Đang tải... (xem toàn văn)
Hoï vaø teân hoïc sinh ÑEÀ THI HSG MOÂN HOAÙ 9 Hoï vaø teân hoïc sinh ÑEÀ THI HSG MOÂN HOAÙ 9 Lôùp Thôøi gian 150 phuùt Ñeà Phaàn 1 Voâ cô (16ñ) C©u 1 (4 ñ) 1/ ChÊt X khi ph¶n øng hoµn toµn víi H2SO4[.]
Họ tên học sinh: HSG MÔN HOÁ Lớp: gian: 150 phút ĐỀ THI Thời Đề: Phần 1: Vô (16đ) C©u 1: (4 đ) 1/ ChÊt X phản ứng hoàn toàn với H 2SO4 ( đặc, nóng) t¹o SO víi tØ lƯ BiÕt X đơn chất muối HÃy xác định X theo giá trị sau : 0,5 ; 0,9 ; 1,5 2/ Khi đốt cháy cacbon lợng oxi xác định ngời ta thu đợc hỗn hợp khí Y Hỏi Y gồm khí ? cách chứng minh đợc tồn khí Y Vẽ hình mô tả dụng cụ dùng để chứng minh cách xác định 3/ Cho dÃy chuyển hoá sau: C E A B B B D F Xác định chất: A, B, C, D, E, F viết phơng trình phản ứng Biết A chất hữu có tự nhiên có công thức đơn giản CH2O Câu 2: (4 ủ) 1/ Có lọ không nhÃn, biết lọ đựng dung dịch sau có nồng độ mol/lit: NaOH, NaCl, NaHSO , BaCl2 , lọ đựng nớc Chỉ dùng thêm thuốc thử phênolphtalêin, nêu cách nhận tõng lä 2/ Cã 166,5 g dung dÞch MSO 41,56% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 g MSO4.5H2O kết tinh lại m2 g dung dịch X Biết m1 - m2 = 6,5 g độ tan S MSO 200C 20,9 Xác định công thức muối MSO4 Câu 3: Dẫn V lít hỗn hợp khí A gåm khÝ H vµ CO cã tØ khối so với khí H 8,8 qua bình đựng 40 gam oxit Fe2O3 ; Al2O3 CuO nung nóng Kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn B hỗn hợp khí C Hoà tan chất rắn B vào dung dịch HCl d thu đợc dung dịch D 4,48 lít khí (đktc) Chất rắn không tan lại có khối lợng 12,8 gam Dẫn khí C qua dung dịch nớc vôi lấy d thu đợc m gam kÕt tđa Cho dung dÞch NaOH lÊy d vào dung dịch D thu đợc kết tủa có thành phần chất 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy (1 ủ) 2/ Tính V m? (2 ủ) 3/ Xác định thành phần % theo khối lợng oxit hỗn hợp (1 ủ) Câu 4: (4 ủ) Lấy m g hỗn hợp E gồm Al Cu chia làm phần: - Phần cho vào dung dịch H2SO4 loÃng, d thu đợc 2,688 lit khí - Phần ( nhiều phần 1: 14,16 g) cho tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng , lấy d thu đợc 14,336 lít khí Tính m % khối lợng kim loại có E Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo điều kiện tiêu chn Phần II: Hữu C©u 5: (4 đ) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu Y ngời ta thu đợc 14,336 lít khí CO2 ( đktc) 5,76 g H2O điều kiện nhiệt độ áp suất tổng thể tích CO2 nớc thu đợc tổng thể tích Y O2 tham gia phản ứng 1/ Xác định công thức phân tử X? 2/ Biết X mạch hở, viết công thức cấu tạo X 3/ Khi X tác dụng víi dung dÞch níc brom theo tØ lƯ 1:2 thu đợc chất hữu Z Viết công thức cấu t¹o cã thĨ cã cđa Z dơng) ( ThÝ sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn bảng tính tan thông Đáp án đề thi HSG lớp Phan 1: Voõ cụ (16ủ) Câu 1: ( điểm) 1/ ( điểm) = 0,5 X kim loại 2M + 