SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG II =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến Tuyển chọn và xây dựng bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen và Ox[.]
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG II =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Kim Thoa Mã sáng kiến: 08.55.02 Vĩnh Phúc, năm 2019 skkn BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Để bồi dưỡng học sinh giỏi cần có nhiều kiến thức rộng Bên cạnh với đối tượng học sinh đầu vào thấp học sinh trường tơi gặp nhiều khó khăn Vì hệ thống tập dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi vô quan trọng nên chọn đề tài nhằm giúp học sinh trường chúng tơi cọ sát có giải Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng kiến: Họ tên: Nguyễn Thị Kim Thoa Địa tác giả sáng kiến: Trường THPT Tam Dương II Số điện thoại: 0987608860 E_mail: nguyenthikimthoa.gvtamduong2@vinhphuc.edu.vn Chủ đầu tư tạo sáng kiến: tác giả Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 (Hóa học THPT) Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: tháng 12/2015 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Về nội dung sáng kiến: 7.1.1 Bài tập lý thuyết Dạng 1: Viết PTHH hay hoàn thành sơ đồ phản ứng Câu Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hịa tan I2 vào dung dịch KOH lỗng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phòng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (khơng có Cl2 dư, chứa muối) Lời giải: 1) Ở nhiệt độ thường: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2 5KI + KIO3 + 3H2O skkn (Trong môi trường kiềm tồn cân : 3XO- ⇌X- + XO Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IO- phân hủy tất nhiệt độ) 2) Các phương trình hóa học : Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học: - Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nâu : 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu : Br2 + 5KClO + H2O 2HBrO3 + 5KCl - Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi thoát ra: H2O2 + KClO - H2O + O2 + KCl cho CO2 vào A CO2 + KClO + H2O KHCO3 + HClO Câu ClO2 chất hố chất dùng phổ biến cơng nghiệp Thực nghiệm cho biết: a) Dung dịch loãng ClO2 nước gặp ánh sáng tạo HCl, HClO3 b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO2 nhanh chóng tạo hỗn hợp muối clorit clorat natri c) ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 loãng (biết phản ứng giải phóng CO2) d) Trong cơng nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy viết phương trình phản ứng xảy rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) phản ứng oxi hóa – khử Lời giải: a) 6ClO2 + 3H2O → HCl + 5HClO3 ClO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Cl+4 vừa tăng lên +5, vừa giảm xuống -1 b)2ClO2 + 2NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Cl+4 vừa tăng lên +5, vừa giảm xuống +3) skkn c) 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4 → 2ClO2 + 2KHSO4 + 2CO2 + 2H2O KClO3 chất oxi hóa (vì chứa Cl+5 giảm xuống Cl+4) H2C2O4 chất khử (vì chứa C+3 tăng lên C+4) d) 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2ClO2 + 2NaHSO4 NaClO3 chất oxi hóa (vì chứa Cl+5 giảm xuống Cl+4) SO2 chất khử (vì chứa S+4 tăng lên S+6) Câu Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: (1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 (2) (X1) + NaOH (X3) (6) (X7) + NaOH (3) (X1) + Cl2 + (X4) (X5) (4) (X3) + H2O + O2 (X7) (X8) + (X9) + … (7) (X8) + HCl (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O (X2) +… + … (X4) + … + … Lời giải: Các phương trình phản ứng: (1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2↑ + H2O (X) (X1) (2) FeCl2 + 2NaOH (X2) Fe(OH)2↓ + 2NaCl (X1) (X3) (3) 2FeCl2 + Cl2 (X1) (X4) 2FeCl3 (X5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (X3) (X6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2 (X2) Ba(HCO3)2 (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (7) BaCO3 + 2HCl (X8) (X8) (X9) BaCl2 + CO2↑ + H2O (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (X5) (X9) Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử XY3 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử XY3 số proton X số proton Y 38 a) Tìm XY3 b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q Viết công thức cấu tạo Q skkn c) a) Viết phản ứng xảy cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch XY3 Lời giải: Gọi số proton nơtron X, Y PX; NX; PY; NY Theo giả thiết ta có hệ: (2P N ) 3.(2P X X N ) 196 Y Y (2PX 6PY ) (NX 3NY ) 60 3P P 38 Y NX 3P X P 3P 64 X Y 3NY 68 P 38 Y X PX=13;PY=17 + Vậy X Al Y Cl XY3 AlCl3 b) AlCl3 đime hóa thành Al2Cl6(Q) có công thức cấu tạo sau: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl c) KIO3 + 5KI + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3I2 + 6KCl Câu Nguyên tố X phi kim Hợp chất khí X với hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so với E 5,0137 a) Tìm X b) Hồn thành sơ đồ sau (biết X3, X4, X6 muối có oxi X; X5 muối không chứa oxi X; X7 axit không bền X) (12) (11) X7 X X6 (10) X1 (6) (7) (8) (1) (5) X (3) X3 X (9) a) (4) Lời giải: Gọi n hóa trị cao X với oxi(4 ≤ n ≤ 7) hóa trị X với hiđro 2X 16n 5,0137 X n (8 – n) TH1: n số lẻ F có dạng X2On; E có dạng XH(8-n) + Theo giả thiết ta có: có n = 7; X = 35,5(clo) thỏa mãn TH2: n số chẵn F có dạng XO0,5n; E có dạng XH(8-n) + Theo giả thiết ta có: X n X 8n 5,0137 khơng có giá trị n X thỏa mãn skkn + Fe X1 HCl; X2 FeCl3 ; X3 KClO3 ; X4 KClO4 ; X5 KCl ; X6 skkn KClO ; X7 HClO(có thể thay muối kali thành natri) (12) (11) HClO KClO KCl (10) HCl (6) (7) (8) (1) (5) (3 KClO4 (9) KClO3 as (1): Cl2 + H2 Cl2 + Fe 2HCl (2): Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O t0 (3): 2Fe + 3Cl2 (4) 2FeCl3 t0 (4): 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (5): KClO3 + 6HCl (6): Cl2 + 2K KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2KCl (7): KCl + 3H2O đp khô ng mn t0 KClO3 + 3H2 (8): 2KClO3 MnO , t0 (9): 4KClO3 t0 KCl + 3KClO4 (10): KClO4 t0 KCl + 2O2↑ (11): KCl + H2O 2KCl + 3O2 đp không mn KClO + H2 (12): KClO + H2O + CO2 KHCO3 + HClO Câu Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t X + O2 X +YA+Z X + Cl2A + HCl Y +Z 1) Xác định X hồn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl 3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Lời giải: Từ pư: X + Cl2 A + HCl => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: skkn 2H2S + 3O2 2H2S + SO2 H2S + Cl2 t0 2SO2 + 2H2O 3S + 2H2O 2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2 không phản ứng Câu Hồn thành phản ứng hóa học sau: a SO2 + KMnO4 + H2O → b Fe3O4 + H2SO4 đặc, nóng→ c Fe3O4 + H2SO4 lỗng → d FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O e FeS2 + H2SO4 đặc, nóng → f CO2 + H2O + CaOCl2 → Lời giải: a 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 b 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 5H2O c Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O d ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO3 → ( 5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + ( 8x-3y)H2O e 2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 +14 H2O f CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Câu Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Lời giải: Các pthh : t 2Fe + 6H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t0 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)3 Fe2(SO4)3 skkn + SO2 + 10H2O t0 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t 2FeS + 10H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t 2FeS2 + 14H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O Dạng 2: Giải thích tượng thí nghiệm Câu Bố trí thí nghiệm hình sau: Dung dịch HCl đặc Bông tẩm dung dịch KBr đặc Bông tẩm dung dịch KI đặc Hồ tinh bột KMnO4 rắn Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành Lời giải: + Ống nghiệm chứa KMnO4 đoạn thứ ống hình trụ nằm ngang có màu vàng lục có khí clo 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + Đoạn ống hình trụ nằm ngang có màu đỏ nâu có brom sinh Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 + Đoạn cuối ống hình trụ nằm ngang có màu tím có iot sinh Br2 + 2KI → 2KBr + I2 + Ống nghiệm chứa hồ tinh bột chuyển màu xanh iot sinh tác dụng với hồ tinh bột Câu Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư b) Cho axit sunfuric loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch kali clorit, sau thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch kali iotua c) Cho từ từ dung dịch natri hiđroxit đến dư vào dung dịch nhôm sunfat skkn skkn lại + Ống nghiệm làm màu hồng dung dịch axit HCl H2SO4 (Nhóm I) + Ống nghiệm không làm màu hồng dung dịch muối BaCl2 Na2SO4 (Nhóm II) PTHH: NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Nhỏ vài giọt dung dịch dung dịch nhóm I vào hai ống nghiệm chứa dung dịch nhóm II + Nếu khơng có tượng hóa chất HCl Chất cịn lại nhóm I H2SO4 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm chứa hóa chất nhóm II - Nếu thấy ống nghiệm kết tủa trắng ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 - Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng hóa chất Na2SO4 + Nếu thấy ống nghiệm có kết tủa dung dịch nhóm I hóa chất H2SO4, ống nghiệm gây kết tủa BaCl2, ống nghiệm cịn lại khơng gây kết tủa chứa hóa chất Na2SO4.Hóa chất cịn lại nhóm I HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ( kết tủa trắng) + 2HCl Câu Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây: HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? Lời giải: Phương pháp sunfat cho muối halozen kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hidrohalozenua dựa vào tính dễ bay hidrohalozenua Phương pháp áp dụng điều chế HF, HCl không điều chế HBr, HI axit H2SO4 đặc nóng lã chất oxi hóa mạnh cịn HBr HI dung dịch chất khử mạnh Do áp dụng phương pháp sunfat không thu HBr HI mà thu Br2 I2 Các phương trình phản ứng: 12 skkn CaF2 + H2SO4 đặc t0 2HF + CaSO4 NaCl + H2SO4 đặc t0 HCl + NaHSO4 NaBr + H2SO4 đặc t0 HBr + NaHSO4 2HBr + H2SO4 đặc t0 SO2 + 2H2O +Br2 NaI + H2SO4 đặc t0 HI + NaHSO4 6HI + H2SO4 đặc t0 H2S + 4H2O + 4I2 Câu Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na 2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Lời giải: Cho Ba(NO3)2 dư vào ba ống nghiệm, ba tạo kết tủa: Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2NaNO3 K2SO4 + + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2KNO3 K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2KNO3 Lọc kết tủa, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O Nếu: Ống có khí bay kết tủa tan hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 Ống có khí bay kết tủa tan khơng hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2SO4 Ống khơng có khí bay kết tủa không tan: ống chứa hỗn hợp NaHCO3 K2SO4 Câu Trình bày phương pháp hóa học loại bỏ: a) b) c) HCl lẫn hỗn hợp CO2 HCl HCl lẫn hỗn hợp H2S HCl H2S lẫn hỗn hợp HCl H2S Lời giải: Loại bỏ khí hỗn hợp khí: 13 skkn Loại HCl hỗn hợp HCl CO2: Cho hỗn hợp khí lội chậm qua dung dịch NaHCO3 (dư), HCl bị giữ lại có phản ứng: HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O Thu lấy khí CO2 (do CO2 tan nước) -Loại HCl hỗn hợp HCl H2S : Cho hỗn hợp khí lội chậm qua dung dịch NaHS (dư), HCl bị giữ lại có phản ứng: HCl + NaHS = NaCl + H2S Thu lấy khí H2S (do H2S tan nước) Loại H2S hỗn hợp H2S HCl: Cho hỗn hợp khí lội chậm qua dung dịch muối CuCl2 (dư) cô cạn dung dịch thu khí HCl (lẫn nước), làm khơ khí HCl khan; H2S bị giữ lại có phản ứng: H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl 7.1.2 Bài tập tính tốn Câu Cho dung dịch chứa 19,0 gam muối clorua kim loại hóa trị (II) không đổi tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 22,0 gam muối sunfua, thu 11,6 gam kết tủa Tìm hai muối cho Lời giải: + Gọi MCl2 muối clorua ; X2Sn công thức muối sunfua TH1 : Tạo kết tủa muối sunfua nMCl2 + X2Sn nMS↓ + 2XCln 19 mol : 19 19 → M 71 M 71 11,6 M 71 M 32 = M = 29,135 (loại) TH2 : Tạo kết tủa hiđroxit nMCl2 + X2Sn + 2nH2OnM(OH)2↓ + nH2S↑ + 2XCln 19 mol : M 71 19 19 → 19 (M 71)n M 71 11,6 M 71 = M 34 M = 24 (Magie) + Theo giả thiết phản ứng ta có : = 39(kali) thỏa mãn + Vậy hai muối cho MgCl2 K2S 19 (24 71)n 22 = 2X 32n X = 39n n = ; X 14 skkn Câu Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt (Fe xOy) 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu dung dịch X 1,792 lít khí H (ở đktc) Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu 132,08 gam kết tủa Tính m A hợp chất lưu huỳnh Cho 43,6 gam chất A vào nước dư dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B, thu kết tủa trắng dung dịch C Cho Mg dư vào dung dịch C, thu 11,2 lít khí (đktc) Xác định công thức phân tử chất A Lời giải: Qui đổi hỗn hợp sắt oxit sắt thành Fe O ta có sơ đồ: Fe FeCl : a mol FeCl32 : b mol O + HCl: 0,8 mol + Bảo tồn clo ta có: 2a + 3b = 0,8 (I) + Bảo toàn H 0,8 = 0,08.2 + 2nH2O H H :0,08 mol 22O H2O = 0,32 mol; tiếp bảo tồn oxi nO ban đầu = 0,32 mol (*) + Khi X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư ta có: FeCl : a mol FeCl32 : b mol Ag AgCl: (2a+3b) :a mol + + AgNO3 dư Theo sơ đồ giả thiết ta có: 143,5.