TỔ HÓA KHỐI 10 TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN NỘI DUNG HỌC TẬP TUẦN 9 (từ ngày 02/11 → 06/11/2021) Chào các em HS Khối 10, mỗi tuần các con mở file này để nhận nhiệm vụ học tập ! File này gồm 3 phần Chuẩn bị B[.]
TỔ HÓA - KHỐI 10 - TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN NỘI DUNG HỌC TẬP TUẦN (từ ngày 02/11 → 06/11/2021) Chào em HS Khối 10, tuần mở file để nhận nhiệm vụ học tập ! File gồm phần: Chuẩn bị - Bài nộp - Phiếu học tập Chúc học tốt PHẦN 1: NỘI DUNG HS CẦN CHUẨN BỊ TRƯỚC tiết học trực tuyến TUẦN (Tiết 17+18) Nội dung Hướng dẫn - Ghi Nội dung học tuần 10: HS tự ôn lý thuyết học tuần HS ôn lại Liên kết ion Liên kết Cộng hóa trị Hồn thành tập ôn: HS LÀM tập tự luận trắc nghiệm ơn -Khuyến khích HS nghiên cứu học, tham khảo tài liệu hoàn thành tập - HS để trống chưa biết làm, lên tiết Thầy Cô hướng dẫn bổ sung bút đỏ Chúc học tốt ^^ Phần 2: BÀI NỘP CỦA HS TRÊN “lophoc… “ – Tuần 10 Hạn nộp: 13g00 thứ ngày 14 tháng 11 năm 2021 Tập tập: HOÀN THÀNH BT tự luận Hình thức nộp trắc nghiệm ♣ C1: Hs chụp hình (quay chiều) (tối đa 10 hình) ♣ C2: Chèn hình vào file word/file Powerpoint ♣ C3: Gửi link drive HS ghi chữ viết tay rõ ràng Hoặc in có điền khuyết Phần 3: PHIẾU HỌC TẬP tuần 10 (gồm nội dung 1, 2, 3) Nội dung 1: ôn lý thuyết LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I LIÊN KẾT HÓA HỌC: Khái niệm liên kết hóa học: kết hợp nguyên tử thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc bát tử: Các nguyên tử nguyên tố có khuyng hướng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác để đạt tới cấu hình e bền vững khí với e (của He với e) lớp Liên kết ion: liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu • Ion: ngun tử cho hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion * Kim loại dễ cho electron thành ion dương (cation) * Phi kim dễ nhận electron thành ion âm (anion) Liên kết cộng hóa trị: liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị phân cực: cặp e dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn hớn Ví dụ: HCl, NH3, H2S Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực; cặp e dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử Ví dụ: O2, N2, H2 Liên kết cho – nhận: số trường hợp, cặp electron chung ngun tử đóng góp liên kết hai nguyên tử liên kết cho nhận II HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN LIÊN KẾT HÓA HỌC: Hiệu độ âm điện Loại liên kết Từ đến < 0,4 L.kết cộng hóa trị khơng cực Từ 0,4 đến < 1,7 L.kết cộng hóa trị có cực ≥ 1,7 Liên kết ion Ví dụ AlCl3 3,16 - 1,61= 1,55 CaCl2 3,16 - 1,0 = 2,17 BÀI TẬP TỰ LUẬN Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: (Viết cấu hình electron ion tạo thành.) a) Na+ → Na g) O2- → O2 m) Fe3+ → Fe2+ b) Al c) Cl- d) S → Al3+ h) Cu → Cu2+ n) P → P3- → Cl2 i) Fe → Fe3+ o) Ca → Ca2+ → S2- k) Cu → Cu2+ p) Al → Al3+ Giải thích hình thành liên kêt viết công thức cấu tạo hợp chất sau: Công thức cấu tạo: NaCl: Na – Cl KBr: K2S: MgCl2: Al2O3: Cho nguyên tố sau: a Tính số p, n, e , điện tích hạt nhân ion Na+ có Be2+ có P3- có F- có b Viết cấu hình e ion tạo thành Nhận xét cấu hình e ion Viết phương trình phản ứng biểu diễn chiều di chuyển e chất sau: a Ca tác dụng với Cl2 e Natri tác dụng với oxi b Cu tác dụng với Cl2 f Sắt tác dụng với clo c Fe tác dụng với S g Al tác dụng với nitơ Cho nguyên tố X (Z = 8); Y (Z = 11); M (Z = 16) a Viết cấu hình electron nguyên tố b Viết CTCT hợp chất hình thành từ nguyên tố (cho biết loại liên kết) Viết công thức cấu tạo chất sau: H2 O2 F2 N2 CH4 C2H6 C2H4 C2H2 Al2O3 SO3 Cl2O7 N2O5 HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO HClO3 HClO4 H2SO3 Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 