Kỳ thi ĐH – CĐ nĕm 2007 đӃn nay đã qua đi được gần 1 nĕm, nhưng từ đó đӃn nay, rất nhiӅu bài tập trong đӅ thi tuyӇn sinh nĕm ngoái vẫn còn được thảo luận rộng rãi trên các diễn đàn học tập. Đây là điӅu hoàn toàn dễ hiӇu vì đӕi với các bạn học sinh trước khi bước vào kỳ thi của nĕm nay, thì việc nghiên cứu kỹ lưỡng các đӅ thi của các nĕm trước đó là hӃt sức quan trọng, nhất là đӅ thi nĕm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm. ĐӇ cung cấp thêm cho các em một tài liệu tham khảo quan trọng cùng những lời khuyên bổ ích trước khi bước vào kỳ thi sắp tới, tôi xin cung cấp đáp án chi tiӃt của cá nhân tôi với đӅ thi tuyӇn sinh ĐH – CĐ nĕm 2007 môn Hóa học, trước hӃt là đӅ thi của khӕi A (mã đỀ 930)
ĐÁP ÁN CHI TI T Đ THI TUY N SINH ĐH – CĐ KH I A NĔM 2007 – MÃ Đ 930 Đặt vấn đề I Kỳ thi ĐH – CĐ nĕm 2007 đ n qua gần nĕm, từ đ n nay, nhi u tập đ thi n sinh nĕm ngối cịn thảo luận rộng rãi diễn đàn học tập Đây u hoàn tồn dễ hi u đ i với bạn học sinh trước bước vào kỳ thi nĕm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đ thi nĕm trước h t sức quan trọng, đ thi nĕm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm Đ cung cấp thêm cho em tài liệu tham khảo quan trọng lời khuyên bổ ích trước bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi ti t cá nhân với đ thi n sinh ĐH – CĐ nĕm 2007 mơn Hóa học, trước h t đ thi kh i A (mã đ 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3 → tạo mu i acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ đ u nhẩm đầu) Có khí → HCl dư (a-b) mol → đáp án B Bài làm 20 - 30s Đáp án: A Ag+ mạnh → loại C, D cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s Đáp án: D 46g = 0,5 mol → M = 888 → M g c acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 → M trung bình = 715/3 → S C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 → đáp án B D Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – → đáp án D (các giá trị 41, 45, 92, 888 hồn tồn có th tính nhẩm nhờ rèn luyện kỹ nĕng tính) Bài làm 40 – 60s Bài đáp án A, C, D đ u có th đúng, đơn giản cách nhận bi t Cu, theo đáp án C Bộ (^^ dĩ nhiên có vấn đ , tơi khơng hài lòng với đáp án này) Bài làm 10-15s Đáp án: B (Cái khơng cần phải nghĩ nhi u) Bài làm 5-10s Đáp án: D (Bài không cần phải nghĩ ngợi nhi u) Bài làm 10-15s Đáp án: D Bài nhìn thống qua có th đốn đáp án B D (vừa kinh nghiệm – có đáp án s C, vừa có th tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x – nhờ rèn luyện kỹ nĕng tính) Cũng nhờ kỹ nĕng tính, có th thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) nh nhi u → đáp án D (Hoặc tính s mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có k t đáp án D) Bài làm 20-30s Đáp án: A Thực có th nhìn thống qua thu đáp án dựa vào suy luận: log100 = → đáp án A B, y > x (vì CH3COOH acid y u hơn) → đáp án A (hoặc từ độ điện ly, thay vào cơng thức tính nồng độ, lấy log[H+] s k t quả) Bài làm 10-20s Đáp án: B Bài n u có kỹ nĕng tính t t hồn tồn có th nhìn k t 10s Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 → anken (loại C), → sản phẩm có Cl – kh i lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% → Anken ban đầu có M > 36 chút → đáp án B (3C = 36) (hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M hidrocacbon → suy đáp án) Bài làm 10s – 15s Đáp án: D Dư acid → mu i Fe3+ Nhờ kỹ nĕng tính có th nhẩm hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) x x Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 → x = 0,125 mol → V = 5,6 lít (Tất đ u có th tính nhẩm đốn được) mol Bài có th giải vịng 30s – 50s Đáp án: C Chú ý u kiện nung “trong khơng khí” Bài cần 5s-10s Đáp án: A “Anken cộng nước cho rượu anken Ank-1-en Anken đ i xứng” Bài cần 10-15s Đáp án: B Từ đ → tính chất có dạng mu i amoni RCOOR’ + NaOH → RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol chất 1:1 0,2 mol (nhẩm) Bảo tồn kh i lượng, ta có: m = [(24 + + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính lần, giá trị 46; 40; 27,5 có th nhẩm được) Bài có th giải vịng 40 – 60s Đáp án: C Đây phản ứng quen thuộc q trình học giải tốn (thậm chí s em thuộc lòng hệ s ): – – – – (Cho dù phải vi t phản ứng nhanh) Bài có th giải 15-20s Đáp án: A Đây tập rất quen thuộc Ta dễ dàng thấy X, Y, Z C2H4, C3H6 C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhi u (M + 28 = 2M → M = 28 → C2H4) 0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quen thuộc, có th nhẩm được) Bài có th giải 10-15s Đáp án: D SGK ghi rõ H2 có th khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động chấp nhận u Bài có th giải 10-15s Đáp án: B Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 → Andehit chức → B C Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có nhóm –OH → Đáp án B Bài có th giải 20-30s Đáp án: A Từ kiện → acid cho có 2C, từ kiện → acid cho acid chức → đáp án A Bài có th giải 10-15s Đáp án: D Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol Bài có th giải 15-20s Đáp án: A Từ giả thi t ta có: Ca(HCO3)2 – mol CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol → Glucose: 3,75 mol → Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, giá trị 180 18 nhẩm bi t từ trước, phản ứng Hóa học hệ s hình dung đầu Bài có th giải 30s – 40s Đáp án: C Chú ý chỗ “hấp thụ hồn tồn”, có nghĩa CO2 tác dụng h t với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04 (Trong này, giá trị M = 197 BaCO3 phải bi t trước nhẩm được) Bài làm 20-30s Đáp án: D Dễ dàng nhẩm X gồm 0,05 mol chất, 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý đây, s mol C2H5OH 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo acid M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 phải thuộc tính nhẩm được) Bài có th làm 30-40s Đáp án: D Áp dụng phương pháp tĕng giảm kh i lượng M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = s mol H giải phóng = s mol rượu phản ứng → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 60 – nhẩm) Bài làm 30-40s Đáp án: C Br2 giảm ½ → X phản ứng h t, Br2 dư → M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) → B C → X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài làm 30 – 40s Đáp án: C 5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh KMnO4 → 