Bài 18 Tính chất của kim loại, dãy điện hóa kim loại Câu 1 Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí chung của kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Hướng dẫn giải Đáp án B Các tín[.]
Bài 18: Tính chất kim loại, dãy điện hóa kim loại Câu 1: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Hướng dẫn giải Đáp án B Các tính chất vật lí chung kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiêt, tính ánh kim Câu 2: Ở điều kiện thường kim loại sau không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be Hướng dẫn giải Đáp án D Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be Mg) phản ứng với nước nhiệt độ thường giải phóng khí hiđro Câu 3: Kết luận sau sai? A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg B Kim loại dẻo natri C Kim loại dẫn điện tốt bạc D Kim loại nhẹ liti Hướng dẫn giải Đáp án B B Sai kim loại dẻo vàng Câu 4: Cho kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni Có kim loại tác dụng với HCl Cl2 thu muối ? A B C D Hướng dẫn giải Đáp án D Các kim loại tác dụng với HCl Cl2 cho muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni Sắt kim loại có nhiều hóa trị Khi phản ứng với HCl cho muối sắt(II), phản ứng với Cl2 cho muối sắt(III) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 5: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag → Có trường hợp xảy phản ứng hóa học Câu 6: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Mg C Fe D Al Hướng dẫn giải Đáp án B Trong dãy hoạt động hóa học kim loại, từ trái sang phải tính khử kim loại giảm dần Dãy hoạt động hóa học số kim loại K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au → Trong số kim loại Al, Mg, Fe Cu Mg có tính khử mạnh Câu 7: Cho phát biểu sau : Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường Có thể dùng thùng kẽm để vận chuyển HNO3 đặc, nguội Ngay nhiệt độ cao, magie không tác dụng với nước Bạc để lâu khơng khí bị hố đen chuyển thành Ag2S Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Đúng Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường Hg + S → HgS Sai Fe, Al, Cr thụ động HNO3 đặc, nguội, Zn có khả tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Sai Magie khử nước nhiệt độ cao Mg + H2O MgO + H2 Đúng Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O → có hai phát biểu 1,4 Câu 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm sắt kim loại M có hố trị khơng đổi Chia X thành phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HC1 dư tạo 2,128 lít khí (đktc) Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo 1,792 lít (đktc) NO (sản phẩm khử ) Phần trăm khối lượng M X A 22,44% B 55,33% Hướng dẫn giải Đáp án A = 0,095 mol; nNO = 0,08 mol C 24,47% D 11,17% Đặt nFe, nM số mol Fe kim loại M phần (mol) n số electron trao đổi kim loại M phản ứng oxi hóa khử Khối lượng hỗn hợp X phần 7,22 : = 3,61 gam → 56.nFe + MM.nM = 3,61 (1) Phần 1: Bào toàn electron 2.nFe + n.nM = → 2.nFe + n.nM = 0,19 (2) Phần 2: Bảo toàn electron 3.nFe + n.nM = 3.nNO → 3.nFe + n.nM = 0,24 (3) Giải hệ (2) (3) → nFe = 0,05 mol; n.nNO = 0,09 mol Thay vào (1) → 56.0,05 + MM = 3,61 → Chọn giá trị n = M = 27 (Al) %mAl = = 22,44% Câu 9: Phát biểu sau không ? A Kim loại Cs dùng để làm tế bào quang điện B Kim loại Cr dùng để làm dao cắt kính C Kim loai Ag dùng để làm dây dẫn điện gia đình D Kim loại Pb dùng để chế tạo điện cực acquy Hướng dẫn giải Đáp án C Mặc dù bạc dẫn điện tốt giá thành đắt nên không dùng làm dây dẫn điện Câu 10: Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Fe B Al C Cu D Ag Hướng dẫn giải Đáp án B Al vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 11: Một học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhúng đồng vào dung dịch AgNO3, sau lúc nhúng tiếp sắt vào dung dịch đến phản ứng hồn tồn Sau thí nghiệm kết thúc, học sinh rút kết luận sau : (I) Dung dịch thu sau phản ứng có màu xanh nhạt (II) Khối