1 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH NĂM HỌC 2019 2020 MÔN HÓA KHỐI 10 Chương 1 NGUYÊN TỬ I Lý thuyết 1 Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e 2 Khái niệm về điện tích hạt nhân, số khối, s[.]
TRƯỜNG THPT XN ĐỈNH NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA- KHỐI 10 m o c h n Chương 1: NGUYÊN TỬ I Lý thuyết Thành phần cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ số hạt p,n,e Khái niệm về: điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp phân lớp electron, nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f Trật tự mức lượng nguyên tử Khái niệm, cách viết cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm lớp electron cùng, mối quan hệ đặc điểm lớp e đến tính chất nguyên tố i s n e y Tu II Bài tập minh họa * Bài tập tự luận Dạng Các tập đồng vị Câu Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử 40 24 Ca sau: 37 Li ; 199 F ; 12 Mg ; 20 Câu Cho ký hiệu nguyên tử sau, ký hiệu nguyên tố hóa học? 16 14 17 18 23 28 A , B , C , 11 D , E , 14 F Câu Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11% Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố C Câu Có loại phân tử BeH2 hình thành từ Be H? Biết Be có loại nguyên tử Be, H có đồng vị 1H, 2H, 3H Câu Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ so với đồng vị thứ hai 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? Dạng Viết cấu hình electron ngun tử, từ xác định vị trí loại nguyên tố Câu Viết cấu hình electron ngun tử có số hiệu ngun tử là: 8; 10; 11; 19; 20 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu Ngun tố Fe có số hiệu nguyên tử 26 Viết cấu hình electron ion Fe3+, Fe2+ Dạng Bài toán số hạt nguyên tử Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Xác định số khối X Viết ký hiệu nguyên tử X Câu Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định hợp chất MX3? b Viết cấu hình electron M X? * Bài tập trắc nghiệm Câu Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên? A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu Chọn câu phát biểu sai : Trong nguyên tử luôn có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prơton điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 Câu Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 63 65 Câu Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 m o c h n i s n e y Tu 65 Tỉ lệ % đồng vị 63 29 Cu , 29 Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu Có phân tử nước hình thành từ đồng vị H; H; H 16O; 17O; 18O A 12 B 24 C 18 D Đáp án khác Câu Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1/ 1s22s22p63s2 2/ 1s22s22p63s23p5 3/ 1s22s22p63s23p63d6 4s2 4/ 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại là: A 1, 2, B 1, C 2, D 2, 3, Câu 10 Trong nguyên tử trạng thái bản, electron phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí A electron lớp N B electron lớp K C electron lớp L D electron lớp M Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Lý thuyết Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH Cấu tạo bảng tuần hồn: nguyên tố, chu kỳ, nhóm nguyên tố Qui luật biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị nguyên tố theo chu kỳ nhóm A, tính axit- bazơ oxit hiđroxit nguyên tố theo chu kì Nêu định luật tuần hồn ý nghĩa bảng tuần hoàn việc dự đốn tính chất, cấu tạo So sánh tính chất nguyên tố, đơn chất hợp chất (oxit hiđroxit) II Bài tập minh họa * Bài tập tự luận Dạng Mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố nhóm A Câu Viết cấu hình electron ngun tử Ca (Z =20) Từ cho biết vị trí Ca bảng tuần hoàn? Câu Nguyên tố R nhóm IA chu kì Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R Câu Cho nguyên tố Mg (Z=12) thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Hãy cho biết: - Tính chất đặc trưng nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích? - Cơng thức phân tử oxit cao hidroxit tương ứng Oxit hidroxit có tính axit hay bazơ? Dạng So sánh bán kính, độ âm điện, tính kim loại, phi kim nguyên tố lân cận BTH Câu So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tố: - Có số hiệu 11; 12; 15; 17 - Có số hiệu 9; 17; 35 Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: 11Na, 19K, 12Mg, 13Al Viết công thức oxit cao công thức hidroxit tương ứng nguyên tố so sánh tính bazơ chúng Câu So sánh tính phi kim nguyên tố sau: 15P, 17Cl, 9F Dạng Tìm tên nguyên tố Câu Cho 4,6 gam kim loại kiềm A tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại kiềm A Câu Cho 4,4,gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Hãy xác định hai kim loại Câu Nguyên tố X phi kim thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn X tạo hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao XO3 Cho biết điện tích hạt nhân X Câu Một nguyên tố X có oxit cao XO3 Hợp chất X với hiđro chứa 94,12% X khối lượng Xác định X Câu X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì BTH Tổng số hiệu nguyên tử hai nguyên tố 32 Xác định tên kí hiệu X, Y m o c h n i s n e y Tu * Bài tập trắc nghiệm Câu X chu kì 3, Y chu kì Tổng số electron lớp X Y 12 Ở trạng thái số electron p X nhiều Y Vậy X Y thuộc nhóm nào? A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân 13 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIIA Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu Các nguyên tố X, Y, T nhóm A bảng tuần hồn có số hiệu nguyên tử là: 7, 15, 33 Vậy X, Y, Z nhóm nào? A nhóm IVA B nhóm VA C nhóm VIA D nhóm VIIA 3+ Câu Tổng số hạt ion M 37 Vị trí M bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu Ngun tố sắt thuộc 26 bảng tuần hồn hóa học Cấu hình electron sau cation Fe2+? A 1s22s22p63s23p63d63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d6 – 2 6 Câu Ion Y có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Số electron nguyên tử Y A 18 B 19 C 17 D 20 + 2 Câu Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar + Câu Cation M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p vị trí M bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 4, nhóm IA 2+ 2 Câu 10 Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I- Lý thuyết Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Dựa hiệu độ âm điện xác định liên kết hóa học Cho ví dụ Khái niệm liên kết Liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba Cho ví dụ Đặc điểm liên kết tính chất tinh thể ion, tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử Khái niệm điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa Cho ví dụ II- Bài tập minh hoạ * Bài tập tự luận Câu Viết công thức electron công thức cấu tạo NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4 Câu Viết sơ đồ giải thích hình thành liên kết ion hợp chất sau: NaCl, K2O, MgCl2 Câu Cho phân tử: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S a Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết loại liên kết hóa học phân tử trên? b giải thích tạo thành liên kết hóa học phân tử đó? c So sánh độ phân cực liên kết phân tử trên? Câu Cho phân tử sau: CaCl2;CH4; Al2O3; NH3; KBr; H2O Xác định hóa trị (cộng hóa trị, điện hóa trị) nguyên tố phân tử Câu Hãy xác định số oxi hóa lưu huỳnh, clo, mangan phân tử ion sau: a H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- b HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4- c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4- m o c h n i s n e y Tu * Bài tập trắc nghiệm Câu Điện hóa trị Mg Cl MgCl2 theo thứ tự : A B 2+ 1– C +2 –1 D 2+ 2– Câu Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ? A H2S, Na2O B CH4, CO2 C CaO, NaCl D SO2, KCl Câu Cho độ âm điện : Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Câu Cho chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) : A B C D Câu Cho phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Liên kết phân tử mang nhiều tính ion A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl Câu Xét oxit nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion A Na2O, MgO, Al2O3 B SiO2, P2O5, SO3 C SO3, Cl2O7, Cl2O D Al2O3, SiO2, SO2 Câu Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O 2 Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hố trị D ion Câu Có ngun tố X (Z = 19) ; Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA- KHỬ I Lý thuyết Khái niệm Cách lập pt phản ứng oxi hóa- khử bẳng phương pháp thăng electron Khái niệm phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt, phương trình nhiệt hóa học Cho ví dụ minh hoạ II Bài tập minh họa * Bài tập tự luận Câu Cho phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử, phản ứng khơng phải oxi hóa – khử? Vì sao? a 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O c HCl + NaOH → NaCl + H2O d 2NH3 + 5/2O2 → 2NO +3 H2O e Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +5 H2O Câu Cân phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo mơi trường, khử, oxi hóa Loại khơng có môi trường a NH3 + O2 → N2+ H2O b P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Loại có mơi trường a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O b Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O * Loại tự oxi hóa - tự khử a KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O b KClO3 → KCl + KClO4 * Loại phức tạp a FeS2 + O2 → Fe 2O3 + SO2 b FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O * Loại có số oxi hóa dạng chữ a Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu Người ta điều chế MgCl2 bằng: + Một phản ứng hóa hợp; + Một phản ứng thế; + Một phản ứng trao đổi Hãy dẫn phản ứng ví dụ cho trường hợp Câu Cho dung dịch KI tác dụng với dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4, người ta thu 1,51g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau: KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Câu Có sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Cho 23,7 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít Cl2 (ở đktc) Tính V Câu Cho 8,7 gam manganđioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric thu dung dịch A V lít khí Cl2 (đktc) a Tính V b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng chất dung dịch A ( Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) m o c h n i s n e y Tu * Bài tập trắc nghiệm Câu Trong phản ứng : 4Na + O2 →2 Na2O ,có xảy q trình A khử ngun tử Na B oxi hoá ion Na+ C khử nguyên tử O D oxi hoá ion O2Câu Cho phản ứng sau: KNO3 + Cu + H2SO4 → K2SO4 + CuSO4 + NO + H2O Hãy cho biết kết luận sau không đúng? A KNO3 chất oxi hóa B KNO3 H2SO4 chất oxi hóa C Cu chất khử D H2SO4 chất môi trường Câu Hãy cho biết loại phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa-khử ? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng trao đổi D phản ứng Câu Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D Câu Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố ngun tử nitơ A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 3+ Câu Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Câu Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 10 Cho phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng : A 47 B 23 C 31 D 27 e y Tu i s n m o c h n -Hết -