Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt (2) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt (3) Phản ứng hấp t[.]
Câu Cho phát biểu sau (1) Phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt (2) Phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt gọi phản ứng thu nhiệt (3) Phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt (4) Phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt gọi phản ứng thu nhiệt Các phát biểu A (1) (2) B (1) (4) C (2) (3) D (3) (4) Hướng dẫn giải Đáp án là: B Các phát biểu (1) Phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt (4) Phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt gọi phản ứng thu nhiệt Câu Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với A bar (đối với chất khí) B nồng độ mol L−1 (đối với chất tan dung dịch) C nhiệt độ thường chọn 298 K (25° C) D Cả A, B C Hướng dẫn giải Đáp án là: D Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với bar (đối với chất khí); nồng độ mol L−1 (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298 K (25° C) Câu Enthalpy tạo thành chuẩn chất ( f H 0298 ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành A gam chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn B gam chất từ đơn chất dạng bền điều kiện tiêu chuẩn C mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn D mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn giải Đáp án là: C Enthalpy tạo thành chuẩn chất ( f H 0298 ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn Câu Ở điều kiện chuẩn Khi phản ứng tỏa nhiệt A r H0298 > B r H0298 = C r H0298 < D r H0298 ≤ Hướng dẫn giải Đáp án là: C Ở điều kiện chuẩn Khi phản ứng tỏa nhiệt r H0298 ≤ Câu Ở điều kiện chuẩn Khi phản ứng thu nhiệt A r H0298 > B r H0298 = C r H0298 < D r H0298 ≥ Hướng dẫn giải Đáp án là: A Ở điều kiện chuẩn Khi phản ứng thu nhiệt f H 0298 > Câu Phản ứng cần cung cấp lượng trình phản ứng? A Phản ứng tạo gỉ kim loại B Phản ứng quang hợp C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng đốt cháy Hướng dẫn giải Đáp án là: C Phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp không cần cung cấp nhiệt Phản ứng nhiệt phân cần cung cấp lượng dạng nhiệt trình phản ứng Dừng cung cấp nhiệt phản ứng dừng lại t CaO + CO2 Ví dụ: CaCO3 Phản ứng đốt cháy cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng Sau phản ứng tự tỏa nhiệt để trì Câu Khẳng định A Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất B Enthalpy tạo thành chuẩn hợp chất C Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền D Cả A, B C sai Hướng dẫn giải Đáp án là: C Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền Câu Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học ( r H0298 ) A lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn B lượng nhiệt tỏa phản ứng điều kiện chuẩn C lượng nhiệt thu vào phản ứng điều kiện chuẩn D Cả B C Hướng dẫn giải Đáp án là: D Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học ( r H0298 ) lượng nhiệt tỏa thu vào phản ứng điều kiện chuẩn Câu Cho phản ứng: 2Na (s) + O2 (g) ⟶ Na2O (s) có r H0298 = − 418,0 kJ mol−1 Nếu thu 0,2 mol Na2O điều kiện chuẩn lượng nhiệt tỏa A 418 kJ B 209 kJ C 836 kJ D 83,6 kJ Hướng dẫn giải Đáp án là: D Enthalpy tạo thành chuẩn chất ( f H 0298 ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn 2Na (s) + O2 (g) ⟶ Na2O (s) có f H 0298 = − 418,0 kJ mol−1 Nếu tạo thành mol Na2O lượng nhiệt tỏa 418,0 kJ Vậy tạo thành 0,2 mol Na2O lượng nhiệt tỏa 418,0 0,2 = 83,6 (kJ) Câu 10 Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g) Ở điều kiện chuẩn, mol N2 phản ứng hết tỏa 92,22 kJ Enthalpy tạo thành chuẩn NH3 A f H 0298 = − 92,22 kJ mol−1 B f H 0298 = 92,22 kJ mol−1 C f H 0298 = − 46,11 kJ mol−1 D f H 0298 = 46,11 kJ mol−1 Hướng dẫn giải Đáp án là: C N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g) Ta có, mol N2 phản