Bài 6 Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm Câu 1 Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A A biến[.]
Bài 6: Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm Câu Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A A biến đổi khơng tuần hồn B lặp lặp lại giống C lặp lặp lại cách tuần hoàn D lặp lặp lại cách tuần hoàn chu kì chu kì Hướng dẫn giải Đáp án là: C Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp lặp lại cách tuần hồn Câu Sự tương tự tính chất hóa học nguyên tố nhóm A A giống số lớp electron B giống số electron hóa trị C giống số phân lớp electron D giống số electron độc thân Hướng dẫn giải Đáp án là: B Sự giống số electron hóa trị dẫn đến tương tự tính chất hóa học ngun tố nhóm A Câu Nguyên tử nguyên tố calcium (Ca) có Z = 20 Số electron lớp ngồi nguyên tử calcium A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: B Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20) là: 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 (2, 8, 18, 2) Nguyên tử Ca có electron thuộc lớp ngồi Câu Số electron hóa trị ngun tử X (Z = 17) A B C D Hướng dẫn giải Đáp án là: A Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Electron cuối điền vào phân lớp p X thuộc nhóm A Số electron hóa trị = số electron lớp = Câu Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào A kích thước phần rỗng bên nguyên tử B lực đẩy electron C lực hút hạt nhân với electron lớp D lực hút hạt nhân với electron lớp Hướng dẫn giải Đáp án là: D Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi Bán kính giảm lực hút tăng ngược lại, bán kính tăng lực hút giảm Câu Trong chu kì, bán kính nguyên tử A giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm sau tăng dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D tăng sau giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hướng dẫn giải Đáp án là: A Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: - Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu Cho nguyên tử: X (Z = 3); Y (Z = 11), T (Z = 19) So sánh bán kính nguyên tử X, Y, Z theo chiều tăng dần A T < Y < X B X < Y < T C X < T < Y D T < X < Y Hướng dẫn giải Đáp án là: B Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 3): 1s22s1 X thuộc 3, chu kì 2, nhóm IA Cấu hình electron ngun tử Y (Z = 11): 1s22s22p63s1 Y thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron ngun tử T (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 T thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Bán kính nguyên tử: X < Y < T Câu Độ âm điện nguyên tử () đại lượng đặc trưng cho A khả nhận electron nguyên tử nguyên tố hóa học B khả nhường electron nguyên tử nguyên tố hóa học C khả đẩy electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học D khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học Hướng dẫn giải Đáp án là: D Độ âm điện nguyên tử () đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học Câu Trong nhóm A, độ âm điện A tăng từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm sau tăng dần từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D không thay đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hướng dẫn giải Đáp án là: B Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Độ âm điện tăng từ trái qua phải chu kì - Độ âm điện giảm từ xuống nhóm A Câu 10 Cho nguyên tử: E (Z = 6), G (Z = 8), H (Z = 9) So sánh độ âm điện nguyên tử nguyên tố theo chiều tăng dần A E < G < H B H < G < E C E < H < G D H < E < G Hướng dẫn giải Đáp án là: A Cấu hình electron nguyên tử E (Z = 6): 1s22s22p2 E thuộc 6, chu kì 2, nhóm IVA Cấu hình electron ngun tử G (Z = 8): 1s22s22p4 G thuộc 8, chu kì 2, nhóm VIA Cấu hình electron ngun tử H (Z = 9): 1s22s22p5 H thuộc ô 9, chu kì 2, nhóm VA Trong chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Độ âm điện: E < G < H Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhận electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhường electron B Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron C Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ dễ nhường electron D Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ dễ nhận electron Hướng dẫn giải Đáp án là: B Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron Câu 12 Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử A dễ nhường electron để trở thành ion dương B dễ nhường electron để trở thành ion âm C dễ nhận electron để trở thành ion dương D dễ nhận electron để trở thành ion âm Hướng dẫn giải Đáp án là: A Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương Chú ý: Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm Câu 13 Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm A tính phi kim ngun tố mạnh B tính phi kim ngun tố mạnh C tính kim loại tính phi kim ngun tố mạnh D tính kim loại tính phi kim ngun tố yếu Hướng dẫn giải Đáp án là: B Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron để trở thành ion âm, tính phi kim ngun tố mạnh Chú ý: Nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương, tính kim loại nguyên tố mạnh Câu 14 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A tính kim loại tính phi kim giảm dần B tính kim loại tính phi kim tăng dần C tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Hướng dẫn giải Đáp án là: C Xu hướng biến đổi tính kim loại tính phi kim: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần Câu 15 Trong nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Li (Z = 3), B (Z = 5), nguyên tố có tính kim loại mạnh A O B F C Li D B Hướng dẫn giải Đáp án là: C Cấu hình electron nguyên tử O (Z = 8): 1s22s22p4 O thuộc ô 8, chu kì 2, nhóm VIA Cấu hình electron ngun tử F (Z = 9): 1s22s22p5 F thuộc ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA Cấu hình electron ngun tử Li (Z = 3): 1s22s1 Li thuộc ô 3, chu kì 2, nhóm IA Cấu hình electron nguyên tử B (Z = 5): 1s22s22p1 B thuộc 5, chu kì 2, nhóm IIIA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần Tính kim loại: Li > B > O > F Ngun tố Li có tính kim loại mạnh ... nguyên tố hóa học C khả đẩy electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học D khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học Hướng dẫn giải Đáp án là: D... đúng? A Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhận electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhường electron B Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ... electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron C Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ dễ nhường electron D Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện