Câu 1 (2,0 điểm) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HUYỆN THẠCH THÀNH Năm học 2017 2018 MÔN HÓA HỌC Ngày thi 09/10/2017 Thời gian 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC Ngày thi: 09/10/2017 Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau: a) b) c) d) Fe2O3 HCl Al FexOy + + + + Al MnO2 HNO3 H2 → → → → Fe3O4 + Al2O3 MnCl2 + H2O + Cl2 Al(NO3)3 + H2O + NO Fe + H 2O Câu (2,0 điểm): Không dùng thêm hóa chất khác phân biệt dung dịch đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: NaCl, NaOH, HCl, phenol phtalein Câu (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuổi phản ứng sau: Natri Natri oxit Natri hiđroxit Natri cacbonat Natri Clorua Natri hiđroxit Natri sunfit Natri hiđro sunfit Natri sunfit Câu (2,0 điểm): 1.Em cho biết pha lỗng Axit sufuric ta khơng rót nước vào bình đựng axit mà phải rót từ từ axit vào nước? 2.Nung nóng Đồng khơng khí thời gian thu rắn X Hòa tan X H2SO4 đặc, nóng,vừa đủ, thu dung dịch Y khí Z Cho Y tác dụng với dung dịch KOH kết tủa T Xác định thành phần chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học Câu (2,0 điểm): Thành phần phần trăm khối lượng kim loại A hỗn hợp ACl ASO4 21,1% - Xác định kim loại A - Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Clo hỗn hợp - Tính khối lượng A(OH)2 thu cho 11,375g hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Câu (2,0 điểm): Cho 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại Đồng Sắt Hãy giới thiệu hai phương pháp xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Câu (2,0 điểm): Cho mẩu Natri vào 200 ml dung dịch AlCl thu 2,8 lít khí (đktc) kết tủa A Lọc nung A đến khối lượng không đổi thu 2,55g chất rắn Tính nồng độ mol dung dịch AlCl3 Câu (2,0 điểm): Từ 1,2 quặng Pirit Săt có chứa 90% FeS sản xuất dung dịch H2SO4 96%, biết hiệu suất trình sản xuất 85% Câu (2,0 điểm): Lấy 500 gam dung dịch CuSO4 bão hòa Thêm vào dung dịch 10 gam CuSO4 khan, đun nóng dung dịch để hịa tan hết CuSO để nguội đến nhiệt độ ban đầu thấy có tinh thể CuSO 4.5H2O kết tinh Tính khối lượng CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch biết độ tan dung dịch CuSO4 nhiệt độ ban đầu 21g Câu 10 (2,0 điểm): 1.Tính tỷ lệ khối lượng dung dịch NaOH 15% dung dịch NaOH 25% cần lấy để pha chế dung dịch NaOH 18% Hòa tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B - Nếu cho dung dịch B tác dụng với 110 ml dung dịch KOH 2M thu 3a gam kết tủa - Nếu cho dung dịch B tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa Tính m Cho: Mg =24; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Al = 27; H = 1; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; N = 14 (Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) -Hết - Họ tên thí sinh: .Chữ ký giám thị số 1: Số báo danh: Chữ ký giám thị số 2: - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH THÀNH CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09 tháng 10 năm 2017 NỘI DUNG Hồn thành phương trình hóa học sau: a) Fe2O3 + 2Al → 6Fe3O4 + Al2O3 b) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 c) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + 2H2O + NO d) FexOy + yH2 → xFe + yH2O Trích mẫu thử đánh dấu tương ứng Lần lượt cho mẫu thử chất vào mẫu thử chất lại + Cặp dung dịch chuyển sang màu đỏ NaOH phenol phtalein (Nhóm 1) + Cặp dung dịch không bị đổi màu NaCl HCl (Nhóm 2) - Chia dung dịch màu đỏ thành phần cho vào dung dịch nhóm 2: + Dung dịch làm màu đỏ HCl; dung dịch không làm màu đỏ NaCl, do: NaCl + NaOH: không phản ứng=> dd giữ nguyên màu đỏ HCl + NaOH → NaCl + H2O (*) - Lấy dung dịch thu (*) chia đơi cho vào dung dịch nhóm +Dung dịch làm xuất màu đỏ trở lại dd NaOH; không làm xuất màu đỏ phenol phtalein PTHH: (1) 4Na + O2 → 2Na2O (2) Na2O H2O → 2NaOH (3) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (5) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (6) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (7) Na2SO3+ SO2 + H2O → 2NaHSO3 (8) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O H2SO4 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Do nước nhẹ H2SO4 nên rót nước vào cốc đựng H 2SO4, nước sôi bề mặt hỗn hợp kéo theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm Vì ĐIỂM 2.0đ 0,5 0,5 0,5 0,5 2.0đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2.0đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2.0đ pha lỗng Axit sufuric ta khơng rót nước vào bình đựng axit mà phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh 0,5 2Cu + O2 2CuO X gồm CuO Cu vì: CuO + H2SO4 đ CuSO4 + H2O 0,5 Cu + H2SO4 đ CuSO4 + H2O + SO2 dung dịch Y: CuSO4 Khí Z: SO2 Y tác dụng với KOH: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 0,5 T Cu(OH)2 0,5 2.0đ * Xác định kim loại A: Giả sử có mol hỗn hợp, n(ACl2) = x mol (0 a = 0,075 CM (AlCl ) = PTHH: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 m(FeS2) = 1,2.90% = 1,08 Theo PTHH trên: Cứ 120g FeS2 phản ứng thu 196g H2SO4 =>1,08 ………………… 1,764 Do hiệu suất đạt 85% nên khối lượng H2SO4 thu là: 1,764.85% = 1,4994 Khối lượng dung dịch H2SO4 96% sản xuất là: 1,4994/96% = 1,561875 0,25 0,25 2.0đ 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 2.0đ - Ở nhiệt độ ban đầu: (100+21) gam dung dịch có 21 gam CuSO4 100 gam nước 0,5 500g …………………86,8 gam CuSO4 413,2 gam nước 0,5 - Thêm vào 10g CuSO4, đun nóng, để nguội đến nhiệt độ ban đầu, giả sử có a mol CuSO4.5H2O kết tinh Dung dịch cịn lại có: S= 10 = 0,375 M 0,25 = 21 (g) => a = 0,071 Khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh: 0,071.250 = 17,75 gam 0,75 0,25 2.0đ Gọi khối lượng dd NaOH 15% khối lượng dd NaOH 25% a b (a, b>0) Ta có: 15%.a + 25% b = 18% (a+b) 0,25 => a/b = 7/3 0,25 Gọi nZnSO = x mol (x>0) TN1: nKOH = 110.10-3.2 = 0,22 mol TN2: nKOH = 140.10-3.2 = 0,28 mol PTHH: ZnSO4 + 2KOH → K2SO4 + Zn(OH)2 (1) 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2) 0,5 Vì nKOH (TN2) > nKOH (TN1) mà khối lượng kết tủa TN2 lại khối lượng kết tủa TN1 nên TN2 xảy phản ứng (2) *Trường hợp 1: Nếu TN1 KOH hết (1): ZnSO4 + 2KOH → K2SO4 + Zn(OH)2 (1) 0,11 0,22 0,11 mol ta thấy: x 0,11 3a = 0,11.99 => a = 3,63 TN2: ZnSO4 + 2KOH → K2SO4 + Zn(OH)2 (1) x 2x x mol 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2) (0,28- 2x) (0,14-x) mol 0,5 Số mol kết tủa: x – (0,14 – x) = => x 0,107 2x – = 0,11 (I) Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (0,14 -x) Số mol kết tủa: x – (0,14 – x) = mol => x – a/99 = 0,07 Từ (I) (II) ta có: x = 0,1 (< 0,11) thỏa mãn Khối lượng ZnSO4: m = 0,1 161 = 16,1 gam (2) (II) 0,5 ... lại khối lượng kết tủa TN1 nên TN2 xảy phản ứng (2) *Trường hợp 1: Nếu TN1 KOH hết (1) : ZnSO4 + 2KOH → K2SO4 + Zn(OH)2 (1) 0 ,11 0,22 0 ,11 mol ta thấy: x 0 ,11 3a = 0 ,11 .99 => a = 3,63 TN2: ZnSO4... là: 1, 764.85% = 1, 4994 Khối lượng dung dịch H2SO4 96% sản xuất là: 1, 4994/96% = 1, 5 618 75 0,25 0,25 2.0đ 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 2.0đ - Ở nhiệt độ ban đầu: (10 0+ 21) gam dung dịch có 21 gam CuSO4 10 0... 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 11 ,375g hỗn hợp có: mMg = 21, 1% .11 ,375 = 2,4 (g) n(Mg(OH) ) = nMg = 2,4/24 = 0 ,1 (mol) m(Mg(OH) ) = 0 ,1 58 = 5,8 (g) 0,25 0,25 2.0đ *Phương pháp 1: Dùng nam châm hút hết