Skkn sử dụng sơ đồ tư duy củng cố lí thuyết và rèn luyện kỉ năng giải bài tập chuyên đề nhận biết, tách và tinh chế một số chất vô cơ và hữu cơ

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số: Tên sáng kiến: Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu (Nguyễn Văn Vũ, @THPT Trần Trường Sinh) Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Hóa học Mơ tả chất sáng kiến: 3.1 Tình trạng giải pháp biết Năm 2016 đánh dấu thay đổi mạnh mẽ giáo dục nước nhà nhiều phương diện Trong có việc đổi phương pháp dạy học như: trọng tính tích cực học sinh, dạy học lấy học sinh làm trung tâm hay dạy học theo chuyên đề… Với phương pháp dạy học truyền thống việc phát huy tính tích cực, tự lực học sinh, việc rèn luyện bồi dưỡng lực nhận thức, lực giải vấn đề, lực tư khả tự học em chưa ý mức Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho người giáo viên nói chung giáo viên hóa học nói riêng phải đổi phương pháp dạy học, trọng bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học Chuyên đề nhận biết, tách tinh chế dạng quan trọng mơn hóa cấp THPT Nội dung tập đa dạng, năm gần thường xuất nhiều câu hỏi kì thi THPT quốc gia, kiểm tra Hiện nhiều học sinh chưa nắm vững phương pháp giải tập dạng Đa phần học sinh nắm sơ lược nhớ cách máy móc kiến thức bản; khả tư em để giải tập yếu; giáo viên chưa đánh giá đầy đủ lực học sinh; học sinh tiếp cận tập chưa phù hợp với lực thân Điều dẫn đến kết em không cao, em dễ chán nản, thờ với mơn Vì việc “Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu cơ” việc làm cần thiết, để giúp em rèn luyện kĩ chuẩn bị thật tốt cho kì thi, đặc biệt kì thi THPT quốc gia tới 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận sáng kiến 3.2.1 Mục đích giải pháp Việc sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập Trang skkn chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu cơ, nhằm tạo điều kiện cho học sinh tính tích cực nghiên cứu, tìm giải pháp mới, sáng tạo sở kiến thức học nhà trường trải qua thực tiễn sống, giúp em vận dụng hiểu biết vào thực tiễn sống cách dễ dàng thuận lợi Từ hình thành ý thức, phẩm chất, kĩ lực cho học sinh Thúc đẩy phát triển tư duy, tính tích cực củng cố kiến thức cho học sinh việc sử dụng sơ đồ tư rèn luyện giải dạng tập chuyên đề nhận biết tách tinh chế Làm tài liệu ơn tập cho học sinh chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia 3.2.2 Những điểm khác biệt, tính so với giải pháp áp dụng Tính giải pháp thể chổ giúp học sinh tìm phương pháp ơn tập sơ đồ tư đồng thời giúp em giải dạng tập khác chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu Có hiệu giáo dục cao qua việc tìm tịi, trải nghiệm nghiên cứu, sáng tạo để giải tình huống…thơng qua việc sử dụng sơ đồ tư học lí thuyết giải tập nhận biết, tách tinh chế Các sơ đồ tư duy, dạng tập chuyên đề thiết kế, xếp theo hệ thống khoa học giúp học sinh dễ hiểu 3.2.3 Nội dung giải pháp thực Bước Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết Để nhận biết chất hóa học cần nắm vững tính chất lí hóa chất đó, chẳn hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, độ nóng chảy, độ sơi, phản ứng hóa học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc… kể chất chúng tạo nên trình nhận biết Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường học đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n – l) thí nghiệm Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Trang skkn Bước Thiết kế số sơ đồ tư nhận biết số thuốc thử hóa chất thơng