Bài 35 Đồng và hợp chất của đồng Câu 1 Cho các tính chất sau (a) là kim loại có màu đỏ (b) là kim loại nhẹ (c) nóng chảy ở nhiệt độ cao (d) tương đối cứng (e) dễ kéo dài và dát mỏng (g) dẫn điện tốt ([.]
Bài 35: Đồng hợp chất đồng Câu 1: Cho tính chất sau: (a) kim loại có màu đỏ (b) kim loại nhẹ (c) nóng chảy nhiệt độ cao (d) tương đối cứng (e) dễ kéo dài dát mỏng (g) dẫn điện tốt (h) dẫn nhiệt Có tính chất vật lí tính chất vật lí kim loại đồng? A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Tính chất vật lí kim loại đồng: - Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi dát mỏng (có thể dát mỏng đến 0,0025 mm, mỏng giấy viết - lần) - Có độ dẫn điện dẫn nhiệt cao (chỉ bạc) - Khối lượng riêng lớn 8,98 g/cm3 - Nhiệt độ nóng chảy cao 1083oC → Có tính chất vật lí tính chất vật lí đồng: (a), (c), (e), (g) Câu 2: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sufuric loãng đun nóng A phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh B phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí Hướng dẫn giải Đáp án D Xảy phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Dung dịch Cu2+ có màu xanh; khí NO khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 3: Cho Cu (Z = 29), vị trí Cu bảng tuần hồn A 29, chu kỳ 4, nhóm IB B 29, chu kỳ 4, nhóm IA C ô 29, chu kỳ 4, nhóm VIIIB D ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIB Hướng dẫn giải Đáp án A Cấu hình electron Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Vậy Cu ô 29 (Z = 29), chu kỳ (do có lớp electron), nhóm IB (1 electron hóa trị, nguyên tố d) Câu 4: Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến A +1 B +2 C -2 D +1 +2 Hướng dẫn giải Đáp án D Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến +1 +2 Câu 5: Hợp kim Cu – Zn (45% Zn) gọi A đồng thau. B đồng C đồng bạch D đuy Hướng dẫn giải Đáp án A Đồng thau hợp kim Cu – Zn (45% Zn) Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO 3 0,8M + H2SO4 0,2M), sản phẩm khử HNO3 là NO Thể tích khí NO (đktc) A 0,672 lít B 0,336 lít C 0,747 lít D 1,792 lít Hướng dẫn giải Đáp án A nCu = 3,2 : 64 = 0,05 mol = 0,8.0,1 + 2.0,2.0,1 = 0,12 mol = 0,8.0,1 = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O → Sau phản ứng H+ hết → nNO = = = 0,03 mol → VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Câu 7: Đồng thuộc 29 bảng tuần hồn, cấu hình electron Cu + Cu2+ A [Ar]3d10; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1 C [Ar]3d94s1; [Ar]3d9 D [Ar]3d84s2; [Ar]3d84s1 Hướng dẫn giải Đáp án A Đồng có cấu hình electron [Ar]3d104s1 → Cấu hình electron Cu+ và Cu2+ lần lượt là:[Ar]3d10; [Ar]3d9 Câu 8: Tổng hệ số số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B 10 C 11 D Hướng dẫn giải Đáp án B Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tổng hệ số = + + + + = 10 Câu 9: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Hướng dẫn giải Đáp án D Fe (0,01) + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (0,02 mol) (1) = nAg = 0,1.0,2 = 0,02 mol = nFe phản ứng (1) mtăng (1) = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam Theo mKL tăng = 101,72 – 100 = 1,72 gam Tiếp tục có phản ứng: Đặt số mol Fe phản ứng (2) a mol Fe (a) + Cu2+ → Fe2+ (a mol) + Cu (2) mtăng (2) = 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol → mFe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam Câu 10: Nhận định sau sai? A Đồng dẻo, dễ kéo sợi B Đồng kim loại có màu đen C Đồng dát mỏng giấy viết từ đến lần D Đồng dẫn nhiệt, điện tốt Hướng dẫn giải Đáp án B Đồng kim loại có màu đỏ Câu 11: Cho Cu dung dịch H 2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat. D amoni nitrat Hướng dẫn giải Đáp án D Amoni nitrat NH4NO3 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Câu 12: Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân khối lượng đồng thay đổi ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D không xác định Hướng dẫn giải Đáp án A Giả sử có mol Cu tham gia phản ứng Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ nAg = 2nCu = mol → Khối lượng đồng tăng = 2.108 - 64 = 152 gam Câu 13: Cho Cu tác dụng với dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, Hướng dẫn giải Đáp án B (2) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (5) Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Câu 14: Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO4, cần dùng thêm lượng dư chất sau đây? A Al B Fe C Zn D Ni Hướng dẫn giải Đáp án B Thêm lượng dư Fe Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu dung dịch FeSO4 tinh khiết, Câu 15: Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe Cu dung dịch HNO 3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe Cu hỗn hợp A 63,2% 36,8% B 36,8% 63,2% C 50% 50% D 36,2% 63,8% Hướng dẫn giải Đáp án B Gọi số mol Fe Cu hỗn hợp x y mol → mhh = 3,04 → 56x + 64y = 3,04 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3.nFe + 2.nCu = 3.nNO → 3x + 2y = 0,12 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) x = 0,02 y = 0,03 → %mFe = = 36,8% %mCu = 100 – 36,8 = 63,2% Câu 16: Chất lỏng Boocđo hỗn hợp CuSO4 và vôi nước theo tỉ lệ định, chất lỏng phải có tính kiềm (vì CuSO 4 dư thấm vào mơ thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo chất diệt nấm cho hiệu nên nhà làm vườn ưa dùng, việc pha chế đơn giản Để phát CuSO 4 dư nhanh, dùng phản ứng hóa học sau đây? A Glixerol tác dụng với CuSO4 trong môi trường kiềm B Sắt tác dụng với CuSO4 C Amoniac tác dụng với CuSO4 D Bạc tác dụng với CuSO4 Hướng dẫn giải Đáp án B Chất lỏng Boocđo gồm hạt nhỏ muối đồng(II) sunfat, bazơ không tan canxi sunfat 4CuSO4 + 3Ca(OH)2 → CuSO4.3Cu(OH)2 + 3CaSO4 Để thử nhanh thuốc diệt nấm tức phát đồng(II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có kim loại Cu đỏ xuất Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 10,5 B 11,5 C 12,3. D 15,6 Hướng dẫn giải Đáp án C Gọi số mol Al Cu m gam hỗn hợp X a b mol Trường hợp 1: Cho X vào HCl dư, có Al phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,15 mol) → nAl = = = 0,1 mol Trường hợp 2: Cho X vào HNO3 đặc, nguội Al bị thụ động, có Cu phản ứng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 (0,3 mol) + 2H2O → nCu = = 0,15 mol→ m = mAl + mCu = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam Câu 18: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 65Cu A 73% B 27% C 54% D 50% Hướng dẫn giải Đáp án B Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu 65Cu x y (%) → x + y = 100 (1) Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 → = 63,54 (2) Từ (1) (2) ta x = 73 y = 27 Câu 19: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch: A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Hướng dẫn giải Đáp án B Kim loại Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 20: Khối lượng tinh thể đồng (II) sunfat ngậm nước (CuSO 4.5H2O) cần lấy để pha 250 ml dung dịch CuSO4 0,15M A 6,000 g B 9,375 g C 9,755 g D 8,775 g Hướng dẫn giải Đáp án B 0,25.0,15 = 0,0375 mol → = 0,0375 mol → = 0,0375.250 = 9,375 gam Câu 21: Cho 4,32 g hỗn hợp X gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y kết tủa Z Kết tủa Z A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu Hướng dẫn giải Đáp án D → 0,0664 < nFe, Zn < 0,077 Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO4 mà nFe, Zn < nên Zn và Fe phản ứng hết → CuSO4 dư → Kết tủa chỉ có Cu Câu 22: Cho dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) dư thu 33,1 g kết tủa Số mol CuSO4 khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa đến khối lượng không đổi là: A 0,1 mol; 33,1 g B 0,1 mol; 31,3 g C 0,12 mol; 23,3 g D 0,08 mol; 28,2 g Hướng dẫn giải Đáp án B → → 33,1 = 98x + 233x → x = 0,1 mol m rắn = mCuO + = 0,1.80 + 233.0,1 = 31,3 gam Câu 23: Đồng(II) oxit điều chế cách A nhiệt phân Cu(OH)2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân Cu(OH)2.CuCO3 D A, B, C Hướng dẫn giải Đáp án D A Đúng B Đúng 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 C Đúng Cu(OH)2.CuCO3 2CuO + CO2 + H2O → Cả cách A, B, C Câu 24: Hoà tan 3,23 gam hỗn hợp gồm CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng kim loại Mg vào dung dịch X đến dung dịch màu xanh lấy Mg ra, cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 1,15 gam B 1,43 gam C 2,43 gam D 4,13 gam Hướng dẫn giải Đáp án C Khối lượng kim loại tăng 0,8 gam → khối lượng muối dung dịch giảm 0,8 gam → mmuối = 3,23 – 0,8 = 2,43 gam Câu 25: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53 Hướng dẫn giải Đáp án C Theo có nZn = 0,1 mol; nCu = 0,2 mol; = 0,4 mol → nCu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → mCu = 0,1.64 = 6,4 gam Câu 26: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với khối lượng ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 Hướng dẫn giải Đáp án A B 2,25 C 1,50 D 3,25 Gọi số mol Cu sinh x mol → số mol O2 0,5x mol → mgiảm = mCu + → = 64x + 32.0,5x → x = 0,1 mol → Dung dịch Y chứa H2SO4: 0,1 mol CuSO4 dư y mol Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu dung dịch chứa FeSO4: 0,1 + y (mol) → Hỗn hợp kim loại gồm Fe dư: 0,3 – (0,1 + y) mol Cu: y mol → 56 [0,3 – (0,1 + y)] + 64y = 12,4 → y = 0,15 mol → Tổng số mol CuSO4 = x + y = 0,25 mol → x = 1,25 Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối catot trước có khí là: A Fe B Cu C Na D Zn Hướng dẫn giải Đáp án D Cation có tính oxi hóa mạnh bị khử trước Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ Na+ không bị điện phân → Kim loại cuối thoát Zn Câu 28: Cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X chất rắn Y gồm kim loại Vậy chất rắn Y gồm: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Hướng dẫn giải Đáp án B Kim loại có tính khử yếu bị đẩy trước → Chất rắn Y gồm: Ag, Cu, Fe (dư) Câu 29: Cho a mol hỗn hợp Fe, Cu tác dụng hết với a mol khí clo, sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn X Cho X vào nước thu dung dịch Y Thành phần chất tan có dung dịch Y là: A CuCl2, FeCl2 FeCl3 B FeCl2 FeCl3 C CuCl2 FeCl3 D CuCl2 FeCl2 Hướng dẫn giải Đáp án D Bảo toàn electron ta thấy: = 2(nFe + nCu) = 2a → Fe bị oxi hóa thành Fe(II) → Chất rắn Y gồm: FeCl2 CuCl2 Câu 30: Xác định hàm lượng Sn có hợp kim Cu-Sn Biết hợp kim này, ứng với mol Sn có mol Cu A 27,1% B 29,5% C 30,7% D 23,7% Hướng dẫn giải Đáp án A Hàm lượng Sn có hợp kim là: %mSn = = 27,1% ... +2 Hướng dẫn giải Đáp án D Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến +1 +2 Câu 5: Hợp kim Cu – Zn (45% Zn) gọi A đồng thau. B đồng C đồng bạch D đuy Hướng dẫn giải Đáp án A Đồng thau hợp... bón hóa học) , thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat. D amoni nitrat Hướng dẫn giải Đáp án D... Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 12, 80 B 12, 00 C 6,40 D 16,53 Hướng dẫn giải Đáp án C Theo có nZn = 0,1 mol; nCu = 0,2 mol; = 0,4 mol → nCu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1