bo 40 de thi hoa hoc lop 8 hoc ki 1 co dap an nam 2022

Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Phần trắc nghiệm Câu 1: Số e nguyên tử Al (có số proton = 13), là: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 2: Số e lớp nguyên tử Al (có số proton = 13) là: A B C D Câu 3: Số lớp e nguyên tử Al (có số proton = 13) là: A B C D Câu 4: Khối lượng nguyên tử Cacbon là: A 1,9926.10-23g B 1,9926g C 1,9926.10-23 đvC D 1,9926 đvC Câu 5: Khối lượng đvC là: A 1,6605.10-23 g B 1,6605.10-24 g C 6.1023 g D 1,9926.10-23 g Câu 6: Hiện tượng hoá học khác với tượng vật lý : A Chỉ biến đổi trạng thái B Có sinh chất C Biến đổi hình dạng D Khối lượng thay đổi Câu : Cho biết cơng thức hóa học hợp chất ngun tố X với O là: XO hợp chất nguyên tố Y với H là: YH3 (X; Y nguyên tố đó) Cơng thức hóa học cho hợp chất X với Y là: A X3Y2 B.X2Y3 C.XY3 D.XY Câu : Trong phản ứng hoá học chất phản ứng sản phẩm chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố B Số phân tử chất C Số phân tử chất D.Số nguyên tố tạo chất Câu 9: Tỉ lệ % khối lượng nguyên tố Ca, C, O CaCO3 là: A 40% , 40% , 20% B 20% , 40% , 40% C 40% , 12% , 48% D 10% , 80% , 10% Câu 10: Trong hợp chất AxBy Hoá trị A m, hố trị B n quy tắc hóa trị là: A m.n = x.y Phần tự luận B m.y = n.x C m.A= n.B D m.x = n.y Câu (2đ): Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng Áp dụng : Nung 10,2g đá vôi ( CaCO3 ) sinh 9g vôi sống khí cacbonic a Viết cơng thức khối lượng b Tính khối lượng khí cacbonic sinh Câu (2đ): Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a Nhơm + Khí ơxi → Nhơm ơxit b Natri + Nước → Natri hiđrơxit + Khí Hiđrơ Câu (3đ): Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình Zn + HCl → ZnCl2 + H2 a Tính số mol Zn lập phương trình phản ứng b Tính thể tích khí H2 (đktc) c Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng (Cho KLNT: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5) (Hóa trị: Al(III); O(II); Na(I); H(I)) Đáp án Thang điểm A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 Điểm) Chọn khoanh tròn vào chữ có phương án trả lời Mỗi câu trả lời 0.3đ Câu 10 Đáp án D C C A B B A D C D B PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm) Câu 1: (2đ) Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng (1đ) Áp dụng : a mCaCO = mCaO + mCO (0.5 điểm) b mCO = mCaCO – mCaO = 10,2 – = 1,2 g (0.5 điểm) Câu 2: (2đ) - Mỗi PTHH viết (0.5 điểm) - Mỗi PTHH cân (0.5 điểm) a 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 3: (3đ): a Số mol Zn: nZn = m/M = 0,2 mol (0.5 điểm) Lập phương trình phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0.5 điểm) 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol b nH = nZn = 0,2 mol (0.5 điểm) Thể tích khí H2 (đktc) V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít (0.5 điểm) c Khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng nH = 2nZn = 0,4 mol (0.5 điểm) mHCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 g (0.5 điểm) Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 2) Câu 1: ( diểm) Đơn chất gì? Viết cơng thức hố học đơn chất Câu 2: ( điểm) Hiện tượng hố học gì? Cho ví dụ? Câu 3: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a Mg + O2 → MgO b Fe + Cl2 → FeCl3 c NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl d HCl + Mg → MgCl2 + ? e Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O f Al + O2 → Al2O3 