PHÒNG GIÁO DỤC

PHÒNG GIÁO DỤC PHÒNG GIÁO D C Ụ Đ THI CH N H C SINH GI I C P HUY NỀ Ọ Ọ Ỏ Ấ Ệ HUY N BÙ ĐĂNGỆ NĂM H C 2015 – 2016Ọ MÔN THI HÓA H C Ọ Th i gian 150 phút ( Không k th i gian phát đ ) ờ ể ờ ề Câu I (2 đi[.]

PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN BÙ ĐĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN THI : HÓA HỌC Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian phát đề ) Câu I (2 điểm) 1.Cho căp chât sau căp chât nao co thể cung tôn tai dung dich, vì sao? A NaOH va NaHCO3 B Na2SO4 va BaCl2 C Fe va Fe(NO3)3 D Cu va Fe(NO3)3 Cho dung cu đu, hay nhân biêt dung dich NaCl, dd HCl, dd AgNO3 , dd Na2CO3 va H2O ma không dung thêm hoa chât nao khác Câu II: (2 điểm): hoan chuôi phan ưng sau:      Fe(OH)3 Fe FeCl2 Fe(OH)2   FeCl3 cho hôn hơp kim loai: Fe, Cu, Ag, hay tách riêng tưng kim loai sau kh oi hôn hơp Câu III (4 điểm): a) Nêu quy trình san xuât nhôm va cho biêt tác dung cua criolit? b) Cân lây gam NaCl tinh khiêt va bao nghiêu gam NaCl 10% đ ể pha ch ê 540g dd NaCl 20% Câu IV (4,0 điểm) Suc V lit CO2 vao 150 ml dung dich Ca(OH)2 1M Sau phan ưng thu đươc 10 gam kêt tua Tinh V Câu V (2,5 điểm): Hôn hơp Mg, Fe co khối lương m gam đươc hoa tan hoan toan b ởi dung d ich HCl dư Dung dich thu đươc tác dung với dung dich NaOH d K êt t ua sinh sau ph an ưng đem nung không đên khối lương không đổi giam a gam so v ới trước nung a/ Xác đinh % khối lương môi kim loai theo m, a b/ áp dung với m = 8g a = 2,8g Câu VI (2,5 điểm) Người ta đốt cháy hidrôcacbon no O dư rôi dẫn san phẩm cháy lân lươt qua H2SO4 đăc rôi đên 350ml dung dich NaOH 2M thu đươc dung dich A Khi thêm BaCl2 dư vao dung dich A thây tách 39,4gam kêt tua BaCO lương H2SO4 tăng thêm 10,8gam Xác đinh công thưc hoa hoc va công thưc câu tao ? H êt ( Lưu ý : Thi sinh đươc sử dung bang hệ thống tuân hoan nguyên tố hoa hoc ) Câu 1,0đ I 2đ 1,0đ HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 150 phút Nội dung Các căp chât không tôn tai cung dung dich vì chúng x ay ph an ưng theo phương trình  Na2CO3 + H2O a) NaOH + NaHCO3   b) BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl c) Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 d) Cu + 2Fe(NO3)3 2 Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Trich mẫu thử, đánh số thư tư Đun nong mẫu thử trên, mẫu thử nao bay hoan toan không để lai la H2O va HCl Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 Cho mẫu thử vưa nhân đươc lân lươt vao dung dich cịn lai, nêu khơng co tương gì la H2O Còn HCl co  trăng với AgCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 co bay lên la Na2CO3 Na2CO3+ 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 lai la NaCl 1,0đ II 2đ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + Cl2  2FeCl3 FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 1/2O2+ Fe(OH)2 + H2O  2Fe(OH)3 1,0đ Fe Cu dd HCldư Ag Ag O2 dư Cu t0 Ag dd HCl dư CuO Ag CuCl2 dd HCl Mgvưa đu Cu FeCl2 dd HCl Mg vưa Fe đu Hoc sinh co thể trình bay hoăc vẽ sơ đô tách III 4đ 2đ quăng boxit đươc lam sach tap chât, sau đo điện phân nong chay hôn hơp nhôm oxit va criolit bể điện phân criolit 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 0,25 0,25 0,25 0,25 1đ 2đ - criolit co tác dung lam giam nhiệt độ nong chay cua Al2O3 Xem NaCl tinh khiêt la dd NaCl 100% 1đ 2đ Áp dung sơ đô đường chéo : m1(g) dung dich 100% 20% - 10% = 10% 20% m2(g) dung dich 10% 100% - 20% = 80% (1đ) → m1/m2 = 16/80 = 1/8, với m + m2 = 540 vây khối lương NaCl tinh khiêt cân lây la 60 gam, khối lương dd NaCl 10% cân