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e → KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 → C Bài làm 30-40s Đáp án: A (Rượu không no – Acid không no) Bài cần 10-15s Đáp án: C Este – 0,1 mol (nhẩm) NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài làm 20-30s Đáp án: A chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài làm 10-15s Đáp án: A 0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi → 0,3 mol Ag → 0,15 mol andehit → M = 6,6/0,15 = 44 → CH3CHO 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài làm 15-20s Đáp án: B 0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phản ứng, NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M Bài làm 15-20s Đáp án: A Bài không cần phải suy nghĩ nhi u, 10-15s Đáp án: A Bài suy nghĩ nhi u, 5-10s Đáp án: B Tĕng giảm kh i lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a → M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7Bài làm 15-20s Đáp án: B Bài quen thuộc, khơng cần giải thích nhi u, làm 5-10s Đáp án: D Bài n u đọc kỹ toàn câu h i đáp án thời gian, n u suy luận chút chọn đáp án D v có D với X, khơng cần quan tâm đ n Y (chỉ cần đọc v đầu đ tìm mệnh đ với X trước) Bài làm 10-15s Đáp án: B Bài làm 10-15s Đáp án: B nH+ = 0,5 mol (nhẩm), nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = Bài giải vòng 15-20s Đáp án: B Tách nước C4H10O → C4H8, s C4H8, ta bi t but-2-en có đồng phân hình học (đây ví dụ n hình v đồng phân hình học SGK giảng tài liệu tham khảo) → B Bài làm 10-15s Đáp án: D Bài thời gian việc đọc đ đáp án, không sức nghĩ Làm 15-20s Đáp án: D Bài nhìn thống qua có th thấy đáp án B D (hệ s phải nhớ đầu rồi) Dễ dàng suy đáp án D Bài làm 10-15s Đáp án: A Bài nhìn vào câu h i đ m, làm 10-15s Đáp án: C nkhí giảm = nH2 pư = – 0.6 = 0.4 mol H = 0.4/0.5*100% = 80% Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic Gi i: Axit α-aminoglutaric: HOOC-CH2-CH-(NH2)-COOH có nhóm COOH > nhóm NH2 B Theo ch ơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đ n câu 60) Câu 51: Cho dưy chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dưy làm màu dung dịch brom A B C D Gi i: Có chất: stiren, isopren axetilen Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở ↓ LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ↓ thu tổng khối lượng CO2 H2O A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Gi i: Khử ↓ LiAlH4, thu ancol Số C axit ancol ↓ Đốt cháy ancol Y: nH2O > nCO2 Ancol no, đơn, hở: Số C = 0.2/(0.3-0,2) =2 CTPT C2H5OH X CH3COOC2H5 hay C4H8O2 nCO2 = nH2O = 0.1*4 = 0.4 mol m = 0.4*(44+18) = 24.8 gam Câu 53: Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bơng; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Gi i: Có chất: keo dán ure-fomanđehit; tơ nilon-6,6 protein Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu là: A B C D Gi i: Các phát biểu đúng: (b), (c), (d) Phát biểu (a) sai: Các monosaccarit glucozo, fructozo ko có phản ứng thuỷ phân H 3O KCN Y Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl X t0 Công thức cấu tạo ↓, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO Gi i: Đây pp điều chế axit