PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TỔT NGHIỆP VỤ CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2017 2018 Khóa ngày 24 tháng 11 năm 2017 MÔN HÓA HỌ[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỔT NGHIỆP VỤ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2017-2018 Khóa ngày 24 tháng 11 năm 2017 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: 3.0 điểm) 1/ Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng : A Fe2O3 FeCl2 B 2/ ( điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng Câu II (3.0 điểm) 1/ Hãy chọn chất rắn khác nhau, để cho chất tác dụng với dung dịch HCl ta thu chất khí khác Viết phương trính phản ứng xảy 2/ Trong bình kín chứa mol SO2, mol O2 bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí A a Nếu hiệu suất phản ứng 75 % có mol SO3 tạo thành? b Nếu tổng số mol khí hỗn hợp A 4,25 mol có % SO2 bị oxi hóa thành SO3 Câu III: (2,5 điểm) Để hịa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị (II) kim loại hóa trị (III) phải dùng 170 ml dung dịch HCl 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan? Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng (ở đktc) Câu IV: (3,0 điểm) 1/ Cho dung dịch X chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH Hỏi dung dịch thu sau phản ứng pH có giá trị khoảng (=7, >7, < ) sao? 2/ Đốt dây sắt khơng khí tạo chất E , E có 27,586% oxi khối lượng Xác định E Cho E tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Cho E tác dụng với H2SO4 đặc nóng Viết tất phương trình phản ứng xảy Câu V: (3,0 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng theo biến hóa sau: (A) + (B) t0 (C) (C) + (D) → (E) (C) + (D) + (F) → (G) + (H) (E) + (F) → (G) + (H) Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng 2/ Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu sau: NaOH Al2(SO4)3 khơng dùng thêm hóa chất khác Viết phương trình phản ứng Câu VI (5.5 điểm) 1/ Cho KMnO4 dư vào 160ml dung dịch HCl 0,2M đun nóng, thu khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch A, thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể a/ Tính nồng độ mol/l chất A b/ Tính thể tích dung dịch (NH 4)2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch A 2/ Hòa tan 1,42 (g) hỗn hợp Mg; Al; Cu dung dịch HCl thu dung dịch A khí B + chất rắn D Cho A tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất rắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng khơng đổi thu 0,8 (g) chất rắn F Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Biết: Na=23; N=14; O=16; S=32; H=1; Cl=35,5; Ag=108; Al=27; K=39; Mn=55; Fe=56; Cu=64; - HếtThí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nhà xuất giáo dục Khơng sử dụng tài liệu khác Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh Chữ kí giám thị 1: Chữ kí giám thị 2: (Đề thi gồm 02 trang, HS kiểm tra lại trước làm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỔT NGHIỆP VỤ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2017-2018 Khóa ngày 24 tháng 11 năm 2017 MƠN: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu I (3,0 điểm) 1/(1,0 đ) 2/(2,0 đ) Đáp án Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ t0 MgCO3 MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O - CO2 + NaOH → NaHCO3 - Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O - Muối khan E MgCl2 MgCl2 → Mg + Cl2 ↑ kim loại ( M ) Mg Câu II: (3 điểm) - Chất 1: Kim loại Khí H2 1/ - Chất : Muối cacbonat Khí CO2 (1,25điểm) - Chất 3: Muối sunfua Khí H2S - Chất 4: Chất oxi hố mạnh (MnO2, KMnO4) Khí Cl2 - Chất 5: Muối sunfit Khí SO2 Tùy theo kim loại muối mà HS chọn Điểm 1,0 đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,25 a/ PTHH 2/ - - Trước phản ứng (1,75điểm) - Phản ứng SO2 + mol mol -Sau phản ứng (H=100 %) Câu III (2,5 điểm) O2 2SO3 mol mol 1,5 mol mol 0,5 mol 0,25 mol - Nếu H = 75% Số mol SO3 = × 75% = 2,25 mol 0,25 b/ PTHH: - - Trước phản ứng - Phản ứng - Sau phản ứng (H=100 %) 0,25 SO2 + mol a mol (3-a) mol O2 V O 2SO3 mol mol 0,5a mol (2-0,5 a) mol a mol 0,25 - Ta có: – a + - 0,5 a + a = 4,25 a = 1,5 0,25 - Vậy % SO2 phản ứng = 1,5 0,25 = 50 % 2/ - Gọi kim loại hóa trị (II) A, có khối lượng mol MA; có số mol 0,25 x - Gọi kim loại hóa trị (III) B có khối lượng mol MB; có số mol y 0,25 - Tổng số nol HCl = 2× 0,17 = 0,34 mol - PTHH: A + x mol 2HCl 2x mol ACl2 + x mol 0,25 H2 x mol 0,25 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 y mol 3y mol y mol 1,5y mol - Ta có hệ PT: 2x + 3y = 0,34 (1) xMA + yMB = (2) 0,25 - Gọi khối lượng muối khan m = x (MA + 71) + y (MB + 106,5) =xMA + yMB + 35,5 (2x + 3y) =4 + 35,5 × 0,34 = 16,07 gam 0,5 2/ Tổng số mol H2 tạo thành = ½ tổng số mol HCl phản ứng = = 0,17mol => nH = 0,17 22,4 = 3,808 lít Câu IV 0,25 0,25 0,25 0,25 (3 điểm) 1/ (1,25 đ) Ta có: nH SO = NNaOH 0,25 (mol) = PTPƯ: 2NaOH + Lập tỉ số; 0,25 (mol) H2SO4 → Na2SO4 + : 2H2O = = > Sau phản ứng NaOH dư nên dung dịch sau phản ứng có PH > Gọi công thức tổng quát (E): FexOy 2/ Theo đề %O = 27,586% => %Fe = 72,414% (1,75điểm) => = = = 0,25 0,25 0,25 Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc, nóng) → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O 0,25 0,25 (H) làm đỏ giấy quỳ tím tác dụng với dung dịch AgNO tạo kết 0,25 tủa trắng => (H) HCl A; SO2 ; B: O2 ; C: SO3 ; D: H2O; E: H2SO4 ; F: BaCl2 ; 0,25 G: BaSO4 ; 2SO2 + SO3 + SO3 + H2SO4 2/ 0,25 0,25 0,25 0,25 Chọn x = 3; y = => Công thức oxit E là: Fe3O4 Các phản ứng xảy : 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 Câu V (3,0 điểm) 1/(1,5 điểm) 0,25 O2 H2 O → + 2SO3 V O 0,25 0,25 H2SO4 H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 0,25 BaCl2 → BaSO4↓ 0,25 + 2HCl Lấy mẫu thử từ lọ nhãn A B - Đổ từ từ A vào B , có trường hợp xảy ra: 0,25 (1,5 đ) Câu VI (5,5 đ) 1/ (2,75đ) * Trường hợp 1: Nếu xuất ↓ keo, lượng ↓ nhiều dần 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Sau kết tủa tan dần NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Thì lọ A NaOH, lọ B Al2(SO4)3 * Trường hợp 2: Nếu ban đầu khơng có kết tủa, sau thấy có kết tủa keo lọ A Al2(SO4)3 ; lọ B là: NaOH 0,25 a/ Các phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 0,032mol 0,01mol Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,01 0,04 0,01 0,01 0,01 0,02 nHCl = 0,16 0,2 = 0,032mol 0,25 0,25 0,25 0,25 nNaOH = 0,2 0,2 = 0,04mol 0,25 Biện luận: : CM NaCl = CM NaClO = CM NaOH (dư) = 0,25 = 0,05M 0,25 = 0,1M 0,25 b/ Cho A tác dụng với (NH4)2SO4 có phản ứng 2NaOH + (NH4)2SO4→ Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 0,02 0,01 V(NH ) SO = 0,25 = 0,01 < 0,02 nCl hết ; nNaOH (dư) = 0,04 - 0,02 = 0,02mol Dung dịch A gồm: NaCl, NaClO, NaOH (dư) 2/ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 0,1 (lít) - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,25 (1) 0,25 (2,75 đ) - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ (2) - Chất rắn D Cu không tan MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) 2↓ + 2NaCl (3) AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O (4) Mg( OH )2 → MgO + H2O (5) - Chất rắn E MgO = 0,4 ( g ) - 2Cu + O2 → 2CuO - Chất rắn F CuO = 0,8 ( g ) (6) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo PT (1,2 ,3, 4, 5, 6) m Mg = 24 = 0,24 ( g ) m Cu = 64 = 0,64 ( g ) 0,5 0,5 m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) 0,25 ... (Đề thi gồm 02 trang, HS kiểm tra lại trước làm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỔT NGHIỆP VỤ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2017-2018 Khóa ngày 24 tháng 11 năm 2017 MƠN: HĨA HỌC... Ag=108; Al=27; K= 39; Mn=55; Fe=56; Cu=64; - HếtThí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nhà xuất giáo dục Không sử dụng tài liệu khác Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo... AgNO3 tạo kết tủa trắng 2/ Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu sau: NaOH Al2(SO4)3 khơng dùng thêm hóa chất khác Viết phương trình phản ứng Câu VI (5.5 điểm) 1/ Cho KMnO4 dư vào