lây la 480g nCa(OH)2 = 0,15 mol ; n CaCO3 = 0,1 mol ,  CaCO3 ↓ CO2 + Ca(OH)2 + 0,15 0,15 0,15 Nêu CO2 dư thì co phan ưng : 2CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 0,05 0,05 0,05 IV 4đ a 3đ H2O (1) 2đ (2) Theo đề bai : nCaCO3 < nCa(OH)2  TH1: Nco2 < nCa(OH)2 ( NaOH dư) - chỉ xay pư  nco2 = 0,1  v co2 = 2,24l  TH2 : Co thêm pư Tổng số mol CO2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol  v co2 = 4,48l Do lương HCl dư nên Mg, Fe đươc hoa tan hêt Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) Dung dich thu đươc tác dung với dung dich NaOH dư thì 1đ 1đ 0,5đ kim loai đươc kêt tua dang hyđrôxit IV 4đ FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH  NaCl + Mg(OH)2 (4) 0,5đ Khi đem nung kêt tua không đên khối lương không đổi x ay phan ưng Mg(OH)2  MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (6) Gia sử hôn hơp ban đâu co x mol Mg va y mol Fe, theo gi a thiêt ta co phương trình 0,5đ 24x + 56y = m (*) Măt khác theo đinh luât bao toan suy số phân tử gam Mg(OH) la x; số phân tử gam Fe(OH)2 la y 0,25đ Khi nung khối lương chât răn giam lương 18x + 18y - y 32a (**) Giai hệ phương trình gôm (*) va (**) đươc 24x.6  56y.6 6m  18x.8 10y.8 8a 0,25đ 0,25đ  256y = 6m - 8a  y = Vây khối lương Fe = 6m 8a 256 6m 8a 56 256 0,25đ Kêt qua % khối lương cua Fe (6m 8a)56.100% % 256.m 0,25đ % khối lương cua Mg 100% - % = % 0,25đ 0,25đ b 1đ áp dung số: 0,5 diểm %Fe : % = (6.8 8.2,8).56.100% 70% 256.8 0,5đ % Mg : % = 100% - 70% = 30% VI 4đ San phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon O la CO2; H2O; O2 dư Khi dẫn san phẩm cháy qua H2SO4 đăc thì toan H2O bi giư lai (do H2SO4 đăc hút nước manh), vây lương H2SO4 tăng 10,8gam, chinh 0,5 đ lương nước tao ( mH O = 10,8gam), lai la CO2, O2 dư tiêp tuc qua dung dich NaOH, xay phan ưng giưa CO2 va NaOH CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2) Tuỳ thuộc vao số mol cua CO2 va NaOH ma co thể tao muối trung hoa Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3) * Trường hơp 1: (1đ) NaOH dư, san phẩm cua phan ưng giưa CO va NaOH la muối trung hoa Dung dich A gôm Na2CO3 + H2O Khi phan ưng với dung dich BaCl2, toan muối gốc cacbonat bi chuyển kêt tua BaCO3 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl 0,25 (3) nBaCO = nCO Ta co: nBaCO = Vì: 39,4 0,2(mol) 197  nCO = 0,2 (mol) 10,8 0,6(mol) Trong khi: nH O = 18 Suy ra: Tỷ số nCO nH O  0,2  không tôn tai hiđrô bon no nao vây 0,6 0,25đ vì tỷ số nho nhât la CH4 cháy * Trường hơp 2: (1,75đ) 0,25đ 0,25đ - Như vây NaOH không dư Nghĩa la NaOH phan ưng hêt Đông thời tao ca muối axit va muối trung hoa (ca phan ưng (1) va (2) x ay ra, lương CO2 phan ưng hoan toan, lương CO2 bi giư lai hoan toan) - Theo phương trình (1) n NaOH ban đâu = 0,35 = 0.7 (mol) nNaOH = nNa CO = nBaCO = 0,2 = 0,4 (mol) 3  nCO (1) = 0,2 (mol) (*) Lương NaOH lai: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia phan ưng (2) 0,25đ - Theo phương trình (2): nCO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) - Vây tư (*), (**) lương CO2 tao phan ưng cháy la nCO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Goi CTHH hiđrô bon no la CnH2n+2 (n  1) 0,25đ Phan ưng cháy; CnH2n+2 + Do đo; 3n  O2  n CO2 + (n + 1)H2O n 0,5   n 5 n  0,6 0,25đ 0,5đ Vây hiđrô bon cân tìm co công thưc hoá hoc C5H12 -Hs viêt đươc 3CTCT 0,25đ 0,25đ 0,75đ Ghi chú: - Thi sinh co cách lam khác với hướng dẫn châm ma giám khao châm điểm theo cách lam đo - Phương trình hoa hoc viêt không cân hoăc thi ều ki ện c ân thi êt trư 1/2 số điểm cua phương trình đo