GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA 9 – HÀ NỘI 2016

GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA 9 – HÀ NỘI 2016 GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA 9 – HÀ NỘI 2016 (Thầy Đỗ Ngọc Kiên 0948206996) | Victory loves preparation 1 1 Giải thích vì sao ở cùng nhiệt độ và áp suất, những thể tích[.]

GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 Câu 1: (3,0 điểm) Giải thích nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí chứa số phân tử khí Điều cịn với chất lỏng khơng? Vì Hướng dẫn P : áp suất (atm)  PV V: thể tích (l) Với chất khí, thể tích (V), áp suất (P), số mol (n) có quan hệ n   R.T R = 0,082 T = t  273  khí đó, thể tích (V), áp suất (P) số mol (n) → số phần tử khí (vì mol khí có 6,023.1023 phân tử khí)   CM : nồng độ mol n  CM V   Với chất lỏng, phụ thuộc vào yếu tố:   V: thể tích   : độ điện li [CM: nồng độ mol |  : độ điện li (khả phân li ion nước)] Cho ml benzen vào ml nước cất, lắc kĩ, để yên Tiếp tục cho ml dung dịch nước brom, lắc kĩ, sau để yên Nêu tượng quan sát giải thích tượng Hướng dẫn Phân tích Khi cho benzen vào nước lắc đều, ta thấy chất lỏng phân lớp benzen khơng phân cực nên không tan nước Benzen-nước | Benzen-nước-Brom (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 Khi cho vài giọt brom: benzen không phân cực tan tốt brom không phân cực (mặc dù benzen không phản ứng với brom điều kiện thường) nên dung dịch Br2 màu da cam bị nhạt màu Lưu huỳnh đioxit chất khí chủ yếu gây tượng mưa axit Mưa axit gây tổn thất nghiêm trọng cho cơng trình thép, đá vơi Hãy giải thích q trình tạo mưa axit phá hủy cơng trình thép, đá vơi tượng mưa axit, viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hướng dẫn SO2 + H2O + 0,5O2 → H2SO4 Lưu huỳnh triơxít SO3 phản ứng với nước tạo axít sulfuric H2SO4 Đây thành phần chủ yếu mưa axít Phá hủy cơng trình thép, đá vơi: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ CaCO3 + H2SO4 → CaSO4↓ + CO2↑ + H2O Câu 2: (3,0 điểm) Trộn gam cacbon với 28,8 gam sắt (II) oxit, sau nung nóng hỗn hợp, phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn X có khối lượng 26,4 gam a) Tính hiệu suất phản ứng xảy ra, biết sản phẩm phản ứng sắt khí cacbon oxit b) Đem toàn chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít hỗn hợp hai khí SO2 CO2 (đktc) Tìm giá trị V Hướng dẫn a C + FeO → Fe + CO 0,5 0,4 (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 BTKL: mC + mFeO = mX + mCO → mCO = 8,4g → nCO = 0,3 → nFeO pứ = 0,3 0,3 Hiệu suất tính theo FeO nên → H%  100%  75% 0,4 b Fe : 0,3   SO  H2SO4 Rắn FeOdö : 0,1    C : 0,1 CO2  dö BTNT.C: nCO2 = 0,2 ne cho  3.nFe  nFeO  4.nC  1,8 BT mol e  → nSO2 = 0,9 → V = 24,64 (lít) n  2.nSO  e nhận 2 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế oxi phịng thí nghiệm (hình 1), thử tính chất hóa học oxi (hình 2) a Lựa chọn chất A1, A2, A3, A4, A5 phù hợp với thí nghiệm hai hình vẽ Nêu vai trị A3 hai thí nghiệm Biết phân tử khối chất thỏa mãn: MA1 + MA2 = 190; MA1 – MA4 = 146; MA3 + MA4 + MA5 = 86 b Nêu cách tiến hành thí nghiệm, tượng xảy giải thích Hướng dẫn Điều chế O2 PTN ta nhiệt phân hợp chất giàu O: KMnO4, KClO3 a MA  MA 146   A : O2 A : C  A1 : KMnO4     M M M 86 A3 A4 A5  A : Fe A3 : H2 O   b Tiến hành thí nghiệm : cho bột thuốc tím (KMnO4) vào ống nghiệm thủy tinh, gắn ống dẫn thủy tinh có nút cao su, ẩm nối với chậu nước ống nghiệm để thu khí phương pháp đẩy nước Sau dùng đèn cồn làm nóng ống nghiệm, cố định đèn cồn Hiện tượng: bọt khí chậu nước thoát mạnh Câu 3: (6,0 điểm) (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 Trộn 100 gam dung dịch chứa muối X nồng độ 13,2% (X muối kim loại kiềm có chứa gốc sunfat) với 100 gam NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng 200 gam Nếu cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, đến phản ứng hồn tồn, người ta thấy dung dịch cịn dư muối sunfat Khi thêm tiếp vào 20 gam dung dịch BaCl2 20,8% nữa, sau phản ứng thấy dư BaCl2 lúc thu dung dịch D a Xác định cơng thức hóa học muối X b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A dung dịch D Hướng dẫn Phân tích  BaCl2  BaCl2 MHSO4  NaHCO3  ddA   Dung dich   Dung dòch 0,1 mol 0,02 mol 13,2% 100 gam 4,2% 100 gam  200 gam dö SO4 dö BaCl2 BTKL: mMHSO4 + mNaHCO3 = mddA + ? → có khí → muối là: MHSO4 Dễ thấy: 0,1 < nSO4 < 0,12 → 13 < M < 35 → M là: 23 (Na) → muối: NaHSO4 Có hỗn hợp X gồm Cu kim loại M (M có hóa trị thường gặp < 4) Cho 12 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu khí SO2 nhất, lượng khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,5 gam chất rắn khan Nếu cho 12 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc), thí nghiệm thu muối clorua mà kim loại M có hóa trị 2.Xác định kim loại M tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Hướng dẫn  H2SO4  NaOH    SO2   Rắn : 51,5g đặ c ,nó n g  Cu : a    MCl2  HCl   M : 0,1   H2 : 0,1 BTNT.Na   Na SO : x   2x  y  x  0,25 Rắn gồm     nSO2  0,25 NaOH : y y  0,5 126x  40y  51,5    dö    n  (2,3) 64a  0,1M  12 BTĐT: nM = nH2 = 0,1   BTmole  32n  M  40    2a  0,1n  0,5  M  (24,56)   Vậy M Mg Fe Câu 4: (3,0 điểm) Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm ankan (CnH2n+2) anken CmH2m vào dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam cịn 4,48 lít khí Đốt cháy hoàn toàn (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 lượng khí thu 8,96 lít khí CO2 Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn  X  ddBr2 m dd taêng  4,2g     O2  CO2 : 0,4 Y  X : 0,2  Soá C(X)  n CO nX  X : C2 H    nY  0,3  0,2  M  42  Y : C3 H Y  0,1 mol Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm chất hữu C6H14, C2H4(OH)2, C2H5OH, CH3COOH (trong C6H14 C2H4(OH)2 có số mol) cần vừa đủ 0,7625 mol O2 thu 0,775 mol CO2 Mặt khác, đem m gam hỗn hợp X tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M (chỉ xảy phản ứng CH3COOH với kiềm), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam chất rắn khan Tìm giá trị a Hướng dân Do tỉ lệ mol C6H14 : C2H4(OH)2 = : nên qui C4H9OH Vậy X hỗn hợp ancol no đơn chức CnH2n+1OH CH3COOH O   CO2 : 0,775  Cn H2n1OH : x 0,7625mol     NaOH    Raén: a(g) CH3COOH : y 0,5mol Suy nH2O = x + 0,775 NaOH dö : 0,1 x  2y  2.0, 7625  2.0, 775  x  0, 775 BTNT.O     Raén   m  36,8g  y  0, CH COONa : 0,    Câu 5: (3,0 điểm) Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M kim loại M’ hóa trị II ( tan nước) vào lượng nước dư, sau phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch A Trung hòa dung dịch A dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu a gam chất rắn khan a Tìm giá trị a b Xác định M M’ biết khối lượng mol M’ gấp 1,739 lần khối lượng mol M Hướng dẫn (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 H2 : 0,15 M : x 6,3(g)   H2 O    HCl M' : y A  Raén: a(g) kKiềm kiềm thổ pứ với H2O là: 2H2O – e → 2OH- + H2↑ Và: nH2 = 0,15 → nOH- = 0,3 mol MOH MCl Ta có:    nOH   nCl  0,3  mMuoi  6,3  35,5.0,3  16,95g M '(OH) M 'Cl 2   6,3   x  2y  0,3 M : Na M  x  1,739y   21  M  24, 23    Mx  1,739My  6,3 0  y  0,15  0, 26  x  1,739y  0,3 M ' : Ca  Khi cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho 700 ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng hết với dung dịch Y thu 10,7 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn Fe : x  H2SO4  KOH 9,6(g)    ddY   Fe(OH)3 : 0,1mol 0,4mol 0,35mol O : y → 56x + 16y = 9,6 (1) BT mol e: Chất khử Chất oxi hoá +3 +6 Fe -3e → Fe S +2e → S+4 (SO2) x→ 3x 2a ←a O +2e → O-2 2y ←y ne cho: 3x ne nhận: 2a + 2y BT mol e: nSO2 = 0,5(3x – 2y) 2nH2 SO4  2e  SO42  SO2  H O  Ta có   nH2 SO4 pứ  2.nSO2  nO(Oxit)  3x  y 2H   O2  H2 O  Suy ra: nH2SO4 dư = 0,4 – (3x –y)  trung hoøa axit: 2.[0,4-(3x-y)] NaOH làm nhiệm vụ  3  tạo kết tủa với Fe : 3.0,1 → 0,35 = 2.(0,4 – 3x + y) + 0,3 → 6x – 2y = 0,75 (2) (1) x  0,15   V  3,36 (lít) (2) y  0, 075 Giải hpt  (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation ... 2.(0,4 – 3x + y) + 0,3 → 6x – 2y = 0,75 (2) (1) x  0,15   V  3,36 (lít) (2) y  0, 075 Giải hpt  (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 094 820 699 6) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI... M’ biết khối lượng mol M’ gấp 1,7 39 lần khối lượng mol M Hướng dẫn (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 094 820 699 6) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 H2 : 0,15 M : x 6,3(g)  ... 4,48 lít khí Đốt cháy hoàn toàn (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 094 820 699 6) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA – HÀ NỘI 2016 lượng khí thu 8 ,96 lít khí CO2 Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon,