CHƯƠNG 8 Cơ sở luyện thi đại học ĐỒNG TÂM Giáo viên Hóa Phan Bình An CHƯƠNG 8 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A TÓM TẮT LÍ THUYẾT I NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ 1 Phân biệt một số ion t[.]
Cơ sở luyện thi đại học ĐỒNG TÂM CHƯƠNG Giáo viên Hóa Phan Bình An PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ-CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A TĨM TẮT LÍ THUYẾT I NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ Phân biệt số ion dung dịch Ion Thuốc thử Hiện tượng + Na Đốt cháy hợp chất lửa vơ sắc Ngọn lửa có màu vàng tươi NH+4 Dung dịch kiềm (OH-) Có khí mùi khai làm xanh q tím NH4+ + OHNH3 + H2O Dung dịch H2SO4 lỗng Tạo kết tủa trắng khơng tan thuốc thử dư: Ba2+ + SO42BaSO4 2+ Ba Tạo kết tủa màu vàng tươi: Dung dịch K2CrO4 Ba2+ + CrO42BaCrO4 K2Cr2O7 2+ 2Ba + Cr2O7 + H2O BaCrO4 + 2H+ tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư Al3+ + OHAl(OH)3 trắng 3+ Al Dung dịch kiềm (OH ) Al(OH)3 + OH [Al(OH)4].trong suốt Cr3+ 3+ Cr + OH Cr(OH)3 xanh Cr(OH)3 + OH [Cr(OH)4] xanh 3+ Fe Dung dịch chứa ion thioxianat SCN tạo ion phức có màu đỏ máu Fe3+ + SCNFe(SCN)3 (màu đỏ máu) dung dịch kiềm tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OHFe(OH)3 (màu nâu đỏ) 1.dung dịch kiềm tạo kết tủa màu trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu Fe2+ nâu đỏ tiếp xúc với khơng khí Fe2+ + 2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 Fe(OH)3 Dung dịch thuốc tím làm màu dung dịch thuốc tím H+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan 2+ Cu Dung dịch NH3 thuốc thử dư tạo thành dung dịch có màu xanh đậm Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh cây, sau kết tủa tan dung dịch NH3 dư tạo thành ion phức màu Ni2+ Dung dịch kiềm ( ban đầu NaOH sau xanh là) Ni2+ + 2OHNi(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2 NO3- SO42ClCO32- Cu, H2SO4 l Dung dịch BaCl2 mơi trường axit lỗng dư Dung dịch AgCl mơi trường axit HNO3lỗng dư Dung dịch axit nước vơi tạo dung dịch màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí (NO2) 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 tạo kết tủa trắng không tan axit Ba2+ + SO42BaSO4 tạo kết tủa trắng không tan axit Ag+ + ClAgCl tạo khí làm đục nước vơi CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Lí Thuyết tập tự luận Chuyên đề chương chuẩn độ nhận biết chất vô 1/28/2023 Page Cơ sở luyện thi đại học ĐỒNG TÂM Phân biệt số chất khí Chất khí Thuốc thử CO2 Dung dịch Ba(OH)2, (không màu, không mùi) Ca(OH)2 dư SO2 Dung dịch brom; iot (mùi hắc, độc) cánh hoa hồng Cl2 Giấy tẩm dung dịch (màu vàng lục,mùi hắc KI hồ tinh bột độc) NO2 H2O, Cu (màu nâu đỏ, độc) NH3 (không màu, mùi khai) H2S II Giáo viên Hóa Phan Bình An Hiện tượng tạo kết tủa trắng CO2 + M(OH)2 MCO3 + H2O làm nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 Giấy chuyễn sang màu xanh Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Giấy q tím ẩm Tạo dung dịch màu xanh lam có khí bay NO2 + O2 + H2O HNO3 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O màu tím q chuyễn sang màu xanh Giấy lọc tẩm dung dịch muối chì axetat Có màu đen giấy lọc H2S + Pb2+ PbS CHUẨN ĐỘ DUNG DịCH Một số khái niệm Sự chuẩn độ đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết phản ứng thể tích xác định dung dịch chất có nồng độ chưa biết cần xác định Dung dịch chuẩn dung dịch biết xác nồng độ Điểm tương đương thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn Chất thị chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt đổi màu, xuất kết tủa có màu làm đục dung dịch xảy điểm tương đương Chất thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa) a) Nguyên tắc: Dùng dung dịch kiềm (NaOH, KOH) biết xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit dùng dung dịch axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3) biết xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch bazơ b) Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác vài giọt dung dịch phenolphtalein Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, dung dịch chất thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) kết thúc chuẩn độ Ghi lại thể tích dung dịch dùng từ tính tốn để suy nồng độ Chuẩn độ oxi hóa-khử phương pháp pemanganat Phương pháp dùng để chuẩn độ chất khử (Fe2+, H2O2, …trong mơi trường axit mạnh mơi trường axit mạnh MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O Một số ví dụ: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + Fe3+ + 4H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 3H2O MnO4- + + 8H+ Mn2+ + 4H2O B BÀI TẬP TỰ LUẬN: Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt khí đựng lọ bị nhãn: a) CO2 SO2 b) Cl2 SO2 c) H2S NH3 Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dung dịch riên biệt AlCl3, KCl, MgCl2, H2SO4, FeCl2 Không dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch bị nhãn H2SO4, HCl, AlCl3, Ca(OH)2, phenolphtalein, MgCl2 Nhận biết chất khí đựng lọ riêng rẽ Lí Thuyết tập tự luận Chuyên đề chương chuẩn độ nhận biết chất vô 1/28/2023 Page Cơ sở luyện thi đại học ĐỒNG TÂM Giáo viên Hóa Phan Bình An CO, CO2, SO2, SO3, H2 Chỉ dùng dung dịch HCl H2O để nhận biệt chất Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaO Có lọ nhãn đựng dung dịch Na2CO3, HCl, MgCl2, NH4NO3 Ghi số ngẫu nhiên cho lọ từ (1) đến (4) Lấy dung dịch tiến hành thí nghiệm thấy: - rót (1) vào (3) có kết tủa; - rót (3) vào (4) có khí bay lên Hãy xác định hóa chất ứng với lọ đánh số Trình bày cách nhận biết ion dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3, NH4NO3, BaCl2, MgCl2 Chỉ dùng H2O khí CO2 nhận biết chất bột màu trắng sau NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaSO4 Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M Xác định CM dung dịch HCl 10 Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl 0,12 M dung dịch NaOH 0,3M Tính pH hỗn hợp sau phản ứng sau thêm 9,98 ml 10,03 ml dung dịch NaOH 11 Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr dung dịch H2SO4 loãng chuẩn độ dung dịch KMnO4 hết 20 ml dung dịch Biết để chuẩn độ 10 ml dung dịch H2C2O4 0,05 M có mặt H2SO4 phải dùng hết 9,75 ml dung dịch KMnO4 a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch KMnO4 c) Tính % (m) Fe mẫu hợp kim 12 Có hỗn hợp bột gồm kim loại Al, Fe, Cu Chứng minh có mặt KL hh 13 Dung dịch chứa Na+, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- Chỉ dùng HCl, BaCl2 với ống nghiệm, đèn cồn phểu lọc nhận ion nào? 14 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất dung dịch hỗn hợp gồm naCl, NaNO3, Na2SO4 15 Cho dung dịch: NH4HSO4, Ba(OH)2, HCl, NaCl H2SO4 chọn thuốc thử thích hợp để nhận dung dịch Viết phương trình hóa học minh họa 16 Thêm 45,00 ml dung dịch NaOH 0,01 M vào 100 ml dung dịch HCl pH dung dịch thu Xác định nồng độ dung dịch HCl 17 Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl pH =3,00 Xác định nồng độ dung dịch HCl NaOH dùng 18 Làm kết tủa ion Pb2+ dung dịch muối chì dạng PbCrO4 Hòa tan kết tủa HCl có KI dư Chuẩn độ iot giải phóng hết 36 ml dung dịch Na2S2O3 0,10M (sản phẩm tạo thành Na2S4O6) Tính khối lượng chì có dung dịch 19 Hòa tan 7,00 g hợp kim đồng axit pha loãng với nước thành 200 ml Axit hóa 30 ml dung dịch H2SO4 thêm KI dư Chuẩn độ iot giải phóng hết 7,00 ml dung dịch Na2S2O3 0,1000M Tính %(m) đồng hợp kim 20 Hòa tan 0,2400 g hỗn hợp KMnO4 K2Cr2O7 dung dịch KI, có mặt H2SO4 lỗng Chuẩn độ iot giải phóng hết 60,00 ml dung dịch Na2S2O3 0,10M Tính %(m) nguyên tố crom mangan hỗn hợp đầu Lí Thuyết tập tự luận Chuyên đề chương chuẩn độ nhận biết chất vô 1/28/2023 Page ... mạnh mơi trường axit mạnh MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O Một số ví dụ: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + Fe3+ + 4H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 3H2O MnO4- + + 8H+ Mn2+ + 4H2O B BÀI TẬP TỰ LUẬN:... phenolphtalein, MgCl2 Nhận biết chất khí đựng lọ riêng rẽ Lí Thuyết tập tự luận Chuyên đề chương chuẩn độ nhận biết chất vô 1/ 28/ 2023 Page Cơ sở luyện thi đại học ĐỒNG TÂM Giáo viên Hóa Phan Bình An CO, CO2,... 0,10M Tính %(m) nguyên tố crom mangan hỗn hợp đầu Lí Thuyết tập tự luận Chuyên đề chương chuẩn độ nhận biết chất vô 1/ 28/ 2023 Page