ứng hết tỏa 92,22 kJ tạo thành mol NH3 ⇒ 0,5 mol N2 phản ứng hết tỏa 92,22.0,5 = 46,11 (kJ) tạo thành mol NH3 Mà phản ứng tỏa nhiệt nên r H0298 < Vậy enthalpy tạo thành chuẩn NH3 f H 0298 = − 46,11 kJ mol−1 Câu 11 Cho phản ứng: CH4 (g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l) r H0298 = − 890,5 kJ Phản ứng 1 CH4 (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) + H2O (l) có giá trị r H0298 2 A − 890,5 kJ B 890,5 kJ C – 445,25 kJ D 445,25 kJ Hướng dẫn giải Đáp án là: C r H0298 = − 890,5 = – 445,25 (kJ) Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2 (g) điều kiện chuẩn, thu CO2 (g) H2O (l), giải phóng 50,01 kJ Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng đốt cháy mol C2H2 (g) A r H0298 = − 50,01 kJ B r H0298 = 50,01 kJ C r H0298 = − 1300,26 kJ D r H0298 = 1300,26 kJ Hướng dẫn giải Đáp án là: C n C2 H = (mol) 26 Vậy đốt cháy mol C2H2 (g) giải phóng 50,01 kJ 26 ⇒ đốt cháy mol C2H2 (g) giải phóng 50,01: 1300,26 (kJ) 26 Vì giải phóng lượng nên r H0298 < Vậy r H0298 = − 1300,26 kJ Câu 13 Ở kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn gam CH4 (g) để cung cấp đủ nhiệt cho phản ứng tạo mol CaO (s) cách nung CaCO3 (s) Giả thiết hiệu suất trình 100% A 0,2 gam B 3,2 gam C gam D 80 gam Hướng dẫn giải Đáp án là: B Ta có: CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g) r H0298 = 179,2 kJ Để thu mol CaO (s) cần cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng Lại có: CH4 (g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l) r H0298 = − 890,5 kJ Cứ đốt cháy hoàn toàn mol CH4 (g) giải phóng nhiệt lượng 890,5 kJ ⇒ Để thu mol CaO (s) cần đốt cháy 179,2 (mol) CH4 (g) 890,5 ⇒ m CH4 179,2 16 ≈ 3,2 (gam) 890,5 Câu 14 Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl (g) điều kiện chuẩn tỏa 184,6 kJ: H2 (g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn HCl (g) − 184,6 kJ mol−1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) − 184,6 kJ (3) Nhiệt tạo thành chuẩn HCl (g) – 92,3 kJ mol−1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) – 92,3 kJ A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (4) Hướng dẫn giải Đáp án là: B (1) Nhiệt tạo thành chuẩn HCl (g) − 184,6 kJ mol−1 ⇒ sai − 184,6 kJ mol−1 nhiệt tạo thành mol HCl (g) (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) − 184,6 kJ ⇒ (3) Nhiệt tạo thành chuẩn HCl (g) – 92,3 kJ mol−1 ⇒ (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) – 92,3 kJ ⇒ sai phản ứng (*) ứng với mol HCl (g) Câu 15 Cho phản ứng: NaOH (aq) + HCl (aq) ⟶ NaCl (aq) + H2O (l) (*) r H0298 = − 57,9 kJ Khẳng định sai A Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) − 57,9 kJ B Nhiệt tạo thành chuẩn NaCl (aq) − 57,9 kJ mol−1 C Phản ứng (*) phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh Hướng dẫn giải Đáp án là: B Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) − 57,9 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành chuẩn NaCl (aq) − 57,9 kJ mol−1 ⇒ sai khơng phải phản ứng tạo thành NaCl từ đơn chất dạng bền Phản ứng (*) phản ứng tỏa nhiệt ⇒ r H0298 < Phản ứng (*) làm nóng mơi trường xung quanh ⇒ phản ứng tỏa nhiệt làm nóng mơi trường xung quanh ... (*) − 184,6 kJ (3) Nhiệt tạo thành chuẩn HCl (g) – 92,3 kJ mol−1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) – 92,3 kJ A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (4) Hướng dẫn giải Đáp án là: B (1) Nhiệt... CH4 (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) + H2O (l) có giá trị r H0298 2 A − 890,5 kJ B 890,5 kJ C – 445,25 kJ D 445,25 kJ Hướng dẫn giải Đáp án là: C r H0298 = − 890,5 = – 445,25 (kJ) Câu 12 Đốt cháy hoàn... trình 100 % A 0,2 gam B 3,2 gam C gam D 80 gam Hướng dẫn giải Đáp án là: B Ta có: CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g) r H0298 = 179,2 kJ Để thu mol CaO (s) cần cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng Lại có: