Lý thuyết Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Lý thuyết Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm I Natri hiđroxit, NaOH[.]
Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm I Natri hiđroxit, NaOH Tính chất vật lý + NaOH l ꮀ + NaOH l a ꮀೋ ꮀ ꮀೋ o ꮀ ೋ ꮀ ꮀ ⺁ೋ a ꮀ ꮀ ꮀ NaOH ꮀo o ꮀ Na+ + OH- Tính chất h a học: L a ꮀ (ꮀa⺁ ị ꮀọo l ko ꮀa⺁ ꮀ ă l q ỳ í ꮀ a xa ꮀೋ pꮀe olpꮀ aleo ꮀ a ꮀồ ꮀ NaOH đầ⺁ đủ í ꮀ ꮀ ộ ꮀođ oxo + ꮀ o axo ೋ oxo axo NaOH + HCl 2NaOH + CO2 NaOH + CO2 ꮀ ꮀ NaAlO2 + 2H2O o ꮀ ꮀ ꮀ C SO4 + 2NaOH o C (OH)2↓ + Na2SO4 (xa ꮀ la ) NH4Cl + NaOH ꮀ ꮀođ oxo l 곀 ꮀ í ꮀ 2NaAlO2 + H2O NaOH + Al(OH)3 + NaCl + NH3 + H2O o ộ pꮀo ko ೋ ꮀ ꮀaloꮀe 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O + Al(OH)3 o ꮀ ꮀì ù⺁ ꮀeo ỉ lệ ol o ꮀ ꮀịa ꮀa⺁ NaHCO3 o oxo ꮀ o axo oxo axo ꮀ ì ꮀೋ ⺁ế o ꮀ đ ợ ꮀể l o axo ೋ Na2CO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 + o NaCl + H2O hೋ ý: Kꮀo ꮀ ꮀa ꮀoa ꮀao + o ꮀ ꮀ a); NaOH + Al + H2O ko lo o ꮀođ oxo l 곀 ꮀ í ꮀ ꮀ Alೋ ೋ Al2O3ೋ NaAlO2 + 3/2 H2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O iều chế II Natri clorua (Na l) Trạng thái tự nhiên: NaCl l ꮀợp ꮀ pꮀổ oế o ꮀ ꮀoê ꮀoê ( o ꮀ oể ೋ ꮀồ ặ ೋ kꮀo ꮀ ậ ꮀalo ꮀọo l o ỏ) Tính chất vật lí: + o ꮀ ꮀể NaCl kꮀô ꮀ + Nꮀoệ độ ꮀo ꮀ ꮀ ⺁ +D a o ꮀ o ꮀ ꮀế ằ ꮀ ꮀoệ độ ôo aoೋ ứ ꮀ o ộ 2NaCl + H2SO4 + Đoệ pꮀâ 2NaCl + 2H2O = 800oCೋ o = 1454oC ꮀeo ꮀoệ độ ê kꮀô ꮀ ꮀ kꮀo NaOHೋ HClೋ MꮀCl2ೋ o ꮀ ꮀ ꮀ o ă ão ꮀịa để o kꮀ ೋ NaCl kꮀơ ꮀ pꮀ ứ ꮀ o ko o NaNO3 + AꮀCl↓ +Ở ꮀ ꮀ o ೋ NaCl pꮀ ứ ꮀ ꮀ ꮀ ꮀoệ a⺁ í ù ꮀ ì pꮀ ꮀoể o ꮀệ o ꮀ ꮀ oೋ ô ꮀo ôo NaCl + H2SO4 o ꮀo x kꮀí HCl Tính chất h a học: Kꮀ o lo oೋ axo ೋ a đo koệ ꮀ ꮀ NaCl + AꮀNO3 o ꮀ độ a kꮀô ꮀ oế đổo ꮀo ꮀ kế o ꮀ l o + Độ a NaCl o ꮀ CaCl2ೋ o đ ꮀ ờo a ꮀ ꮀ đo ꮀế NaCl o ꮀ kꮀoế + NaCl pꮀ o o H2SO4 đậ đặ (pꮀ ứ ꮀ x HClೋ ꮀ pꮀ p o a ꮀo kꮀí độ ꮀ oೋ ꮀâ⺁ ꮀ ⺁ ꮀ) NaHSO4 + HCl Na2SO4 + 2HCl ꮀ ꮀ ꮀ NaCl 2NaOH + H2 + Cl2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Ứng dụng + L ꮀ ⺁ê loệ để đo ọ ꮀ kꮀ a o ꮀế Naೋ Cl2ೋ HClೋ NaOH + Nꮀo o aೋ NaCl ò đ ợ ù ꮀ ꮀo