[Đề Thi Vào 10 Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 2018]

[ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] 1 [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] 1 Nung đá vôi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và khí C Sục đến dư khí C vào du[.]

[ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Câu 1: (2,0 điểm) Nung đá vôi đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B khí C Sục đến dư khí C vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa D dung dịch E Đun nóng dung dịch E thu dung dịch chứa muối F Nung D đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Điện phân nóng chảy G thu kim loại H Cho chất rắn B vào nước dung dịch K Cho kim loại H vào dung dịch K thu muối T Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch muối T Xác định chất B, C, D, E, F, G, H, K, T viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Một toán diễn biến dài hơi, cần tóm tắt để triển khai tỉ mỉ tình CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 2Al + 1,5O2↑ Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2↑ Ca(AlO2)2 + 8HCl → CaCl2 + 2AlCl3 + 4H2O Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng hóa học trường hợp sau: - Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KOH lỗng có nhúng mẩu giấy q tím - Cho thìa nhỏ đường saccarozo vào ống nghiệm, sau nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Thí nghiệm 1: Q tím cho vào dung dịch KOH chuyển màu xanh HCl + KOH → KCl + H2O HCl cho từ từ vào dung dịch trung hịa KOH đến hết Giấy q màu xanh chuyển dần màu tím Đến cho HCl dư vào dung dịch quì chuyển thành màu đỏ dung dịch dư axit Thí nghiệm 2: C12H22O11 + 24H2SO4 đặc → 12CO2↑ + 24SO2↑ + 35H2O Khối đường bị oxi hóa thành than, q trình xảy mãnh liệt tỏa nhiều nhiệt lượng khí lớn nên khối đường tăng nhanh thể tích trào khỏi ống nghiệm Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ thí nghiệm lắp hình vẽ đây: Hãy cho biết, thí nghiệm dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl2, NH3, CO2, H2, C2H2, giải thích Mỗi khí điều chế được, chọn cặp chất (1) (2) thích hợp viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Bộ dụng cụ thí nghiệm lắp để điều chế khí phương pháp đẩy nước Khí điều chế phương pháp đẩy nước khơng tan tan nước: CO2, H2, C2H2 Với CO2: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O Với H2: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ Với C2H2: 2H2O + CaC2 → Ca(OH)2 + CH≡CH↑ [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Câu 2: (2,5 điểm) Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất khí khơng màu sau: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết lọ khí Viết phương trình hóa học X, Y, Z ba chất hữu (trong phân tử chứa C, H, O) có khối lượng mol phân tử 60g/ml X tác dụng với Na X tác dụng với Na2CO3 giải phóng khí CO2; Y Z phản ứng với Na không phản ứng với dung dịch NaOH Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z (có giải thích) viết phương trình phản ứng Hướng dẫn Sơ đồ: C2H2 + Ag2O C2Ag2↓(vàng) + H2O CH2=CH2 + Br2 CH2(Br)-CH2(Br) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓(trắng) + H2O Còn lại CH4 - CH2=CH2 làm màu Br2/H2O (nước Br2) Br2/CCl4 H2O CCl4 dung môi - SO2 làm màu Br2/H2O M = 60 CH3COOH + Na → CH3COONa + 0,5H2↑ 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O C3H7OH + Na → C3H7ONa + 0,5H2↑ HO-CH2-CHO + Na → NaO-CH2-CHO + 0,5H2↑ Đồng phân M = 60, 72, 74 hay gặp lí thuyết lẫn tình toán Do vậy, em lưu ý để tự tin biện luận Câu 3: (2,0 điểm) Cho m gam bột kim loại R hóa trị khơng đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (m + 27,2) gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y X tác dụng với dung dịch HCl có khí Xác định kim loại R khối lượng muối dung dịch Y Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] X pứ với HCl có khí nên X chứa R dư (Cu, Ag không pứ với HCl) 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu↓ ←0,2→ 0,2 R + nAgNO3 → R(NO3)n + nAg↓ ←0,2→ 0,2 Giả sử mol ban dầu R là: x (mol) Ta có Dung dịch Y chứa Mg(NO3)2 Vậy kim loại Mg khối lượng muối Mg(NO3)2 ddY 44,4g Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn toàn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích : thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z, thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2 có tỉ khối so với H2 16,04 Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích, khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định giá trị m Hướng dẫn Pt: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ KClO3 KCl + 1,5O2↑ C + O2 → CO2 Giả sử số mol O2 sinh sau nhiệt phân X là: x (mol) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Ta có Suy 32(1,8x – 0,044) + 28.3,2x + 44.0,044 = 32,08.5x → x = 0,04 → nO2(nhiệt phân) = 0,04 BTKL: mX = mY + mO2 → m = 7,49 + 32.0,04 = 8,77g Vậy giá trị m là: 8,77g CHÚ Ý : tình giống hệt thi vào 10 chun hóa ĐHSP Hà Nội 2014 Bảo tồn ngun tố giúp ta giải tình thứ tự pứ lằng nhằng Câu 4: (2,0 điểm) Tiến hành este hóa axit X có dạng CnH2n+1COOH với rượu etylic, sau phản ứng tách thu hỗn hợp Z gồm este Y, axit X rượu Chia 9,08 gam Z thành hai phần Đốt cháy hết phần khí O2 dư, thu 9,68 gam CO2 4,14 gam H2O Phần phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối 1,38 gam rượu a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định cơng thức cấu tạo có X, Y Tính m hiệu suất phản ứng este hóa Cho 2,5 kg glucozo chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Tính thể tích rượu etylic 400 thu Biết rượu etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml q trình chế biến rượu etylic hao hụt 10% Hướng dẫn Khi đốt cháy Ta có Vậy cơng thức axit là : C3H7COOH Độ rượu phần trăm thể tích C2H5OH dung dịch rượu Số mol Glucozo: [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ → Khối lượng rượu etylic: → Thể tích rượu etylic: 920:0,8 = 1150ml Thể tích dung dịch rượu etylic là: 1150:40% = 2875ml = 2,875 (lít) Câu 5: (2,0 điểm) Cho x gam hỗn hợp A gồm Al2O3 Fe2O3 vào 500 ml dung dịch HCl y(M), thu dung dịch B Cho từ từ NaOH vào dung dịch B, lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol NaOH biểu diễn đồ thị đây: a Xác định x y b Khi lượng NaOH phản ứng 0,75 mol thu m gam kết tủa Tính m Hướng dẫn a Mất 0,1 mol NaOH xuất kết tủa nên dung dịch B chứa HCl dư, A hết Gọi mol Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O * Tại điểm nNaOH = 0,7: kết tủa tối đa HCldư + NaOH → NaCl + H2O 0,1→ 0,1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓(keo trắng) + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓(nâu đỏ) + 3NaCl → 0,1 + 6a + 6b = 0,7 (1) * Tại điểm nNaOH = 0,8: Al(OH)3 bị hòa tan hết Vậy nAl(OH)3 = 0,8 – 0,7 = 0,1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,1→ 0,1 → 2a = 0,1 → a = 0,05 (2) b nNaOH hòa tan kết tủa Al(OH)3 là: 0,75 – 0,7 = 0,05 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Dư: HCldư + NaOH → NaCl + H2O 0,1→ 0,1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,05 ←0,05 0,05 Kết tủa Vậy giá trị m là: 14,6g Hịa tan hồn tồn 16,48 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) thu dung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu 35,68 gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn 8,24 gam A lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn tồn V lít SO2 thu vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 x% thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 1,015 gam thu m gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối B xác định giá trị V, x m Hướng dẫn Đồng kiện 16,48 gam với 8,24 gam để thuận tiện tính tốn Ta có sơ đồ Vì thu dung dịch B (khơng có rắn) nên Cu bị tan hết Tăng giảm khối lượng: Dư: suy ra:nO(Oxit) = Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,03→ 0,12 0,03 0,03 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 0,02→ 0,02 0,02 0,04 0,01 Khi triển khai tốn, ta nên tóm tắt có thói quen tự hỏi: - Đâu tình - Đâu tình cung cấp số liệu quan trọng cho tình - Xuất phát từ tình trước thuận lợi Quá trình từ lúc đọc đến kqua trình tự đặt câu hỏi tìm cách xử lí Muối B * Bte: 2.nCu + nFe3O4 = 2.nSO2 → nSO2 = 0,035 → V = 0,784 (lít) mdd giảm = mBaSO3 – mSO2 → mBaSO3 = m = 3,255g [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] TH1: kết tủa khơng bị hịa tan SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O 2x→ 2x → 217.2x = 3,255 → x = 0,0075 TH2: kết tủa bị hòa tan SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O 2x ←2x→ 2x SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (0,035 – 2x) nBaSO3 dư = 4x – 0,035 → 217(4x – 0,035) = 3,255 → x = 0,0125 Vậy giá trị V = 0,784 (lít); x = 0,0075 0,0125 m = 3,255 gam [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội ...[ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Thí nghiệm 1: Q tím cho vào dung dịch KOH chuyển màu xanh HCl + KOH → KCl + H2O HCl cho từ từ vào dung dịch trung hịa... O2 sinh sau nhiệt phân X là: x (mol) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] Ta có Suy 32(1,8x – 0,044) + 28.3,2x + 44.0,044 = 32,08.5x → x = 0,04... 0,035 → V = 0,784 (lít) mdd giảm = mBaSO3 – mSO2 → mBaSO3 = m = 3,255g [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Hà Nội [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ 2018] TH1: kết tủa khơng bị hịa tan SO2 +