HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC Hóa học lớp 8 1 Vật thể : Vaät theå do moät hay nhieàu chaát taïo neân, chia thaønh hai daïng: Vaät theå töï nhieân laø nhöõng vaät theå coù sẵn trong töï nhieân, ví duï: khoâng khí, nöôùc, caây mía, … Vaät theå nhaân taïo do con ngöôøi taïo ra, ví duï: quyeån vôû, quyeån SGK, caùi aám, caùi xe ñaïp …2 Chaát laø moät daïng cuûa vaät theå, chaát taïo neân vaät theå. ÔÛ ñaâu coù vaät theå laø ôû ñoù coù chaát.Moãi chaát coù nhöõng tính chaát nhaát ñònh, goàm:a) Tính chaát vaät lí : Traïng thaùi, maøu saéc, muøi vò, tính tan trong nöôùc, nhieät ñoä soâi, nhieät ñoä noùng chaûy, tính daãn ñieän, daãn nhieät, khoái löôïng rieâng …b) Tính chaát hoaù hoïc: Chính laø khaû naêng bieán ñoåi töø chaát naøy thaønh chaát khaùc: ví duï khaû naêng bò phaân huyû, tính chaùy ñöôïc…Ñeå bieát ñöôïc tính chaát cuûa chaát ta phaûi : Quan saùt, duøng duïng cuï ño, laøm thí nghieäm…Vieäc naém tính chaát cuûa chaát giuùp chuùng ta: Phaân bieät chaát naøy vôùi chaát khaùc (nhaän bieát caùc chaát). Bieát caùch söû duïng chaát. Bieát öùng duïng chaát thích hôïp trong ñôøi soáng vaø saûn xuaát ;+ Chaát nguyeân chaát = Chaát tinh khieát laø chaát khoâng laãn caùc chaát khaùc, coù tính chaát vaät lí vaø hoaù hoïc nhaát ñònh. + Hoãn hôïp gồm hai hay nhiều chaát trộn vaøo nhau, coù tính chaát thay ñoåi ( phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuûa hoãn hôïp). Ñeå taùch rieâng moät chaát ra khoûi hoãn hôïp, ta coù theå döïa vaøo söï khaùc nhau veà tính chaát vaät lí cuûa chuùng; Taùch 1 chaát ra khoûi hoãn hôïp = pp vaät lyù thoâng thöôøng : loïc, ñun, chieát, nam chaâm …3 Nguyeân töû:
HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC - Hóa học lớp CHƢƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 1/ Vật thể : Vật thể hay nhiều chất tạo nên, chia thành hai dạng: - Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên, ví dụ: không khí, nước, mía, … - Vật thể nhân tạo người tạo ra, ví dụ: vở, SGK, ấm, xe đạp … 2/ Chất dạng vật thể, chất tạo nên vật thể Ở đâu có vật thể có chất Mỗi chất có tính chất định, gồm: a) Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng … b) Tính chất hoá học: Chính khả biến đổi từ chất thành chất khác: ví dụ khả bị phân huỷ, tính cháy được… Để biết tính chất chất ta phải : Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm… Việc nắm tính chất chất giúp chúng ta: - Phân biệt chất với chất khác (nhận biết chất) - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất ; + Chất nguyên chất = Chất tinh khiết chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lí hoá học định + Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn vào nhau, có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chấ t vật lí chúng; Tách chất khỏi hỗn hợp = pp vật lý thông thường : lọc, đun, chiết, nam châm … 3/ Nguyên tử: - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện, đại diện cho nguyên tố hoá học không bị chia nhỏ phản ứng hoá học - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Hạt electron kí hiệu: e Điện tích: -1 Khối lượng vô nhỏ: 9,1095 10-28gam Cấu tạo hạt nhân: gồm hạt prôton nơtron * Hạt proton: kí hiệu: p mang điện tích dương: +1 Khối lượng: 1,6726.10-24g * Hạt nơtron: kí hiệu: n Không mang điện có khối lượng:1,6748.10-24g * Các nguyên tử có số prôton hạt nhân gọi nguyên tử loại * Vì nguyên tử trung hoà điện nên: số prôton = số electron * Vì khối lượng e nhỏ nhiều so với khối lượng n p khối lượng hạt nhâ n coi khối lượng nguyên tử mnguyên tử ≈ mhạt nhân 4/ Nguyên tố hóa học : - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số