Microsoft Word Document2 Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 10 Liên kết ion Câu 1 Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong A các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình B các hợp[.]
Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 10: Liên kết ion Câu Liên kết ion loại liên kết phổ biến A hợp chất tạo nên từ kim loại điển hình phi kim điển hình B hợp chất tạo nên từ phi kim điển hình C hợp chất tạo nên từ kim loại điển hình D đơn chất Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Liên kết ion loại liên kết phổ biến hợp chất tạo nên từ kim loại điển hình phi kim điển hình Câu Phát biểu sau đúng? A Liên kết ion có đơn chất B Liên kết ion có hợp chất C Liên kết ion có đơn chất hợp chất D Cả A, B, C sai Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Liên kết ion hình thành lực hút tỉnh điện ion dương (hình thành từ kim loại) ion âm (hình thành từ phi kim) ⇒ Phân tử chứa liên kết ion hình thành từ kim loại phi kim điển hình ⇒ Liên kết ion có hợp chất Câu Liên kết ion hợp chất NaCl tạo lực hút tĩnh điện A cation Na2+ anion Cl2− B cation Na+ anion Cl− C cation Cl+ anion Na− D cation Cl2+ anion Na2− Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Na (Z = 11): [Ne]3s1 ⇒ có electron lớp ⇒ xu hướng nhường electron để trở thành caction Na+ Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 ⇒ có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để trở thành anion Cl− Liên kết ion hợp chất NaCl tạo lực hút tĩnh điện cation Na+ anion Cl− Câu Hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử? A KCl B NaNO3 C NH4NO3 D KOH Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: K+ + Cl−⟶ KCl ⇒ KCl hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na+ + NO3−⟶ NaNO3 ⇒ NaNO3 hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na+ ion đa nguyên tử NO3- NH4+ + NO3−⟶ NH4NO3 ⇒ NH4NO3 hợp chất ion tạo nên từ ion đa nguyên tử K+ + OH−⟶ KOH ⇒ KOH hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử K+ ion đa nguyên tử OH- Câu Hợp chất ion tạo nên từ ion đa nguyên tử? A NaCl B MgO C K2O D CaCO3 Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Na+ + Cl−⟶ NaCl ⇒ NaCl hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử Mg2+ + O2−⟶ MgO ⇒ MgO hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử 2K+ + O2−⟶ K2O ⇒ K2O hợp chất ion tạo nên từ ion đơn nguyên tử Ca2+ + CO32−⟶ CaCO3 ⇒ CaCO3 tạo nên từ ion đa nguyên tử CO32- Câu Cho ion Al3+ SO42- Công thức hợp chất ion tạo thành từ ion cho A AlSO4 B Al3(SO4)2 C Al2(SO4)3 D Al2SO4 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Cơng thức hợp chất ion tạo thành từ ion cho có dạng: Alx(SO4)y Tổng điện tích ion hợp chất nên ta có: 3x + (-2)y=0 ⇒3x=2y ⇒ x y =23 ⇒ Lấy x = 2; y = Vậy công thức là: Al2(SO4)3 Câu Quá trình hình thành liên kết ion phân tử CaO A Ca ⟶ Ca2+ + 2e; O + 2e ⟶ O2−; Ca2+ + O2−⟶ CaO B Ca ⟶ Ca+ + 1e; O + 1e ⟶ O−; Ca+ + O−⟶ CaO C O ⟶ O2+ + 2e; Ca + 2e ⟶ Ca2−; O2+ + Ca2−⟶ CaO D O ⟶ O+ + 1e; Ca + 1e ⟶ Ca−; O+ + Ca−⟶ CaO Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Ca (Z = 20): [Ar]4s2 có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí O (Z = 8): [He]2s22p4 có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí Q trình hình thành liên kết ion: Ca ⟶ O Ca2+ + 2e + 2e ⟶ O2− Ca2+ + O2−⟶ CaO Câu Quá trình hình thành liên kết ion phân tử MgCl2 A Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 2e ⟶ Cl2−; Mg2+ + Cl2−⟶ MgCl2 B Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl−; Mg2+ + Cl−⟶ MgCl2 C Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl−; Mg2+ + 2Cl−⟶ MgCl2 D Mg ⟶ Mg+ + 1e; Cl + 2e ⟶ Cl2−; Mg+ + Cl2−⟶ MgCl2 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Mg (Z = 12): [Ne]3s2 có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí Quá trình hình thành liên kết ion: Mg ⟶ Cl Mg2+ + 2e + 1e ⟶ Cl− Mg2+ + 2Cl− ⟶ MgCl2 Câu Cho hợp chất ion A2O3 Hợp chất tạo thành từ ion A A2+ O2− B A2+ O3− C A3+ O2− D A+ O− Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: O (Z = 8): [He]2s22p4 có electron lớp ⇒ xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí O + 2e ⟶ O2− Gọi điện tích A x Tổng điện tích ion hợp chất nên ta có: 2x + (-2).3 = x=3 Hợp chất A2O3 tạo thành từ ion làA3+ O2− Câu 10 So sánh đúng? A Bán kính nguyên tử K bán kính ion K+ B Bán kính nguyên tử K lớn bán kính ion K+ C Bán kính nguyên tử K nhỏ bán kính ion K+ D Bán kính nguyên tử K lớn bán kính ion K+ Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Nguyên tử K (Z = 19): [Ar]4s1 có lớp electron K ⟶ K+ + 1e Ion K+ (Z = 19): [Ar] có lớp electron Do bán kính ngun tử K lớn bán kính ion K+ Câu 11 Cấu hình electron anion S2− (Z = 16) A [Ne]3s23p4 B [Ne]3s23p6 C [Ne] D [Ne]3s23p2 Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Cấu hình electron ngun tử S (Z=16): [Ne]3s23p4 S + 2e ⟶ S2− Cấu hình electron anion S2− (Z = 16) là: [Ne]3s23p6 Câu 12 Cấu hình electron cation Li+ (Z = 3) A [He]2s1 B [He]2s2 C [He]2s22p6 D [He] Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Cấu hình electron nguyên tử Li (Z=3): [He]2s1 Li ⟶ Li+ + 1e Cấu hình electron cation Li+ (Z = 3) là: [He] Câu 13 Anion X3− có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d14s2 D 1s22s22p6 Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Anion X3− có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Mà X + 3e → X3− Nên cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p3 Câu 14 Cho tính chất đây: (1) Tồn thể khí điều kiện thường (2) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (3) Thường tồn thể rắn điều kiện thường (4) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Tính chất điển hình hợp chất ion A (1), (3) B (2), (4) C (1), (4) D (2), (3) Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Tính chất điển hình hợp chất ion (2) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (3) Thường tồn thể rắn điều kiện thường Câu 15 Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng A chất lỏng B chất khí C tinh thể rắn D rắn, lỏng khí Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể rắn Các câu hỏi trắc nghiệm Hố học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác: ... rắn, lỏng khí Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể rắn Các câu hỏi trắc nghiệm Hố học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác: ... K nhỏ bán kính ion K+ D Bán kính nguyên tử K lớn bán kính ion K+ Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Nguyên tử K (Z = 19): [Ar]4s1 có lớp electron K ⟶ K+ + 1e Ion K+ (Z = 19): [Ar] có lớp electron... Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Ca (Z = 20): [Ar]4s2 có electron lớp ngồi ⇒ xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron lớp ngồi bền vững khí O (Z = 8): [He]2s22p4 có electron lớp ngồi