lượng đồng bị giảm sau phản ứng (III) Khối lượng sắt tăng lên sau phản ứng Kết luận không A (I) B (II) C (III) D (I) (II) (III) Hướng dẫn giải Đáp án B (I) Đúng Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt ion Fe2+ (II) Sai Vì: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Gọi số mol Cu phản ứng x mol → = 108.2x – 64x = 152x > → Khối lượng đồng tăng lên sau phản ứng (III) Đúng Vì: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Gọi số mol Fe phản ứng y mol → = 64y - 56y = 8y > → Khối lượng sắt tăng lên sau phản ứng → Kết luận (II) không Câu 12: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl Thêm tiếp b gam Cu vào dung dịch thu thấy Cu tan hoàn toàn Mối quan hệ a b A 64a > 232b B 64a < 232b C 64a > 116b D 64a < 116b Hướng dẫn giải Đáp án A Phản ứng hoà tan hoàn toàn FeO Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ → Fe3+ + 3H2O Gọi số mol chất hỗn hợp x (mol) →x= mol số mol Fe3+ mol Hoà tan Cu vào dung dịch trên: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Khi Cu tan hoàn toàn tức nCu ≤ Vậy hay Câu 13: Có phản ứng sau : Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + Cl2 → FeCl2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Ca + FeCl2 dung dịch → CaCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 3Fe dư + 8HNO3 loãng → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng viết không A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Sửa lại thành: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Ca phản ứng với nước dung dịch trước Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + FeCl2 dung dịch → CaCl2 + Fe(OH)2 → Phản ứng 2,4 không Chú ý: Phản ứng gộp phản ứng: Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe dư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Câu 14: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag Hướng dẫn giải Đáp án B Kim loại có tính khử yếu bị đẩy trước → Hỗn hợp hai kim loại Cu Ag Câu 15: Trong ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Au3+ Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+ Hướng dẫn giải Đáp án D Thứ tự tính oxi hóa: Fe2+ < Cu2+ < Ag+ < Au3+ Câu 16: Cho m gam hỗn hợp bột Fe Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn thu 35,64 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp trộn vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu m + 0,72 gam kim loại Giá trị m A 9,84 B 8,34 C 5,79 D 6,96 Hướng dẫn giải Đáp án D Gọi số mol Fe Cu x y (mol) Xét phản ứng Fe Cu với AgNO3 dư, thu 35,64 gam kim loại Ag → nAg = 0,33 mol Bảo toàn electron: 3.nFe + 2.nCu = 1.nAg 3x + 2y = 0,33 (1) Xét phản ứng Fe Cu với CuSO4 dư: Khối lượng hỗn hợp tăng: 64x – 56x = 0,72 (2) Kết hợp (1) (2) giải x = 0,09 y = 0,03 Khối lượng kim loại là: 56.0,09 + 64.0,03 = 6,96 gam Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Hướng dẫn giải Đáp án C nFe = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron n e nhường = n e nhận → nFe hóa trị = Số e nhận nNO → 0,1.3 = 3.nNO → nNO = 0,1 mol → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 18: Cho 2,8 gam bột Fe 0,81 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Khuấy kĩ đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn B gồm kim loại có khối lượng 8,12 gam Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol Cu(NO3)2 A 0.3M B 0,5M C 0,6M D 1M Hướng dẫn giải Đáp án B Kim loại có tính khử yếu bị đẩy trước → Chất rắn B gồm Ag, Cu, Fe với số mol x, y, z mol Ta có: 108x + 64y + 56z = 8,12 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nFe = = 0,03 mol → z = 0,03 mol (2) Từ (1) (2) suy ra: 108x + 64y = 6,44 (3) nAl ban đầu = 0,03 mol; nFe ban đầu = 0,05 mol → nFe phản ứng = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol nAl phản ứng = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: n e nhường = n e nhận 3.nAl phản ứng + 2.nFe phản ứng = nAg + 2.nCu → 