Bài 19 Hợp kim Câu 1 Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim ? A Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của các đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim B Hợp kim là v[.]
Bài 19: Hợp kim Câu 1: Kết luận sau khơng hợp kim ? A Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim cấu tạo mạng tinh thể hợp kim B Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác C Thép hợp kim Fe C D Nhìn chung hợp kim có tính chất hố học khác tính chất chất tham gia tạo thành hợp kim Hướng dẫn giải Đáp án D Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều với tính chất đơn chất Câu 2: Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim A gang trắng B thép C gang xám D đuyra Hướng dẫn giải Đáp án B Thép hợp kim của sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2% Câu 3: Đồng thau hợp kim kim loại nào? A Cu-Ag B Cu-Zn C Cu-Mg D Cu-Al Hướng dẫn giải Đáp án B Đồng thau hợp kim đồng (Cu) kẽm (Zn) Câu 4: Liên kết hoá học chủ yếu hợp kim A liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B liên kết cộng hoá trị liên kết ion C liên kết ion tương tác yếu phân tử (tương tác VanderWaals) D tương tác yếu phân tử (tương tác VanderWaals) liên kết kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A Liên kết hoá học chủ yếu hợp kim liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị Câu 5: Trong hợp kim Al-Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg Hướng dẫn giải Đáp án C Giả sử hợp kim Al-Mg, có mol Al → có mol Mg mhợp kim = 9.27 + 1.24 = 267 (gam) %mAl = = 91% %mNi = 100% - 91% = 9% Câu 6: Cho tính chất sau : (1) Tính chất vật lí; (2) Tính chất hố học ; (3) Tính chất học Hợp kim kim loại thành phần tạo hợp kim có tính chất tương tự ? A (1) B (2) (3) C (2) D (l) (3) Hướng dẫn giải Đáp án C Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều với tính chất đơn chất Câu 7: Những hợp kim có tính chất ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay? A Những hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao, áp suất cao B Những hợp kim khơng gỉ, có tính dẻo cao C Những hợp kim có tính cứng cao D Những hợp kim có tính dẫn điện tốt Hướng dẫn giải Đáp án A Những hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao, áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay Câu 8: Để loại bỏ sắt bám kim loại bạc dùng dung dịch A CuSO4 dư B FeSO4 dư C FeCl3 dư D ZnSO4 dư Hướng dẫn giải Đáp án C Sử dụng dung dịch FeCl3 dư loại bỏ Fe Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Câu 9: Thép inoc tên gọi hợp kim nào? A Fe-Cr-Mn B Fe-Mg-Cr C Fe-Mg-Cu D Fe-Zn-Cu Hướng dẫn giải Đáp án A Thép inoc hợp kim Fe-Cr-Mn Hợp kim không bị ăn mòn Câu 10: Một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì Để làm tạp chất cho mẫu thủy ngân tác dụng với lượng dư dung dịch sau ? A Hg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Sn(NO3)2 D Pb(NO3)2 Hướng dẫn giải Đáp án A Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn tạp chất kém, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO3)2 dư xảy phản ứng: Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg Sn + Hg(NO3)2 → Sn(NO3)2 + Hg Pb + Hg(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Hg Vậy toàn tạp chất loại bỏ khỏi Hg Câu 11: Nung mẫu gang có khối lượng 10 gam khí O2 dư thấy sinh 0,448 lít CO2 (đktc) Thành phần phẩn trăm khối lượng cacbon mẫu gang A 4,8% B 2,2% C 2,4% D 3,6% Hướng dẫn giải Đáp án C = 0,02 mol C + O2 → CO2 → nC = = 0,02 mol %mC = = 2,4% Câu 12: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Thuốc thử tốt để nhận biết kim loại ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch HC1 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NH3 Hướng dẫn giải Đáp án C Trích mẩu thử cho lần thí nghiệm Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào mẩu thử - Kim loại không tan Ag, kim loại cịn lại tan tạo khí H2 và dung dịch muối - Trường hợp tạo kết tủa Ba Cho Ba dư vào dung dịch, lọc bỏ kết tủa sau phản ứng lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)2 cho tác dụng với dung dịch muối + Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu khơng khí FeSO4 → kim loại ban đầu Fe + Dung dịch tạo kết tủa keo trắng tan dần phần Al2(SO4)3 → kim loại ban đầu Al + Dung dịch tạo kết tủa trắng MgSO4 → kim loại ban đầu Mg Câu 13: Có phát biểu sau: (1) Hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn sắt (2) Hợp kim Al-Cu-Mn-Mg nhẹ cứng, dùng chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ (3) Hợp kim vàng tây (Au-Ag-Cu) cứng vàng nguyên chất (4) Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy cao Trong phát biểu trên, số phát biểu A l B C D Hướng dẫn giải Đáp án B (1) Sai hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn nhanh sắt (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, khoảng 65oC → Các phát biểu : (2) (3) Câu 14: Để oxi hóa hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp gồm Fe Cr cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Giá trị V A 2,240 B 1,680 C 1,120 D 2,688 Hướng dẫn giải Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3.nFe + 3.nCr = → 3.