BÀI GIẢNG CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN

A HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN I ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY 1) Điện phân nóng chảy áp dụng đối với MCln, M(OH)n và Al2O3 (M là kim loại nhóm IA và IIA) a) Điện phân nóng chảy oxit Nhôm là[.]

HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN I ĐIỆN PHÂN NĨNG CHẢY 1) Điện phân nóng chảy: áp dụng MCln, M(OH)n Al2O3 (M kim loại nhóm IA IIA) a) Điện phân nóng chảy oxit: Nhôm kim loại sản xuất cách điện phân Al2O3 nóng chảy Al2O3 nguyên chất nóng chảy nhiệt độ 20000C Một phương pháp thành công để sản xuất nhôm tạo dung dịch dẫn điện có nhiệt độ nóng chảy thấp 20000C cách hịa tan Al2O3 vào criolit nóng chảy (Na3AlF6) Phương trình điện phân: 2Al2O3 = 4Al + 3O2 •Tác dụng Na3ALF6 (criolit): - Hạ nhiệt độ nóng chảy cho hỗn hợp phản ứng - Tăng khả dẫn điện cho Al - Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al - Chú ý: Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mịn: 2C + O2 → 2CO↑ 2CO + O2 → 2CO2↑ Vì vậy, q trình điện phân nóng chảy oxit, anot thường thu hỗn hợp khí CO, CO2, O2 b) Điện phân nóng chảy hydroxit kim loại kiềm: 2MOH → 2M + O2↑ + H2O↑ (M = Na, K,…) c) Điện phân muối clorua (thƣờng dùng điều chế KL kiềm kiềm thổ) 2MClx → 2M + xCl2 (x = 1,2) II PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN TRONG DUNG DỊCH Điện phân dung dịch muối: 1.1 Điện phân dung dịch muối Kim loại kiềm, kiềm thổ, Nhôm a Ở catot (cực âm) Các ion kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ ion Nhôm không bị điện phân chúng có tính oxi hóa yếu H2O; H2O bị điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– b Ở anot (cực dƣơng): - Nếu S2-, Cl-, Br-, I- chúng bị điện phân trước H2O theo thứ tự tính khử: S2->I- > Br- > Cl- > H2O (F- không bị điện phân ) Phương trình điện phân tổng quát: S2- → S + 2e; 2X- → X2 + 2e Sau hết ion đó, tiếp tục điện phân H2O điện phân theo phương trình: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e - Nếu ion: NO3-, SO42-, CO32-, PO43- chúng khơng bị điện phân mà H2O bị điện phân Ví dụ 1:Viết PTHH xảy điện phân dung dịch NaCl : NaCl → Na+ + ClCatot (-) Anot (+) Na+ không bị điện phân 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OH → Phương trình : 2Cl- + 2H2O → Cl2 + H2 + 2OH2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 * Xảy tương tự điện phân dung dịch : NaCl , CaCl2 , MgCl2 , BaCl2 , AlCl3 → Không thể điều chế kim loại từ : Na → Al phương pháp điện phân dung dịch Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch Na2SO4 : Na2SO4 → 2Na+ + SO42Catot(-):Na+, H2O Anot (+):SO42-, H2O + Na không bị điện phân SO42-không bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH 2H2O → O2 + 4H+ + 4e → Phương trình điện phân: 2H2O→ 2H2 + O2 * Xảy tương tự điện phân dung dịch: NaNO3, K2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 , Al2(SO4)3 HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Ví dụ 3: Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I = 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xem không thay đổi, hiệu suất điện phân 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Hƣớng dẫn giải Vì dung dịch có PH = 12 → Mơi trường kiềm pH = 12 → [H+] = 10-12 → [OH-] = 0,01 → Số mol OH- = 0,001 mol NaCl → Na+ + ClCatot (-) Anot (+) + Na không bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OHCl- → Cl2 + 2e 0,001 ← 0,001 → Số mol e trao đổi : n = 0,001 mol Áp dụng công thức Faraday : n = It / F → t= n F /I → Chọn đáp án A 1.2 Điện phân dung dịch muối kim loại đứng sau Al dãy điện hóa a Ở catot (cực âm) - Các cation kim loại bị khử theo phương trình: Mn+ + ne → M Sau hết ion đó, tiếp tục điện phân H2O điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– b Ở anot (cực dƣơng): (Xảy tương tự mục.I.1b) Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + SO422+ Catot(-):Cu Anot (+):SO42-, H2O SO42- không bị điện phân 2+ Cu + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2+ 4e → Phương trình điện phân : Cu2+ + H2O → Cu + 2H+ + ½ O2 CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 Xảy tương tự điện phân dung dịch muối kim loại từ Zn → Hg với gốc axit NO3- , SO42- : Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + ½ O2 Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch ZnCl2 : ZnCl2 → Zn2+ + 2ClCatot (-) Anot (+) Zn2+ + 2e → Zn 2Cl- → Cl2 + 2e → Phương trình điện phân: ZnCl2 → Zn + Cl2 Ví dụ 3: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M với điện cực trơ vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất 100% Thể tích dung dịch xem khơng đổi Lấy lg2 = 0,3 A pH = 0,1 B.pH = 0,7 C.pH = 2,0 D pH = 1,3 Hƣớng dẫn giải Đến vừa bắt đầu sủi bọt khí bên catot Cu2+ vừa hết Điện phân dung dịch : CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + SO42Catot(-) Anot (+) SO42- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,01→ 0,02 0,02 ← 0,02 → Số mol e cho anot = số mol e nhận catot → n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7 → Chọn đáp án B 1.3 Điện phân hỗn hợp dung dịch muối HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN * Ở catot: Các cation kim loại bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M * Ở anot : (Xảy tương tự mục I.1b) Ví dụ 1: Viết PTHH xảy điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 : NaCl → Na+ + ClCu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Catot(-):Na+, Cu2+, H2O Anot(+):NO3-, Cl-, H2O Na+ không bị điện phân NO3- không bị điện phân 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OH2H2O → 4H+ + O2 + 4e Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + ½ O2 + 2HNO3 Phương trình điện phân tổng quát: 2NaCl + Cu(NO3)2 → Cu + Cl2 + 2NaNO3 Ví dụ 2: (Trích Đại học khối A- 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl H2 → Chọn đáp án: A Ví dụ 3: Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 b mol NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 A.b = 2a B.b > 2a C b 2a Hƣớng dẫn giải Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3a a NaCl → Na+ + Clb b Catot(-) Anot (+) Na+ không bị điện phân NO3- không bị điện phân 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e → Phương trình : Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 (1) a b 2+ Nếu dư Cu sau (1) : a > b/2 ( 2a > b ) có phản ứng : Cu2+ + 2H2O→ Cu + 4H+ + O2 → Dung dịch thu có axit nên có phản ứng với Al2O3 Nếu dư Cl- sau (1) : a < b/2 ( b > 2a) → có phản ứng : 2H2O + 2Cl- → 2OH- + H2 + Cl2 → Dung dịch thu có mơi trường bazơ → Có phản ứng với Al2O3 : NaOH + Al2O3 → NaAlO2 + H2O → Chọn đáp án D Ví dụ 4: (Trích Đại học khối A- 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A.2,240 lít B.2,912 lít C.1,792 lít D.1,344 lít Hƣớng dẫn giải