(2a + 3b) + 108a = 132,08 (II) + Từ (I, II) ta có: a = b = 0,16 mol nFe ban đầu = a + b = 0,32 mol (**) + Từ (*, **) m = mFe + mO = 23,04 gam Từ giả thiết dung dịch C có HCl, dung dịch B có H 2SO4 muối R(HSO4)n A SO3; H2SO4; H2SO4.nSO3; R(HSO4)n Phản ứng xảy ra: SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2HCl R(HSO4)n + nBaCl2 → nBaSO4↓ + RCln + nHCl Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ + Số mol H2 =0,5 mol nHCl = 2nH2 = mol Khả 1: A SO3 Từ (1, 2, 3) n SO3 = 0,5 mol m SO3 (1) (1)’ (2) (2)’ (3) = 0,5.80 = 40 gam < 43,6 gam(loại) 15 skkn Khả 2: A H2SO4 n m Từ (2, 3) H SO = 0,5 mol H Khả 3: A Oleum SO4 = 0,5.98 = 49 gam > 43,6 gam(loại) 0,5 43,6 Từ (1’, 2, 3) noleum = n 98 80n Công thức (A) là: H2SO4.1,5SO3 hay 2H2SO4.3SO3 Khả 4: n = 1,5 A muối R(HSO4)n 43,6 n R 97n Từ (2’, 3) nmuối = R = - 53,4n(loại) Câu Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng, thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Lời giải: 32,85 36,5 + Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% nHCl= = 0,90 mol - Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: nHCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam (0, 90 x ).36, 5.100% Theo đề ra: C%HCl = 100 56x Sau phản ứng (1) nHCl lại = 0,7 mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có phản ứng: MgCO3 + 2HCl y 2y = 24,195% x = 0,1 mol MgCl2 + H2O + CO2 (2) y y Sau phản ứng (2) nHCl dư = 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam (0, y).36,5 105, 40 y Từ (2) đề ra: C%HCl Y= 100% = 21,11% y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2, MgCl2 HCl dư: 16 skkn 0,1.111 C%(CaCl2) = C%(MgCl2) = Câu 100% 10,35% 107,2 0,04.95 100% 3,54% 107,2 Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Cho AgNO dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) b) Viết phương trình phản ứng xảy Tính V m? Lời giải: a) Phương trình phản ứng: (1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Vì thêm AgNO3 dư có khí thoát chứng tỏ ban đầu dư HCl → Chất rắn dư Cu Dung dịch X có chứa HCl dư, CuCl2 FeCl2 Thêm AgNO3 dư (3) 3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl → 3Fe(NO3)3 +10AgCl↓ + NO↑ + 2H2O (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Nếu dư FeCl2, có phản ứng (5) FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 Nếu dư HCl, có phản ứng (7) b) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 nNO = 0,025 (mol) Đặt số mol Fe3O4 x (mol), từ (1) (2) có số mol Cu = x mol 232x + 64x = 30,88 – 1,28 x = 0,1 (mol) FeCl2: 0,1.3 = 0,3 mol HCl n FeCl (3) = 3n NO = 0,075 mol Trong (3) dư FeCl2 Xảy phản ứng (5), (6); khơng có phản ứng (7) Theo (3), nHCldư = 4nNO = 4.0,025 = 0,1 (mol) 17 skkn Theo (2) nHClpư = 8x = 8.0,1 = 0,8 (mol) V = 0,9/2 = 0,45 lít nHClbđ = 0,8 + 0,1 = 0,9 (mol) Kết tủa gồm Ag, AgCl n Theo (5), (6) nAg = FeCl (5) = 0,3 – 0,075 = 0,225 (mol) n = 2n + 2n +n FeCl CuCl HCl = 0,3.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,9 (mol) Theo (3), (4), (5), (6) AgCl m = 0,225.108 + 0,9 143,5 = 153,45 (gam) 2 Câu Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 Lời giải: (a) HCl + NaOH NaCl + H2O Dd NaCl to NaCl.nH2O Z to NaCl.nH2O NaCl + n H2O Do dung dịch thu chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol 0,15 CM (HCl) = = 2,5M 0,06 0,15×40 C%(NaOH) = 100 ×100% = 6% Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH2O = 0,3 mol => n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức Z NaCl.2H2O (b) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol 18 skkn ... vô quan trọng nên chọn đề tài nhằm giúp học sinh trường chúng tơi cọ sát có giải Tên sáng kiến: Tuyển chọn xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10, phần Halogen Oxi – Lưu huỳnh Tác giả sáng... thiệu Để bồi dưỡng học sinh giỏi cần có nhiều kiến thức rộng Bên cạnh với đối tượng học sinh đầu vào thấp học sinh trường tơi gặp nhiều khó khăn Vì hệ thống tập dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi vô... áp dụng sáng kiến: Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 (Hóa học THPT) Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu: tháng 12/2015 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Về nội dung sáng kiến: 7.1.1 Bài tập lý thuyết Dạng