TIET_43_ANKEN ppt

CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO Tuần: 24 Tiết : 43 Chương : 6 Bài : 29 ANKEN (tiếp theo) I. Mục tiêu: Học sinh biết: Phân biệt anken với ankan bằng phương pháp hóa học. Học sinh hiểu: Vì sao các anken có phản ứng tạo polime. II. Kĩ năng: − Viết được các ptpuhh thể hiện tính chất hóa học của anken. − Nguyên nhân gây ra pư cộng, pư trùng hợp, pư oxi hóa không hoàn toàn là do cấu tạo của phân tử anken có liên kết π. − Nội dung qui tắc Maccopnhicop. − Vận dụng kiến thức đã học để làm bài tập nhận biết. III. Chuẩn bị: - GV: + Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ. + Khí etilen, dd Brom, dd thuốc tím (dd KMnO 4 ). - Phương pháp: thảo luận, suy diễn, đàm thoại, nêu vấn đề,… IV. Các bước lên lớp: 1. Bước 1: Ổn định và ktss. 2. Bước 2: Kiểm tra bài cũ (phần chuẩn bị của học sinh) 3. Bước 3: Giảng bài mới. 1 Thời gian Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Ghi bảng Hoạt động 1: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 5’ 15’ Cho HS xem mô hình phân tử etilen và yêu cầu HS rút ra nhận xét: + Đặc điểm cấu tạo anken. + Vị trí tương đối của các nguyên tử. + Dự đoán tính chất hóa học của anken. 1. Pư cộng: a. Pư cộng H 2 : GV yêu cầu HS nhắc lại pư cộng. Pứ cộng nói chung được xét với 1 số tác nhân: H 2 ; X 2 ; HX ; … - Gvgiới thiệu  HS viết pthh ở dạng tổng quát - Cho HS viết pthh của pứ etilen cộng dd H 2 b. Pư cộng Halogen ( X 2 ): - Cho HS viết pthh của pứ anken cộng dd Br 2 - GV biểu diễn: dẫn khí C 2 H 4 từ từ đi qua dd Br 2  Hs nêu hiện tượng và viết pthh của pứ. Lưu ý: Pứ cộng dd Hs quan sát và thảo luận - Cá nhân HS trả lời. - Cá nhân HS trả lời. - Cá nhân HS lên bảng - Cá nhân HS lên bảng - Cá nhân HS lên bảng - Cá nhân HS trả lời. CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO Bài: 29 ANKEN(tiếp theo) III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:- Đặc điểm cấu tạo của phân tử anken: có 1 lk đôi (gồm 1 lk σ và 1 lk π kém bền). - Do co 1 lk π kém bền dễ bị phân cắt gây nên tchh đặc trưng dễ tham gia pư cộng tạo thành hợp chất no tương ứng. 1. Pư cộng: a. Pư cộng H 2 : Phản ứng cộng là phản ứng trong đó phân tử hợp chất hữu cơ kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất mới. C n H 2n + H 2 → C n H 2n+2 Ví dụ: CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 − CH 3 ( etilen) ( etan) ⇒ Sản phẩm thu được chính là ankan. b. Pư cộng Halogen ( X 2 ): C n H 2n + X 2 → C n H 2n+2 X 2 Ví dụ: CH 2 = CH 2 + Br 2(dd) → CH 2 Br− CH 2 Br (etan) (nâu đỏ) (1,2-đibrom etan) (mất màu) 2 → CH 3 − CH-OH-CH 3 (SPC) CH 3 -CH = CH 2 + H-OH → CH 3 − CH 2 -CH 2 OH (SPP) Br 2 của anken: phân biệt ankan với anken c. Pư cộng HX (X: OH - , Cl - , Br - , ): - Cho HS viết pthh pứ cộng của C 2 H 4 với tác nhân HX (H-OH, H- Br,…) - GV viết ptpư và xác định SPC đối với pư propen tác dụng với H-Br. - GV cho HS xác định bậc của nguyên tử C và rút ra qui tắc Maccopnhicop? ⇒ HS vận dụng qui tắc cộng để viết đúng spc và cho ví dụ tương tự viết isobutilen với nước. - Cá nhân HS lên bảng - Cá nhân HS trả lời. - Cá nhân HS trả lời. c. Pư cộng HX (X: OH - , Cl - , Br - , ): Ví dụ: CH 2 = CH 2 + HO-H → CH 3 − CH 2 -OH CH 2 = CH 2 + H-Br → CH 3 − CH 2 -Br Qui tắc Mac-côp-nhi-côp ( 1838 – 1904 ) ( trang 129 SGK ) 5’ 2/ Phản ứng trùng hợp: - GV cho HS nghiên cứu SGK và trả lời các câu hỏi sau: + Khái niệm pư trùng hợp. + Điều kiện pư. Lưu ý: các khái niệm: - monome, - polime, - mắt xích polime, - hệ số trùng hợp - Cá nhân HS trả lời. 2/ Phản ứng trùng hợp: … + CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + … t 0 ,p,xt → …-CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 2 - … t 0 ,p,xt n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 = CH 2 -) n (etien) (polietilen(PE)) monome : CH 2 = CH 2 Polime : (-CH 2 = CH 2 -) mắt xích của polime: -CH 2 = CH 2 - hệ số trùng hợp ( lấy giá trị trung bình ): n - Khái niệm: SGK trang 150 - Điều kiện phản ứng: t 0 , xt, p, phải có liên kết đôi trong phân tử. 15’ 3. Pư oxi hóa: a. Pư oxy hóa hoàn toàn: - Cho HS viết ptpứ cháy ở dạng tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol CO 2 và H 2 O sau pứ? - Cá nhân HS trả lời. 3. Pư oxi hóa: a. Pư oxy hóa hoàn toàn: t 0 C n H 2n + 3n/2 O 2  n CO 2 + n H 2 O ⇒ n CO 2 = n H 2 O b. Pư oxy hóa không hoàn 3 → CH 3 − CH-Br-CH 3 (2-brompropan: SPC) CH 3 -CH = CH 2 + H-Br → CH 3 − CH 2 -CH 2 Br (1-brompropan: SPP) b. Pư oxy hóa không hoàn toàn: GV biểu diễn: dẫn khí etilen qua dd KMnO 4 loãng (1%)  HS quan sát, nhận xét hiện tượng, viết pthh? - Lưu ý: Pứ oxh không hoàn toàn anken bằng dd KMnO 4 được dùng để phân biệt ankan với anken. - HS quan sát - Cá nhân HS nhận xét hiện tượng và viết ptpu. toàn: 3CH 2 = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3 HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2 MnO 2 ↓ + 2 KOH (nâu đen) ⇒ Làm mất màu dd thuốc tím. Hoạt động 2 : IV. Điều chế: 3’ IV. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm: Gv giới thiệu hình 6.3 trang 131 SGK  HS nh.xét đk pứ và nêu cách thu khí etilen? 2. Trong CN - Cho HS viết pthh t 0 ,p,xt C 4 H 10 → C 4 H 8 + H 2 ⇒ HS viết pthh chung? - Cá nhân HS trả lời. - Cá nhân HS lên bảng - Cá nhân HS lên bảng IV. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm: Tách nước từ ancol etylic: H 2 SO 4đặc ,170 0 C C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O. 2. Trong CN Các anken được điều chế từ phản ứng tách H 2 của ankan tương ứng. VD: t0,xt,p C 4 H 10 → C 4 H 8 + H 2 . - pttq: C n H 2n + 2 - t0,xt,p - > C n H 2n + H 2 Hoạt động 3 : V. Ứng dụng: 2’ V. Ứng dụng: - Cho HS đọc SGK rút ra ứng dụng? V. Ứng dụng: - Làm nguyên liệu. Tổng hợp PE, PP, PVC làm ống nhựa, keo 4 dán - Làm dung môi, nguyên liệu cho CN hóa chất. Bước 4: Củng cố ( Bài tập trang 132 SGK ) + Cấu tạo anken? + Phản ứng cộng của anken? Bước 5: Nhận xét - dặn dò + Học bài ghi; + Đọc SGK; + Hoàn tất các bài tập; + Xem trước bài 30: Ankađien: ( Soạn bài ) Duyệt của TT: 5 6 . : 43 Chương : 6 Bài : 29 ANKEN (tiếp theo) I. Mục tiêu: Học sinh biết: Phân biệt anken với ankan bằng phương pháp hóa học. Học sinh hiểu: Vì sao các anken. hiện tính chất hóa học của anken. − Nguyên nhân gây ra pư cộng, pư trùng hợp, pư oxi hóa không hoàn toàn là do cấu tạo của phân tử anken có liên kết π. −