2nH2SO4(®) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O = = 0,5 (0,5 điểm) = 0,9 X FeS 2FeS + 10H2SO4 (®) Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O (0,5 ®iĨm) =1 X C muối sunfit trung hoà C + 2H2SO4 (®) CO2 + 2SO2 + 2H2O (0,25 ®iĨm) Na2SO3 + H2SO4 (®) Na2SO4 + SO2 + H2O (0,25 ®iĨm) = 1,5 X S S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O (0,5 ®iĨm) 2/ ( 0,75 ®iĨm) Khi ®èt C O2 ( xác định) C + O2 CO2 (1) Nếu O2 d -> hỗn hợp gồm O2 d CO2 Nếu C d -> hỗn hợp gồm CO CO2 : C + CO2 2CO (2) (0,25 ®iĨm) + Cho hỗn hợp Y qua nớc vôi d nớc vôi vẩn đục -> có khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O + Khí lại cho qua ống đựng CuO nung nóng bột CuO mầu đen -> khí lại O2 +Nếu bột CuO chuyển mầu đỏ -> khí lại CO : CO + CuO CO2 + Cu (0,25 ®iĨm) ( nÕu có cách khác hợp lý đợc điểm) * Hình vẽ: (0,25 điểm) 3/ ( 1,25 điểm) A (CH2O)6 -> C6H12O6 : glucozơ ; B C2H5OH ; C lµ C2H4 ; D lµ H2O ; E lµ C2H5Cl ; F lµ NaOH C2H4 C2H5Cl C6H12O6 C2H5OH C2H5OH C2H5OH H 2O NaOH C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH C2H4 + H2O C2H4 + HCl C2H5Cl Na2O + H2O NaOH C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl Mỗi công thức cho 0,25 điểm Câu 2: ( 4,0 điểm) 1/ ( 2,0 điểm) Lấy lọ hoá chất với thể tÝch b»ng èng nghiƯm, nhá vµi giät phênolphtalêin vào ống nghiệm, ống nghiệm chuyển mầu đỏ ống nghiệm đựng dung dịch NaOH (0,5 điểm) Lấy dung dịch NaOH có phênophtalêin nhỏ vào ống nghiệm lại, ống nghiệm làm dung dịch NaOH có phênolphtalêin mầu đỏ ống nghiệm đựng dung dịch NaHSO4 (0,5 điểm) NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O LÊy thĨ tÝch b»ng dung dÞch NaOH NaHSO4 trộn lẫn dung dịch với nhau, lÊy s¶n phÈm ph¶n øng ( dd Na2SO4 ) cho vào ống nghiệm lại, ống có kết tủa ống đựng dd BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 (0,5 điểm) Hai lọ lại ( dd NaCl H2O ) lấy lọ , đun cho nớc bay dung dịch NaCl sÏ cã mi NaCl khan xt hiƯn (0,5 ®iĨm) Còn lại H2O (0,5 điểm) 2/ ( 2,0 điểm) m1 = 86,5 g ; m2 = 80 g C% cđa dd X = (0,25 ®iĨm) 80 g dd X = (0,25 điểm) ; dd đầu: (0,25 điểm) mi kÕt tinh: 69,2-13,84= 55,36 g (0,25 ®iĨm) khèi lợng nớc muối kết tinh: 31,14 g (0,25 điểm) Sè mol H2O muèi kÕt tinh: =1,73 mol (0,25 ®iÓm) -> muèi kÕt tinh = =0,346 mol (0,25 ®iÓm) => M+ 96 = => M = 64 => muối CuSO4 (0,25 điểm) Câu3: ( 4,0 điểm) 1/ (1,0 điểm) Các phơng trình phản ứng: H2 + CuO H2O + Cu CO + CuO CO2 + Cu 3H2 + Fe2O3 2H2 + 3H2O (1) (2) (3) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (6) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Mỗi công thức cho 0,1 điểm 2/ ( 2,0 điểm) Theo đầu bài: mCu = 12,8 => nCu = 0,2 mol Theo phơng trình (5) nFe = = (4) (7) (8) (9) (10) (0,25 ®iĨm) = 0,2 mol (0,25 ®iĨm) Gäi sè mol Cu sinh phản ứng (1) (2) a b ; số