hạt prôton hạt nhân Số prôton hạt nhân đặc trưng nguyên tố - Kí hiệu hoá học cách biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học chữ (chữ đầu viết hoa); Ví dụ: Kí hiệu Kí Tên n tố ( Tên Nguyên Tên nguyên Tên Nguyên Stt hóa Stt hiệu tiếng Việt) La-tin tử khối tố (t.Việt) La-tin tử khối học h học Hiđro H Canxi Ca 40 Heli He Đồng Cuprum Cu 64 Thủy ngân Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52 Nitô N 14 11 Coban Co 59 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5 Niken Ni 59 13 Saêt Ferrum Fe 56 Cacbon C 12 14 Flo F 19 Kí hiệu Kí Nguyên Tên nguyên Tên Nguyên Stt hóa Stt hiệu tử khối tố (t.Việt) La-tin tử khối học h học 15 Kẽm Zink Zn 65 20 Thieác Sfannum Sn 119 Plumbum 16 Agon Argon Ar 40 21 Chì Pb 207 Argentium Autrum 17 Bạc Ag 108 22 Vàng Au 197 18 Nhôm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 - Có 100 nguyên tố vỏ trái đất (118 nguyên tố) nguyên tố nhiều là: ôxi, silic, nhôm sắt Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Một đơn vị cacbon = 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon ; Khối lượng nguyên tử Cacbon = 12 đơn vị cacbon ( đvC )= 1,9926.10- 23 g Một đơn vị cacbon = 1,9926.10- 23 : 12 = 0,166.10 -23 g Aùp dụng : 1/ Khi viết Na có ý nghóa cho ta biết : - KHHH ngun tố natri; - Một nguyên tử natri; - coù NTK = 23 đvC Cl có ý nghóa cho ta biết : - KHHH ngun tố clo; - Một nguyên tử clo; - coù NTK = 35,5 đvC 5C nguyên tử Cacbon; 3O nguyên tử Oxi; Ag nguyên tử Bạc; 2H nguyên tử Hiđro; Zn nguyên tử kẽm; Na nguyên tử Natri 2/ Tính khối lượng = gam nguyên tử : nhôm, canxi, hidro - Khối lượng tính = gam nguyên tử nhôm : 27 x 0,166.10 -23 = 4,482.10 -23 - Khối lượng tính = gam nguyên tử canxi : 40 x 0,166.10 -23 = 6,64.10 -23 - Khoái lượng tính = gam nguyên tử hidro : x 0,166.10 -23 = 0,166.10 -23 3/ Hãy so sánh xem nguyên tử canxi nặng hay nhẹ hơn, lần so với : a) Nguyên tử kẽm; b) Nguyên tử cacbon; Ta có: NTKCa 40 a) Vậy nguyên tử Ca nặng = 8/13 nguyên tử Zn NTKZn 65 13 PTKkhíOxi x16 32 b) 32 Vậy nguyên tử Ca nặng = 10/3 nguyên tử C PTKkhíhidro x1 5/ Đơn chất hợp chất – Phân tử: - Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự định (H1.9; 1.10) + Đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo nhóm xác định thường nguyên tử (H 1.11; ) - Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Trong hợp chất nguyên tử cá c nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ định không đổi (H 1.12; 1.13) - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, = tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử - Tuỳ theo điều kiện nhiệt độ áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng khí Tên n tố ( tiếng Việt) Tên La-tin p dụng: 1/ Theo mô hình ta có: Khí hidro có hạt hợp thành gồm H liên kết với nên có PTK = 2.1 = 2(đvC); Khí oxi có hạt hợp thành gồm O liên kết với nên có PTK = 2.16 = 32(đvC); Nước có hạt hợp thành gồm H liên kết với 1O nên có PTK = 2x1 + 16 =18 (đvC) Muối ăn có hạt hợp thành gồm Na liên kết với 1Cl nên có PTK = 23 + 35,5 = 58,5 (đvC) 2/ Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ hơn, lần so với phân tử khí hidro; PTKkhíOxi x16 32 Ta có 32 Vậy phân tử khí oxi nặng = 32 lần phân tử khí hidro PTKkhíhidro x1 6/ Công thức hóa học : Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm hay nhiều KHHH số chân KHHH Cơng thức hóa học đơn chất: Tổng quát: Ax Với A KHHH nguyên tố X số, cho biết phân tử chất gồm nguyên tử A *Với kim loại x = ( khơng ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … *Với phi kim; thông thường x = ( trừ C, P, S có x = ) - Ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Khí hidro H2 Khí flo F2 Khí oxi O2 Brom Br2 Khí nitơ N2 Iot I2 Khí clo Cl2 Khí ozon O3 Cơng thức hóa học hợp chất: Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… KHHH nguyên tố x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử A, B, C… - ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Nước H2 O Kẽmclorua ZnCl2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl Khí Metan CH4 Canxicacbonat –(đá vôi) CaCO3 Canxioxit (vôi sống) CaO Axit sunpuric H2SO4 Đồng sunpat CuSO4 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2 Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết: Nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất *Chú ý: 2H2O: phân tử nước H2O: có ý nghĩa : - Do nguyên tố H & O tạo nên - Có H & 1O phân tử nước(có 2H liên kết với 1O)- nói phân tử H2O có phân tử hidro sai - PTK = 2x1 + 16 = 18 (đvC) *Một hợp chất có CTHH - Áp dụng : 1/ Khi viết NaCl có ý nghóa cho ta biết H2SO4 có ý nghóa cho ta biết : - nguyên tố H, S, O tạo nên; chæ : - nguyên tố Na Cl tạo nên; - có 2H, 1S, 4O - Có 1Na; 1Cl - PTK = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 ñvC - PTK = 23 + 35,5 = 58,5 ñvC 2/ Lƣu ý : Viết Cl2 phân tử khí clo có ngun tử Cl (2Cl)liên kết với ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) Viết H2 phân tử khí hidro có H liên kết với ≠ 2H (2 n.tử H tự do) Muốn phân tử khí hidro phải viết 3H2; phân tử khí oxi phải viết 5O2; số đứng trước CTHH hệ số phân tử nước phải viết 2H2O; Khi viết CO2 p.tử CO2 có 1C liên kết với 2O 1C liên kết với p tử oxi 7/ Hóa trị: 7.1/ Hóa trị ng.tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tố với nguyên tố khác, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) Cl ( I ) H2O => O ( II ) NH3 => N ( III ) H2SO4 => SO4 ( II ) Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích hóa tri số nguyên tố Tổng quát: AxaByb x.a = y.b 7.2/.Vận dụng: a/.Tính hóa trị ngun tố: Ví dụ : Tính hóa trị nguyên tố N N2O5? Giải: gọi a hóa trị nguyên tố N N2O5: a II N2O5 Theo quy tắc hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 a= V b/ Lập CTHHH biết hóa trị hai nguyên tố nhóm nguyên tử Tổng quát: AxaByb Theo qui tắc hóa trị: x.a=y.b x b b' Lập CTHH y a a' Lấy x = b hay b/ , y = a hay a/ (Nếu a/, b/ số nguyên đơn giản so với a & b.) Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II) Giải: IV II CTHH có dạng: SxOy Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II x II ; x= 1; y = y IV Do CTHH cuả hợp chất SO2 Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II) Giải: I II CTHH có dạng: Nax(SO4)y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II x II x=2&y=1 y I Do CTHH cuả hợp chất Na2SO4 Luyện tập : Lập cơng thức hóa học II II x II Cax O y x = ; y = CaO ; (vậy a = b x = y = 1) y II III II Fe xOy III x II y III x = ; y = Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 x = b; y = a) I Alx(NO3)y x I y III x= ; y = Al (NO3)3 ; (khi a b x = 1; y = a:b) CHƢƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1/ Sự biến đổi chất: 1.1/ Hiện tượng vật lí: Là tượng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu VD … 1.2/ Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác Ví dụ … 2/ Phản ứng hóa học : trình làm biến đổi chất thành chất khác * Chất ban đầu ( chất tham gia) chất bị biến đổi phản ứng * Chất tạo sản phẩm * Phản ứng hóa học biểu diễn phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng Tên sản phẩm t0 t0 Vd: Lưu huỳnh + Sắt Sắt Sunfua ; Đường Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lƣợng : Trong PỨHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chấ tham gia phản ứng Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức khối lượng: (theo ĐLBTKL) mA mB mC mD 4/ Phƣơng trình hóa học: 4.1/ Phương trình hóa học : * Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi Nứơc * Sơ đồ PỨ: H2 + O2 -> H2O * Chọn hệ số để số nguyên tử nguyên tố vế Viết thành PTHH: 2H2 + O2 2H2O 4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK) 4.3/.Luyện tập: a Viết PTHH PỨ: Al + O2 - - > Al2O3 (theo số nguyên tử oxi vế; BCNN (2,3) = 6; 6:2=3; 6:3=2) Vậy 4Al + 3O2 Al2O3 Na2CO3 + Ca (OH)2 > NaOH + CaCO3 ; Na2CO3 + Ca (OH)2 NaOH + CaCO3 ; b Viết PTHH cho sơ đồ sau: N2 + O2 - -> N2O5 (theo số NT O vế; BCNN (2,5) = 10; 10:2=5; 10: = 5) 2N2 + 5O2 N2O5 P2O5 + H2O - -> H3PO4 (theo số NT P) P2O5 + 3H2O H3PO4 4.4/Ý nghĩa PTHH: PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất cặp chất PỨHH Vd 1: 2H2 + O2 2H2O Số p.tử H2 : số p.tử O2 : số p.tử H2O = : : Nghĩa phân tử H2 cháy với phân tử O2 tạo phân tử H2O Hay phân tử H2 cháy với phân tử O2; hay phân tử H2 tạo phân tử H2O Mg + O2 - - > MgO 2MgO a/ PTHH: 2Mg + O2 b/ Số n.tử Mg : số p.tử O2 : số p.tử MgO = : : * Bài 6/58 SGK: a PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 b/ Số n.tử P : số p.tử O2 = : Số n.tử P : số p.tử P2O5 = : CHƢƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 1/ Mol: 1.1/ Mol lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất N gọi số Avôgađro N = 1023 nguyên tử, hay phân tử Ví dụ: + mol nguyên tử sắt gồm có N hay 1023 nguyên tử sắt + mol phân tử H2O gồm có N hay 1023 phân tử H2O 1.2/ Khối lượng mol (M) khơí lượng tính gam N nguyên tử, hay N phân tử chất có số trị với NTK hay PTK chất Ví dụ: + Khối lượng mol ngun tử Hidro: H = đvc => MH = 1g + Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = đvc => MH2 =2g 1.3/ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 1mol chất khí tích Nếu nhiệt độ 00C & áp suất 1atm (đktc) thể tích 22,4 lít (dm3) Ở nhiệt độ thƣờng 200C & áp suất 1atm thể tích 24 lít 2/ Chuyển đổi khối lƣợng, thể tích lƣợng chất: 2.1/ Công thức chuyển đổi lượng chất (n) & khối lượng chất (m): n=m:M Với M khối lượng mol chất 2.2/ Áp dụng: a/ Tính số mol có 32g Cu? Ta có : mCu = 32g Cu = 64 đvc => Mcu = 64g – Giải : a/ nCu = mCu : MCu = 32 : 64 = 0,5 (mol) b/ Tính khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g? MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g) 2.3/.Chuyển đổi lượng chất & thể tích chất khí (V) (đktc): a) Công thức: V mol n 22,4 b).Áp dụng: * Tính thể tích đktc của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; mol N2 - Giải: * VCO2 n CO2 x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) * VH2 n H2 x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l) * VN2 n N2 x 22,4 = x 22,4 = 67,2(l) * Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) chúng có số mol chất & có số phân tử * Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất chất khí 3/ Tỷ khối chất khí: 3.1/ Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B để biết khí A nặng hay nhẹ khí B d A/B = MA MB 3.2/ So sánh khối lượng mol A & khơng khí để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí MA M d A/ KK A M KK 29 4/ Tính theo cơng thức hóa học: 4.1/ Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên chất - Gồm bước: 1, Tìm khối lượng mol hợp chất: 2, Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có hợp chất 3, Tìm thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Ví dụ : Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)? Giải: M Fe2O3 = 56 + 16 = 160 (g) Có mol Fe & mol O mol Fe2O3 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 là: % Fe = %O= m Fe 2.56 100% = 100% = 70% M Fe2O3 160 mO 3.16 100%= 100%=30% %O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30% M Fe2O3 160 4.2/.Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất: Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH hợp chất, biết khối lựơng mol 160g Giải: + Khối lượng nguyên tố hợp chất là: 40 160 64(g) 100 20 mS = 160=32(g) 100 m Cu mO = 160 - (64+32) = 64(g) + Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: nCu = 64: 64 = 1(mol) nS = 32: 32 = 1(mol) nCu = 64: 16 = 4(mol) +Một phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S & nguyên tử O.CTHH chất: CuSO4 5/ Tính theo phƣơng trình hóa học: Giải : Số mol CaCO3 có 50 g Tóm tắt đề: CaCO3 CaO + CO2 mCaCO3 50 n CaCO3 = = =o,5(mol) mCaCO3 =50g M CaCO3 mCaO =?g Hướng dẫn HS: Muốn tìm mCaCO3 = ? Áp dụng CT : mCaCO3 = n Nhưng M CaCO Viết phương trình hóa học CaCO3 CaO + CO2 mol mol mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng CaO thu : mCaO = nCaO MCaO = 0,5 56 = 2,8(g) =? nCaO = nCaCO (PTHH) Ta phải tìm n CaCO3 = mCaCO3 M CaCO3 = 100 50 =o,5(mol) 100 CHƢƠNG IV: OXI, KHÔNG KHÍ 1/ Tính chất oxi: 1.1/ Tính chất vật lí Oxi: Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng 183 C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt 1.2/ Tính chất hóa học Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy khơng khí Oxi với lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & Lưu huỳnh trioxit (SO3) SO2 S + O2 (r) (k) (k) + Với Photpho: Phơtpho cháy mạnh khơng khí với lửa sáng chói, tạo bột khói trắng tan nước Bột trắng Điphơtphopentaoxit P2O5 PTHH: t0 2P2O5 4P + 5O2 (r) (k) (r) b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy khơng khí Oxi sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu sắt(II, III) oxit Fe4O4 (sắt từ oxit) PTHH: t0 Fe3O4 (r) PTHH: 3Fe (r) + 2O2 (k) c) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy khơng khí Oxi tỏa nhiều nhiệt: t0 CO2 (k) + 2H2O + Q PTHH: CH4 (k) + 2O2 (k) Khí Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong hợp chất, nguyên tố Oxi ln có hóa trị II 2/ Oxit hợp chất tạo hai nguyên tố, có nguyên tố Oxi Ví dụ : Đồng (II) oxit CuO ; Cacbonđioxit CO2 a II M x Oy x.a y.II a) Cơng thức hóa học: t0 b) Phân loại oxit : Định nghĩa Ví dụ Cách gọi tên Cách gọi tên Oxit axit Oxit bazơ Thường oxit phi kim tương ứng Là oxit kim loại tương ứng bazơ axit SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3 Na2O: tương ứng Natrihiđroxit NaOH N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3 CaO: tương ứng Canxihiđroxit Ca(OH)2 CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3 CuO: tương ứng Đồng(II)hiđroxitCu(OH)2 P2O5 tương ứng với axitphotphoric H3PO4 MgO: -Magiehidro Mg(OH)2 Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit Oxit axit *Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit =Tên phi kim + (có tiền tố số ntử Pk)(có tiền tố số ntử O) + oxit Vd: CO: Cacbon mono oxxit SO2: Lưu huỳnh đioxit SO3: Lưu huỳnh trioxit P2O5: Đi phôtpho pentaoxit Oxit bazơ *Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit Fe2 O3 : Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit CHƢƠNG V: HIĐRO, NƢỚC 1/ Hiđro: 1.1/.Tính chất vật lí: Hiđro chất khí khơng màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước 1.2/.Tính chất hóa học: t0 + Tác dụng với Oxi: PTHH: 2H2 + O2 2H2O Cu + H2O + Tác dụng với Đồng (II) oxit: PTHH: H2 + CuO *Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO H2 có tính khử (khử Oxi) 2/ Phản ứng oxi hóa – khử: 2.1/ Sự khử oxi hóa: 4000 C Cu + H2O (1) + Sự khử tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H2 + CuO Ở (1) xảy trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất CuO: Sự khử + Sự oxi hóa tác dụng Oxi với chất khác Ở (1): Sự oxi hóa H2 tạo H2O 2.2/ Chất khử chất oxi hóa: * Chất khử chất chiếm Oxi chất khác * Chất oxi hóa chất nhường Oxi cho chất khác + Trong PỨ O2 với chất khác, thân O2 chất oxi hóa 2.3/ Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H2 tạo H2O 4000 C Cu + H2O H2 + CuO Chất khử Chất oxi hóa + Sự khử oxi hóa hai q trình trái ngựơc xảy đồng thời PỨHH + Phản ứng oxi hóa - khử PỨHH xảy đồng thời khử oxi hóa 3/ Một số loại phản ứng hóa học: Tên phản ứng Định nghĩa Ví dụ Là phản ứng hóa học t0 2P2O5 Phản ứng hóa hợp có chất sinh 4P + 5O2 từ hai hay nhiều chất ban đầu phản ứng có sinh nhiệt t0 Phản ứng tỏa nhiệt CO2 (k)+2H2O (h)+ Q CH (k)+2O2 (k) q trình phản ứng Là phản ứng hóa học từ t0 Phản ứng phân hủy CaCO CaO + CO2 chất sinh hai hay nhiều chất Là PỨHH đơn chất & hợp Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Phản ứng chất, nguyên tử đơn Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Sự khử CuO thành Cu 4000 C Phản ứng oxi hóa khử PỨHH xảy đồng thời khử oxi hóa H2 + Chất khử Cu + H2O CuO Chất oxi hóa 4000 C 4/ Nƣớc : 4.1/ Tính chất vật lí: - Là chất lỏng khơng màu, không mùi , không vị, sôi 1000C (p=1atm hay 760 mmHg), hóa rắn 00C, khối lượng riêng 40C 1g/ml hay 1kg/ lít - Nước hịa tan nhiều chất : rắn, lỏng, khí 4.2/ Tính chất hóa học: a, Tác dụng với kim loại: Nứơc hịa tan số kim loại như: K, Na, Ba, Ca nhiệt độ thường để tạo bazơ (hiđroxit) khí H2 PTHH: 2Na (r)+ 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k) Natri hiđroxit b, Tác dụng với oxit bazơ: Nứơc tác dụng với số oxit bazơ như: K2O, Na2O, BaO, CaO nhiệt độ thường để tạo bazơ (hiđroxit) PTHH: Na2O (r) + H2O (l) 2NaOH(dd) Natri hiđroxit CaO (r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd) Canxi hiđroxit c/, Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo axit tương ứng PTHH: H2O(l) + SO3 (k) H2SO4 (dd) Axit Sunfuric H2O (l) + N2O5 (k) 2HNO3 (dd) Axit Nitơric Axit Bazơ Muối Phân tử axit gồm có hay Phân tử bazơ gồm có Phân tử muối gồm có nhiều nguyên tử H liên kết nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều nguyên tử kim loại Định với gốc axit, nguyên tử H với hay nhiều nhóm liên kết với hay nhiều gốc nghĩa thay hiđroxit (-OH) axit nguyên tử kim loại Hx X : Với X gốc axit M(OH)m : với M kim loại MxXm : với M kim loại Cơng x có số trị hóa m có số trị thức hóa X gốc axit trị gốc axit hóa trị kim loại học a, Axit khơng có oxi: a/ Ba zơ tan đƣợc a, Muối trung hịa: ví dụ : HCl, HF, H2S nƣớc gọi kiềm Là muối mà gốc axit b, Axit có oxi: Ví dụ: NaOH; KOH; khơng có H thay ví dụ: H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 Ca(OH)2; Ba(OH)2 nguyên tử kim loại b/ Bazơ khơng tan Ví dụ: Mg3(PO4)2; ZnSO4 nƣớc Ví dụ Fe(OH)2; b, Muối axit: Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Là muối mà gốc Phân loại axit cịn có H chưa thay ngun tử kim loại *Hóa trị gốc axit số nguyên tử H thay nguyên tử kim loại Vd: NaHCO3: ==> - HCO3 CaHPO4: ==> = HPO4 a, Axit khơng có oxi: Tên muối = Tên kim loại Tên axit = Axit + tên phi kim Tên bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + hiđric + (hóa trị) + tên gốc axit + hiđroxit - Gốc axit Cl có tên (…clorua Ví dụ : Tên gọi HCl: Axit Clohiđric NaCl : Natri clorua; Ví dụ: HF : Axit Flohiđric NaOH: Natri hiđroxit MgCl2: Magie clorua; H2S : Axit Sunfuhiđric Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit FeCl2 : Sắt (II) clorua; Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit - Gốc SO4 có tên … sunphat b, Axit có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunphat + (r)ic Cu(OH)2: Đồng hiđroxit Ví dụ: H2SO4 : Axit Sunfu ric HNO3 : Axit Nitơ ric H2SO3 : Axit Sunfu rơ H3PO4 : Axit Photpho ric H2CO3 : Axit Cacbonic Na2SO4 : Natri sunphat - Gốc SO3 có tên (…sunpit Fe2(SO3)3 : Sắt (III) sunpit Na2SO3 : Natri sunpit Tên muối axit Thêm tiền tố số nguyên tử H trước gốc axit Mg(H2PO4)2: Magie đihiđro photphat CHƢƠNG VI: DUNG DỊCH 1/ Dung dịch: - Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi & chất tan Ví dụ : cho thìa đường hịa tan nước tạo thành nước đường Ta có : đường chất tan; Nước dung môi ; Nước đường dung dịch - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan 2/ Độ tan chất nƣớc : 2.1/ Chất tan & chất không tan: Có chất khơng tan nước Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, Có chất tan nước Như muối ăn, đường, rượu, … Có chất tan nhiều nước Như rượu, đường, … Có chất tan nước Như khơng khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan nước số axit, bazơ, muối: * Axit: hầu hết axit tan nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic) * Bazơ: có KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan nước, Ca(OH)2 tan; ba zơ cịn lại không tan * Muối: a, Các muối Na, K tan b,Các muối Nitrat tan c, Muối clorua: có bạc clorua (AgCl) khơng tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan có BaSO4; PbSO4 khơng tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/ Độ tan chất nước: Độ tan chất nước số gam chất tan tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Vd: Ở 250C độ tan đường 204g, nghĩa 25 o C, 100g nước hòa tan tối đa 204g đường tạo dung dịch bão hòa Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a, Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng b, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ & tăng áp suất 3/ Nồng độ dung dịch: 3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch Công thức: C%= mct 100% mdd Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch mdd = mct + mnước Áp dụng: 1, Hịa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính C% dung dịch? Giải: mdd =m NaCl +mH2O = 15 + 45 = 50(g) C% NaCl = 15 100%=25% 50 2,Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%: m xC% 14x150 mH2SO4 = dd = =21(g) 100% 100 3, Tính C% dung dịch bão hòa muối ăn 200C biết SNaCl =36g? Giải: Ở 200C, 36g NaCl tan 100g nước tạo 136g dung dịch bão hịa Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl 100g DDBH có x g NaCl 36 Vậy: C%= 100%=26,47% 136 3.2/ Nồng độ mol (CM) dung dịch số mol chất tan có lít dung dịch Cơng thức: CM = n (mol/lit) V Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hịa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít n CuSO4 = CM = 16 =0,1(mol) 160 0,1 = 0,5 (mol/lít) hay (M) 0, 2, Trộn 2l dd đường 0,5 M với 3l dd đường M Tính CM dd đường thu được? Giải: V1 = lít; C1 = 0,5 M ; V2 = lít ; C2 = 1M Tính n1 = CM V = 0,5 = 1(mol) n2 = CM V = = 3(mol) CM = n1 +n 1+3 = = =0,8(M) V1 +V2 2+3 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M ... 207 Argentium Autrum 17 Bạc Ag 1 08 22 Vàng Au 197 18 Nhôm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 - Có 100 nguyên tố vỏ trái đất (1 18 nguyên tố) nguyên tố nhiều là:... 4000 C Cu + H2O (1) + Sự khử tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H2 + CuO Ở (1) xảy trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất CuO: Sự khử + Sự oxi hóa tác dụng Oxi với chất khác Ở (1): Sự oxi hóa... tử khối nguyên tử phân tử - Tuỳ theo điều kiện nhiệt độ áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng khí Tên n tố ( tiếng Việt) Tên La-tin p dụng: 1/ Theo mô hình ta có: Khí hidro có