Câu 4: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 8, có thành phần nguyên tố gồm: 75% C 25% H Hãy lập cơng thức hố học hợp chất A (Biết C = 12 , H = 1) Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl → ZnCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng ( Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ) Đáp án Thang điểm Câu 1: - Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học (0.5 điểm) - Ví dụ: Al , N2 (mỗi ví dụ 0,25 đ) (0.5 điểm) Câu 2: - Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất gọi tượng hố học (0.5 điểm) - Ví dụ: đường cháy thành than nước (0.5 điểm) Câu 3: Lập PTHH PT (0,5 điểm) a 2Mg + O2 → 2MgO b 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 c 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl d 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 e Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + H2O f 4Al + 3O2 → Al2O3 Câu 4: Ta có: MA = = 16 (g) mC = 16 75% = 12 (g) nC = 12 /12 = (mol) mH = 16 – 12 = (g) nH = / = (mol) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Cơng thức hố học: CH4 (0,5 điểm) Câu 5: a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol) (0,5 điểm) (0,5 điểm) b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g) (0,5 điểm) c Theo PTHH: nH = nZn = 0,2 mol VH (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48 (l) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 3) Phần trắc nghiệm Câu Trong dãy chất sau dãy toàn đơn chất? A H2, O2, Na, Al B CaO, CO2, ZnO, O2 C H2NO3, H2CO3, H2SO4 D Na2SO4, K2SO4, CaCO3 Câu Trong dãy chất sau dãy toàn hợp chất? A C, H2, Cl2, CO2 B H2, O2, Al , Zn; C CO2, CaO, H2O; D Br2, HNO3, NH3 Câu Biết Al có hóa trị (III) O có hóa trị (II) nhơm oxit có cơng thức hóa học là: A Al2O3 B Al3O2 C AlO3 D Al2O Câu Quá trình sau xảy tượng hóa học: A Muối ăn hòa vào nước B Đường cháy thành than nước C Cồn bay D Nước dạng rắn sang lỏng Câu Phân tử khối hợp chất CaCO3 là: A 70 g/mol B 80 g/mol C 90 g/mol D.100 g/mol Câu Hiện tượng sau tượng hóa học? A Nhơm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi… B Than cần đập vừa nhỏ trước đưa vào bếp lị C Cồn để lọ khơng kín bị bay D Trứng để lâu ngày bị thối Câu Trong cơng thức hóa học hiđrơ sunfua (H2S) khí sunfurơ (SO2), hóa trị lưu huỳnh là: A I II B II IV C II VI D IV VI Câu : Trong trình phản ứng, lượng chất phản ứng : A Giữ nguyên B Tăng C Giảm dần D Cả a,b,c Phần tự luận Câu (1,5đ): Trong cơng thức hố hố học sau, cơng thức đúng? Công thức sai? Hãy sửa lại công thức sai a NaO b CaCl2 c Al3O2 Câu (2đ): Lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng a) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O (nhiệt độ) b) Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu (2,5đ): Hịa tan hồn tồn 56g sắt dung dịch axit clohiđric( HCl ), phản ứng kết thúc thu muối sắt clorua ( FeCl2) khí hiđro a Lập phương trình hóa học b Tính khối lượng axit clohiđric(HCl) tham gia phản ứng c Tính thể tích khí hiđro sinh ( đktc) Đáp án Thang điểm A.Phần trắc nghiệm (4đ) Đúng câu (0.5 điểm) Câu Đáp án A C A B D D B C B Tự luận (6đ) Câu 1: (1,5đ) Mỗi đáp án 0,5 điểm CTHH đúng: b CaCl2 CTHH sai: a NaO ⇒ sửa: Na2O CTHH sai: c Al3O2 ⇒ sửa : Al2O3 Câu 2: (2đ) a Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (1 điểm) Tỉ lệ: nAl(OH) : nAl O : nH O = : : 3 b Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1 