Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Bắc Thăng Long là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên và học sinh trong quá trình giảng dạy và học tập môn Hóa. Để nắm chi tiết nội dung các câu hỏi mời các bạn cùng tham khảo đề cương được chia sẻ sau đây.
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I Mơn: Hố học - Lớp 10 Năm học 2020 - 2021 Cấu tạo nguyên tử Câu 1: Phát biểu đúng? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron B Vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích dương C Trong nguyên tử số proton số nơtron D Trong nguyên tử electron đứng yên Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 25 Hạt nhân X có nơtron Số hiệu nguyên tử X A 10 B C D Câu 3: Khi nói số khối, điều khẳng định sau luôn ? A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối C Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton, nơtron electron D.Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron Câu 4: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A Số khối B Số proton C Số electron lớp D Số nơtron 12 14 14 Câu 5: Có nguyên tử: X , 7Y , Z Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học? A X Z B Y Z C X Y Câu 6: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố? 40 41 65 A 39 B 29 X; 64 C 157 X ; 147 Y; 188 Z 19 X, 19 Y, 19 Z 28 Y D X,Y Z D 56 26 X; 55 27 Y Câu 7: Tính số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O A.4 B C.6 D Câu 8: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron Kí hiệu ngun tử X 20 34 54 A 17 X B 17 X C 17 X D 37 17 X Câu 9: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa A s1 , p3, d7, f12 B s2 , p5, d9, f13 C s2 , p6, d10, f11 D s2 , p6, d10, f14 Câu 10: Trong nguyên tử Ca (Z = 20) số electron phân mức lượng cao A B C D Câu 11: Nguyên tử Clo có số e phân bố vào phân lớp 1s22s22p63s23p5 Số lớp electron số electron lớp clo A B C 10 D Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Nguyên tố X A Flo (Z = 9) B Oxi (Z = 8) C Clo (Z = 17) D Lưu huỳnh (Z = 16) Câu 13: Cấu hình electron sau viết ? A 1s2 2s2 2p53s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 Câu 14: Nhận định A Các ngun tố có 2e lớp ngồi kim loại B Chỉ ngun tố có 8e lớp ngồi khí C Lớp L có tối đa electron D X có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 nên X nguyên tố s Câu 15: Cho biết cấu hình electron X s2 2s2 2p2; s2 2s2 2p6 3s1; s2 2s2 2p6 3s2; T s2 2s2 2p6 3s2 3p3; s2 2s2 2p6 3s2 3p1; s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, Q D T, Q, R Câu 16: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl 63 65 Câu 18: Đồng tự nhiên có đồng vị bền Cu Cu, có ngun tử khối trung bình 63,54 Vậy % số nguyên tử 63Cu tự nhiên A 50% B 10% C 70% D 73% Câu 19: Nguyên tử khối trung bình Sb ,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb chiếm 62% Số khối đồng vị thứ A 123 B 122,5 C 124 D 121 Câu 20: Trong tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị argon là: 99,6 0,337 36 40 Ar ; 0,063 38 Ar ; Ar Thể tích 20 gam Ar đktc A 11,2 lit B 11,2 ml C 112 ml D 1,12 lit Bảng tuần hoàn Câu 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau khơng đúng? A Các ngun tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 2: Các nguyên tố thuộc chu kì ngun tử chúng có A số lớp electron B số electron lớp C số electron hóa trị D hóa trị cao với oxi Câu 3: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3s23p3 X thuộc A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 3, nhóm IIIB Câu 4: Ngun tố X chu kì 4, nhóm VIA Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X A 4s24p4 B 4s24p6 C 6s26p4 D 3s23p4 Câu 5: Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn là: A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố d f D nguyên tố s p Câu 6: X Y nguyên tố kế thuộc chu kì bảng tuần hồn Biết ZX + ZY = 33 X Y A S (Z = 16) Cl (Z = 17) B P (Z = 15) S (Z = 16) C Na (Z = 11) K (Z = 19) D F (Z = 9) Cl (Z = 17) Câu 7: Trong phân nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần Câu 8: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Giảm tăng B Tăng dần C Tăng giảm D Giảm dần Câu 9: Dãy ngun tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải A K > Na > Mg > Al B K > Na > Al > Mg C Al > Mg > Na > K D Al > Na > K > Mg Câu 10: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A hút electron nguyên tử tạo liên kết hóa học B nhường electron nguyên tử tạo liên kết hóa học C nhận electron nguyên tử phản ứng hóa học D hút electron nguyên tử phân tử đơn chất Câu 11: Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí hidro HR R thuộc nhóm A VIIA B VIIB C IA D IIIA Câu 12: Nguyên tố phi kim S nhóm VIA, oxit cao hợp chất khí với Hidro có cơng thức hóa học A SO3; H2S B S2O6; H2S C SO3; SH6; D S2O6; SH6 Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIIA (trừ He) A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np8 Câu 14: Tìm câu nhận xét SAI nguyên tố lưu huỳnh (Z = 16) A Hợp chất khí với H H2S B Hiđroxit (tương ứng với hóa trị cao nhất) H2SO3 C Là phi kim D Oxit cao SO3 Câu 15: Cho nhận xét sau: (1) Các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA dễ nhận thêm electron tham gia phản ứng hóa học (2) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố khí ln ln ns2np6 ( Các nguyên tố kim loại kiềm có hóa trị I hợp chất (4) Oxit cao lưu huỳnh (Z = 16) SO2 ( Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất, có tính phi kim mạnh Các nhận xét gồm: A (1); (3); (4) B (2); (3); (5) C (1); (3); (5) D (2); (4); (5) Câu 16: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA 102 Vậy nguyên tố là: A Al (27) B B (11) C Fe (56) D Cr (52) Câu 17: Nguyên tố nhóm VA, hợp chất oxit cao khối lượng oxi 34,8% R A As (75) B N (14) C P (31) D Sb (122) Câu 18: Hợp chất khí với hidro ngun tố có cơng thức tổng qt RH4, oxit cao nguyên tố chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố A C (M = 12) B Sn (M = 119) C Pb (M = 207) D Si (M = 28) Câu 19: Cho 0,46 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2O dư thu 224 ml khí H2 (đktc Kim loại A Na (M = 23) B Li (M = 7) C K (M = 39) D Rb (M = 85) Câu 20: 36,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại (đều nhóm IIA, chu kì liên tiếp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, sinh 22,4 lít khí H2 (đktc Hai kim loại A Mg (24) Ca (40) B Be (9) Mg (24) C Ca (40) Sr (88) D Sr (88) Ba (137) Liên kết hóa học Câu 1: Theo quy tắc bát tử cấu trúc bền cấu trúc giống A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề Câu 2: Liên kết ion liên kết A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 3: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron trở thành ion có A điện tích dương số proton khơng thay đổi B điện tích âm có nhiều proton C điện tích dương có nhiều proton D điện tích âm có số proton khơng thay đổi 2+ 2 Câu 4: Cation X có cấu hình e: 1s 2s 2p , vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kỳ 2, nhóm VIIIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm IIA 2Câu 5: Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 6: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5 ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron sau đây? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo từ nguyên tử X: A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 8: Liên kết cộng hoá trị liên kết A nguyên tử phi kim với B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Câu 9: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 17) Liên kết X Y thuộc loại A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B liên kết kim loại C liên kết ion D liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 10: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4 C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 11: Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 Câu 12: Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C.SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 13: Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị A MgCl Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl Câu 14: Cho biết độ âm điện O (3,44); Cl (3,16) Liên kết phân tử Cl2O7; Cl2; O2 liên kết: A vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C cộng hố trị khơng cực D ion Câu 15: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl (3,16), Al (1,61), Ca (1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 16: Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12) Các ion nguyên tử F , Mg2+, Ne có cùng: A số proton B số khối C số electron D số nơtron Câu 17: Ion sau có electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 18: Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ Câu 19: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li Li + + e O + 2e O2– C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có cơng thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Câu 20: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N ( = góp chung electron để hình thành liên kết? A B C D 4 Hóa trị số oxi hóa Câu 1: Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm IA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+ Câu 2: Điện hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 Câu 3: Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O là: A +3, + 2, -1, -2, + B + , + , +3, -1, -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 4: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 5: Cộng hóa trị N phân tử NH3 là: A B C D Câu 6: Chỉ nội dung sai : A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hoá trị nguyên tố B Trong phân tử, tổng số oxi hố ngun tố khơng C Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion D Tổng số oxi hố nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion Câu 7: Số oxi hóa clo hợp chất KClO3 là: A +1 B +3 C -1 D +5 + Câu 8: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO2 HNO3 là: A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 2– 2– Câu 9: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3 , SO4 lần lược : A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10 Câu 10: Số oxi hoá Mn đơn chất, hợp chất ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4 , MnO4– : A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7 C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7 Phản ứng oxi hóa - khử Câu 1: Nhận xét sau KHÔNG đúng? Trong phản ứng oxi hóa khử A chất có số oxi hóa tăng chất khử B chất có số oxi hóa tăng chất nhường e C chất có số oxi hóa giảm chất nhận e D chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa 2+ 3+ Câu 2: Cho trình Fe Fe + e, q trình A tự oxi hóa – khử B nhận proton C oxi hóa D khử Câu 3: Trong phản ứng: NH3 + O2 → N2 + H2O, hệ số O2 (số nguyên tối giản nhất) A B C D Câu 4: Cho phản ứng : Zn + CuSO4 → Cu + nSO4 Trong phản ứng mol ion Cu2+ A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 5: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C 10 D 10 Câu 6: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C D Câu 7: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa -khử ? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C H2 + Cl2 → 2HCl D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 C 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 D 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl Câu 9: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường Câu 10: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 11: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A 1,35 g 6,95 g B 3,6 g 4,7 g C 2,7 g 5,6 g D 5,4 g 2,9 g Câu 12: Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp sản phẩm Tính V A 8,4 lit B 5,6 lit C 10,08 lit D 11,2 lit Câu 13: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X : A SO2 B SO3 CS D H2S Câu 14: Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, n bình khí Clo thu 59,2 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dd HCl dư thấy ,2 lit khí (đktc Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu A 10,8 g 27,1 g B 16,2 g 21,7 g C 5,4 g 32,5 g D 31,4 g 6,5 g Câu 15: Nung nóng 16,8 gam bột sắt khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hết m gam X H2SO4 đặc nóng dư ,6 lit SO2 (đktc Giá trị m : A 22 g B 26 g C 20 g D 24 g ... –2 ? ?1 B 2– 1? ?? C 6+ 7+ D +6 +7 Câu 3: Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O là: A +3, + 2, -1 , -2 , + B + , + , +3, -1 , -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D 3+ , 2+ , 1- ,... K2S, MgCl2, Na2O Câu 11 : Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 Câu 12 : Cho phân tử :... HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử mơi trường Câu 10 : Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử