Kieåm tra 1 tieát ( baøi soá 1) Kieåm tra 1 tieát ( baøi soá 1) ÑEÀ SOÁ 3 HOAÙ 11 ( cô baûn ) Hoï vaø teân lôùp I PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM ( 5ñ) 1 Trong dung dòch H2SO4 0,001M tích soá ion cuûa nöôùc laø A[.]
Kiểm tra tiết ( số 1) HOÁ 11 ( ) ĐỀ SỐ Họ tên: lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5đ): Trong dung dịch H2SO4 0,001M tích số ion nước là: A không xác định B [H+] [OH-]< 1,0.10-14 C [H+] [OH-] = 1,0 10-14 D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 caâu sau nói điện ly: A điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B điện ly trình phân ly thành ion dương ion âm chất tan nước C điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện D điện ly trình oxi hoá- khử phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly xảy : A có điều kiện B Tạo thành chất điện ly yếu C Tạo thành chất khí D Tạo thành chất không tan Dung dịch có pH = Thêm nước vào dd để pH = thể tích dd sau pha trộn gấp lần thể tích đầu: A B C D 10 Caùc dd sau có nồng độ 0,1 M, dd dẫn điện tốt nhất: A H2SO4 B HCl C HClO D CH3COOH Trong dd CH3COOH 0,1 M : A [H+] > 0,1M B [H+] = 0,1M C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,1M Cho 20ml dd HCl 0,05 M vào 30 ml dd NaOH 0,01M thu dd A Khi cho quỳ tím vào dd A quỳ tím có màu : A tím B xanh C ñỏ D vaøng Chọn câu đúng : A Dung dịch có pH 7 làm quỳ tím hoá đỏ pha loãng dd có pH = 13 pH dd thu sẽ: A không đổi B không xác định C Tăng D Giảm 10 Dãy chất sau gồm chất tan điện ly maïnh: A H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 B KCl, H2SO4, H2O, CaCl2 C CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3 D HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 II PHẦN TỰ LUẬN ( 5đ): Câu 1: viết phương trình phân tử, ion ion rút gọn phản ứng sau( có): a Fe(OH)2(r ) + HCl( dd) b BaCl2 (dd) + Na2SO4(dd) c Zn(OH)2 (r ) + NaOH(dd) d KNO3(dd) + CaCl2( dd) -3 Câu 2: Dung dịch A chứa H2SO4 5.10 M a Tính pH dd A (coi H2SO4 phân li hoàn toàn) M b Để trung hoà 100ml dd A cần dùng ml NaOH 10 - c Hoà tan hoàn toàn 0,0108g Mg 100 ml dd A Tính pH dd thu (coi thể tích dd không đổi) ...3 M b Để trung hoà 10 0ml dd A cần dùng ml NaOH 10 - c Hoà tan hoàn toàn 0, 010 8g Mg 10 0 ml dd A Tính pH dd thu (coi thể tích dd không đổi)