điểm) Tỉ lệ: nFe : nHCl : nFeCl : nH = : : : 2 Câu 3: (2,5đ) - Số mol 56g sắt là: nFe = m: M = 56 : 56 = (mol) (0.5 điểm) a Fe → Theo pt: 1mol + Theo ra: 1mol 2HCl FeCl2 2mol + H2 (0.5 điểm) 1mol 2mol 1mol (0.5 điểm) b Theo pt nHCl = 2.nFe = 2.1 = mol Khối lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng: mHCl = nHCl MHCl = 36,5 = 73 (g) c Theo pt nH = nFe = mol Thể tích hiđro sinh là: VH = nH 22,4 = 22,4 = 22,4 (l) (0.5 điểm) Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (0.5 điểm) (Đề thi số 4) Phần trắc nghiệm Câu Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton electron B Proton nơtron C Nơtron electron D Proton, nơtron electron Câu Dãy chất gồm đơn chất: A Na, Ca, CuCl2, Br2 B Na, Ca, CO, Cl2 C Cl2, O2, Br2, N2 Câu Cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố R với nhóm SO4 R2(SO4)3 Cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố R nguyên tố O là: A RO B R2O3 C RO2 D RO3 Câu Chất khí A có dA/H = 14 cơng thức hố học A là: A SO2 B CO2 C NH3 D N2 Câu Số phân tử 16 gam khí oxi là: A 1023 B 1023 C 1023 D 12.1023 Câu Đôt cháy hết phân tử hợp chất A( chưa biết) cần phân tử O2 Sau phản ứng thu phân tử CO2 phân tử H2O Cơng thức hố học hợp chất A là: A C2H6 B C2H4 Phần tự luận C C2H4O D C2H4O2 Câu (3 điểm): Hồn thành phương trình hố học sau: Na + O2 Na3PO4 + Al2O3 + → Na2O BaCl2 → H2SO4 → NaCl + Al2(SO4)3 Ba3(PO4)2 + H2O ( Cân ln vào phản ứng phía trên, không cần viết lại) Câu (3 điểm): Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric ( H2SO4 ) Sau phản ứng thu muối nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) khí hiđro ( H2) a Viết phương trình hóa học? b Tính a gam nhơm tham gia phản ứng? c Tính thể tích khí hiđro sinh ( đktc)? Câu (1 điểm): Hợp chất A chứa nguyên tố: Fe O Trong phân tử A có ngun tử MA = 232 (g/mol) Tìm cơng thức hoá học A? (Cho biết : S = 32 ; O = 16; Al = 27; H = 1; Fe = 56; C = 12) Đáp án Thang điểm I TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi đáp án (0.5 điểm) Câu Đáp án B C B D A D II PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm): Câu (3đ): Mỗi phản ứng cân 1đ 4Na + O2 → 2Na2O 2Na3PO4 + 3BaCl2 → 6NaCl + Ba3(PO4)2 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Câu (3đ): a ( 0,5đ) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b (1,25đ) Tính khối lượng a gam nhơm: 5,4( gam) nH SO = 29,4 / 98 = 0,3 mol Theo pt: nAl = 2/3 nH SO = 0,3 2/3 = 0,2 mol mAl = 27 0,2 = 5,4 g c (1,25đ) Tính thể tích khí H2 sinh (đktc): 6,72 ( lít) Theo pt: nH = nH SO = 0,3 mol 2 ⇒ VH = 0,3 22,4 = 6,72 l Câu (1đ) Xác định công thức hoá học hợp chất A: Fe3O4 Đặt CTHH FexOy Theo ta có: 56x + 16 y = 232 x+y=7 Giải hệ ⇒ x = 3, y = ⇒ Fe3O4 ... tạo chất Câu 9: Tỉ lệ % khối lượng nguyên tố Ca, C, O CaCO3 là: A 40% , 40% , 20% B 20% , 40% , 40% C 40% , 12 % , 48% D 10 % , 80 % , 10 % Câu 10 : Trong hợp chất AxBy Hoá trị A m, hoá trị B n quy... phản ứng (Cho KLNT: Ca = 40; C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5) (Hóa trị: Al(III); O(II); Na(I); H(I)) Đáp án Thang điểm A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 Điểm) Chọn khoanh trịn vào chữ có phương... Câu 10 Đáp án D C C A B B A D C D B PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm) Câu 1: (2đ) Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng (1? ?) Áp dụng : a mCaCO = mCaO + mCO (0.5 điểm) b mCO = mCaCO – mCaO = 10 ,2