NaCl → Na+ + ClCuSO4 → Cu2+ + SO42n e trao đổi) = It/F= 0,2 mol Catot (-) Anot (+) 2+ + (Cu ; Na , H2O) (SO42-, Cl-, H2O) Na+ không điện phân SO42- không điện phân 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN 0,06 ← 0,12 0,12 2H2O → 4H+ +O2 + 4e 0,02 ←0,08 Vkhí = (0,06 + 0,02) 22,4 = 1,792 lít → Đáp án C Ví dụ 5: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0.1M với cường độ dịng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1.72g ? A 250s B.1000s C.500s D 750s Hƣớng dẫn giải Số gam kim loại Ag tối đa tạo thành : 0,01.108 = 1,08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1,28 gam Vì 1,08 < 1,72 < 1,08 + 1,28 → Điện phân hết AgNO3 , Và dư phần CuSO4 → Khối lượng Cu tạo thành : 1,72 – 1,08 = 0,64 gam → n Cu = 0,01 mol Áp dụng công thức Faraday : Cho Ag : 0,01 = 3,86.t1 / 96500.1 → t1 = 250s Cho Cu : 0,01 = 3,86.t2 / 96500.2 → t2 = 500 s → Tổng thời gian : 250 + 500 = 750 s → Chọn Đáp án D Ví dụ 6: (Trích Đại học khối B– 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Hƣớng dẫn giải Số mol e trao đổi điện phân : mol n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol → n Cu2+ = 0,05 mol , n Cl- = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol → Vậy Cl- dư , Cu2+ hết , nên catot có phản ứng điện phân nước (sao cho đủ số mol e nhận catot 0,2) Tại catot : Tại anot : Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→ 0,1 0,2 ← 0,2 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,1 →(0,2-0,1)→ 0,1 Dung dịch sau điện phân có 0,1 mol OH- có khả phản ứng với Al theo phương trình : Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 0,1← 0,1 mAl max = 0,1.27= 2,7 (g) → Chọn Đáp án B 0,02 Ví dụ 8:: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot thoát Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hƣớng dẫn giải Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: Q = I.t = → M = 64 → Cu → Chọn đáp án B ĐIỆN PHÂN CÁC DUNG DỊCH AXIT: *Ở catot: Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O): 2H+ + 2e → H2 Khi ion H+ (axit) hết , tiếp tục điện phân H2O điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– * Ở anot: (Xảy tương tự mục2.1b) Ví dụ 1: Viết PTHH xảy điện phân dung dich HCl: HCl → H+ + ClCatot(-) Anot (+) + 2H + 2e → H2 2Cl → Cl2 + 2e Phương trình điện phân: HCl → H2 + Cl2 HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Ví dụ 2: Viết PTHH xảy điện phân dung dịch H2SO4 H2SO4 → 2H+ + SO42Catot(-) Anot (+) + 2H + 2e → H2 SO42- Không điện phân 2H2O → 4H+ + O2 + 4e → Phương trình điện phân: H2O → H2 + ½ O2 ĐIỆN PHÂN CÁC DUNG DỊCH BAZƠ * Ở catot: - Nếu tạo ion kim loại từ Li+ → Al3+ H2O bị điện phân : 2H2O + 2e → H2 + 2OH– - Nếu tạo ion kim loại sau Al dãy điện hóa : bazơ khơng tan → điện li yếu → khơng xét q trình điện phân  Ở anot: ion OH- điện phân theo phương trình sau: 4OH- → 2H2O + O2 + 4e Nếu tiếp tục điện phân H2O điện phân: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch NaOH: NaOH → Na+ + OHCatot(-) Anot (+) + Na không bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH– 4OH- → 2H2O + O2 + 4e → Phương trình điện phân: H2O → H2 + ½ O2 Ví dụ 2: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A.149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Hướng dẫn giải: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước Phương trình điện phân: : H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → mNaOH không đổi → mdd sau điện phân = 80 gam → mH2O bị điện phân = 200 – 80 = 120 gam → nH2O điện phân = 20/3 mol → VO2 = 74,7 lít VH2 = 149,3 lít → Chọn đáp án D ĐIỆN PHÂN HỖN HỢP CÁC DUNG DỊCH ĐIỆN LI ( dd muối, axit, bazơ) * Ở catot: Thứ tự điện phân: ion có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước: * Ở anot: Thứ tự điện phân: S2-> I- > Br- > Cl- > OH- > H2O theo phương trình sau: S2- → S + 2e 2X- → X2 + 2e 4OH- → 2H2O + O2 + 4e 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Ví dụ 1: Điện phân hỗn hợp dung dịch: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Giá trị pH dung dịch thay đổi trình điện phân: A Tăng B.Giảm C.Tăng giảm D.Giảm tăng → Chọn đáp án A Ví dụ : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí Anot A.0,56 lít B.0,84 lít C.0,672 lít D.0,448 lít Hƣớng dẫn giải CuSO4 → Cu2+ + SO42- HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN 0,1 HCl 0,02 Catot(-) → 0,1 H+ + Cl0,02 Anot (+) SO42- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,1 ← 0,05 0,02 → 0,01 2H2O → 4H++ O2 + 4e 0,02 ← 0,08 mol Khi catot thoát 3,2 gam Cu tức 0,05 mol → Số mol Cu2+ nhận 0,1 mol , mà Cl- cho tối đa 0,02 mol → 0,08 mol lại H2O cho → Từ sơ đồ điện phân khí anot : Cl2 0,01mol ; O2 0,02 mol → Tổng thể tích : 0,03.22,4 = 0,672 lít → Chọn đáp án C Ví dụ 3: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu được: A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Hƣớng dẫn giải Theo : n Fe3+ = 0,1 mol ; n Fe2+ = 0,2 mol ; n Cu2+ = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol Sắp xếp tính oxi hóa ion theo chiều tăng dần : Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ → Thứ tự bị điện phân catot (-) : Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) 0,1 → 0,1→ 0,1 Cu2+ + 2e → Cu (2) 0,1 → 0,2→ 0,1 H+ + 1e → Ho (3) 0,2→ 0,2 Fe2+ + 2e → Fe (4) Theo công thức Faraday số mol e trao đổi hai điện cực : n = It/96500 = 5.9650/96500 = 0,5 mol Vì số mol e trao đổi 0,5 mol → Khơng có phản ứng (4) , kim loại thu phản ứng (2) → Khối lượng kim loại thu catot : 0,1.64 = 6,4 gam → Chọn đáp án C * Lƣu ý: - Môi trường dung dịch sau điện phân: + Dung dịch sau điện phân có mơi trường axit điện phân muối tạo kim loại sau Al (trong dãy điện hóa) gốc axit có oxi như: CuSO4, FeSO4, Cu(NO3)2 + Dung dịch sau điện phân có mơi trường bazơ điện phân muối tạo kim loại đứng trước Al (Al, Kim loại kiềm, kiềm thổ) gốc axit khơng có oxi như: NaCl, AlCl3, KBr + Dung dịch sau điện phân có mơi trường trung tính: điện phân dung dịch điện li lại : HCl, H2SO4, Na2SO4 - Các loại điện cực: * Điện cực trơ: (ví dụ : platin ) * Điện cực tan: ( ví dụ: bạc, đồng ) Chính anot bị oxi hóa, ăn mịn dần (tan dần) Các ion khác có mặt dung dịch cịn ngun vẹn, khơng bị oxi hóa Ví dụ: Điện phân dung dịch CuSO4 với bình điện phân có anot làm kim loại Cu: Phương trình điện phân: Cu2+ + Cu → Cu(r) + Cu2+ - Ý nghĩa điện phân: phương pháp điện phân ứng dụng rộng rãi thực tế sản xuất phịng thí nghiệm nghiên cứu dùng để điều chế kim loại tinh khiết; điều chế số phi kim số hợp chất; tinh chế số kin loại lĩnh vực mạ điện II ĐỊNH LƢỢNG TRONG QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN Khi biết cường độ dòng điện ( I) thời gian điện phân (t) ta tính theo cơng thức Faraday:  m=AIt/Fn HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Trong đó: m - khối lượng chất (rắn, lỏng, khí) điện cực (gam) A - Khối lượng nguyên tử (đối với kim loại) khối lượng phân tử (đối với chất khí) n - số electron trao đổi I - Cường độ dòng điện ( A) t - Thời gian điện phân (s) F - Hằng số Faraday F= 96500C - Số mol e trao đổi điện cực : n= I t / F * Tỉ lệ A/n gọi đương lượng điện hóa (Đ) Một đương lượng gam điện hóa có khối lượng A/n (gam) Số đương lượng gam đơn chất (hay ion ) X = Số mol nguyên tử( hay ion) X n Ta có : Q= 96500C hay 1F III MỘT SỐ KINH NGHIỆM GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐIỆN PHÂN (1) H2O bắt đầu điện phân điện cực khi: + Ở catot: bắt đầu xuất bọt khí khối lượng catot không đổi nghĩa ion kim loại bị điện phân dung dịch bị điện phân hết + Khi pH dung dịch khơng đổi có nghĩa ion âm dương (hay hai loại) bị điện phân bị điện phân hết Khi tiếp tục điện phân H2O bị điện phân (2) Khi điện phân dung dịch: + Hiđroxit kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,…) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo axit có oxi bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) → Thực tế điện phân H2O H2 (ở catot) O2 (ở anot) (3) Khi điện phân dung dịch với anot kim loại không trơ (khơng phải Pt hay điện cực than chì) anot xảy q trình oxi hóa điện cực (4) Có thể có phản ứng phụ xảy cặp: chất tạo thành điện cực, chất tan dung dịch, chất dùng làm điện cực như: Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo nước Gia– ven có khí H2 catot ; Phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot (5) Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào - Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = (mkết tủa + mkhí) (6) Viết bán phản ứng (thu nhường electron) xảy điện cực theo thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát sử dụng CT: - Viết phương trình điện phân tổng quát (như phương trình hóa học thơng thường) để tính tốn cần thiết (7) Từ cơng thức Faraday → số mol chất thu điện cực - Nếu đề cho I t trước hết tính số mol electron trao đổi điện cực (ne) theo công thức: (*) (với F = 96500 t = giây F = 26,8 t = giờ) Sau dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường nhận với ne để biết mức độ điện phân xảy (8) Nếu đề cho lượng khí điện cực thay đổi khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH,thì dựa vào bán phản ứng để tính số mol electron thu nhường điện cực thay vào cơng thức (*)để tính I t (9) Nếu đề yêu cầu tính điện lượng cần cho trình điện phân áp dụng công thức: Q = I.t = ne.F (10) Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết lượng ion mà đề cho so sánh với thời gian t đề Nếu t’ < t lượng ion bị điện phân hết cịn t’ > t lượng ion chưa bị điện phân hết (11) Khi điện phân dung dịch bình điện phân mắc nối tiếp cường độ dịng điện thời gian điện phân bình → thu nhường electron điện cực tên phải chất sinh điện cực tên tỉ lệ mol với (12) Trong nhiều trường hợp dùng định luật bảo tồn mol electron (số mol electron thu catot = số mol electron nhường anot) để giải cho nhanh III – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: Điện phân hoàn toàn 200ml dd chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với I=0,804A, thời gian điện phân 2giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol muối dd ban đầu là: HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,1M 0,15M D 0,15M 0,2M HD: C1: Viết ptđp Theo Faraday tính nO2 lập hpt gồm nO2 mKL  C2: Theo PP Bte: dễ dàng có hệ: x  y  4.0, 015 64 x 108 y  3, 44 x = y = 0,02 Câu 2: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại M 0,48g kim loại M catot Kim loại M là: A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 3: Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Cu D Ca HD; Theo Bte có: 16 n  0,25.2 M Câu 4: Có 400ml dd chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dịng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có PH=13 (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Nồng độ mol/lit HCl KCl dung dịch ban đầu lần lượt? A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,1M HD: pH=13 => nKCl = nKOH = 0,04 Theo Faraday: nH2 = 0,06 => nH2(do HCl) = 0,04 => nHCl = 0,08 Câu 5: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,2M với I=10A thời gian a, thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Biết điện cực trơ hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng kim loại bám catot là: A 1,38g B 1,28g C 1,52g D 2,56g HD: Bài toán cho lượng sản phẩm nên ta tính theo sản phẩm mà khơng cần quan tâm đến lượng ban đầu Câu 6: Điện phân dd hh chứa 0,04mol AgNO3 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g 6,5g D 7,24g HD: Thứ tự điện phân: Ag+  Ag (1) Cu2+  Cu (2) gọi t1, t2 thời gian điện phân Ag+ Cu2+ Ta có: t1 = 772s => t2 = 1158s => mCu = 1,92g (Ag+ hết, Cu2+ dư) mcatot = mCu, Ag Câu 7: Sau thời gian điện phân 200ml dd CuCl2 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dd lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol ban đầu cảu dd CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M HD: Theo dễ dàng thấy CuCl2 dư phản ứng với Fe Theo tăng giảm khối lượng => nCuCl2 (dư) = nFe = 0,15; CuCl(đp) = nCl2 = 0,05 HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 8: Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dd Cu(NO3)2 đén hki bắt đầu có khí catot ngừng lại Để yên dd khối lượng catot khơng đổi, lúc khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dd Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M HD: đp: Cu(NO3)2…  Cu + 2HNO3… (1) xmol  x 2x Để yên dd khối lượng catot không đổi có phản ứng: 3Cu + 8HNO3  (2) Do khối lượng catot tăng 3,2g nên sau (2) Cu dư (HNO3 hết) Theo (1), (2): mCu(dư) = 64(x-3x/4) = 3,2 (tính theo HNO3) Câu 9: Điện phân 250g dd CuSO4 8% đến nồng độ CuSO4 dd thu giảm nửa so với trước phản ứng dừng lại Khối lượng kim bám catot là: A 4,08g B 2,04g C 4,58g D 4,5g HD: nCuSO4 = 0,125 Gọi nCuSO4(pư) = x C%CuSO4 = Theo pt theo BT e => nCu = x; nO2 = x/2 (0,125  x)160  0,04 x 250  (64x  32 ) Câu 10: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí anot tích 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 0,64g C 3,32g 0,84 D 4,32 1,64 HD: giải hệ Câu 11: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân cịn lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% HD: Khi điện phân, NạOH ko bị điện phân mà nước bị điện phân H2O -> H2 + 1/2.O2 Áp dụng ĐL Fa-ra-đay (ĐL II), ta có: số mol e trao đổi = 10.268.3600/96500 = 100 (mol) 2H+ + 2e -> H2 100 50 => n(H2O) = 50 mol => khối lượng nước bị điện phân = 900 g => khối lượng dd ban đầu = 1000 g Khối lượng NaOH dd = 100.24% = 24 (g) -> C%(dd ban đầu) = 24/1000.100% = 2,4 % HÓA LTĐH Câu 12: Cho 2lit dd hỗn hợp FeCl2 0,1M BaCl2 0,2M (dd X) CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN a Điện phân dd X với I=5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian điện phân là: A 7720s B 7700s C 3860s D 7750s b Điện phân (có màng ngăn) dd X thêm thời gian đến dd sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí anot (đktc) là: A 3,36lít 6,72lit C 8,4 lít D 2,24lit Câu 13: Đem điện phân 200ml dd NaCl 2M(d=1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dd ln ln khuấy đều.Khí catot 22,4 lít khí đo điều kiện 20 độ C, 1atm ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm dd NaOH sau điện phân: A.8% B.54,42% C 16,64% D 8,32% Dễ thấy khí catot PT điện phân: Thấy với (1) nên điện phân 0,733 -0,3665 Nên C%NaOH=8,32% Câu 14: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C.K D Mg HD: nCl2 = 0,02 Tại catot: Mn+ + ne → M Theo đlbt khối lượng mM = m(muối) – m(Cl2) = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = (hoặc viết phương trình điện phân MCln → M = 20.n → n = M Ca M + n/2Cl2 để tính) → đáp án B Câu 15: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít HD: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH không đổi → m (dung dịch sau điện phân) = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít VH = 149,3 lít → đáp án D Câu 16: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % HÓA LTĐH A catôt Cu B catôt trơ C anôt Cu CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN D anôt trơ HD: tượng cực tan (anot tan) => C Bài DÃy gồm kim loại đ-ợc điều chế công nghiệp ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bài Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol KCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân hoà tan đ-ợc MgO điều kiện a b A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng ®iỊu kiƯn cđa a vµ b lµ A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài Khi điện phân hỗn hợp dung dịch b mol NaCl a mol CuSO4 , dung dịch sau điện phân phản ứng đ-ợc Al xảy tr-ờng hợp sau A b > 2a B b < 2a C b # 2a D a> 2b a< 2b Bài Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy tr-ờng hợp sau đây, tr-ờng hợp : A Dung dịch thu đ-ợc làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu đ-ợc không đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu đ-ợc làm xanh quỳ tím D A B C Bài Natri, canxi, magie, nhôm đ-ợc sản xuất công nghiệp ph-ơng pháp nào: A Ph-ơng pháp thuỷ luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện C Ph-ơng pháp điện phân D Ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 10 Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dịch không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Bài 11 Trong công nghiệp natri hiđroxit đ-ợc sản xuất ph-ơng pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 12 Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 ph-ơng pháp thu đ-ợc Cu tinh khiết 99,999% ? A Ph-ơng pháp thủy luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện C Ph-ơng pháp điện phân D Cả A, B, C Bài13 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với c-ờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối l-ợng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat A Fe B Ca C Cu D Mg HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Bài 14 Điện phân dung dịch MSO4 anot thu đ-ợc 0,672 lít khí (đktc) thấy khối l-ợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M A Cu B Fe C Ni D Zn Bài 15 Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dịng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Bài 16 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu đ-ợc 1,568 lít khí (đktc), khối l-ợng kim loại thu đ-ợc catot 2,8 gam Kim loại M A Mg B Na C K D Ca Bµi 17 Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu đ-ợc 12,69 gam iot Cho biÕt c«ng thøc muèi iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 18 Dung dịch chứa đồng thời NaCl, CuCl2, FeCl3, CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Fe B Zn C Cu D Ca Bµi 19 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có c-ờng độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối l-ợng đồng thể tích khÝ O2 sinh lµ A 0, 64g vµ 0,112 lit B 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D 1, 28g vµ 0, 224 lít Bài 20 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối l-ợng dung dịch đà giảm gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bài 21: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí Anot A.0,672 lit B.0,84 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Bµi 22 TÝnh thĨ tÝch khÝ (đktc) thu đ-ợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bài 23 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu đ-ợc 0,32 gam Cu catot l-ợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn l-ợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ th-ờng) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH lµ A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bài 24 *Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thĨ tÝch khÝ tho¸t ë hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối l-ợng kim loại sinh catốt thời gian điện phân là: A 3,2gam 2000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 3600 s D 5,4 gam vµ 1800 s Bài 25 iện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu đ-ợc catot A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C có sắt D vừa đồng vừa sắt với l-ợng kim loại tối đa HểA LTH CHUYấN IN PHN Bài 26 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ Khi ë catot cã 3,2g Cu th× thĨ tÝch khÝ thoát anốt A 0, 56 lít B 0, 84 lÝt C 0, 672 lÝt D 0,448 lit Bài 27 Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 0,06 mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoµ tan cđa clo n-íc vµ coi hiƯu st điện phân 100% Khối l-ợng kim loại thoát catot thể tích khí thoát anot (đktc) lần l-ợt là: A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 vµ O2 C 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 Bài 28 Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đ-ợc 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X lần l-ợt A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,3 Bµi 29 Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot thoát 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A B C 12 D 13 Bài 30 Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với c-ờng độ dòng điện 3,86A Khối l-ợng kim loại thu đ-ợc catot sau điện phân 20 phút A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bµi 31 Cã 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO3)2 AgNO3 lµ A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 vµ 0,1 Bµi 32 Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau ë anot bay 0,448 lÝt khÝ (ë đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO3 0,1M để trung hoà dung dịch thu đ-ợc sau điện