mol Fe sinh phản ứng (3) (4) c d Theo phơng trình phản øng (1) , (2) , (3) , (4) cã = a + 1,5c ; nCO = b + 1,5d => + nCO = (a + b) + 1,5( c+d) = 0,2 + 1,5.0,2 = 0,5 mol (0,5 ®iĨm) => ThĨ tích hỗn hợp khí V = 0,5.22,4 = 11,2 lít (0,25 điểm) gọi số mol H2 CO 0,5 mol hỗn hợp x y: (0,25 điểm) Giải ®ỵc x= 0,2; y = 0,3 => = 0,3 (0,25 điểm) Theo pt phản ứng (10) khối lợng kết tủa m = 30 (g) (0,25 ®iĨm) 3/ ( 1,0 ®iĨm) Vì kết tủa Fe(OH)2 nên số mol CuO = sè mol Cu = 0,2 mol ; sè mol Fe2O3 = 1/2 sè mol Fe = 0,1 mol mCuO = 0,2.80 = 16 g(0,25 ®iĨm) => %KL CuO = = 40% (0,25 ®iĨm) = 0,1.160 = 16 g => %KL Fe2O3 = 40% (0,25 ®iĨm) ; %KL = 20% (0,25 điểm) Câu 4: ( 4,0 điểm) Phần 1: 2Al + 3H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3H2 (1) ®iĨm) PhÇn 2: 2Al + 6H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) ®iĨm) Cu + 2H2SO4 (l) CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) điểm) Đặt khối lợng =x - Số mol Al phÇn1 = ë phÇn sè mol SO2 ( ptp 2,3) = (0,5 ( 0,5 ( 0,5 ( 0,5 điểm) = 0,08 mol => số mol phần 0,08x = 0,64 mol (0,25 điểm) Số mol Cu = sè mol SO2 ( ptp 3) = 0,64-0,12x => số mol Cu phần 1: Khối lợng phần 2= 0,58x.27+(0,64-0,12x)64 = 40,96 - 5,52x (g) (0,25 điểm) Khối lợng phần 1: (g) (0,25 điểm) Theo đầu m2 - m1 = 14,16 (g) => 40,96 - 5,52x - = 14,16 Dẫn tới phơng trình: -5,52x2 +32,32x - 40,96 giải đợc: (0,25 điểm) x1 = => m = 23,6 g => %Khèi lỵng Al = 45,76% ; % khối lợng Cu = 54,24% (0,5 điểm) x2 = 1,855 => m = 47,28 g => % khèi lỵng Al = 13% ; % khèi lỵng Cu = 87% ( 0,5 điểm) Phan II: Hửừu cụ Câu 5: ( 4,0 điểm) Gọi công thức chất hữu Y lµ CxHyOz CxHyOz + O2 xCO2 + H2O ( 0,5 ®iĨm) Sè mol CO2 = = 0,64 mol ; sè mol H2O = = 0,32 mol ( 0,5 ®iĨm) Sè mol CO2 = sè mol H2O => x = y ( 0,5 điểm) Vì Tổng thể tích khí trớc sau phản ứng nên: 1+ =x + => y = 4-2z thoả mÃn víi z =0 , x = y = ( 0,5 điểm) Vậy công thức phân tử Y : C4H4 có công thức cấu tạo: ( 0,5 ®iĨm) H2C=C=C=CH2 vµ H2C=CH-C CH C4H4 + 2Br2 C4H4Br4 Y có công thức cấu tạo sau: ( 0,5 ®iĨm) H2CBr-CHBr-CBr=CHBr ; H2C=CH-CBr2 =CHBr2 ; ®iĨm) ( 0,5 H2CBr-CBr=CBr-CH2Br ®iĨm) ( 0,5 ; H2CBr-CBr2 -CBr=CH2 ... án đề thi HSG lớp Phan 1: Voõ cụ (16ủ) Câu 1: ( điểm) 1/ ( điểm) = 0,5 X kim loại 2M + 2nH2SO4(®) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O = = 0,5 (0,5 điểm) = 0 ,9 X FeS 2FeS + 10H2SO4 (®) Fe2(SO4)3 + 9SO2 +... 0,58x.27+(0,64-0,12x)64 = 40 ,96 - 5,52x (g) (0,25 điểm) Khối lợng phần 1: (g) (0,25 điểm) Theo đầu m2 - m1 = 14,16 (g) => 40 ,96 - 5,52x - = 14,16 Dẫn tới phơng trình: -5,52x2 +32,32x - 40 ,96 giải đợc: (0,25... tinh: 69, 2-13,84= 55,36 g (0,25 ®iĨm) khèi lợng nớc muối kết tinh: 31,14 g (0,25 điểm) Sè mol H2O muèi kÕt tinh: =1,73 mol (0,25 ®iÓm) -> muèi kÕt tinh = =0,346 mol (0,25 ®iÓm) => M+ 96 = =>