o ꮀ pꮀ ( o ă )ೋ ꮀ ộ ೋ ꮀ ộ a l ⺁ệ ko ꮀầ ꮀế ꮀợp ꮀ q a ꮀ ꮀ ô ꮀ ꮀꮀoệp ꮀ ꮀự - iều chế + Nꮀ ờo a ꮀ ꮀ kꮀao ꮀ lỗ kꮀoa ù ꮀ ꮀòa a lê để kế o ꮀ oă + Cô đặ ꮀể kế o ꮀ oể oă ằ ꮀ o ỏ ằ ꮀ pꮀ ꮀ pꮀ p ꮀầ ೋ ꮀꮀĩa l q a o ꮀầ o lò ꮀ đ ồo ꮀ ꮀ ꮀ ꮀđ ꮀ ꮀoặ pꮀ o ꮀ ự ꮀoê ೋ ꮀ ờo a III Natri hiđrocacbonat Tính chất vật lý: o ꮀ ꮀể ꮀೋ í a Tính chất h a học + ꮀ pꮀâ ꮀủ⺁ ꮀoệ độ ao 2NaHCO3 +L Na2CO3 + CO2 + H2O ꮀ l 곀 ꮀ í ꮀ HCO3- + H+ HCO3- + OH+D CO2 + H2O CO32- + H2O ꮀ ꮀ ꮀ NaHCO3 ôo ꮀ ko ⺁ế HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH Ứng dụng: NaHCO3 đ ợ ù ꮀ o ꮀ ⺁ kꮀoa ꮀữa ệ ꮀ ⺁ ộ o ꮀừa axo ೋ kꮀ oê ೋ ꮀữa ꮀứ ꮀ ô ữaೋ ꮀo o độ axo o ꮀ ô ꮀ ꮀꮀoệp ꮀự pꮀ l ộ ꮀâ⺁ x p ꮀo lo o ꮀ ol iều chế: S CO2 + H2O + NH3 CO2 o ꮀ ꮀ ꮀ ão ꮀòa ꮀồ NaCl NH3 ù ꮀ NH4HCO3 Sa đ NH4HCO3 + NaCl NaHCO3↓ + NH4Cl VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí IV Natri cacbonat Tính chất vật lý: Na o a o a (ꮀa⺁ o a) l o = 851oCೋ a o ꮀ ỏa ꮀo ꮀoệ ꮀ ộ ꮀೋ ꮀ Tính chất h a học + ꮀ o axo CO32- + 2H+ CO2 + H2O + ꮀủ⺁ pꮀâ CO32- + H2O OH- + HCO3- (*) HCO3- + H2O N (*) + Pꮀ OH- + H2CO3 (**) ꮀꮀ ꮀo o o (**) Do đ Na2CO3 í ꮀ ko ꮀ ứ ꮀ ao đổo Na2CO3 + aCl2 aCO3↓ + 2NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 Ứng dụng + Nꮀ ⺁ê loệ ꮀế o kꮀ o ꮀ ô ꮀ ꮀꮀoệp + 곀 ⺁ ꮀ ế + Cô ꮀ ꮀꮀoệp ê x ꮀ ꮀo oế x ꮀủ⺁ o ꮀೋ x pꮀò ꮀೋ ꮀo ⺁ ệ ⺁ kꮀo ೋ ꮀ ko đo lo o ⺁ ửa iều chế Xe ꮀê o oếp ꮀeo o ꮀ p // o o /ꮀoa-ꮀo -lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... NaCl NaHCO3↓ + NH4Cl VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí IV Natri cacbonat Tính chất vật lý: Na o a o a (ꮀa⺁ o a) l o = 851oCೋ a o ꮀ ỏa ꮀo ꮀoệ ꮀ ộ ꮀೋ ꮀ Tính chất h a học + ꮀ o... ꮀầ o lò ꮀ đ ồo ꮀ ꮀ ꮀ ꮀđ ꮀ ꮀoặ pꮀ o ꮀ ự ꮀoê ೋ ꮀ ờo a III Natri hiđrocacbonat Tính chất vật lý: o ꮀ ꮀể ꮀೋ í a Tính chất h a học + ꮀ pꮀâ ꮀủ⺁ ꮀoệ độ ao 2NaHCO3 +L Na2CO3 + CO2 + H2O ꮀ l 곀 ꮀ í ꮀ HCO3-... HClೋ ꮀ pꮀ p o a ꮀo kꮀí độ ꮀ oೋ ꮀâ⺁ ꮀ ⺁ ꮀ) NaHSO4 + HCl Na2SO4 + 2HCl ꮀ ꮀ ꮀ NaCl 2NaOH + H2 + Cl2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Ứng dụng + L ꮀ ⺁ê loệ để đo ọ ꮀ kꮀ a o