dụng Trang skkn Trang skkn Trang skkn Trang skkn Trang skkn Trang skkn Bước Xây dựng số tập minh hoạ  Bài tập nhận biết Bài 1: Để tìm lọ đựng khí SO2 cạnh lọ khác, lọ đựng khí CO2, H2S, NH3 Cần dùng dung dịch : A.Nước Brom B NaOH, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 Hướng dẫn: Cho nước Brom vào mẫu thử khí: + Mẫu thử khí khơng làm brom đổi màu khí CO2 D KMnO4, NaOH + Mẫu thử khí làm màu nước Brom SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 + Mẫu thử khí làm màu nước Brom có S màu vàng xuất H2S H2S + Br2 → 2HBr + S↑ + Mẫu thử khí làm màu nước Brom có khí khơng màu xuất NH3 2NH3 + 3Br2 → 6HBr + N2↑ Bài 2: Để phân biệt dung dịch chất riêng biệt: Saccarozơ, mantozơ, etanol, foomalin Người ta dùng: A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/OH C Nước brom D Na Hướng dẫn : Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường nhận Saccarozơ, mantozơ tạo Trang skkn dung dịch màu xanh lam Sau đun nóng dung dịch trên, mẫu xuất kết tủa Cu2O kết tủa đỏ gạch mẫu chứa mantozơ, lại mẫu Saccarozơ Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ cao để nhận foomalin, lại mẫu khơng có tượng etanol Bài 3: Có gói bột màu nhau: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, Fe + FeO Có thể dùng dung dịch để phân biệt chất : A.HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Hướng dẫn : Cho dung dịch HCl để nhận biết mẫu bột mẫu tan dung dịch ngồi cịn có tượng : - Nhận MnO2 có khí vàng Clo - Nhận Ag2O có kết tủa trắng AgCl - Nhận Fe + FeO có bọt khí H2 khơng màu - Nhận CuO dung dịch tạo thành có màu xanh - Nhận FeO tan khơng có tượng Bài 4: Có dung dịch đựng lọ không ghi nhãn : HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch là: A Ba B Al C Zn D Ag Hướng dẫn : Cho vào dung dịch axit mẩu nhỏ Ag ống Ag tan có khí bay lên hố nâu khơng khí miệng bình dung dịch HNO3 : 3Ag + 4HNO3→3AgNO3 + NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Đem đun nóng lên, lọ Ag tan có khí bay lên dung dịch H2SO4 : 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O Sau dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết dung dịch axit cịn lại: ống có kết tủa trắng HCl, tạo kết tủa vàng H3PO4 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3  Bài tập tinh chế Bài 1: Có hỗn hợp gồm Al2O3, Cr2O3, CuO Chỉ cần hố chất tách CuO khỏi hỗn hợp : A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D CO2 Hướng dẫn : Cho dd NaOH dư vào hỗn hợp Al2O3, Cr2O3, CuO Khuấy chất rắn không tan hết, Al2O3 Cr2O3 tan hoàn toàn dd NaOH dư.Chất rắn Trang 10 skkn cịn lại lọc tách, sấy khơ thu CuO hồn toàn tinh khiết Al2O3 + 2NạOH + 3H2O → 2[NaAl(OH)4] dd tan Cr2O3 + 2NạOH + 3H2O → 2[NaCr(OH)4] dd tan Bài 2: Khí Butan có lẫn tạp chất C2H4 SO2 Để thu Butan nguyên chất phải cho hỗn hợp lội từ từ qua: A dung dịch H2SO4l hay dd KMnO4 B dung dịch Ca(OH)2 hay dd KMnO4 C dung dịch Ca(OH)2 hay nước Br2 D dung dịch KMnO4 hay nước Br2 Hướng dẫn : + Dùng nước Brom loại bỏ C2H4 SO2 hỗn hợp khí: Butan, C2H4 SO2 Khí Butan tinh khiết : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 + Dùng dung dịch KMnO4 loại bỏ C2H4 SO2 hỗn hợp khí : Butan, C2H4 SO2 : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2  Bài tập tách Bài 1: Có hỗn hợp bột gồm CuO, CaO Dùng hoá chất để tách chúng khỏi hỗn hợp : A H2O B H2O CO2 C CO2 D CO Hướng dẫn : Cho hỗn hợp bột gồm CuO, CaO vào nước dư CaO tan hồn tồn, CuO khơng tan tách ra: CaO + H2O → Ca(OH)2 Sục CO2 dư vào dd thu trên: CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3↓ + H2O lọc tách kết tủa nung khơng khí đến khối khơng đổi thu CaO CaCO3 → CaO + CO2↑ Bài 2:Để tách hỗn hợp gồm Benzen, Phenol, anilin dùng hợp H2SO4 NH3 nước Brom chất :1 dd NaOH A 3,4 B 2,3 C 1,2 D.1,4 Hướng dẫn : Cho dd NaOH dư vào hỗn hợp gồm Benzen, Phenol, anilin Phenol, anilin tan phản ứng cịn Benzen khơng phản ứng tách lớp, chiết Benzen C6H5OH + NaOH→ C6H5ONa + H2O Hỗn hợp dung dịch lại gồm: C6H5ONa,C6H5NH2,NaOH dư cho dd H2SO4 phenol tách dạng kết tinh Trang 11 skkn 2C6H5ONa + H2SO4 → 2C6H5OH↓ + Na2SO4 C6H5NH2 + H2SO4 → (C6H5NH3)2SO4 Hỗn hợp dung dịch lại gồm: (C6H5NH3)2SO4 ,dd H2SO4 dư, Na2SO4 cho dd NaOH dư vào tách anilin (C6H5NH3)2SO4 + 2NaOH → 2C6H5NH2 + Na2SO4 +H2O Bước 4: Xây dựng số tập tham khảo dùng để rèn luyện kỉ  Một số tập nhận biết vô Bài 1: Để tách giữ nguyên lượng Ag có hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng hố chất dung dịch: A HNO3 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D HCl Bài 2: Có dung dịch gồm: KHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, AlCl3, Mg(NO3)2, NaOH đựng lọ nhãn Để phận biệt dung dịch ta dùng thuốc thử : A HNO3 B HCl C Ba D H2O Bài 3: Để nhận biết dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3 ta cần dùng thuốc thử là: A dung dịch AgNO3 B dung dịch KMnO4/H + C dung dịch NaOH D Tất Bài 4: Để tách Au khỏi hỗn hợp gồm : Au, Cu, Ag, Fe người ta dùng: A dd FeCl3 B nước cường toan C dd HNO3 D.AgNO3 Bài 5: Hỗn hợp X gồm chất rắn Chỉ dùng dd NaOH dư, t tách chất rắn có KLPT lớn chất rắn : A Al2O3, Fe2O3, SiO2 B Al2O3, CuO, ZnO C Al2O3, FeO, BaO D Al2O3, Fe2O3, MgO Bài 6: Để tìm lọ đựng khí SO2 cạnh lọ khác, lọ đựng khí: CO2, H2S, NH3 Cần dùng dung dịch: A nước Brom B dung dịch NaOH, Ca(OH)2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch KMnO4, NaOH Bài 7: Hỗn hợp khí thải chứa : HCl, CO 2, H2S Nên dùng chất để loại bỏ chúng tốt : A Nước vôi B dd NaOH C dd HCl D.nước Bài 8: Có mẫu kim loại: Fe, Al, Mg, Ag Hố chất dùng để nhận biết kim loại là: A NaOH, ZnSO4 B NaOH, HNO3 C NaOH, HCl D HCl, CuSO4 Bài 9: Để phân biệt NaHCO3 NaHSO4 ta dùng: A dd BaCl2 B.dd HCl C dd Ba(OH)2 D A & B Bài 10: Có lọ đựng : Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe3O4 Chỉ dùng hố chất dd nhận biết : A HCl, KMnO4 B CuSO4, NaOH C.HNO3, NaOH D.HCl, NaOH Trang 12 skkn Bài 11: Để nhận biết khí H2S thường dùng A Giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 C Giấy lọc tẩm dd CuSO4 B Quỳ tím ẩm D Tất Bài 12: Có thể phân biệt dd KOH, HCl, H2SO4l thuốc thử : A Quỳ tím B Zn C.Al D BaCO3 Bài 13: Có lọ hố chất bị nhãn đựng dung dịc suốt, không màu chứa hoá chất riêng biệt: NaOH, H2SO4, HCl, NaCl Để nhận biết chất có lọ dung dịch cần số hố chất : A B C D.2 Bài 14: Có thuốc thử sau : Cu, NaOH, HNO3, H2S, KI, KMnO4 + H2SO4l Số thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : FeSO4 Fe2(SO4)3 là: A B C D Bài 15: Để nhận biết dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 riêng biệt ta dùng: A Cu dung dịch AgNO3 B Quỳ tím dung dịch NaOH C Cu quỳ tím D Quỳ tím dung dịch AgNO3 Bài 16: Có dd đựng lọ riêng biệt là: NaCl, AlCl3, ZnCl2, FeCl2 Thuốc thử dùng để nhận biết chất : A dd AgNO3 B dd HNO3 C dd NaOH D dd NH3 Bài 17: Có dd HCl, HNO3, KCl, KNO3 Hố chất để dùng nhận biết : A Ba, Ba(OH)2 B.Quỳ tím AgNO3 C Quỳ tím NaOH D.Quỳ tím Cu Bài 18: Có dung dịch NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử để phân biệt dung dịch Thuốc thử : A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaCl Bài 19: Để nhận biết ion người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng vì: A tạo dung dịch màu xanh có khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm B tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch có màu khí khơng màu hố nâu khơng khí Bài 20: Có ống nghiệm đựng dung dịch : CaCl2, ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, FeCl3 Hoá chất cần dùng để nhận biết dung dịch : A NH3 B Quỳ tím C AgNO3 D NaOH Bài 21: Có chất bột Na2O, CaO, Al2O3, MgO đựng lọ riêng biệt Để nhận biết chất cần dùng thêm: A NaOH B HCl C H2O D HNO3 Bài 22: Để nhận biết khí CO2, SO2, H2S, NH3 cần dùng dung dịch : A nước Brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C KMnO4 NaOH D nước Brom Ca(OH)2 Trang 13 skkn Bài 23: Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau : NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch trên: A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím Bài 24: Có lọ đựng hỗn hợp bột : ( Fe + FeO); (FeO + Fe3O4); (FeO + CuO) Chỉ dùng hố chất nhận biết lọ Hoá chất : A dd HNO3 l B dd H2SO4 đặc C dd CuSO4 D dd HCl Bài 25: Có chất bột màu trắng: bột vôi sống, bột thạch cao CaSO4.2H2O, bột đá vôi, bột gạo Chỉ dùng hoá chất nhận biết bột gạo: A dd Iot B dd Brom C dd HCl D dd H2SO4 Bài 26: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất MgCl2, CaCl2, BaCl2 Để loại bỏ tạp chất khỏi muối ăn, ngồi nước cần dùng thêm hố chất : A NaOH, HCl B.Na2CO3, HCl C Na2SO4, HCl D AgNO3, HCl Bài 27: Có lọ khơng ghi nhãn: BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết lọ hố chất : A Ba(NO3)2 B Na2SO4 C Quỳ tím D AgNO3  Một số tập nhận biết hữu Bài 1: Có dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng : Benzen, toluen, rượu etylic anilin Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Bài 2: Dùng nước Brom phân biệt cặp dung dịch sau ? A H-CHO glucozơ B Glucozơ Saccarozơ C glucozơ fructozơ D H-CHO Saccarozơ Bài 3: Khí Butan có lẫn tạp chất C2H4 dư SO2 Để thu Butan nguyên chất phải cho hỗn hợp lội từ từ qua: A dd Ca(OH)2 hay nước Brom C dd H2SO4l hay dd KMnO4 B dd KMnO4 hay nước Brom D dd Ca(OH)2 hay dd KMnO4 Bài 4: Để phân biệt chất: C2H5Cl, C2H4(OH)2, CH3CHO, CH3COOH, điều kiện phản ứng mơi trường cần thêm hố chất: A Na B NaOH C Na2CO3 D Cu(OH)2 Bài 5: Hoá chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch chất sau: axit axetic, axit meta crylic, axit fomic: A Cu(OH)2/NaOH B.Quỳ tím C nước Brom D dd AgNO3/NH3 Bài 6: Để phân biệt dung dịch sau nước: glyxerol, ancol etylic, glucozơ, anilin cần dùng hoá chất : A Cu(OH)2, nước Brom C AgNO3/NH3, nước Brom B Cu(OH)2, Na D Cu(OH)2, AgNO3/NH3 Bài 7: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch sau: Glyxerol, glucozơ, lòng trắng trứng, axit fomic, NaOH, axit axetic Để phân biệt dung dịch dùng loại thuốc thử : Trang 14 skkn A Quỳ tím B CuSO4 C AgNO3/NH3 D nước Brom Bài 8: Để loại bỏ SO3 khỏi hỗn hợp SO2, SO3 người ta làm cách sau đây: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NH3 dư B Dẫn hỗn hợp qua nước đun nhẹ C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Brom D Dẫn hỗn hợp qua nước vôi dư Bài 9: Để phân biệt phenol anilin người ta dùng: A NaOH B nước Brom C thuốc tím D Quỳ tím Bài 10: Để phân biệt glucozơ fructozơ, người ta thường dùng: A nước Brom B AgNO3/NH3 C.Cu(OH)2/ NaOH t cao D CH3OH Bài 11: Không dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường để phân biệt lòng trắng trứng dung dịch sau đây: A phenol B Glucozơ C.axit axetic D.hồ tinh bột Bài 12: Có chất lỏng đựng lọ riêng biệt : Glixerin, phenol, anilin, axit metyl propanic, andehit axetic Hoá chất dùng để nhận biết chất lỏng : A AgNO3/NH3 B Na dd NaOH C.Cu(OH)2 D Na nước Brom Bài 13: Để phân biệt chất lỏng : axit HCOOH, glucozơ, propan-1,2-điol dùng: A CaCO3 B.Quỳ tím C Cu(OH)2 D.AgNO3/NH3 Bài 14: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2 hoà tan C6H6 Để nhận biết chất cần dùng: A Quỳ tím, nước Brom C dd Brom, Na B Phenolphlatein, Na D Phenolphlatein, dd Brom Bài 15: Để phân biệt phenol rượu Benzylic dùng thuốc thử là: Na NaOH nước Brom A có B có1, C có 2, D có Bài 16 Để phân biệt rượu anlylic andehit axetic dùng thuốc thử : A nước Brom B dd KMnO4 C dd AgNO3/NH3 D Tất Bài 17: Để phân biệt chất lỏng etanol A propan 1,3 điol B, người ta cần dùng : A Cho tác dụng với Na, chất nhiều bọt khí hiđro B B Đun nóng với H2SO4, chất tạo olefin A C Đốt cháy với số mol nhau, chất tạo nhiều CO2 B D Cho tác dụng với Cu(OH)2, chất hoà tan tạo dung dịch xanh lam B 3.3 Khả áp dụng giải pháp Học sinh phát huy lực, khiếu, tư sáng tạo việc tự thiết kế sơ đồ tư theo ý muốn để nhớ lý thuyết lâu Dùng để ôn tập, rèn luyện kĩ giải dạng tập nhận biết, tách tinh chế chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia Giáo viên tổ chức cho nhóm học sinh theo mức độ lực phù hợp nhằm thực việc rèn luyện kĩ tư duy, giải tình thơng qua việc tự thân học sinh thiết kế sơ đồ tư ôn tập lí thuyết giải tập chuyên đề Trang 15 skkn 3.4 Hiệu quả, lợi ích thu dự kiến thu áp dụng giải pháp Học sinh tìm hiểu, nghiên cứu sâu hơn, thấu đáo ghi nhớ lâu kiến thức học, dạng tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế Xây dựng chun đề dạy học hồn chỉnh, làm mơ hình để áp dụng cho việc giảng dạy nhằm phát huy lực tư sáng tạo cho học sinh Các dạng tập thiết kế đa dạng, nhiều mức độ, có hệ thống giúp học sinh dể dàng tiếp thu từ tạo hứng thú học tập say mê môn học Kết kiểm tra 15 phút lớp triển khai khảo sát (12A2 ) cho kết từ trung bình trở lên so với lớp khác Làm tài liệu ôn tập cho học sinh lớp 12 rèn luyện chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia tới Tiến hành dạy thực nghiệm kiểm tra 15 phút lớp 12 (12A2) so sánh với lớp đối chứng (12A1) năm học 2016-2017 Kết sau: Loại Giỏi Khá Trung Yếu Kém Lớp đối Lớp bình chứng 12A1(42) 11 21 Loại Giỏi Khá Trung Yếu Kém Lớp Lớp bình thực 12A2(41) 10 20 11 nghiệm  Nhận xét: Qua kết thực tế kiểm tra 15 phút tơi có số nhận xét sau: Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu phù hợp Đa số học sinh hiểu tích cực tham gia vào hoạt động học tập Học sinh lớp thực nghiệm nắm vững hơn, kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái vận dụng kiến thức cao Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệc khơng khí học tập sơi độ bền kiến thức hơn, học sinh hiểu sâu nhớ lâu 3.5 Tài liệu kèm theo gồm - bảng mô tả giải pháp - Các phụ lục kèm theo: Giao thạnh, Ngày 19 tháng năm 2018 Trang 16 skkn ... nghiệm  Nhận xét: Qua kết thực tế kiểm tra 15 phút tơi có số nhận xét sau: Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu phù hợp Đa số. .. nghiệm nghiên cứu, sáng tạo để giải tình huống…thơng qua việc sử dụng sơ đồ tư học lí thuyết giải tập nhận biết, tách tinh chế Các sơ đồ tư duy, dạng tập chuyên đề thiết kế, xếp theo hệ thống... với giải pháp áp dụng Tính giải pháp thể chổ giúp học sinh tìm phương pháp ơn tập sơ đồ tư đồng thời giúp em giải dạng tập khác chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vơ hữu Có hiệu giáo