Kỳ thi ĐH – CĐ nĕm 2007 đӃn nay đã qua đi được gần 1 nĕm, nhưng từ đó đӃn nay, rất nhiӅu bài tập trong đӅ thi tuyӇn sinh nĕm ngoái vẫn còn được thảo luận rộng rãi trên các diễn đàn học tập. Đây là điӅu hoàn toàn dễ hiӇu vì đӕi với các bạn học sinh trước khi bước vào kỳ thi của nĕm nay, thì việc nghiên cứu kỹ lưỡng các đӅ thi của các nĕm trước đó là hӃt sức quan trọng, nhất là đӅ thi nĕm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm. ĐӇ cung cấp thêm cho các em một tài liệu tham khảo quan trọng cùng những lời khuyên bổ ích trước khi bước vào kỳ thi sắp tới, tôi xin cung cấp đáp án chi tiӃt của cá nhân tôi với đӅ thi tuyӇn sinh
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010 Võ Ngọc Bình (Tổng hợp) Dành cho: Ôn thi Đại học – Cao đẳng Nguồn: Tổng hợp sưu tầm từ internet Copyright © Tạp chí dạy học Hóa học, Journal of teaching and learning chemistry http://ngocbinh.webdayhoc.net Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TI T Đ THI TUY N SINH ĐH – CĐ KH I A NĔM 2007 – MÃ Đ 930 Đặt vấn đề I Kỳ thi ĐH – CĐ nĕm 2007 đ n qua gần nĕm, từ đ n nay, nhi u tập đ thi n sinh nĕm ngối cịn thảo luận rộng rãi diễn đàn học tập Đây u hồn tồn dễ hi u đ i với bạn học sinh trước bước vào kỳ thi nĕm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đ thi nĕm trước h t sức quan trọng, đ thi nĕm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm Đ cung cấp thêm cho em tài liệu tham khảo quan trọng lời khuyên bổ ích trước bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi ti t cá nhân với đ thi n sinh ĐH – CĐ nĕm 2007 mơn Hóa học, trước h t đ thi kh i A (mã đ 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3 → tạo mu i acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ đ u nhẩm đầu) Có khí → HCl dư (a-b) mol → đáp án B Bài làm 20 - 30s Đáp án: A Ag+ mạnh → loại C, D cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s Đáp án: D vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 46g = 0,5 mol → M = 888 → M g c acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 → M trung bình = 715/3 → S C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 → đáp án B D Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – → đáp án D (các giá trị 41, 45, 92, 888 hoàn tồn có th tính nhẩm nhờ rèn luyện kỹ nĕng tính) Bài làm 40 – 60s Bài đáp án A, C, D đ u có th đúng, đơn giản cách nhận bi t Cu, theo đáp án C Bộ (^^ dĩ nhiên có vấn đ , tơi khơng hài lịng với đáp án này) Bài làm 10-15s Đáp án: B (Cái không cần phải nghĩ nhi u) Bài làm 5-10s Đáp án: D (Bài không cần phải nghĩ ngợi nhi u) Bài làm 10-15s Đáp án: D Bài nhìn thống qua có th đoán đáp án B D (vừa kinh nghiệm – có đáp án s C, vừa có th tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x – nhờ rèn luyện kỹ nĕng tính) Cũng nhờ kỹ nĕng tính, có th thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) nh nhi u → đáp án D (Hoặc tính s mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có k t đáp án D) Bài làm 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A Thực có th nhìn thống qua thu đáp án dựa vào suy luận: log100 = → đáp án A B, y > x (vì CH3COOH acid y u hơn) → đáp án A (hoặc từ độ điện ly, thay vào cơng thức tính nồng độ, lấy log[H+] s k t quả) Bài làm 10-20s Đáp án: B Bài n u có kỹ nĕng tính t t hồn tồn có th nhìn k t 10s Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 → anken (loại C), → sản phẩm có Cl – kh i lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% → Anken ban đầu có M > 36 chút → đáp án B (3C = 36) (hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M hidrocacbon → suy đáp án) Bài làm 10s – 15s Đáp án: D Dư acid → mu i Fe3+ Nhờ kỹ nĕng tính có th nhẩm hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) x x Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 → x = 0,125 mol → V = 5,6 lít (Tất đ u có th tính nhẩm đốn được) mol Bài có th giải vòng 30s – 50s Đáp án: C Chú ý u kiện nung “trong khơng khí” Bài cần 5s-10s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A “Anken cộng nước cho rượu anken Ank-1-en Anken đ i xứng” Bài cần 10-15s Đáp án: B Từ đ → tính chất có dạng mu i amoni RCOOR’ + NaOH → RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol chất 1:1 0,2 mol (nhẩm) Bảo tồn kh i lượng, ta có: m = [(24 + + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính lần, giá trị 46; 40; 27,5 có th nhẩm được) Bài có th giải vịng 40 – 60s Đáp án: C Đây phản ứng quen thuộc trình học giải tốn (thậm chí s em cịn thuộc lịng hệ s ): – – – – (Cho dù phải vi t phản ứng nhanh) Bài có th giải 15-20s Đáp án: A Đây tập rất quen thuộc Ta dễ dàng thấy X, Y, Z C2H4, C3H6 C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhi u (M + 28 = 2M → M = 28 → C2H4) 0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quen thuộc, có th nhẩm được) Bài có th giải 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: D SGK ghi rõ H2 có th khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động chấp nhận u Bài có th giải 10-15s Đáp án: B Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 → Andehit chức → B C Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có nhóm –OH → Đáp án B Bài có th giải 20-30s Đáp án: A Từ kiện → acid cho có 2C, từ kiện → acid cho acid chức → đáp án A Bài có th giải 10-15s Đáp án: D Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol Bài có th giải 15-20s Đáp án: A vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Từ giả thi t ta có: Ca(HCO3)2 – mol CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol → Glucose: 3,75 mol → Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, giá trị 180 18 nhẩm bi t từ trước, phản ứng Hóa học hệ s hình dung đầu Bài có th giải 30s – 40s Đáp án: C Chú ý chỗ “hấp thụ hoàn toàn”, có nghĩa CO2 tác dụng h t với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04 (Trong này, giá trị M = 197 BaCO3 phải bi t trước nhẩm được) Bài làm 20-30s Đáp án: D Dễ dàng nhẩm X gồm 0,05 mol chất, 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý đây, s mol C2H5OH 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo acid M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 phải thuộc tính nhẩm được) Bài có th làm 30-40s Đáp án: D Áp dụng phương pháp tĕng giảm kh i lượng M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = s mol H giải phóng = s mol rượu phản ứng → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 60 – nhẩm) Bài làm 30-40s Đáp án: C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Br2 giảm ½ → X phản ứng h t, Br2 dư → M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) → B C → X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài làm 30 – 40s Đáp án: C 5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh KMnO4 → 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e → KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 → C Bài làm 30-40s Đáp án: A (Rượu không no – Acid không no) Bài cần 10-15s Đáp án: C Este – 0,1 mol (nhẩm) NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài làm 20-30s Đáp án: A chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài làm 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A 0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi → 0,3 mol Ag → 0,15 mol andehit → M = 6,6/0,15 = 44 → CH3CHO 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài làm 15-20s Đáp án: B 0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phản ứng, NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M Bài làm 15-20s Đáp án: A Bài không cần phải suy nghĩ nhi u, 10-15s Đáp án: A Bài suy nghĩ nhi u, 5-10s Đáp án: B Tĕng giảm kh i lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a → M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7Bài làm 15-20s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: B Bài quen thuộc, khơng cần giải thích nhi u, làm 5-10s Đáp án: D Bài n u đọc kỹ tồn câu h i đáp án thời gian, n u suy luận chút chọn đáp án D v có D với X, khơng cần quan tâm đ n Y (chỉ cần đọc v đầu đ tìm mệnh đ với X trước) Bài làm 10-15s Đáp án: B Bài làm 10-15s Đáp án: B nH+ = 0,5 mol (nhẩm), nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = Bài giải vòng 15-20s Đáp án: B vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia A 32,20 Phân tích, h B 24,15 C 17,71 D 16,10 ng d n gi i: ðáp án D Câu 19: Cho lo!i tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ t*m, tơ nitron, nilon−6,6 S tơ t ng h p A B Phân tích, h C D ng d n gi i: Tơ t ng h p tơ mà polime ngư,i t ng h p t< monome : Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6 ⇒ ðáp án A Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 20: Trong s phát bi9u sau v1 phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nư c tan nhi1u dung d ch HCl (2) Phenol có tính axit, dung d ch phenol khơng làm đ i màu quỳ tím (3) Phenol dùng đ9 s n xu/t keo dán, ch/t di t n/m m c (4) Phenol tham gia ph n ng th3 brom th3 nitro dJ benzen Các phát bi9u ñúng A (1), (2), (4) Phân tích, h B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) ng d n gi i: Phenol m t axit y3u tan nư c ⇒ tan trong dung d ch HCl ⇒ ðáp án B Câu 21: Có tripeptit (m!ch h@) khác lo!i mà thuK phân hồn tồn đ1u thu đư c aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A Phân tích, h ðáp án D B ng d n gi i: C D Câu 22: H n h p khí X g)m đimetylamin hai hiđrocacbon đ)ng đLng liên ti3p ð t cháy hoàn toàn 100 ml h n h p X b*ng m t lư ng oxi v n CO2 ⇒ ancol no, m!ch h@ (ñơn ch c ho&c ña ch c) n CO2 = n H 2O 0,17 ≃ 1,308 0,13 ⇒ Có m t ancol CH3OH (đơn ch c) ⇒ H n h p g)m ancol ñơn ch c, có cơng th c t ng qt Cn H 2n + 2O n ancol = n H 2O − n CO2 = 0,13 ( mol ) ⇒ n C = ( ) m ancol = m = 14n + 18 × 0,13 = 4, 72 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 25: Nh:n ñ nh sau ñây ñúng nói v1 nguyên t2 : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thu c m t nguyên t hoá h0c B X Z có s kh i C X Y có s nơtron D X, Z ñ)ng v c a m t ngun t hố h0c Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án B Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung d ch ch a y mol H2SO4 (t l x : y = : 5), thu ñư c m t s n phPm kh2 nh/t dung d ch ch ch a m i sunfat S mol electron lư ng Fe như,ng b hoà tan A 3x Phân tích, h B y ng d n gi i: C 2x D 2y H2SO4 chưa bi3t n)ng ñ , nên Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ⇒ Lo!i x = y 2Fe + 6H2SO4 đ&c, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ⇒ Lo!i x : y = : ⇒ X y hai phương trình : 2Fe + 6H2SO4đ&c, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y y ← y → dư Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 +6 +2 +4 S + 2e → S ( SO2 ) Fe → Fe + 2e x → 2x y ← y ⇒ 2x = y ⇒ ðáp án B Câu 27: Axeton đư c đi1u ch3 b*ng cách oxi hố cumen nh, oxi, sau thuK phân dung d ch H2SO4 lỗng ð9 thu đư c 145 gam axeton lư ng cumen c>n dùng (gi s2 hi u su/t q trình đi1u ch3 đ!t 75%) A 300 gam Phân tích, h Sơ đ) B 500 gam C 400 gam D 600 gam ng d n gi i: ñi1u ch3: (CH3)2CH−C6H5 1) O → Ti9u phân trung 2)H SO 20% gian → CH3COCH3 + C6H5OH → CH3COCH3 + ( CH3 )2 CH − C6 H5 126 → 58 m →145 ⇒m= C6 H5OH 145 × 126 = 315 ( H = 100% ) 58 Vì hi u su/t q trình đi1u ch3 đ!t 75% ⇒ mcumen = 315 × 100 = 420 (gam) 75 ⇒ ðáp án C Câu 28: Cho ch/t: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl S ch/t tác d ng ñư c v i dung d ch NaOH lỗng @ nhi t đ thư,ng A B Phân tích, h C D ng d n gi i: Các ch/t không tác d ng đư c v i dung d ch NaOH lỗng @ nhi t ñ thư,ng là: : CO ; Fe(OH)3 ⇒ ðáp án B Câu 29: ThuK phân hoàn toàn 0,2 mol m t este E c>n dùng vn 720 ml dung d ch NaOH 0,2M Hi u su/t trình lên men gi/m A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 44: Các ch/t vu 0,02 0,2 Ph n ng 0,02 0,03 0,03 K3t thúc 0,17 0,03 + 3H2O %Cu = 0, 03 × 64 × 100% ≃ 12, 37% 0, 03 × 64 + 0,17 × 160 ⇒ ðáp án A Câu 54: ð t cháy hồn tồn V lít m t amin X b*ng m t lư ng oxi vn th2 l!i v i D ch0n ñáp án D) + O2 → 3CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 Th2 v i phương án D : CH2=CH−CH2−NH2 Vh n h p khí = + 3,5 + 0,5 = ⇒ Lo!i phương án D ⇒ ðáp án C Câu 55: Hiđro hóa ch/t h=u X thu đư c (CH3)2CHCH(OH)CH3 Ch/t X có tên thay th3 A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án B Câu 56: Trong s ngu)n lư ng: (1) th y n, (2) gió, (3) m&t tr,i, (4) hóa th!ch; nh=ng ngu)n lư ng s!ch là: A (1), (3), (4) Phân tích, h B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) ng d n gi i: Năng lư ng hoá th!ch (ch y3u t< than đá) khơng ph i ngu)n lư ng s!ch ⇒ ðáp án D Câu 57: Cho h n h p X g)m ancol metylic hai axit cacboxylic (no, ñơn ch c, k3 ti3p dãy ñ)ng ñLng) tác d ng h3t v i Na, gi i phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) N3u đun nóng h n h p X (có H2SO4 đ&c làm xúc tác) ch/t h n h p ph n ng vn n)ng đ c a NO2 A tăng l>n Phân tích, h Ban đ>u : K C = B tăng l>n ng d n gi i: [NO2 ]2 [N O ] C tăng 4,5 l>n D gi m l>n Khi [N2O4] tăng l>n, ñ&t [NO2] = a KC = [NO ]2 a2 = [N 2O ] × [N 2O ] −Vì h*ng s cân b*ng Kc khơng ph thu c vào n)ng đ , ch ph thu c vào nhi t ñ cách vi3t phương trình, nên : [NO2 ]2 a2 = ⇔ × [ NO ] = a ⇒ a = × [ NO ] [N O ] × [N O ] ⇒ ðáp án B ... loại C, D cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s Đáp án: D vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 46g = 0,5 mol → M = 888 → M g... mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có k t đáp án D) Bài làm 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A Thực có th nhìn thống... vịng 30s – 50s Đáp án: C Chú ý u kiện nung “trong khơng khí” Bài cần 5s-10s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A “Anken cộng nước cho