(nFe + nCu) = → 3.0,1 = → = 0,075 mol → V = 0,075.22,4 = 1,680 lít Câu 15: Khi cho 7,7 g hợp kim gồm natri kali vào nước thấy 3,36 lít H (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hợp kim A 25,32% K 74,68% Na B 26,33% K 73,67% Na C 27,33% K 72,67% Na D 28,33% K 71,67% Na Hướng dẫn giải Đáp án A = 0,15 mol Bào toàn electron: nNa + nK = = 0, (1) Lại có: mNa + mK = 7,7 → 23.nNa + 39.nK = 7,7 (2) Từ (1) (2) → nNa = 0,25 mol; nK = 0,05 mol %mNa = = 74,68% %mK = = 25,32% Câu 16: Phát biểu sau đúng? A. Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác B Không có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo ánh kim C Hay bị gỉ, mềm , chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt D. Hợp kim vật liệu kim loại có chứa hai kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác Câu 17: Để xác định hàm lượng C mẫu họp kim Fe-C, người ta đem nung m gam hợp kim khơng khí Sau phản ứng hồn tồn, chất rắn thu có khối lượng tăng 28,89% so với lượng chất rắn ban đầu Cơng thức hố học loại hợp kim A FeC B FeC2 C FeC3 D Fe3C Hướng dẫn giải Đáp án D Đặt số mol Fe C hợp kim x y (mol) Vậy m = 56x + 12y Phản ứng xảy nung hợp kim không khí: Sau phản ứng có mol O2 thêm vào y mol C tách khỏi chất rắn Khối lượng tăng thêm là: 32 – 12y (gam) Theo đề ta có: = 28,89% →x:y=3:1 Vậy cơng thức hợp kim Fe3C Câu 18: Trong hợp kim Al-Ni, 10 mol Al có mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni Hướng dẫn giải Đáp án B Giả sử hợp kim Al-Ni, có 10 mol Al → có mol Ni mhợp kim = 10.27 + 1.58 = 328 (gam) %mAl = = 82% %mNi = 100% - 82% = 18% Câu 19: Hỗn hợp X gồm Ba Cu Khi cho X tác dụng với O 2 dư khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4g Khi cho chất rắn thu sau phản ứung tac dụng với H 2 dư khối lượng chất rắn giảm 3,2g Khối lượng hỗn hợp A 26,5g B 40,2g C 20,1g D 44,1g Hướng dẫn giải Đáp án B Hỗn hợp X tác dụng với O2 thu chất rắn gồm: BaO CuO 2Ba + O2 2BaO 2Cu + O2 2CuO Khối lượng chất rắn tăng khối lượng O2 tham gia phản ứng → = 0,2 mol n hh X = = 0,4 mol Chất rắn cho tác dụng với H2 thì có CuO tham gia phản ứng CuO + H2 Cu + H2O Dựa vào phương trình ta thấy, khối lượng chất rắn giảm lượng oxi nCuO = nO = = 0,2 mol = nCu → nBa = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng chất rắn X = 0,2.64 + 0,2.137 = 40,2g Câu 20: Có mẫu hợp kim: Cu-Ag ; Cu-Al ; Cu-Zn Chỉ dùng dung dịch axit thông dụng dung dịch bazơ thông dụng sau để phân biệt mẫu hợp kim trên? A HCl NaOH B HNO3 và NH3 C H2SO4 và NaOH D H2SO4 loãng NH3 Hướng dẫn giải Đáp án D Ta sử dụng dung dịch H2SO4 lỗng NH3 - Hịa tan mẫu hợp kim vào dung dịch H2SO4 lỗng + Hợp kim khơng bị hịa tan H2SO4 lỗng Cu-Ag + Hợp kim bị hịa tan mơt phần, có khí là: Cu-Al ; Cu-Zn 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 - Nhỏ tiếp NH3 dư vào sản phẩm tạo thành hai mẫu Cu-Al ; Cu-Zn + Xuất kết tủa kết tủa không tan: Cu-Al Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Do NH3 bazơ yếu nên khơng hịa tan Al(OH)3 + Xuất kết tủa, kết tủa tan: Cu-Zn ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành dung dịch phức chất Câu 21: So với nguyên tử phi kim chu kì, ngun tử kim loại: A Thường có bán kính ngun tử nhỏ B Thường có lượng ion hóa nhỏ C Thường dễ nhận eletron phản ứng hóa học D Thường có số electron phân lớp nhiều Hướng dẫn giải Đáp án B Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi trạng thái Trong chu kì ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron tăng, làm cho lượng ion hóa thứ tăng → Năng lượng ion hóa kim loại nhỏ phi kim Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lương ion hóa, độ âm điện, bán kính ngun tử nguyên tố giảm dần Câu 22: Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (2% - 5%) số nguyên tố khác: 1-4% Si; 0,3 -5% Mn; 0,1 - 2% P; 0,01-1% S Hợp kim A amelec B thép C gang D đuyra Hướng dẫn giải Đáp án C Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5%, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố khác Si, Mn, S, Gang cứng giòn sắt Câu 23: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe Hướng dẫn giải Đáp án A Phương trình ion thu gọn phản ứng Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 = 0,04 mol Gọi x y số mol Zn Fe Theo ra: mZn + mFe = 2,33 → 65x + 56y = 2,33 (1) Bảo toàn electron: 2.nZn + 2.nFe = → nZn + nFe = 0,04 (2) Từ (1) (2) → x = 0,01; y = 0,03 Phần trăm khối lượng khối lượng hợp kim là: %mZn = = 27,9%; %mFe = 100% - 27,9% = 72,1% Câu 24: Cho mẫu hợp kim K-Na tác dụng với nước dư, thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Hướng dẫn giải Đáp án A = 0,15 mol = = 0,3 mol = 0,3 mol → VHCl = 0,3 : = 0,15 lít = 150 ml Câu 25: Hịa tan 9,14 hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54 gam chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) A 7,84 lít B 5,6 lít Hướng dẫn giải Đáp án A m rắn Y = mCu = 2,54 gam → mMg + mAl = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam (1) Lại có mAl = 4,5.mMg (2) Từ (1) (2) → mAl = 5,4 gam; mMg = 1,2 gam → nAl = 0,2 mol; nMg = 0,05 mol Bảo tồn eletron: C 5,8 lít D 6,2 lít 3.nAl + 2.nMg = → 3.0,2 + 2.0,05 = → = 0,35 mol → VX = 0,35.22,4 = 7,84 lít Câu 26: Khi cho 100 gam hợp kim gồm Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đktc Xác định % khối lượng Cr hợp kim A 13,2% B 12% C 7,8% D 6% Hướng dẫn giải Đáp án C mFe + mCr + mAl = 100 → 56.nFe + 52.nCr + 27.nAl = 100 (1) Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với NaOH là: = 0,3 mol Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch kiềm (kim loại Fe, Cr không tan dung dịch kiềm) 3.nAl = = 0,6 mol (2) Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với HCl là: = 1,7 mol Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch HCl 2.nFe + 2nCr = = 3,4 (3) Từ (1), (2) (3) → nFe = 1,55 mol; nCr = 0,15 mol; nAl = 0,2 mol %mCr = = 7,8% Câu 27: Có mẫu hợp kim: Fe - Al; K - Na; Cu - Mg Hoá chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 D dung dịch MgCl2 Hướng dẫn giải Đáp án A Sử dụng NaOH để phân biệt - Hợp kim tan phần NaOH dư: Fe-Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Hợp kim tan hoàn toàn NaOH dư: K-Na 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Hợp kim không tan NaOH dư: Cu-Mg Câu 28: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp chất A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Hướng dẫn giải Đáp án A Gọi cơng thức hóa học hợp kim CuxZny →x:y= →x:y=3:2 → Cơng thức hóa học hợp kim Cu3Zn2 Câu 29: Cho 2,8 gam bột Fe 0,81 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Khuấy kĩ đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn B gồm kim loại có khối lượng 8,12 gam Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol Cu(NO3)2 A 0.3M B 0,5M C 0,6M D 1M Hướng dẫn giải Đáp án B Kim loại có tính khử yếu bị đẩy trước → Chất rắn B gồm Ag, Cu, Fe với số mol x, y, z mol Ta có: 108x + 64y + 56z = 8,12 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nFe = = 0,03 mol → z = 0,03 mol (2) Từ (1) (2) suy ra: 108x + 64y = 6,44 (3) nAl ban đầu = 0,03 mol; nFe ban đầu = 0,05 mol → nFe phản ứng = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol nAl phản ứng = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: n e nhường = n e nhận 3.nAl phản ứng + 2.nFe phản ứng = nAg + 2.nCu → 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 = x + 2y (4) Từ (3) (4) suy ra: x = 0,03, y = 0,05 → = 0,5 M Câu 30: Phát biểu sau sai? A Hợp kim có tính dẫn điện B Hợp kim có tính dẫn nhiệt C Hợp kim có tính dẻo D Hợp kim mềm so với kim loại thành phần Hướng dẫn giải Đáp án D Hợp kim có tính chất vật lí tính chất học khác nhiều so với kim loại thành phần - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo ánh kim hợp kim có electron tự - Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim giảm so với kim loại thành phần mật độ eletron tự hợp kim giảm rõ rệt - Có độ cứng cao so với kim loại thành phần có thay đổi cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi thành phần ion mạnh tinh thể ... kính ngun tử nhỏ B Thường có lượng ion hóa nhỏ C Thường dễ nhận eletron phản ứng hóa học D Thường có số electron phân lớp ngồi nhiều Hướng dẫn giải Đáp án B Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử lượng... thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp chất A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Hướng dẫn giải Đáp án A Gọi cơng thức hóa. .. A Hợp kim có tính dẫn điện B Hợp kim có tính dẫn nhiệt C Hợp kim có tính dẻo D Hợp kim mềm so với kim loại thành phần Hướng dẫn giải Đáp án D Hợp kim có tính chất vật lí tính chất học khác nhiều