Microsoft Word Document2 Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 9 Quy tắc octet Câu 1 Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như A kim loại; B phi kim; C helium; D khí hiếm H[.]
Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 9: Quy tắc octet Câu Trong phản ứng hóa học, nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững A kim loại; B phi kim; C helium; D khí Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, ngun tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững khí (helium, neon, argon, …) Câu Lớp electron ngồi bão hịa với A 10 electron; B electron; C electron; D electron (trừ He với lớp electron ngồi bão hịa với electron) Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Lớp electron ngồi bão hịa với electron (trừ He với lớp electron ngồi bão hịa với electron) Câu Ngun tử có lớp electron ngồi bền vững A Na (Z = 11) B Cl (Z = 17) C Ne (Z = 10) D O (Z = 8) Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Lớp electron ngồi bền vững bão hịa với electron (trừ He với lớp electron ngồi bão hòa với electron) Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1⇒ có electron lớp ngồi Cl (Z = 17) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5⇒ có electron lớp ngồi Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s22s22p6⇒ có electron lớp ngồi O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4⇒ có electron lớp ngồi Vậy Ne có electron lớp ngồi Do Ne có lớp electron ngồi bền vững Câu Trong q trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng ………… để đạt cấu hình electron bền vững khí gần với electron lớp (hoặc electron lớp helium) Cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm A nhường electron B nhận electron C góp chung electron D nhường, nhận góp chung electron Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Trong trình hình thành liên kết hóa học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững khí gần với electron lớp (hoặc electron lớp helium) Câu Các phi kim với 5, electron lớp ngồi có xu hướng A nhường 5, electron lớp để tạo thành ion dương B nhường 5, electron lớp để tạo thành ion âm C nhận 3, electron lớp để tạo thành ion dương D nhận 3, electron lớp để tạo thành ion âm Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Các phi kim với 5, electron lớp ngồi có xu hướng nhận 3, electron lớp để tạo thành ion âm tương ứng có electron lớp ngồi Câu Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng A nhường 1, electron lớp để tạo thành ion dương B nhường 1, electron lớp để tạo thành ion âm C nhận 7, electron lớp để tạo thành ion dương D nhận 7, electron lớp để tạo thành ion âm Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng nhường 1, electron lớp ngồi để tạo thành ion dương tương ứng có electron lớp Câu Nguyên tử nitrogen ngun tử nhơm có xu hướng nhận hay nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững? A Nhận electron, nhường electron B Nhận electron, nhường electron C Nhường electron, nhận electron D Nhường electron, nhận electron Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Nitrogen (Z = 7) có cấu hình electron: 1s22s22p3⇒ phi kim với electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững Nhơm (Z = 13) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1⇒ kim loại với electron lớp ⇒ có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững Câu Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhường electron hình thành liên kết hóa học? A Helium B Fluorine C Aluminium D Sodium Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s2 ⇒ khí với electron lớp ngồi ⇒ cấu hình electron bền vững nên khơng có xu hướng nhường nhận electron Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s22s22p5 ⇒ phi kim với electron lớp ⇒ có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1⇒ kim loại với electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1⇒ kim loại với electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững Câu Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhận thêm electron hình thành liên kết hóa học? A Oxide B Neon C Carbon D Magnesium Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Oxide (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4⇒ phi kim với electron lớp ⇒ có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s22s22p6⇒ khí với electron lớp ngồi ⇒ cấu hình electron bền vững nên khơng có xu hướng nhường nhận electron Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s22s22p2⇒ phi kim với electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s22s22p63s2⇒ kim loại với electron lớp ⇒ có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững Câu 10 Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững nguyên tử thể kim loại điểm hình tác dụng với phi kim điển hình A Kim loại nhường electron để phi kim nhận để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững B Kim loại nhận electron phi kim nhường để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững C Kim loại phi kim góp chung electron để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững D Kim loại phi kim nhường electron để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron ⇒ Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững Câu 11 Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững nguyên tử thể phi kim tác dụng với phi kim A Một phi kim nhận phi kim nhường electron để kim loại phi kim đạt cấu hình electron bền vững B Cả hai phi kim nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững C Cả hai phi kim góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững D Cả hai phi kim nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Hai phi kim có xu hướng nhận thêm electron ⇒ Cả hai phi kim góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững Câu 12 Nguyên tử Lithium (Z = 3) có xu hướng tạo lớp electron ngồi khí A Ne B Ar C He D Kr Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s22s1 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhường electron tạo lớp ngồi bền vững khí He: 1s2 Câu 13 Ngun tử X có điện tích hạt nhân +20 Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng A nhường electron B nhận electron C nhận electron D nhường electron Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +20 ⇒ ZX = 20 ⇒ cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 ⇒ có elctron lớp ⇒ xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững khí Câu 14 Nguyên tử C H hydrocarbon thỏa mãn quy tắc octet? Biết gạch (−) công thức biểu diễn electron hóa trị chung A H – C ≡ C – H B H2C = CH2 C H3C – CH3 D Cả A, B C Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Xét H – C ≡ C – H Mỗi nguyên tử C có gạch (−) xung quanh ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ngồi ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí Mỗi nguyên tử H có gạch (−) xung quanh ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí He ⇒ Cơng thức H – C ≡ C – H thỏa mãn quy tắc octet Xét H2C = CH2 Mỗi nguyên tử C có gạch (−) xung quanh (2 gạch C với C gạch với H) ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ngồi ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí Mỗi ngun tử H có gạch (−) xung quanh ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ngồi ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí He ⇒ Cơng thức H2C = CH2 thỏa mãn quy tắc octet Xét H3C – CH3 Mỗi nguyên tử C có gạch (−) xung quanh (1 gạch C với C gạch với H) ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ngồi ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí Mỗi nguyên tử H có gạch (−) xung quanh ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron lớp vỏ ngồi ⇒ đạt cấu hình electron bền vững khí He ⇒ Cơng thức H3C – CH3 thỏa mãn quy tắc octet Câu 15 Nguyên tử Y có xu hướng nhận electron để đạt lớp electron ngồi bền vững khí Ar Y A Nitrogen B Phosphorus C Aluminium D Boron Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Cấu hình electron Ar: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử Y có xu hướng nhận electron để đạt lớp electron bền vững khí Ar nên cấu hình electron Y là: 1s22s22p63s23p3 ⇒ ZY = 15 ⇒ Y phosphorus Các câu hỏi trắc nghiệm Hoá học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác: ... chung A H – C ≡ C – H B H2C = CH2 C H3C – CH3 D Cả A, B C Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Xét H – C ≡ C – H Mỗi nguyên tử C có gạch (−) xung quanh ⇒ có đơi electron chung xung quanh ⇒ có electron... hình electron Y là: 1s22s22p63s23p3 ⇒ ZY = 15 ⇒ Y phosphorus Các câu hỏi trắc nghiệm Hoá học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác: ... tạo lớp electron ngồi khí A Ne B Ar C He D Kr Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s22s1 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ có xu hướng nhường electron tạo lớp ngồi