Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long

Nhằm giúp các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long tổng hợp toàn bộ kiến thức môn học trong học kỳ này. Mời các em cùng tham khảo.

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KỲ I HĨA 11 NĂM HỌC 2019-2020 A.KIẾN THỨC CƠ BẢN: I CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI - Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - huyết it – c eniut - ính chất c hiđ o it lưỡng tính - Viết thành thạo phư ng t ình t ình điện li - Khái niệm pH, chất thị it- o Biết ác định môi t ường theo [H+], [OH-] pH - Nắm vững điều kiện ảy phản ứng t o đổi ion viết thành thạo phư ng t ình hó học c phản ứng dạng phân tử ion thu gọn II CHƯƠNG II: NHĨM NITƠ ính chất vật lí, tính chất hó học, phư ng pháp điều chế: N , NH3 , muối moni ( ) , HNO3 , muối nit t ( ) Phư ng pháp nhận iết chất B MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Viết phư ng t ình điện li c chất: HF, HCl, HNO3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, NaHCO3 Bài 2: Viết phư ng t ình hó học dạng phân tử ion út gọn c phản ứng ảy (nếu có) a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl Bài 3: ong dung dịch tồn đồng thời ion s u khơng? giải thích a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32- Bài 4: ính pH c dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M Bài 5: ính pH c dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) Bài 6: ộn 200 ml dung dịch N OH 0,15M với 300 ml dd B (OH)2 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH c dung dịch Z bao nhiêu? Bài 7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch đồng thời B (OH)2 0,08M KOH 0,04M ính pH c dung dịch thu Bài 8: Cần t ộn h i dd: dd HCl (pH=5) dd N OH (pH=9) với tỉ lệ thể tích thể để thu dung dịch có : a pH= b.pH= c pH = 12 Bài 9: Cho 300ml dung dịch N OH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch lCl 1M a ính nồng độ chất t ong dung dịch thu b ính khối lượng kết t s u phản ứng Bài 10: Cho dung dịch KOH dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp B (HCO3)2 0,1M BaCl2 0,2M thu m g m kết t ính m ? Bài 11: ộn 100ml dung dịch gồm : B (OH)2 0,1M N OH 0,2M với 100ml dung dịch B gồm MgSO4 0,2M H2SO4 0,1M thu g m kết t ính ? Bài 12: ộn 100ml dung dịch hỗn hợp N 2SO4 1M (NH4)2SO4 1M với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1,5M ính khối lượng kết t thu ? Bài 13: Một dung dịch X có 46,5 g m hỗn hợp N Cl , MgCl2 , ZnCl2 phản ứng vừ đ với dung dịch gNO3 thu 114,8 g m kết t dung dịch Y ính khối lượng muối t ong dung dịch Y ? CHƯƠNG 2: NHĨM NITƠ Bài 14: Hồn thành s đồ phản ứng s u a.N2  NH3  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2  Cu(OH)2 b NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 c NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2 Fe(OH)3   Fe(NO3)3   Fe(NO3)3  Fe2O3   10 (NH4)2CO3   NH   HNO3   Al(NO3)3   Al2O3  NO2   NO   12 13 14 HCl   NH4Cl   NH3   NH4HSO4 Bài 15: Nhận iết dd nhãn s u: a NaNO3; HCl; H2SO4; NaOH b KNO3; Na2SO4; H2SO4; NaOH c NaNO3; KCl; H2SO4; NaOH e Ba(OH)2; NaCl; H2SO4; NaOH Bài 16: Cho 13,5 g m l tác dụng vừ đ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O ính nồng độ mol c dung dịch HNO3, iết tỉ khối c hỗn hợp khí H2 ằng 19,2 Bài 17: Cho 4,19g ột hỗn hợp nhôm sắt vào dung dịch it nit ic lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO sinh Xác định % khối lượng kim loại t ong hỗn hợp đầu Bài 18: Hị t n hồn tồn 36,8g hỗn hợp ột nhơm kẽm t ong 25 lít dung dịch HNO 0,1M vừ đ S u phản ứng thu dung dịch gồm muối ính nồng độ mol/l c dung dịch thu s u phản ứng (giả sử thể tích dung dịch th y đổi không đáng kể) Bài 19: Chi hỗn hợp ột nhôm đồng thành phần ằng nh u: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch Cơ cạn dung dịch đự c ắn B Nung ắn B đến khối lượng không đổi ắn C - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí (Các khí đo đktc) Viết phư ng t ình phản ứng ảy ính thành phần phần t ăm khối lượng kim loại c ính khối lượng ắn C Bài 20: Chi 34,8 g m hỗn hợp kim loại gồm l, Fe Cu thành phần ằng nh u: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy ác định khối lượng c kim loại t ong hỗn hợp n đầu Bài 21: Hòa tan 30 g m hỗn hợp Cu CuO t ong 1,5 lít dung dịch it HNO 1M (lỗng) thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a ính % khối lượng chất t ong hỗn hợp n đầu b ính nồng độ mol c đồng (II) nit t dung dịch it nit ic s u phản ứng Biết thể tích dung dịch s u phản ứng khơng th y đổi Bài 22: Hò t n 12 g m hỗn hợp Cu Fe ằng dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) ính % khối lượng kim loại t ong hỗn hợp đầu Bài 23: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al ằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 ỉ khối c hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn kh n Giá trị c m? Bài 24: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 t ong ình kín khơng khơng khí, s u thời gi n thu 4,96 g m chất ắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y ính pH c dung dịch Y Bài 25: Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch đồng thời KNO3 0,16M HCl 0,8M thấy sinh chất khí có dA/ H2 = 15 ( sản phẩm khử ) dung dịch ) Viết phư ng t ình ion út gọn tính thể tích khí sinh đktc ) ính V dung dịch N OH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết t hoàn toàn Cu 2+ t ong dung dịch ... Fe(NO3)3   Fe(NO3)3  Fe2O3   10 (NH4)2CO3   NH   HNO3   Al(NO3)3   Al2O3  NO2   NO   12 13 14 HCl   NH4Cl   NH3   NH4HSO4 Bài 15 : Nhận iết dd nhãn s u: a NaNO3;... Bài 16 : Cho 13 ,5 g m l tác dụng vừ đ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O ính nồng độ mol c dung dịch HNO3, iết tỉ khối c hỗn hợp khí H2 ằng 19 ,2 Bài 17 :... phần ằng nh u: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17 ,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch Cô cạn dung dịch đự c ắn B Nung ắn B đến khối lượng không đổi ắn C - Cho phần tác dụng