Bài 22 Clo Câu 1 Khí Cl2 ẩm có tính tẩy màu là do A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với nước tạo thành HClO có tính tẩy màu C Cl2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit D Cl2 vừa có tính o[.]
Bài 22: Clo Câu 1: Khí Cl2 ẩm có tính tẩy màu A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với nước tạo thành HClO có tính tẩy màu C Cl2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit D Cl2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Hướng dẫn giải: Chọn B Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch: Cl2 + H2O HCl + HClO Axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh, phá hủy chất màu, clo ẩm có tác dụng tẩy màu Câu 2: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, KClO3, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B KClO3 C CaOCl2 D MnO2 Hướng dẫn giải: Đáp án B t MnO2 + 4HCl ⎯⎯ → MnCl2 + 2H O + Cl2 → mol 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O → KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 → CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2 O 2,5 mol mol 1 mol Do đó, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều KClO3 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Hướng dẫn giải: Đáp án B Trong phòng thí nghiệm, khí clo điều chế cách oxi hóa HCl chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3… Câu 4: Đốt 28 gam bột sắt khí clo dư Khối lượng muối clorua sinh A 32,50 gam B 24,50 gam C 81,25 gam D 25,40 gam Hướng dẫn giải: Đáp án C Ta có: nFe = 0,5 mol → n FeCl3 = 0,5 mol → m FeCl3 = 81,25 gam Câu 5: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với khí Cl2 dư thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình hóa học: n M + Cl2 → MCln 10,8 53, → = → M = 9n M M + 35,5n Với n = → M = 27 (Al) Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,20M C 0,40M D 0,48M Hướng dẫn giải: Đáp án A n Cl2 = 0,6 mol,n KCl = 0,5 mol 100 C 3Cl2 + 6KOH ⎯⎯⎯ → KClO3 + 5KCl + 3H O o 0,6 0,5 → Cl2 dư, KOH phản ứng hết → Tính số mol KOH theo KCl → nKOH = 0,6 mol → CM(KOH) = 0,24M Câu 7: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu m1 gam muối khan Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng 80oC, cạn dung dịch thu m2 gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ m1:m2 A 1:2 B 1:1,5 C 1:1 D 2:1 Hướng dẫn giải: Đáp án C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O Vì t 3Cl2 + 6NaOH ⎯⎯ → 5NaCl + NaClO3 + 3H O Bảo tồn khối lượng cho phương trình (1) → m1 = m Cl2 (1) + m NaOH(1) − m H 2O(1) (*) Bảo tồn khối lượng cho phương trình (2) → m = m Cl2 (2) + m NaOH(2) − m H 2O(2) (**) n NaOH = 2n Cl2 → n NaOH(1) = n NaOH(2) Theo phương trình: n H2O = n Cl2 → n H2O(1) = n H2O(2) Từ (*) (**) → m1 = m2 → m1 : m2 = 1:1 Câu 8: Thể tích khí Cl2 (đktc) thu cho 3,95 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl (lấy dư) A 1,4000 lít B 1,4560 lít C 1,3440 lít D 0,0625 lít Hướng dẫn giải: Đáp án A Bảo tồn electron: 2n Cl2 = 5n KMnO4 → n Cl2 = 0,0625 mol → VCl2 = 1,4 lít Câu 9: Cho lít H2 (đktc) tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) hòa tan sản phẩm vào nước để 20 gam dung dịch A Lấy gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 1,435 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2 (giả sử Cl2 H2 không tan nước) A 50% B 33,33% C 60% D 66,67% Hướng dẫn giải: Đáp án D n H = 0,0446 mol;n Cl2 = 0,03mol H2 + Cl2 → 2HCl Vì n H n Cl2 → hiệu suất phản ứng tính theo Cl2 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 → nHCl (5g A) = nAgCl = 0,01 mol → nHCl (20g A) = 0,01.4 = 0,04 mol Theo phương trình: n Cl2 (phan ung) = n HCl = 0,02 mol 0,02 →H= 100% = 66,67% 0,03 Câu 10: Trong tự nhiên clo có đồng vị bền, đồng vị nào? A Có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl B có đồng vị bền 36Cl 37Cl C có đồng vị bền 35Cl, 36Cl 37Cl D có đồng vị bền 35,5Cl Hướng dẫn giải: Đáp án A Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl ⎯⎯ → HCl + HClO clo đóng vai trò Câu 11: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ⎯ ⎯ A Là chất khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Là chất oxi hóa D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án B Xét thay đổi số oxi hóa Cl: + Tăng từ lên +1 (trong HClO) + Giảm từ xuống -1 (trong HCl) ⇒ Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 12: Nước clo có màu: A vàng lục B vàng da cam C vàng đậm D vàng nhạt Hướng dẫn giải: Đáp án A Dung dịch nước clo dung dịch hỗn hợp Cl2, HCl HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc clo Câu 13: Hiện tượng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo là: A Có khói trắng B Có khói nâu C Có khói đen D Có khói tím Hướng dẫn giải: Đáp án B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (có màu nâu) Câu 14 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → X → Y → Z → X → Cl2 Trong X, Y, Z chất rắn; Y Z chứa natri X, Y, Z A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaBr, NaOH, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH D NaCl, NaOH, Na2CO3 Hướng dẫn giải: Đáp án D Cl2 → NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaCl → Cl2 2Na + Cl2 → 2NaCl đpdd có màng ngăn 2NaCl +2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 đpdd có màng ngăn 2NaCl +2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 15 Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe bình kín chứa khí clo dư, sau phản ứng lượng clo bình giảm tương ứng 0,4 mol Khối lượng muối clorua khan thu A 65,0 g B 38,0 g C 50,8 g D 42,0 g Hướng dẫn giải Đáp án D mmuối = mKL mCl 13, 0, 4.71 42 Câu 16 Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B.NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Hướng dẫn giải Đáp án B Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường ta thu nước Gia-Ven theo PTHH sau: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Câu 17 Clorua vơi có công thức A CaOCl B CaOCl2 C Ca(OCl)2 D CaCl2 Hướng dẫn giải Đáp án B Vì cơng thức phân tử clorua vôi CaOCl2 t Câu 18 Xét phản ứng: 2Cl2 + 6KOH ⎯⎯→ 5KCl + KClO3 + 3H2O Trong phản ứng trên, Cl2 đóng vai trị A chất khử B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C chất oxi hóa D mơi trường Hướng dẫn giải Đáp án B −1 +5 t 3Cl2 + 6KOH ⎯⎯ → 5K Cl + K ClO3 + 3H O Câu 19 Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp A KBr B KCl C H2O D NaOH Hướng dẫn giải Đáp án A - KBr có clo phản ứng theo phản ứng sau: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 - KCl không ⇒ Ko tách clo - H2O xảy phản ứng clo brom với nước phần tan nước ⇒ ko tách - NaOH brom clo phản ứng ⇒ không tách Câu 20 Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ đây: Khí X A Cl2 B N2 C H2 D NH3 Hướng dẫn giải Đáp án A Phương pháp ngửa bình thu khí nặng khơng khí Cl2 ( M = 71 > 29) Câu 21 Đun nóng Na với Cl2 thu 11,7 gam muối Khối lượng Na thể tích khí clo (đktc) phản ứng A 4,6gam; 2,24 lít B 2,3gam; 2,24 lít C 4,6gam; 4,48lít D 2,3gam; 4,48 lít Hướng dẫn giải Đáp án A 2Na + Cl2 → NaCl 0,2 0,1 0,2 (mol) Khối lượng Na là: 23 0,2 = 4,6g Thể tích Cl2: 0,1 22,4= 2,24 lít Câu 22 Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe hòa tan lượng muối sinh vào nước 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25% Khối lượng sắt clo (đktc) dùng A 0,56 gam; 2,24 lít B 5,6 gam; 3,36 lít C 11,2 gam; 4,48 lít D 1,12 gam; 2,4 lít Hướng dẫn giải Đáp án B 100.16,25 = 16,25g ⇒ n Fe Cl = 0,1 mol 100 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 m FeCl = 3 0,1 0,15 0,1 (mol) Khối lượng sắt là: 0,1.56 = 5,6g; Thể tích clo là: 0,15 22,4= 3,36 