Nhằm giúp các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long tổng hợp toàn bộ kiến thức môn học trong học kỳ này. Mời các em cùng tham khảo.
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KỲ I HĨA 11 NĂM HỌC 2019-2020 A.KIẾN THỨC CƠ BẢN: I CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI - Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - huyết it – c eniut - ính chất c hiđ o it lưỡng tính - Viết thành thạo phư ng t ình t ình điện li - Khái niệm pH, chất thị it- o Biết ác định môi t ường theo [H+], [OH-] pH - Nắm vững điều kiện ảy phản ứng t o đổi ion viết thành thạo phư ng t ình hó học c phản ứng dạng phân tử ion thu gọn II CHƯƠNG II: NHĨM NITƠ ính chất vật lí, tính chất hó học, phư ng pháp điều chế: N , NH3 , muối moni ( ) , HNO3 , muối nit t ( ) Phư ng pháp nhận iết chất B MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Viết phư ng t ình điện li c chất: HF, HCl, HNO3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, NaHCO3 Bài 2: Viết phư ng t ình hó học dạng phân tử ion út gọn c phản ứng ảy (nếu có) a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl Bài 3: ong dung dịch tồn đồng thời ion s u khơng? giải thích a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32- Bài 4: ính pH c dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M Bài 5: ính pH c dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) Bài 6: ộn 200 ml dung dịch N OH 0,15M với 300 ml dd B (OH)2 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH c dung dịch Z bao nhiêu? Bài 7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch đồng thời B (OH)2 0,08M KOH 0,04M ính pH c dung dịch thu Bài 8: Cần t ộn h i dd: dd HCl (pH=5) dd N OH (pH=9) với tỉ lệ thể tích thể để thu dung dịch có : a pH= b.pH= c pH = 12 Bài 9: Cho 300ml dung dịch N OH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch lCl 1M a ính nồng độ chất t ong dung dịch thu b ính khối lượng kết t s u phản ứng Bài 10: Cho dung dịch KOH dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp B (HCO3)2 0,1M BaCl2 0,2M thu m g m kết t ính m ? Bài 11: ộn 100ml dung dịch gồm : B (OH)2 0,1M N OH 0,2M với 100ml dung dịch B gồm MgSO4 0,2M H2SO4 0,1M thu g m kết t ính ? Bài 12: ộn 100ml dung dịch hỗn hợp N 2SO4 1M (NH4)2SO4 1M với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1,5M ính khối lượng kết t thu ? Bài 13: Một dung dịch X có 46,5 g m hỗn hợp N Cl , MgCl2 , ZnCl2 phản ứng vừ đ với dung dịch gNO3 thu 114,8 g m kết t dung dịch Y ính khối lượng muối t ong dung dịch Y ? CHƯƠNG 2: NHĨM NITƠ Bài 14: Hồn thành s đồ phản ứng s u a.N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 b NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 c NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe2O3 10 (NH4)2CO3 NH HNO3 Al(NO3)3 Al2O3 NO2 NO 12 13 14 HCl NH4Cl NH3 NH4HSO4 Bài 15: Nhận iết dd nhãn s u: a NaNO3; HCl; H2SO4; NaOH b KNO3; Na2SO4; H2SO4; NaOH c NaNO3; KCl; H2SO4; NaOH e Ba(OH)2; NaCl; H2SO4; NaOH Bài 16: Cho 13,5 g m l tác dụng vừ đ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O ính nồng độ mol c dung dịch HNO3, iết tỉ khối c hỗn hợp khí H2 ằng 19,2 Bài 17: Cho 4,19g ột hỗn hợp nhôm sắt vào dung dịch it nit ic lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO sinh Xác định % khối lượng kim loại t ong hỗn hợp đầu Bài 18: Hị t n hồn tồn 36,8g hỗn hợp ột nhơm kẽm t ong 25 lít dung dịch HNO 0,1M vừ đ S u phản ứng thu dung dịch gồm muối ính nồng độ mol/l c dung dịch thu s u phản ứng (giả sử thể tích dung dịch th y đổi không đáng kể) Bài 19: Chi hỗn hợp ột nhôm đồng thành phần ằng nh u: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch Cơ cạn dung dịch đự c ắn B Nung ắn B đến khối lượng không đổi ắn C - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí (Các khí đo đktc) Viết phư ng t ình phản ứng ảy ính thành phần phần t ăm khối lượng kim loại c ính khối lượng ắn C Bài 20: Chi 34,8 g m hỗn hợp kim loại gồm l, Fe Cu thành phần ằng nh u: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy ác định khối lượng c kim loại t ong hỗn hợp n đầu Bài 21: Hòa tan 30 g m hỗn hợp Cu CuO t ong 1,5 lít dung dịch it HNO 1M (lỗng) thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a ính % khối lượng chất t ong hỗn hợp n đầu b ính nồng độ mol c đồng (II) nit t dung dịch it nit ic s u phản ứng Biết thể tích dung dịch s u phản ứng khơng th y đổi Bài 22: Hò t n 12 g m hỗn hợp Cu Fe ằng dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) ính % khối lượng kim loại t ong hỗn hợp đầu Bài 23: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al ằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 ỉ khối c hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn kh n Giá trị c m? Bài 24: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 t ong ình kín khơng khơng khí, s u thời gi n thu 4,96 g m chất ắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y ính pH c dung dịch Y Bài 25: Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch đồng thời KNO3 0,16M HCl 0,8M thấy sinh chất khí có dA/ H2 = 15 ( sản phẩm khử ) dung dịch ) Viết phư ng t ình ion út gọn tính thể tích khí sinh đktc ) ính V dung dịch N OH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết t hoàn toàn Cu 2+ t ong dung dịch ... Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe2O3 10 (NH4)2CO3 NH HNO3 Al(NO3)3 Al2O3 NO2 NO 12 13 14 HCl NH4Cl NH3 NH4HSO4 Bài 15 : Nhận iết dd nhãn s u: a NaNO3;... Bài 16 : Cho 13 ,5 g m l tác dụng vừ đ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O ính nồng độ mol c dung dịch HNO3, iết tỉ khối c hỗn hợp khí H2 ằng 19 ,2 Bài 17 :... phần ằng nh u: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17 ,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch Cô cạn dung dịch đự c ắn B Nung ắn B đến khối lượng không đổi ắn C - Cho phần tác dụng