Bài 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22[.]
Bài 17: Vị trí kim loại bảng tuần hoàn cấu tạo kim loại Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Hướng dẫn giải Đáp án D Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s22s22p63s1 Câu 2: Độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Hướng dẫn giải Đáp án A Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử tăng dần Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì ZNa < ZMg < ZAl < ZSi → Chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Mg < Al < Si Câu 3: Nhóm bảng tuần hoàn chứa toàn nguyên tố kim loại? A VIIIA B IVA C IIA D IA Hướng dẫn giải Đáp án C Trong bảng tuần hoàn nhóm IIA chứa tồn ngun tố kim loại Câu 4: Kim loại M phản ứng với oxi để tạo thành oxit Khối lượng oxi phản ứng 40% khối lượng kim loại dùng Kim loại M là: A Na B Ca C.Fe D.Al Hướng dẫn giải Đáp án B Đặt cơng thức oxit kim loại M2Ox Vì M kim loại nên x nhận giá trị 1, 2, 3, Theo đề: 16.x = 0,4.2M → M = 20x Lập bảng x M 20 40 60 80 Loại Thỏa mãn Loại Loại Vậy kim loại M Ca, oxit tạo thành CaO Câu 5: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al Hướng dẫn giải Đáp án A Na K thuộc nhóm IA ZNa < ZK → Tính kim loại: Na < K Na, Mg Al thuộc chu kỳ ZNa < ZMg < ZAl → Tính kim loại Al < Mg < Na Chiều tăng dần tính kim loại: Al < Mg < Na < K Câu 6: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng tính kim loại tăng dần B Trong nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng, C Kim loại có độ âm điện bé phi kim chu kì D Đa số kim loại có cấu tạo tinh thể Hướng dẫn giải Đáp án A A Sai Vì chu kì, điện tích hạt nhân tăng tính kim loại giảm dần Câu 7: Khi hồ tan hồn tồn gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan, giá trị a A 4,90 gam B 5,71 gam C 5,15 gam D 5,13 gam Hướng dẫn giải Đáp án D Bào toàn nguyên tố H: nHCl = → nCl- = nHCl = 0,06 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m muối = m KL + mCl- = + 0,06.35,5 = 5,13g Câu 8: Một viên bi sắt có đường kính cm ngập cốc chứa 100 ml axit có pH = 0, phản ứng xảy hồn tồn Bán kính viên bi sắt sau phản ứng (coi viên bi bị mòn từ phía, khối lượng riêng sắt 7,8 g/cm3)là: A 0,56cm B 0,84cm C 0,78cm D 0,97cm Hướng dẫn giải Đáp án D Số mol H+ 0,1 mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Mol 0,05 0,1 Khối lượng sắt bị tan là: 2,8 gam Vậy thể tích sắt bị : V = = = 0,36 cm3 Thể tích ban đầu viên bi: V1 = = = 4,19 cm3 Vậy thể tích viên bi sắt lại sau phản ứng là: V2 = V1 – V = 4,19 – 0,36 = 3,83 cm3 Bán kính viên bi cịn lại: = = 0,97 cm Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z ls22s22p63s2, ls22s22p63s23p64s1, ls22s22p63s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X < Z < Y C X ≤ Y ≤ Z D Z < X < Y Hướng dẫn giải Đáp án B X Z chu kì, ZX > ZZ nên tính kim loại X < Z Y Z nhóm IA ZY > ZZ nên tính kim loại Y > Z Suy tính kim loại: X < Z < Y Câu 10: Kết luận sau sai? A Các nguyên tố nhóm A có cấu hình e lớp ngồi ns2 kim loại B Nguyên tố có Z = 19 có bán kính lớn ngun tố có Z = 11 C Li kim loại có độ âm điện lớn số kim loại kiềm D Các nguyên tố nhóm B kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A A Sai Vì He có cấu hình e lớp ngồi 1s2 khí Câu 11: X, Y muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp X, Y dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Các kim loại nhóm IIA là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Hướng dẫn giải Đáp án B Gọi công thức chung kim loại là: R RCO3 + 2H+ → R2+ + CO2 + H2O → = 0,3 → R = 34,6 → Kim loại là: Mg (M = 24); Ca (M = 40) Câu 12: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Hướng dẫn giải Đáp án A Li Na thuộc nhóm IA ZLi < ZNa→ Bán kính Na > Li Li, Be B thuộc chu kỳ ZLi < ZBe < ZB → Bán kính: Li > Be > B Chiều tăng dần bán kính: B < Be < Li < Na Câu 13: Nguyên tố X số 24 bảng tuần hồn Một học sinh đưa nhận xét nguyên tố X sau : (1) X có e hoá trị nguyên tố kim loại (2) X nguyên tố nhóm d (3) X nằm chu kì bảng tuần hồn (4) Ở trạng thái bản, X có e phân lớp s; Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Hướng dẫn giải Đáp án C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d54s1 → X có electron hóa trị, nguyên tố d, nguyên tố kim loại Trạng thái có 7e phân lớp s X chu kỳ bảng tuần hoàn → Các phát biểu (1), (2), (3) Câu 14: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Hướng dẫn giải Đáp án D Nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p Khối nguyên tố s gồm nguyên tố thuộc nhóm IA IIA Khối nguyên tố p gồm nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) Câu 15: R kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Lấy 17,55 gam R tác dụng với 25 gam dung dịch HCl 29,2% Sau phản ứng xảy hoàn toàn cho bốc cẩn thận dung dịch tạo thành điều kiện khơng có khơng khí thu 28,9 gam hỗn hợp rắn gồm hai chất Kim loại R A Na B K C Rb D Cs Hướng dẫn giải Đáp án B Ta có nHCl = 0,2 mol Xét phản ứng: 2R + 2HCl → 2RCl + H2 2R + 2H2O → 2ROH + H2 nCl- = nHCl = 0,2 mol; mR = 17,55 gam Trong 28,9 gam chất rắn bao gồm ROH RCl → m rắn = → 28,9 = 17,55 + 0,2.35,5 + 17 nOH- → nOH- = 0,25 mol nR = nCl- + nOH- = 0,2 + 0,25 = 0,45 mol → MR = 39 (g/mol) → R kim loại K Câu 16: Cho ngun tố có kí hiệu 12X Vị trí X bảng tuần hồn: A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Hướng dẫn giải Đáp án A X (Z = 12): [Ne]3s2 Vậy X chu kỳ (do có lớp electron); nhóm IIA (do có 2electron hóa trị, nguyên tố s) Câu 17: Liên kết kim loại liên kết sinh A Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm B Các electron tự tinh thể kim loại C Có dùng chung cặp electron D Lực hút Vanđevan tinh thể kim loại Hướng dẫn giải Đáp án B Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X gam muối khan? A. 26,05 gam B. 26,35 gam C. 36,7 gam D. 37,3 gam Hướng dẫn giải Đáp án C Bào toàn nguyên tố H: = 0,6 mol → mKL + mHCl = m muối + → 15,4 + 36,5.0,6 = m muối + 2.0,3 → m muối = 36,7 gam Câu 19: Chia m gam Fe làm hai phần Phần cho tác dụng với oxi dư thu X Phần hai tác dụng với khí clo dư thu Y X, Y 8,25g Trong X, Y sắt có hóa trị Giá trị m A 11,2 B 8,96 C 10,08 D 22,4 Hướng dẫn giải Đáp án A Gọi số mol Fe phần x mol Fe + O2 Fe2O3 mol → Fe + Cl2 FeCl3 → 162,5x – 80x = 8,25 gam → x = 0,1 mol → m = 2.0,1.56 = 11,2 gam Câu 20: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d6 Vị trí M bảng tuần hồn là: A. ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B. ơ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C. ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D. ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIB Hướng dẫn giải Đáp án A Ta có: M2+ + 2e → M → Cấu hình electron M là: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Biện luận: + Z = 26 → Ơ 26 + Có lớp electron → Chu kỳ + Electron cuối điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B Tổng số e hóa trị → Nhóm VIIIB Vậy vị trí M bảng tuần hồn 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Câu 21: Phát biểu sau đúng? A. Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B. Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C. Các kim loại có số oxi hố hợp chất D. Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Hướng dẫn giải Đáp án B A Sai Vì số kim loại có khối lượng riêng nhẹ nước (Li, Na, K, ) C Sai Vì số kim loại có nhiều số oxi hóa hợp chất (Fe, Cr, Cu, ) D Sai Vì điều kiện thường, Hg tồn thể lỏng Câu 22: Cho 2,4 g kim loại M hóa trị II tan hết vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 đktc Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Mg Hướng dẫn giải Đáp án D Bảo toàn electron: 2.nM = → = 2.0,1 → MM = 24 (g/mol) → Kim loại Mg Câu 23: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron trên? A. K+, Cl, Al B. Li+, Br, Ne C. Na+, Cl, Ar D. Na+, F−, Ne Hướng dẫn giải Đáp án D Na có cấu hình electron 1s22s22p63s1 → Na+ có cấu hình electron 1s22s22p6 F có cấu hình electron 1s22s22p5 → F- có cấu hình electron 1s22s22p6 Ne có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy Na+, F- và Ne có cấu hình electron 1s22s22p6 Câu 24: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ứng với lớp ngồi sau nguyên tố kim loại? A. 4s24p5 B. 3s23p3 C. 2s22p6 D. 3s1 Hướng dẫn giải Đáp án D Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thường có (từ → 3), Nguyên tử có lectron lớp ngồi kim loại phi kim Câu 25: Hịa tan hồn tồn 8,96 gam Fe dung dịch H2SO4 dư Khối lượng muối sinh A. 24,32 gam B. 22,80 gam C. 32,00 gam D. 16,00 gam Hướng dẫn giải Đáp án A nFe = 0,16 mol Bảo toàn nguyên tố: = nFe = 0,16 mol → = 0,16.152 = 24,32 gam Câu 26: Cho viên kẽm tác dụng với HNO3, sau phản ứng khơng thấy có khí sinh Tổng hệ số cân phản ứng A 26 B 22 C 24 D 23 Hướng dẫn giải Đáp án B Tổng hệ số cân phản ứng là: + 10 + + + = 22 Câu 27: Kim loại không tan dung dịch NaOH? A. Zn B. Al C. Na D. Mg Hướng dẫn giải Đáp án D Kim loại không tan dung dịch NaOH Mg Zn Al tan dung dịch kiềm Na tác dụng với nước dung dịch Câu 28: Hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại ngun chất liên kết hóa học hợp kim là? A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết ion cộng hóa trị Hướng dẫn giải Đáp án C Trong hợp kim liên kết kim loại cịn có liên kết cơng hóa trị mật độ electron tự hợp kim giảm rõ rệt Do tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại thành phần Mở rộng: Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại thành phần Câu 29: Một cation kim loại M2+ có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 Vậy cấu hình e lớp ngồi ngun tử kim loại M : A. 3s2 B. 3s23p1 C. 3s1 D Cả A, B, C Hướng dẫn giải Đáp án A M2+ có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 → Cấu hình electron M 1s22s22p63s2 Câu 30: So với nguyên tử phi kim chu kì, ngun tử kim loại : A Thường có bán kính ngun tử nhỏ B Thường có số electron phân lớp nhiều C Thường dễ nhường electron phản ứng hóa học D Thường dễ nhận electron phản ứng hóa học Hướng dẫn giải Đáp án C Vì chu kì, kim loại có độ âm điện nhỏ phi kim → nguyên tử kim loại thường dễ nhường electron phản ứng hóa học ... loại : A Thường có bán kính ngun tử nhỏ B Thường có số electron phân lớp nhiều C Thường dễ nhường electron phản ứng hóa học D Thường dễ nhận electron phản ứng hóa học Hướng dẫn giải Đáp án C Vì chu... Ngun tố có Z = 19 có bán kính lớn nguyên tố có Z = 11 C Li kim loại có độ âm điện lớn số kim loại kiềm D Các nguyên tố nhóm B kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A A Sai Vì He có cấu hình e lớp ngồi... kết hóa học hợp kim là? A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết ion cộng hóa trị Hướng dẫn giải Đáp án C Trong hợp kim ngồi liên kết kim loại cịn có liên kết cơng hóa