từ dẫn xuất halogen Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp ↓ gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị ↑ A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Gi i: Quy đổi hỗn hợp ↓ gồm: Cu, Fe S Y tác dụng với BaCl2: nS = nBaSO4 = 46.6/233 = 0.2 mol Y tác dụng với NH3: nFe = nFe(OH)3 = 10.7/107 = 0.1 mol mCu = mX – mFe – mS =18.4 – 56*0.1 – 32*0.2 = 6.4 gam nCu = 0.1 mol Bảo tồn electron ta có: 2*nCu + 3*nFe + 6*nS = nNO2 nNO2 = 1.7 mol V = 38.08 lít Câu 57: Dung dịch ↓ gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch ↓ 25 0C A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Gi i: CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COOH CH3COO- + H+ 0.01 M → 0.01 M Bđ: 0.03 0.01 (M) Đli: x → x → x (M) Trang 9/10 - Mư đề thi 384 Cb: Ta có: Ka = = 1.75*10 -5 0.03-x 0.01+x x (M) x + (0.01+1.75*10 )x – 0.03*1.75*10-5 = -5 x = 5.2137*10-5 M pH = -log(x) = 4.28 Câu 58: Cho phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Gi i: Cả phát biểu Câu 59: Nhận xét sau không A SO3 CrO3 oxit axit B Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C BaSO4 BaCrO4 không tan nước D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Gi i: Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 có tính khử 0 Câu 60: Cho E pin ( Zn Cu ) 1,10V ; EZn2 / Zn 0,76V E Ag / Ag 0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,56 V B 0,34 V 0 Gi i: E pin(Zn-Cu) = E Cu – E0Zn =1.1 V C 0,46 V D 1,14 V E Cu = 1.1 + E Zn = 1.1 – 0.76 = 0.34 V E0pin(Cu-Ag) = E0Ag - E0Cu = 0.8 – 0.34 = 0.46 T-T Trang 10/10 - Mư đề thi 384 Giải Fe chất rắn X + HNO3 loãng dư Fe(NO3 )3 + NO Bảo toàn Fe: n Fe(NO3 )3 = n Fe = 0,1 mol m muoái = 24,2 gam n CO2 = n H2O Giải = 1,05 gam este đơn chức no Bảo toàn O, ta có: nO este = nO n este = CO2 + nO H2 O - n O = 0,7 mol O2 n CO2 n O = 0,35 Soá C = (C3H 6O ) n este HCOONa (a mol) HCOOC2 H (a mol) + 0,4 mol NaOH 27,9 gam raén khan CH 3COONa (b mol) CH3COOCH (b mol) NaOH dö 0,05 mol Trang 1/14 - Mã đề thi 359 m muối = m rắn - m NaOH dư = 25,9 gam Ta có hệ pt: a + b = 0,35 a = 0,2 a:b=4:3 68a + 82b = 25,9 b = 0,15 Catot (-) Giải Fe3+ + 1e Fe2+ 0,1 0,1 2+ Cu + 2e Cu Catot có khí thoát đồng vừa điện phân hết n e nhận = 0,5 mol 0,2 0, 2H + + 2e H Anot (+) 2Cl - + 2e Cl 0,5 0,05 VCl2 = 5,6 lít Giải Trang 2/14 - Mã đề thi 359 tetrapeptit + 4NaOH muoái + H 2O a 4a a tripeptit + 3NaOH muoái + H 2O 2a 6a n NaOH = 10a = 0,6 a = 0,06 2a Bảo toàn khối lượng, ta có: m peptit = m muối + m H2O - m NaOH = 51,72 gam Giải NH -CH -COOK + HCl NH 3Cl-CH -COOH + KCl + H 2O a a a NH -CH -COOH (a mol) + KOH CH3COOH (b mol) CH3COOK + HCl KCl + CH3COOH b b 75a + 60b = 21 a = 0,2 Ta coù heä pt: 113a + 98b = 32,4 b = 0,1 Ta có: m muối = m KCl + m NH3Cl-CH2 -COOH = 46,65 gam CH O to CO2 C2 H6 O2 C H O Giải Trang 3/14 - Mã đề thi 359 Nhận xét: n O ancol = n CO2 = 0,3 n -OH = 0,3 mol n +Na H2 R-(OH)n n H2 = n-OH = 0,15 V = 3,36 lít Giải MgCl2 Ag Cl2 to Oxit 0,08 mol Mg + + 0,24 mol HCl FeCl + AgNO dö AgCl 0,08 mol Fe Muoái clorua O2 FeCl (X) (Y) (Z) Oxit + HCl: O + 2H H 2O nO Oxit = n + = 0,12 n O2 = 0, 06 (bảo toàn O) H (X) n FeCl2 = x Đặt: n FeCl3 = y x + y = 0,08 (1) n Cl2 = z Bảo toàn e, ta có: Mg Mg2+ + 2e 0,08 0,16 O2 + 4e 2O2- x 2x Cl2 + 2e 2Cl - 0, 06 0, 24 Fe Fe2+ + 2e z 2z Fe Fe3+ + 3e y 3y = 0,16 + 2x + 3y n e cho 0,16 + 2x + 3y = 0,24 + 2z 2x + 3y - 2z = 0,08 (2) Ta coù: nCl- (Z) = nCl- (X) + nCl- HCl = 2z + 0,24 Trang 4/14 - Mã đề thi 359 (Z) + AgNO3 dö: Ag+ + Cl - AgCl 2z + 0,24 Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag x x m AgCl + m Ag = 56,69 108x + 143,5(2z + 0,24) = 56,69 (3) Từ (1), (2) & (3) z = 0,07 %VCl2 (X) = 53,85% RCH OH H 2O + RCHO Giải oxh oxh H 2O + RCOOH RCH OH RCH 2OH dư (X) Nếu (X) RCOOH thi (X) tác dụng với Na tương tự ancol ban đầu phản ứng với Na, chênh lệch số mol số mol RCOOH n RCOOH = 2n H2 - n ancol ban đầu = 0,045 - 0,04 = 0,005 n RCHO < 0,035 Neáu RCHO # HCHO n Ag < 0,07 # 0,09 (loại) Vậy RCHO = HCHO HCOOH 2Ag n HCHO = 0,02 0,005 HCHO 4Ag n ancol bi oxh = 0,025 %m ancol bi oxh = 62,50% Giải Y thuộc chu ki công thức oxit cao YO3 Y thuộc nhóm VIA Y: lưu huỳnh (S) Ta có: M 0,6364 M = 56 (Fe) M + 32 Giải Trang 5/14 - Mã đề thi 359 CO H2 SO4 đặc to 160 ml 80 ml CO 20 ml Cx H y Oz + 110 ml O H O VH2O = 80 ml = VCO2 X coù 1 VCO2 Số C = =4 V(X) Bảo toàn O: VO (X) = VO CO2 + VO H2 O - VO O2 = 20 ml Soá O (X) = (X): C4 H8O Giải 0,15 mol C4 H Ni, to , thời gian dd Br2 (Y) (M = 20) ? gam Br2 0,6 mol H (X) m (X) = m (Y) m C4 H4 + m H2 = n (Y) M (Y) 20n (Y) = n (Y) = 0,45 Ta coù: n(X) - n(Y) = n H2 phản ứng = 0,3 C4 H + kH C4 H 4+2k 0,15 k=2 0,3 C4 H8 + Br2 C4 H8Br2 n Br2 = 0,15 m Br2 = 24 gam n CO2 = 0,2 Ta coù: n OH- = 0,3 n Ba2+ = 0,12 Giải 1< n OH- n CO2 = 1,5 < tạo muối nCO2 nOH- - n CO2 = 0,1 < n Ba2+ n = n CO2 m = 19,7 gam 3 Trang 6/14 - Mã đề thi 359 Giải n N O = 0,05 Ta coù: n NO = 0,2 Bảo toàn e: 10HNO3 + 8e 8NO3 + N 2O + 5H 2O 0,05 0,5 0,4 n HNO3 phản ứng = 1,3 # 1,425 (do HNO vừa đủ) 4HNO3 + 3e 3NO3 + NO + 2H 2O 0,2 0,8 0,6 Có muối NH NO3 tạo thành 10HNO3 + 8e 8NO3 + NH NO + H 2O (1,425-1,3) 0,1 0,0125 m muoái = m KL + m NO + m NH4 NO3 98,2 gam (CH3 )3 N O2 , t o 375 ml (Y) 50 ml (X) Cx H y CO2 CO H2 SO4 ñ 175 ml VH2O = 200 ml H O N2 N t C3 H N + O2 3CO2 + 4,5H 2O + 0,5N o 3a a 4,5a t Cx H y + O2 xCO2 + 0,5yH 2O 0,5a o b xb 0,5yb V(X) = 50 a + b = 50 a = 50 - b(1) Ta coù: VH2O = 200 4,5a + 0,5yb 200 (2) VCO2 + N2 = 175 3,5a + xb 175 (3) Trang 7/14 - Mã đề thi 359 xb - 3,5b = x = 3,5 (loại A C) Thế (1) vào (2) & (3), ta được: 25 (4,5 - 0,5y)b = 25 b = 4,5 - 0,5y < 50 y < Choïn C3H & C4 H8 Giải FeSO4, H2S, HI, Fe3O4 Giả sử AgNO3 phản ứng hết m Ag Al Al3+ + 3e x 3x Fe Fe2+ + 2e y 2y Giải = 3,24 gam < 3,333 Có Fe dư Ag+ + 1e Ag 0, 03 0, 03 3x + 2y = 0,03 m chất rắn = m Ag + m Fe dö m Fe dö = 0,093 27x + 56y = 0,42 - 0,093 x = 0,009 Ta có hệ pt: m Fe = 0,42 - m Al = 0,177 gam 3x + 2y = 0,03 y = 0,0015 Giải n Ag = 2n X X đơn chức Ta có: X anđehit đơn chức không no có 1 n = 2n X coù H X n Na R(OH)n H2 0, 45 n R(OH)n = n Giải Trang 8/14 - Mã đề thi 359 (R'COO)n R + nNaOH nRCOONa + R(OH)n n NaOH = n RCOONa = 0,45 < 0,69 n NaOH dö = 0,24 mol CaO, t RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 o 0,24 0, 24 (0,45) M RH = 30 (C2 H ) Muối: C2 H 5COONa Bảo toàn khối lượng: m X = m muối + m ancol - m NaOH phản ứng = 40,6 gam Giải Bảo toàn O: nO CO2 = nO RCOOH + nO O2 - nO 0, 48 nCO2 = 0,24 > n H2O xem đ.a chất có 2 loại A & C Soá C = n CO2 n(X) H2 O 2, Chọn D dd(Z) + tối đa 0,21 mol KMnO Cl Al + H2 O 16,2 gam (X) + Cl raén (Y) Fe 2,4 gam KL Nhận xét: Cl chất trung gian cho nhận electron, thực chất có Al Fe cho MnO 4 nhận electron Bảo toàn e: Al Al3+ + 3e x 3x Mn 7+ + 5e Mn 2+ Fe Fe3+ + 3e 0,21 1,05 y 3y 3x + 3y = 1,05 Ta có hệ pt: 27x + 56y = 16,2 - 2,4 x = 0,2 m Fe = m (X) - m Al = 10,8 gam %m Fe = 66,67% y = 0,15 Giải Trang 9/14 - Mã đề thi 359 FeS2 + 4H + + 5NO3 Fe+3 + 2SO 24 + 5NO + 2H O 0,1 0, n HNO3 dö = 0,4 0,1 Vậy dd (X) gồm: 0,1 mol Fe3+ & 0,4 mol HNO3 dư tác dụng với Cu theo phương trinh Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H 2O n Cu = 0,2 m Cu = 12,8 gam Giải Ta coù: n CO = n CO2 = n BaCO3 = 0,15 Nhận xét: CuO & Fe2 O3 chất trung gian cho nhận electron, thực chất CO cho & HNO3 nhận electron Bảo toàn e: C2+ C4+ + 2e N +5 + 3e N 2+ 0,15 0,3 n NO = 0,1 V = 2,24 lít Giải Trang 10/14 - Mã đề thi 359 Thu hh kim loại nên có Fe dư Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,15 Fe + 2H + Fe2+ + H n Fe phaûn öùng = 0,25 m Fe phaûn öùng = 14 m Fe dö = m -14 0,2 m Fe dö + m Cu = 0,725m m - 14 + 0,15.64 = 0,725m m = 16 gam n xenlulozô trinitrat = 0,18 kmol n HNO3 = 0,54 V= Giải 63.0,54 40 lít 1,5.94,5%.60% Giải HCOONH3C2 H5; HCOONH2 (CH3 )2 ; CH3COONH3CH3; C2H5COONH4 Nhận xét: n Al HH = n NaOH = 0,3 n Cr2O3 Al + 3HCl n HCl = 1,5 mol Cr2 O3 + 6HCl Giải = 0,1 mol Trang 11/14 - Mã đề thi 359 0,03 mol glucozô 0,01 mol saccarozô H+ , to , H = 60% 0,006 mol fructozơ AgNO3 dư/NH3 0,088 mol Ag 0,02 mol mantozô 0,004 mol saccarozô 0, 008 mantozô m = 9,504 gam Giải Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2 O x x Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2 O y y n NO = n NO2 x = y x : y = : It 1 n e = 26,8 Ta coù: m NaOH = gam Catot (-) H 2O + e OH - + Anot (+) 1 H 2OH - H 2O + O + 2e 2 0,5 Thực chất H O điện phân H 2O H + 0, 0,5 O2 m dd ban đầu = 100 + m H2O = 109 C%NaOH = 5,50% Trang 12/14 - Mã đề thi 359 n CO2 = 0,6 Ta coù: n H2O = 0,85 n H2 = 0,2 Giải n Na H2 R(OH)n 0, n R(OH)n = nO = 0,4 ancol n Bảo toàn khối lượng: m ancol = m C + m H + m O = 15,3 gam Trang 13/14 - Mã đề thi 359 ... B d? ?ng khí CO nhiệt độ cao, dung d? ??ch HCl (d? ?) C d? ?ng dung d? ??ch NaOH (d? ?), dung d? ??ch HCl (d? ?), nung nóng D dùng dung d? ??ch NaOH (d? ?), khí CO2 (d? ?), nung nóng Câu 37: X ancol (rượu) no, mạch hở... Cl- d? ? Chọn A Câu 33: Trộn 100 ml dung d? ??ch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung d? ??ch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung d? ??ch X Giá trị pH dung d? ??ch X A B C D Phân tích, hướng d? ??n... tăng d? ??n, bán kính nguyên tử giảm d? ??n Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A d? ?ng khí H2 nhiệt độ cao, dung d? ??ch NaOH (d? ?) B d? ?ng khí CO nhiệt độ cao, dung d? ??ch HCl (d? ?)