lít Câu 23 Cho 14 gam Fe vào bình chứa 10,08 lít clo (đktc) tác dụng với nung nóng lấy chất rắn thu hồ vào nước khuấy thu 500 g dung dịch X Nồng độ phần trăm dung dịch X A 6,35% B 9,19% C 8,125% D 11,43% Hướng dẫn giải Đáp án C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài cho: 0,25 0,45 Phản ứng: 0,25 0,375 0,25 Sau phản ứng 0,075 0,25 ⇒ Clo dư Khối lượng muối thu m = m FeCl = 0,25 162,5 = 40,625g 40, 625 100% 8,125% 500 Câu 24 Cho 0,12 mol Al tác dụng vừa hết với đơn chất halogen X2 thu 16,02 gam muối Y Cho phát biểu sau (1) X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng HTTH (2) X oxi hóa Fe thành muối Fe2+ nhiệt độ cao (3) X nguyên tố có độ âm điện lớn nhóm halogen (4) Phản ứng X2 H2 gây nổ mạnh tỉ lệ thể tích 1:1 (5) Dung dịch NaX khơng tác dụng với dung dịch AgNO3 dư (6) Muối NaXO dùng để tẩy rửa (7) Điện phân dung dịch phương pháp để điều chế X2 Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Đáp án A ⇒ C% = 2Al 3X2 2AlX3 0,12 0,18 0,12 mol ⇒ 0,12 (27 + 3MX) = 16,02 ⇒ MX = 35,5 ⇒ X Clo Vậy phát biểu (1); (4) (6) Câu 25 Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl2 sau phản ứng kết thúc thu m + 12,78 gam hỗn hợp X Hoà tan hết hỗn hợp X nước X tan tối đa thu dung dịch Y 1,12 gam chất rắn Giá trị m A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Hướng dẫn giải Đáp án B Bản chất phản ứng: o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ nFe pư = nClo m 1,12 12, 78 m 11,2g 56 71 Câu 26 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Hướng dẫn giải Đáp án B Đặt số mol Cl2 x mol; số mol O2 y mol Theo ta có hệ phương trình: x 71x y 7, 84 22, 32y 30,1 11,1 19 x y 0,2 0,15 Gọi số mol Mg Al a b mol Theo ta có hệ phương trình: 24a 27b 11,1 a 0, 35 2a 3b 0,2.2 0,15.4 b 0,1 0,1.27 100% 24, 32% 11,1 Câu 27 Khi cho 6,72 lít khí clo (ở đktc) lội qua dung dịch NaBr dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng brom thu A 12 gam B 48 gam C 16 gam D 24 gam Hướng dẫn giải Đáp án B PTHH: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 0,3 0,3 mol Vậy m = 0,3.160 = 48 gam Câu 28 Sục khí clo dư vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu: A 0,1mol B 015mol C 0,25mol D 0,02mol Hướng dẫn giải Đáp án D Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Vậy %mAl = nNaCl nNaBr 1,17 58, n NaI 0, 02 mol n NaCl 0, 02 mol Câu 29 Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất khử, H2O chất oxi hoá B Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử C H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử D Cl2 chất oxi hoá H2S chất khử Hướng dẫn giải Đáp án D PTHH: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Trong phản ứng trên, số oxi hóa lưu huỳnh tăng từ -2 lên +6 ⇒ H2S chất khử Số oxi hóa Clo giảm từ xuống -1 ⇒ Cl2 chất oxi hóa Câu 30 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, KClO3, HClO, HClO3, HClO4 là: A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, +3, -7 C -1, -5, +1, +5, +7 D -1, +5, +1, +5, +7 Hướng dẫn giải Đáp án D +1 −1 +1 +5 −2 +1 +1 −2 +1 +5 −2 +1 +7 −2 Vì H Cl, K ClO3 , H ClO, H ClO3 , H ClO ... mol 0,02 →H= 100 % = 66,67% 0,03 Câu 10: Trong tự nhiên clo có đồng vị bền, đồng vị nào? A Có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl B có đồng vị bền 36Cl 37Cl C có đồng vị bền 35Cl, 36Cl 37Cl D có đồng vị bền... Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình hóa học: n M + Cl2 → MCln 10, 8 53, → = → M = 9n M M + 35,5n Với n = → M = 27 (Al) Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 0C Sau phản... oxi hóa, khơng chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án B Xét thay đổi số oxi hóa Cl: + Tăng từ lên +1 (trong HClO) + Giảm từ xuống -1 (trong HCl) ⇒ Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 12: Nước clo có