Bài 38 Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng Câu 1 Nhúng một bản đồng mỏng vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, ta không thấy có hiện tượng gì xảy ra Để cốc này ngoài không k[.]
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học crom, đồng hợp chất chúng Câu 1: Nhúng đồng mỏng vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng, ta khơng thấy có tượng xảy Để cốc ngồi khơng khí thời gian, dung dịch cốc chuyển sang màu xanh Có thể giải thích tượng nào? A Xảy tượng ăn mịn hóa học B Xảy tượng ăn mịn điện hóa C Đồng tác dụng với H2SO4 lỗng chậm, phải sau khoảng thời gian dài, ta quan sát thấy tượng D Đồng tác dụng với H2SO4 lỗng có mặt oxi khơng khí Hướng dẫn giải Đáp án D Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4 loãng Tuy vậy, với có mặt oxi khơng khí, Cu bị oxi hóa thành muối Cu(II) 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O Câu 2: Phát biểu sau sai? A Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam B CrO3 oxit axit C Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 D Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng Hướng dẫn giải Đáp án D Cr2O3 là oxit lưỡng tính tan axit kiềm đặc, khơng tan NaOH lỗng Câu 3: Hợp kim Cu-Ni (25% Ni) gọi A đồng thau. B đồng C đồng bạch D đuy Hướng dẫn giải Đáp án C Đồng bạch hợp kim Cu-Ni (25% Ni) Câu 4: Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với phi kim sau đây? A F2 B S C Cl2 D O2 Hướng dẫn giải Đáp án A Vì F2 có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng với crom nhiệt độ thường Các phi kim khác phản ứng với crom đun nóng Câu 5: Cho Cu (Z = 29), số electron lớp nguyên tử nguyên tố đồng A B C D 10 Hướng dẫn giải Đáp án A Cấu hình electron Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 → Số electron lớp đồng Câu 6: Nhận xét sau sai? A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính C Cr2O3 tan dung dịch kiềm lỗng D Ion Cr3+ vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Hướng dẫn giải Đáp án C C sai Cr2O3 tan dung dịch kiềm đặc Câu 7: Thành phần quặng cancopirit (pirit đồng) A CuS B CuS2 C Cu2S D CuFeS2 Hướng dẫn giải Đáp án D Cancopirit: CuFeS2 Bài 8: Cho mệnh đề sau (1) Cu2O vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (3) Cu(OH)2 tan dễ dàng dung dịch NH3 (4) CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn dầu hoả xăng (5) CuSO4 có thể dùng làm khơ khí NH3 Số mô tả sai A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B (1) Đúng, Cu2O Cu có số oxi hóa +1 trung gian +2 (2) Sai, CuO có tính oxi hóa (3) Đúng (4) Đúng, (5) Sai, CuSO4 cho vào khí NH3 ẩm có phản ứng xảy CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 Câu 9: Hãy cho biết hợp chất sau điều chế trực tiếp từ crom? A CrCl3 B K2Cr2O7 C CrO3 D KCrO2 Hướng dẫn giải Đáp án A Từ kim loại crom điều chế trực tiếp CrCl3 phản ứng: 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 Câu 10: Giữa ion ion có chuyển hoá cho theo cân hoá học sau: + H2O + 2H+ Nếu thêm dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2CrO4 có tượng A từ màu vàng chuyển màu da cam B từ màu da cam chuyển màu vàng C từ màu da cam chuyền thành không màu D từ màu vàng chuyến thành không màu Hướng dẫn giải Đáp án A Nếu thêm dung dịch H2SO4 vào cân chuyển dịch theo chiều nghịch Dung dịch chuyển từ màu vàng ion sang màu da cam ion Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,2 B 8,5 C 2,0 D 6,4 Hướng dẫn giải Đáp án C Zn phản ứng với HCl tạo H2, kim loại không tan Cu = 0,2 mol Bảo toàn electron: 2.nZn = → nZn = 0,2 mol Nên mZn = 13g Suy mCu = 15 - 13= gam Câu 12: Hiện tượng mô tả không đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ thẫm sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. Hướng dẫn giải Đáp án C Màu sắc hợp chất crom: CrO: đen Cr2O3: lục thẫm CrO3: đỏ thẫm Cr(OH)2: vàng A Đúng 2NH3 + 2CrO3 (đỏ thẫm) → Cr2O3 (lục thẫm) + N2 + 3H2O B Đúng K2Cr2O7 (da cam) + S → Cr2O3 (lục thẫm) + K2SO4 C Sai 4Cr(OH)2 (vàng) + O2 → 2Cr2O3 (lục thẫm) + 4H2O D Đúng 2CrO (đen) + O2 → Cr2O3 (lục thẫm) Câu 13: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối A 8,5% B 6,5% C 7,5% D 5,5% Hướng dẫn giải Đáp án D Bảo tồn khối lượng có: 48 = 30 + 28x + 18.4x → x = 0,18 mol % Tạp chất = 100% 5,5% Câu 14: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 63,16% B 42,11% C 36,84% D 26,32% Hướng dẫn giải Đáp án A Gọi nFe = a nCu = b → 56x + 64y = 15,2 Bảo toàn electron: 3x + 2y = 3nNO = 0,6 → x = 0,1 y = 0,15 → mCu = 9,6 gam → %mCu = 63,16% Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Hướng dẫn giải Đáp án B Oxit Cr2O3: 0,03 mol Bảo tồn Cr có nCr = 2.0,03 = 0,06 mol → mCr = 0,06.52 = 3,12 gam Câu 16: Đem nung 13,0 gam Cr khí O2 thu 15,0 gam chất rắn X Hoà tan hoàn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 (đktc) thu A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lít Hướng dẫn giải Đáp án D Bảo toàn khối lượng → = moxit - mCr = 15 – 13 = 2g → Bảo tồn electron có: 3.nCr = → = 0,25.22,4 = 5,6 lít +2 → = 0,25 mol = 0,0625 mol Câu 17: Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s1 B Ngun tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết electron của phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxi hố đặc trưng +2, +3 +6 Hướng dẫn giải Đáp án B B Sai crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 18: Giải thích ứng dụng crom khơng hợp lí? A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thuỷ tinh B Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Hướng dẫn giải Đáp án C Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2g/cm3 Câu 19: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02. B 0,05 0,01 C 0,02 0,05. D 0,01 0,03 Hướng dẫn giải Đáp án A Bảo tồn điện tích có: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y → x + 2y = 0,07 (1) mmuối = mion = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 → 35,5x + 96y = 2,985 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) x = 0,03 y = 0,02 Câu 20: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A 1. B C 2. D Hướng dẫn giải Đáp án C 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 21: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Hướng dẫn giải Đáp án D 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 (4x) + O2 (x mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mchất rắn ban đầu = mchất rắn sau + mkhí → 6,58 = 4,96 + 46.4x + 32x → x = 0,0075 mol Dẫn khí X vào nước O2 (0,0075) + 4NO2 (0,03) + 2H2O → 4HNO3 (0,03 mol) = 0,03 : 0,3 = 0,1 → pH = Câu 22: Chất dùng để phát vết nước chất lỏng? A CaSO4 khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O D Cả A B Hướng dẫn giải Đáp án B CuSO4 khan dùng để phát vết nước chất lỏng CuSO khan dễ dàng hút nước tạo thành CuSO4.5H2O có màu xanh lam Câu 23: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Hướng dẫn giải Đáp án D Chỉ có CuO phản ứng với CO CuO + CO Cu + CO2 Đặt nCuO = nCO = = x (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mchất rắn ban đầu + mCO phản ứng = mchất rắn sau + → 9,1 + 28x = 8,3 + 44x → x = 0,05 mol → mCuO = 0,05.80 = gam Câu 24: Cho mơ tả sau: (1) Hồ tan Cu dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 (2) Ðồng dẫn nhiệt dẫn điện tốt, thua Ag (3) Ðồng kim loại tan dung dịch FeCl3 (4) Có thể hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 (5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) (6) Khơng tồn Cu2O; Cu2S Số mô tả là: A B C D Hướng dẫn giải Đáp án C (1) Sai Cu không tác dụng với HCl (2) Đúng (3) Đúng, Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (4) Đúng, 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O (5) Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng (6) Sai, có tồn chất Câu 25: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh hơn: A Fe B K C Na D Ca Hướng dẫn giải Đáp án A Crom đứng trước Fe dãy hoạt động hóa học → Cr có tính khử mạnh Fe Câu 26: Nhận xét không đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hố B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)3 có tính bazơ D Cr(OH)2 Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân Hướng dẫn giải Đáp án C Cr2+, Cr3+ có tính axit nên C khơng Câu 27: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2.CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Hướng dẫn giải Đáp án A Trong khơng khí ẩm: 2Cu + CO2 + O2 + H2O → Cu(OH)2.CuCO3 Lớp gỉ đồng Cu(OH)2.CuCO3 Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro 18,8 Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu A 9,40 g B.11,28 g C 8,60 g D 20,50 g Hướng dẫn giải Đáp án A Đặt số mol KNO3 Cu(NO3)2 x, y (mol) MX = 18,8.2 = 37,6 mol MX = → 37,6 = → 14y = 2,8x (1) Lại có + = 34,65 → 101x + 188y = 34,65 (2) Từ (1) (2) → x = 0,25; y = 0,05 → = 0,25.188 = 9,4 gam Câu 29: Cho phương trình ion: Cu2+ + 2OH‒ → Cu(OH)2↓ Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn cho? A CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl B Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3 C CuS + 2NaOH→ Cu(OH)2 + Na2S D CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 Hướng dẫn giải Đáp án A Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → Cu(OH)2 + 2K+ + 2ClCu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 Câu 30: Phát biểu nào sau không crom hợp chất nó? A Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch KOH vào B Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Kim loại Zn khử ion Cr3+ dung dịch Cr2+ D Cr(OH)2 vừa tan dung dịch KOH, vừa tan dung dịch HCl Hướng dẫn giải Đáp án D A Đúng : màu da cam : màu vàng B Đúng CrO3 chất oxi hóa mạnh, có khả bốc cháy tiếp xúc với ancol etylic nhiều phi kim khác tạo Cr3+ C Đúng Zn + 2Cr3+ → 2Cr2+ + Zn2+ D Sai Cr(OH)2 có tính bazơ, tác dụng với axit, không tác dụng KOH ... Cu2S D CuFeS2 Hướng dẫn giải Đáp án D Cancopirit: CuFeS2 Bài 8: Cho mệnh đề sau (1) Cu2O vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (3) Cu(OH)2 tan dễ dàng... nặng (6) Sai, có tồn chất Câu 25: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh hơn: A Fe B K C Na D Ca Hướng dẫn giải Đáp án A Crom đứng trước Fe dãy hoạt động hóa học → Cr có tính khử mạnh... hoả xăng (5) CuSO4? ?có thể dùng làm khơ khí NH3 Số mơ tả sai A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B (1) Đúng, Cu2O Cu có số oxi hóa +1 trung gian +2 (2) Sai, CuO có tính oxi hóa (3) Đúng (4) Đúng,