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 = x + 2y (4) Từ (3) (4) suy ra: x = 0,03, y = 0,05 → = 0,5 M Câu 19: Kim loại Al không tan dung dịch A HNO3 loãng B HCl đặc C NaOH đặc D HNO3 đặc, nguội Hướng dẫn giải Đáp án D Al thụ động HNO3 đặc, nguội Câu 20: Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Hướng dẫn giải Đáp án B nCuO = 0,4 mol nCO phản ứng = nO oxit = 0,4 mol → V = 0,4.22,4 = 8,96 lít Câu 21: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cu B Fe C Ag D Ni Hướng dẫn giải Đáp án C Chiều dãy điện hóa từ trái sang phải chiều tăng dần tính oxi hóa chất oxi hóa cặp oxi hóa – khử chiều giảm dần tính khử chất khử cặp oxi hóa khử Trong dãy Ag+ có tính oxi hóa mạnh → Ag có tính khử yếu Câu 22: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Hướng dẫn giải Đáp án B Dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao Câu 23: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe Mg vào dung dịch HC1 dư thu dung dịch Y Thêm tiếp KNO3 dư vào dung dịch Y thu 0,672 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng sắt có hỗn hợp X A 5,6% B 16,8% C 50,4% D 33,6% Hướng dẫn giải Đáp án C Phản ứng với HCl: Mg + 2H+→ Mg2+ + H2 Zn + 2H+→ Zn2+ + H2 Fe + 2H+→ Fe2+ + H2 Khi cho KNO3, Fe2+ chưa đạt mức oxi hóa cao nên có phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Bảo toàn electron: = 3nNO = → nFe = = 0,09 mol = 0,09 mol %mFe = = 50,4% Câu 24: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Hướng dẫn giải Đáp án A Dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao → Khi phản ứng với HNO3 Fe bị oxi hóa lên mức cao Câu 25: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Hướng dẫn giải Đáp án D N2: Khơng màu nhẹ khơng khí N2O: Khơng màu nặng khơng khí NO: Khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí NO2: Màu nâu đỏ Câu 26: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Cr B Ag C W D Fe Hướng dẫn giải Đáp án C Nhiệt độ nóng chảy wonfram (W) khoảng 3410oC Câu 27: Cho Ag vào dung dịch CuSO4, Ag khơng tan do? A Ag có tính khử yếu Cu nên khơng oxi hóa Cu2+ thành Cu B Ag có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Ag+ khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên khơng oxi hóa Ag thành Ag+ Hướng dẫn giải Đáp án A Nguyên tắc phản ứng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối Vì Ag có tính khử yếu Cu nên khơng thể oxi hóa Cu2+ thành Cu Câu 28: Ngâm Zn dung dịch hòa tan 1,6 gam CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng Zn giảm 0,05% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng A 10 g B 13 g C 20 g D 6,5 g Hướng dẫn giải Đáp án C Phương trình phản ứng Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu = 0,01 mol Gọi số mol Zn phản ứng x (mol) → nZn phản ứng = nCu = 0,01 mol Khối lượng kẽm giảm = m Cu tạo thành - m Zn phản ứng → m Zn ban đầu = 64.0,01 + 65.0,01 → m Zn ban đầu = 20 gam Câu 29: Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A Ag B Al C Cr D Fe Hướng dẫn giải Đáp án C Mở rộng: Kim loại mềm Cs Câu 30: Cặp oxi hóa - khử kim loại A Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại B Dạng oxi hóa dạng khử hợp chất kim loại C Dạng oxi hóa dạng khử dạng thù hình nguyên tố kim loại D Dạng oxi hóa dạng khử cation kim loại kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A Cặp oxi hóa - khử kim loại dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại ...→ Có trường hợp xảy phản ứng hóa học Câu 6: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Mg C Fe D Al Hướng dẫn giải Đáp án B Trong dãy hoạt động hóa học kim loại,... Chiều dãy điện hóa từ trái sang phải chiều tăng dần tính oxi hóa chất oxi hóa cặp oxi hóa – khử chiều giảm dần tính khử chất khử cặp oxi hóa khử Trong dãy Ag+ có tính oxi hóa mạnh → Ag có tính khử... HCl D CuSO4 Hướng dẫn giải Đáp án A Dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao → Khi phản ứng với HNO3 Fe bị oxi hóa lên mức cao Câu 25: Cho