Ca(ClO3)2 Ba3(PO4)2 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 Cho ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 a Xác định cấu hình electron ng tử X, Y tên X, Y, Z b Xác định vị trí tính chất X, Y, Z Ion M2+ X3- có cấu hình electron lớp ngồi cùng: 3s23p6 a Viết cấu hình e M X Xác định vị trí M X? b Liên kết M X liên kết gì? Tổng số electron tron ion thức hidro nguyên tố X 50, xác định vị trí nguyên tố X, viết công thức oxit cao công 10 Tổng số electron ion thức hidro Y 50, xác định vị trí nguyên tố Y, viết công thức oxit cao công 11 Tổng số electron ion 32 24, xác định vị trí nguyên tố X, Y? 12 Tổng số electron ion 42 tổng số proton 48, XĐ vị trí nguyên tố X, Y? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện A ion B ion dương âm C hạt mang điện trái dấu D nhân e hóa trị Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình C kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ? A H2S, Na2O B CH4, CO2 C CaO, NaCl D SO2, KCl Phân tử chất sau có liên kết cho – nhận? A H2O B NH3 C NaCl D SO3 Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Cho chất NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K : 0,82; Al : 1,61; S : 2,58; Cl : 3,16 O: 3,44 ; Mg:1,31; H: 2,20 ; C: 2,55 ) A B C D Có nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, L.kết cộng hóa trị có cực D XY2, L.kết cộng hóa trị có cực Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử A phi kim, tạo thành góp chung e B khác nhau, tạo thành góp chung e C tạo thành góp chung hay nhiều e D tạo thành từ cho nhận e chúng X, Y có số hiệu nguyên tử 13, Công thức liên kết hợp chất tạo thành từ X Y : A XY liên kết cộng hóa trị B X2Y liên kết ion C X2Y3 liên kết cộng hóa trị D X2Y3 liên kết ion 10 Để đạt trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al (Z = 13) cần : A nhường 1e B nhận vào 5e C nhường 3e D nhận vào 7e 11 Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO B HCl, CO2 C KCl, Al2O3 D MgCl2, Na2O 12 Cho cấu hình e ion R2+ 1s22s22p6 Điện tích hạt nhân R : A 10+ B 8+ C 12+ D 20+ 13 Loại liên kết phân tử khí hiđroclorua liên kết A cho – nhận B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực D ion 14 Cho oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy hợp chất phân tử gồm liên kết cộng hoá trị là: A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B SiO2, P2O5, Cl2O7, Al2O3 C Na2O, SiO2, MgO, SO3 D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3 15 Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A HCl B Cl2 C NH3 D H2O 16 Cấu hình electron ion S2– là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p6 3s2 3p2 C 1s22s22p6 3s2 3p6 D 1s22s22p6 3s2 17 Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực ? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2 N2, F2 18 Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong p.tử M2X có tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số hạt electron M nhiều X 11 hạt A Viết cấu hình electron ion M+ X2- B Xác định vị trí M X bảng HTTH 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar 20 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 ... ion: liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu • Ion: ngun tử cho hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion * Kim loại dễ cho electron thành ion dương (cation)... BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện A ion B ion dương âm C hạt mang điện trái dấu D nhân e hóa trị Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình... nguyên tố sau: a Tính số p, n, e , điện tích hạt nhân ion Na+ có Be2+ có P3- có F- có b Viết cấu hình e ion tạo thành Nhận xét cấu hình e ion