phân A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bµi 33 Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vào n-ớc đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu đ-ợc 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bµi 34 Hoµ tan gam mi ngËm n-íc CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu đ-ợc dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH Giá trị n A B C D Bài 35 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện 100%, c-ờng độ dòng điện không đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối l-ợng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại A Cu B Ag C Hg D Pb Bµi 36 Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với C-ờng độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu đ-ợc dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X Y thấy A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C X đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Bi 37:in phõn 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dịng điện I 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất 100%) để kết tủa hết Ag (t1),để kết tủa hết Ag Cu (t2) A t1 = 500s, t2 = 1000s B t1 = 1000s, t2 = 1500s HÓA LTĐH C t1 = 500s, t2 = 1200s CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN D t1 = 500s, t2 = 1500s Bài 38:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s(với hiệu suất 100%) A 0.32g ; 0.64g B 0.64g ; 1.28g C 0.64g ; 1.32g D 0.32g ; 1.28g Bài 39:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất 100%.Thể tích dung dịch xem không đổi Lấy lg2 = 0.30 A pH = 0.1 B pH = 0.7 C pH = 2.0 D pH = 1.3 Bài 40:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xem khơng thay đổi, hiệu suất điện phân 100% A 100s B.50s C 150s D 200s Bài 41:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1.72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Bài 42:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0.861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot thể tích thu anot A.0.16g Cu ; 0.056 l Cl2 B 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2 C 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 C 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2 Bài 43: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9,65A.Tính thể tích khí thu bên catot bên anot lúc t1 = 200s t2 = 300s A.catot:0;112ml; anot:112;168ml B catot:0;112ml; anot:56;112ml C catot:112;168ml; anot:56;84ml D catot:56;112ml; anot:28;56ml Bài 44:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M Tính cường độ I biết phải điện phân thời gian 1000s bắt đầu sủi bọt bên catot tính pH dung dịch Thể tích dung dịch xem khơng thay đổi trình điện phân Lấy lg2 = 0.30 A I = 1.93A, pH = 1.0 B I = 2.86A, pH = 2.0 C I = 1.93A, pH = 0,7 D I = 2.86A, pH = 1.7 Bài 45:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0.1M MgSO4 bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tinh khối lượng kim loại bám bên catot thể tích(đktc) bên anot A 1.28g; 0,224 lít B 0.64; 1.12lít C.1.28g; 1.12 lít D 0.64; 2.24 lít Bài 46: (TSĐH khối B – 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Bài 47 Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I=3,86A.Tính thời gian điện phân để dung dịch pH=12, thể tích dung dịch xem khơng đổi,hiệu suất 100% A.100s B 50s C 150s D 25s HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Bài 48 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dịng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A.250s B.1000s C 398,15s D 750s Bài 49 Cho dịng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot, tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bình thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Bài 50 Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36lít khí(đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Bài 51 Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M,9,6% D 0,49M, 12% Bài 52.Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Bài 53 Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catơt 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dịng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Bài 54 Điện phân (đp) 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng đp Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, thời gian điện phân biết I=20A? A 0,8M, 3860giây B 1,6M, 3860giây C 1,6M, 360giây D 0,4M, 380giây Bài 55: (TSĐH khối A – 2009) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Bài 56: (TSĐH khối B – 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Caâu 57 :Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa nước xảy tượng trong số tượng cho ? A)Khí oxi thoát catot khí clo thoát anot B)Khí hidro thoát catot khí clo thoát anot C)Kim loại natri thoát catot khí clo thoát anot D)Nước Gia ven tạo thành bình điện phân Câu 58: Điện phân dung dịch ASO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy catot tăng 3,45g kim loại A hóa trị II là: A)Sn B)Zn C)Cu D)Ni Câu 59:Điện phân 200ml dung dịch KOH 2M(D =1,1 g/cm ) với điện cực trơ Khi catot thoát 2,24 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Biết nước bay không đáng kể.Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là: A)10,27% B)10,18% C10,9% D)38,09% Câu 60: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ 10A, Sau thời gian điện phân thu 0,224 lít khí (ở đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng là: A)1,28g B)0,32g C)0,64g D)3,2g Câu 61:Điện phân dung dịch Ag(NO3) với điện cực than chì với cường độ dòng điện 0,8 A, thời gian điện phân 14 phút 15 giây.Khối lượng Ag điều chế thể tích khí thu anot(ở đktc)là: A)0,75g 39,6 ml B)0,765g 39,6 ml C)7,5g 3,96 lít D)6,5g 39,6 lít Câu 62: Điện phân dung dịch Ag(NO3) điện cực than chì, thời gian điện phân 15 phút , thu 0,432 g Ag catot Sau ,để kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4 M Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu cường độ dòng điện dùng là: A)2,4g 2A B)2,38g 0,429 A C)2,5g 0,5 A D)1,25g A Câu 63:Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ,trong thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402 A.Nồng độ mol dung dịch sau điện phân là:(coi thể tích dung dịch không đổi) A) [AgNO3]0,1M [HNO3] 0,3M B) [AgNO3]0,2M vaø [HNO3] 0,2M C)[AgNO3]0,4M vaø [HNO3] 0,3M D) [HNO3] 0,3M Câu 64: Điện phân 100ml dung dịch CuSO40,5M với điện cực trơ graphit,trong thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,16 A.Nồng độ mol ion dung dịch sau điện phân là:(coi thể tích dung dịch không đổi) A) [H+]0,1M [Cu2+] 0,47M,[SO42+]0,5M B) [H+]0,06M vaø [Cu2+] 0,47M,[SO42_]0,5M + 2+ C) [H ]0,1M vaø [SO4 ]0,5M D) [H+]0,06M [Cu2+] 0,47M Câu 65:Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện không đổi 10 ampe, 268 giờ.Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH 24% Nồng độ % NaOH trước điện phân là: A)24% B)2,4% C) 6% D)12% Câu 66:Trong trình điện phân CuSO4(các điện cực làm graphit) mổ tả sau đúng: A)ở anot xảy khử ion Cu2+ B) catot xảy oxi hóa phân tử nước 2+ C)ở catot xảy khử ion Cu B) anot xảy oxi ion SO42Câu 67:Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I = 1,34 A giờ(điện cực trơ có màng ngăn),bỏ qua hòa tan khí Cl2 nước, coi hiệu suất điện phân 100% khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (ở đktc) thoát anot : A)11,2g 8,96 lít B)1,12g 0,896 lít C) B)5,6g 4,48lít D)1, 2g lít Câu 68:Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (ở đktc).Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X laø: A) 0,2 vaø 0,3 B) 0,3 vaø 0,4 C) 0,4 0,2 D) 0,2 0,4 Câu 69:Điện phân lít dung dịch CuSO4 với điện cực pt dòng điện chiều có cường độ 10 A catot bắt đầu có khí thoát ngừng phải 32 phút 10 giây Nồng độ mol CuSO4 ban đầu pH dung dịch sau phản ứng laø: A)[CuSO4] = 0,5M vaø pH = B) [CuSO4] = 0,05M vaø pH = 10 C)[CuSO4] = 0,005M vaø pH = D)[CuSO4] = 0,05M vaø pH = HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 70:Hòa tan 1,28g CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu 800ml dung dịch có pH = 2.Hiệu suất phản ứng điện phân là: A)50% B)75% C)80% D)65% Câu 71:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 dùng điện cực trơ dòng điện chiều I = A đến cactot bắt đầu có bọt khí thaot1 dừng lại Dung dịch sau điện phân có pH = Hiệu suất phản ứng 100%.nồng độ mol CuSO4 thời gian điện phân là: A) 0,05M 965 giây A) 0,05M 865 giây A) 0,05M 60 giây A) 0,5M 965 giây Câu 72:Cho chất rắn B gồm 0,84 gam Fe 1,92 gam Cu tác dụng hết với clo dư, sau lấy sản phẩm hòa tan nước dung dịch E Điện phân dung dịch E với điện cực trơ tới anot thu 504ml khí (ở đktc).Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng là: A)1,41g B)0,84g C)0,64g D)0,96g Câu 73:Hòa tan 30,4g FeSO4 vào 200g dung dịch HCl 1,095% thu dung dịch A.Đem điện phân dung dịch A với điện cực trơ có mang ngăn xốp với cường độ dòng điện I= 1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100%.Khối lượng kim loại thoát catot ,thể tích khí thoát anot (ở đktc) khối lượng dung dịch sau điện phân là: A)1,12g; 0,896 lít ; 226,83g A)1,12g; 0,896 lít ; 226,77g A)5,6g; 0,896 lít ; 226,77g A)1,12g; 0,448 lít ; 226,77g Câu 74:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực 1,12 lít (ở đktc) ngừng điện phân Khối lượng cactot tăng lên thời gian điện phân là: A)3,2g 1000s B)3,2g 2000s C)2,5g 1000s D)1,25g 2000s Câu 75:Điện phân 100ml dung dịch gồm Ag2SO4 0,008M CuSO4 0,008M thời gian phút 43 giây với điện cực trơ I = 0,5 A.Khối lượng kim loại thoát catot là: A)0,849g B)0,1894g C)0,0,1948g D)0,0,1984g Câu 76:Điện phân nóng chảy hoàn toàn 6,8 g hỗn hợp X gồm muối clorua cùa kim loại kiềm thuộc chu kì kế tiếp, anot thu 2,24 lít khí (ở đktc).Tìm tên nguyên tố trên.Biết hiệu suất điện phân 100% A)Na,K B)K,Rb C)Li,Na D)Rb,Cs Câu 77:Điện phân dung dịch X có 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 với anot đồng thời gian giờ, với I = 9,65 A.Khối lượng anot tăng giảm giam?Biết hiệu suất điện phân 100% A) Tăng 23,04g B) giảm 23,04 g C) Tăng 15,25g D)Giảm 15,25g Câu 78: Điện phân dung dịch X có a mol AgNO3 0,12 mol Cu(NO3)2 với anot Cu thời gian dừng,lấy anot cân thấy anot giảm 9,6 gam.Dung dịch sau điện phân cho NaOH dư vào kết tủa Tính a Biết hiệu suất điện phân 100% A)0,05 mol B)0,06mol C)0,07mol D)0,08mol Câu 79:Trong dung dịch X có chất điện li tan :FeCl2, NaCl, CuCl2 , FeCl3 ,MaCl2 Thứ tự điện phân sinh catot trình điện phân là: A)Fe,Cu,Mg ,Na B)Fe,Cu C)Cu,Fe,Mg D)Cu,Fe Câu 80:Điện phân dung dịch X có chứa a mol KBr b mol CuSO4(điện cực trơ ,có màng ngăn).Sau thời gian thấy dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.Biết hiệu suất điện phân 100% Mối quan hệ giữ a,b laø: A)a 2b C)a = 2b D)b >2a Câu 81:Có bình điện phân mắc nối tiếp nhau(điện cực trơ).Bình chứa dung dịch CuCl2 ,bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân, sau kết thúc thấy catot bình tăng thêm 1,6 gam.Khối lượng catot bình tăng thêm: A)1,6g B)2,52g C)5,4g D)10,8g HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 82:Khi điện phân 500ml dung dịch CaCl2 với điện cực platin có mang ngăn thu 123 ml khí (270C ,1atm) anot.Tính pH dung dịch sau điện phân Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A)pH = 12,3 B)pH = 13 C)pH = 10,5 D)pH = 13,5 Caâu 83:Dung dịch X chứa HCl , CuSO4 Fe2(SO4)3.Lấy 400ml dung dịch X điện phân (điện cức trơ) với I = 7,72 A đến catot 0,08 mol Cu dừng lại.Khi anot có 0,1 mol chất khí bay Thời gian điện phân nồng độ mol Fe2+ là: A)2300s vaø 0,1 M B)2500s vaø 0,1M C)2300s vaø 0,15M D)2500s 0,15M Câu 84:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,23g Cu catot lượng khí X anot hấp thu hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH(ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ lại 0,05M(Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).Nồng động ban đầu dung dịch NaOH là: A)0,05M B)0,1M C)0,2M D)0,15M Câu 85: Điện phân dung dịch X có chứa b mol NaCl a mol CuSO4(điện cực trơ ,có màng ngăn).Để dung dịch sau thời gian thấy dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.Thì điều kiện a b là,biết ion SO42- không điện phân dung dòch A)a 2b C)a = 2b D)b >2a Câu 86:Điện phân hết 0,1mol Cu(NO)3 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm là: A)3,6g B)8,52g C)8,4g D)8,0g Câu 87:Điện phân 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot thoát 0,224 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân.dung dịch sau điện phân có pH ( Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A)pH = 12,3 B)pH = 13 C)pH = 10,5 D)pH = 13,5 Caâu 88: Có 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dòng điện 0,402 A ; thời gian giờ,trên catot thoát 3,44g kim loại.Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X là: A) 0,1 vaø 0,1 B) 0,3 vaø 0,3 C) 0,2 vaø 0,2 D) 0,2 0,4 Câu 89:Tiến hành điện phân (có màng ngăn,điện cực trơ)500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2 M.Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân.Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần dùngđể trung hòa dung dịch sau điện phân : A)200ml B)300ml C) 250ml D)400ml Câu 90: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion C- B oxi hóa ion Cl- C oxi hóa ion Na+ D khử ion Na+ Câu 91: Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 92: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 2+ Câu 93: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa Câu 94 : Cặp chất khơng xảy phản ứng hoá học A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 95:Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (ở đktc) anot 1,84g kim loại catot.Công thức hóa học muối là: A)LiCl B)NaCl C)KCl D)RbCl Câu 96:Trong trình điện phân, ion âm(anion) di chuyển : A)Anot,ở chúng bị khử B)Anot,ở chúng bị oxi hóa C)Catot, chúng bị khử D)Catot,ở chúng bị oxi hóa Câu 97:Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ),ở cực âm xảy phản ứng sau ñaây? A)Ag  Ag   1e B) Ag   1e  Ag C) 2H 2O  4H   O2  4e D) 2H O  2e  H  2OH  Câu 98:Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ),ở anot xảy phản ứng: A)Oxi hóa ion SO42B)Khử ion SO42C)khử phân tử nước D)oxi hóa phân tử nước Câu 99:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực làm graphit.Sau 16 phút điện phân với cường độ không đổi ,người ta ngừng điện phân tách toàn kim loại vừa điện phân khỏi điện cực,làm khô cân 0.544g.Cường độ dòng điện thể tích khí thu (ở đktc) là: A)1,709A 0,224 lít B)1,709 A,và 0,1904 lít C)2 A 2,24 lít D)1 A 3,36lít Câu 100:Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện 10 A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catot.Số oxi hóa M muối là: A)+1 B)+2 C)+3 D)+4 Câu 101: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV.Câu Câu 102: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+ /Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Zn, Cu2+ Câu 104: Cho biết: E Mg 2 / Mg  2,37V ; E Zn2 / Zn  0,76V ; E Pb  / Pb  0,13V ; E Cu2  / Cu  0,34V Pin điện hố có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hoá - khử A Zn2+/Zn Pb2+/Pb B Zn2+/Zn Cu2+/Cu C Pb2+/Pb vaø Cu2+/Cu D Mg2+/Mg vaø Zn2+/Zn Câu 105: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e→ 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu  Cu2+ + 2e Câu 106: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B có khí Cl2 C khí Cl2 H2 D khí H2 O2 Câu 107: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực dương oxi hố Cl– B Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện Câu 108: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 1,792 lít C 2,912 lít D 2,240 lít HĨA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 109 Khi điện phân dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp Dung dịch có pH tăng trình điện phân là: A NaCl B KNO3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 110: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là: A b = 2a B 2b = a C b > 2a D b < 2a Câu 113: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s (với hiệu suất 100%) A 0.32g ; 0.64g B 0.64g ; 1.28g C 0.64g ; 1.32g D 0.32g ; 1.28g Câu 114.(Trích Đại học khối B-2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 115 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 116 (Trích Đại học khối A-2007): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 11.7 Điện phân dung dịch NaCl (d=1,2g/ml) thu chất khí điện cực Cơ cạn dung dịch sau điện phân, cịn lại 125g cặn khô Nhiệt phân cặn thấy giảm 8g Hiệu suất trình điện phân là:A 25% B 30% C 50% D.60% Câu 118: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B 13 C 12 D Câu 119: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 120 Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng:A 2,52 gam B 3,24 gam C 5,40 gam D 10,8 gam Câu 121 Mắc nối tiếp bình điện phân A, B, C đựng dung dịch tương ứng CuCl2, XSO4, Ag2SO4 tiến hành điện phân với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân t thấy khối lượng kim loại thoát catot bình A bình C 0,76g, catot bình C nhiều catot bình B bình A 0,485g Khối lượng nguyên tử X thời gian t là: A 55 193s B.30 và133s C 28 193s D 55 965s Câu 122: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,15 mol FeCl3; 0,3 mol CuCl2; 0,1mol NaCl đến catot bắt đầu sủi bọt khí ngừng điện phân Tại thời điểm này, catot tăng: A 27,6 gam B 8,4 gam C 19,2 gam D 29,9 gam Câu 123: Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ dòng điện cường độ 9,65A Sau 1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a A 0,025 B 0,050 C 0,0125 D 0,075 Câu 124: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm R thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại R catot R là: A Li B Na C K D Rb Câu 125: Điện phân nóng chảy Al2O3 24 giờ, với cường độ dịng điện 100000A, hiệu suất q trình điện phân 90% thu lượng Al là: A 0,201 B 0,603 C 0,725 D 0,895 Câu 126: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch NaOH a% với cường độ dòng điện 19,3A, sau 60 phút thu 100 gam dung dịch X có nồng độ 24% Giá trị a là: HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN A 22,54 B 24 C 25,66 D 21,246 Câu 127: Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 1M (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) catot 0,56 lít khí X (đktc) ngưng điện phân Nếu coi thể tích dung dịch sau điện phân khơng thay đổi so với ban đầu giá trị pH dung dịch là: A B 10 C 12 D 13 Câu 128: Điện phân 0,5 lít dung dịch AgNO3 aM, với I = 2A, sau t giây thấy khối lượng cactot thay đổi 2,16 gam, thu dung dịch X (không tạo kết tủa với dung dịch NaCl) giải phóng V (ml) khí (đktc) anot Giá trị a, t, V là: A 0,04; 965; 112 C 0,04; 1930; 125,7 B 0,04; 1158; 112 D 0,02; 965; 168 Câu 129: Tiến hành điện phân hồn tồn lít dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 a(M) AgNO3 b(M) thấy khối lượng catot tăng 16,8 gam giải phóng 1,344 lít khí (đktc) bên anot Giá trị a b là: A 0,04 0,08 B 0,05 0,1 C 0,06 0,12 D 0,08 0,12 Câu 130: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện 20A) 300ml dung dịch CuSO4 0,05M; sau 193 giây thu V (ml) khí Y (đktc) Giá trị V là: A 448 B 336 C 224 D 168 Câu 131: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn điện cực trơ dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl 27 gam CuCl2 hòa tan Sau 120 phút điện phân (với cường độ dịng điện 5,1A) ngưng điện phân, lấy dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M trung hòa vừa đủ Giá trị V A 150 B 240 C 300 D 360 Câu 132: Điện phân 100 ml dung dịch X chứa (Na2SO4, CuSO4, H2SO4) pH = 1, với điện cực trơ, Sau thời gian điện phân, lấy điện cực khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích coi khơng đổi Nồng độ mol ion H+ có dung dịch sau điện phân là: A 0,016 B 0,026 C 0,01 D 0,02 Câu 133: Cho bình điện phân mắc nối tiếp Bình điện phân hịa tan 0,3725 gam RCl (R kim loại kiềm) nước Bình điện phân chứa dung dịch CuSO4 Sau thời gian điện phân thấy catot bình điện phân có 0,16 gam kim loại bám vào, cịn bình điện phân thấy chứa V (lít) dung dịch chất tan pH = 13 Giá trị V A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,01 Câu 134: Mắc nối tiếp bình điện phân Bình điện phân chứa dung dịch muối clorua kim loại R hóa trị II, bình điện phân chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây điện phân catot bình điện phân thu 1,6 gam kim loại; cịn catot bình điện phân thu 5,4 gam kim loại Biết sau điện phân bình cịn dung dịch muối Kim loại R là: A Mg B Zn C Ni D Cu ĐIỆN PHÂN TRONG ĐỀ THI CÁC NĂM Câu 135: (CĐ 2007) Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A Điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực B Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C Điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 136: (CĐ 2007) Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg Zn B Na Fe C Al Mg D Cu Ag Câu 137: (CĐ 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2 B anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e C anot xảy oxi hoá: Cu2+ + 2e → Cu D catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu Câu 138: (CĐ 2011) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 O,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Câu 139: (CĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Câu 140: (ĐHKA 2007)Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 141: (ĐHKA 2008)Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 8:( ĐHKA 2009) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 142: (ĐHKA 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– Câu 143: (ĐHKA 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C khí H2 O2 D có khí Cl2 Câu 144: (ĐHKA 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,792 lít B 2,240 lít C 2,912 lít D 1,344 lít Câu 145: (ĐHKA 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO ) (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO , HNO Cu(NO ) B KNO , KCl KOH 3 3 C KNO Cu(NO ) D KNO KOH 3 Câu 146: (ĐHKA 2011) Hoà tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 147: (ĐHKA 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực âm xảy q trình oxi hố H O cực dương xảy trình khử ion Cl.− + B cực dương xảy q trình oxi hố ion Na cực âm xảy trình khử ion Cl − C cực âm xảy trình khử H O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl.− + D cực âm xảy trình khử ion Na cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl.− Câu 148: (ĐHKA 2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 149: (ĐHKA 2012) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr HÓA LTĐH CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 150: (ĐHKB 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 151: (ĐHKB 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 152: (ĐHKB 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 153: (ĐHKB 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 154: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân A.Đỏ sang tím B.Đỏ sang tím sang xanh C.Đỏ sang xanh D.Chỉ màu đỏ Câu 155.Điện phân dung dịch NaOH 10-2M Na2SO4 10-2M Tính pH dung dịch sau điện phân Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A.pH =2 B.pH =8 C.pH=12 D.pH=10 Câu 156: Cho dung dịch muối :CuSO4,ZnCl2,NaCl,KNO3.khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A.CuSO4B.ZnCl2C.NaCl D.KNO3 Câu 157: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dịng điện I= 1,93A Tính thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) 1/Để kết tủa hết Ag (t1) 2/Để kết tủa hết Ag Cu (t2) A.t1 =500s, t2 =1000s B.t1 =1000s, t2 =1500s C.t1 =500s, t2 =1200s D.t1 =500s, t2 =1500s Câu 158: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vưà bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân.Tính pH dung dịch với hiệu suất 100%.Thể tích dung dịch xem không đổi A.pH=1,0 B.pH=0,7 C.pH=2,0 D.pH=1,3 Câu 159: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I=1,93 A.Tính thời gian điện phân để dung dịch pH=12,thể tích dung dịch xem không đổi,hiệu suất điên 100% A.100s B.50s C.150s D.200s Câu 160: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A.250s B.1000s C.500s D.750s Câu 161: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dịng điện khơng đổi sau 600s,nước bắt đầu bị điện phân điện cực.nếu thời gian điện phân 300s khối lượng Cu thu bên catot 3,2g.tính nồng độ mol CuSO4 dung dịch banđầu cường độ dòng điện A.0,1M;16,08A B.0,25M;16,08A C.0,20 M;32,17A D.0,12M;32,17A Câu 162: Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0,08M.Co dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,861g kết tủa.Tính khối lượng Cu bám bên catot thể tích thu bên anot A.0,16g Cu;0,056 l Cl2B.0,64g Cu;0,112l Cl2 C.0,32g Cu;0,112l Cl2D.0,64g Cu;0,224 l Cl2 Câu 163: Cho dịng điện có cường độ I khong đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M.Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot,tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot cuẩ bình thể tích khí(đktc) xuất bên anot bình A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B.0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D.0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Câu 164: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M AgNO3 0,2M với điện cực trơ.Sau ngừng điện phân thu dung dịch A chứa ion kim loại.Thêm NaOH dư vào dung dịch A kết tủa.Đem nung kết tủa HÓA LTĐH CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn nặng 1,48g.Tính thể tích khí thu bên anot(đktc) A.22,4ml B.56ml C.33,6ml D.11,2ml Câu 165: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M thu 0,384g Cu bên catot lúc t1= 200s; tiếp tục điện phân với cường độ I2 lần cường độ I1 giai độan phải tiếp tục điện phân để bắt đầu sủi bọt bên catot ? A.150s B.200s C.180s D.100s Câu 166: Điện phân với bình mắc nối tiếp Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M Ngưng điện phân dung dịch thu đựoc bình có pH =13 Tính nồng độ mol Cu2+ cịn lại bình 1, thể tích dung dịch xem khơng đổi A.0,05M B.0,04M C.0,08M D.0,10M Câu 167: Điện phân lít dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dịng điện chiều có cường độ I=10A catot bắt đầu có khí ngừng thấy phải 32 phút 10 giây Nồng độ mol CuSO4 ban đầu pH dung dịch sau phản ứng bao nhiêu?(Cu=64;Ag=108;S=32;N=14;O=16) A [Ag(NO3)]=0,5M, pH=1 B [Ag(NO3)]=0,05M, pH=10 C [Ag(NO3)]=0,005M, pH=1 D [Ag(NO3)]=0,05M, pH=1 Câu 168: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100ml dd MgCl2 0,15M với cường độ dịng điện 0,1A 9650 giây Tính nồng độ mol ion dung dịch sau điện phân biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể A [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,02M B [Mg2+]=0,1M, [Cl-]=0,2M 2+ C [Mg ]=0,001M, [Cl ]=0,02M D [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,2M Câu 169: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau thời gian thu dược 0,32gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là?(Cu=64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M (Câu 27 ĐTTS Đại học khối A năm 2007) Câu 170: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là(biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)? A b>2a B b=2a C b