PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỌ XUÂN ĐỀ THI CHÍNH THỨC Số báo danh THI GIAO LƯU ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2018 2019 Môn thi Hóa học, Lớp 9 THCS Ngày thi 22 /02/2019 Thời gian thi 150 phút[.]
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Số báo danh THI GIAO LƯU ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học: 2018-2019 Mơn thi: Hóa học, Lớp THCS Ngày thi: 22 /02/2019 Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu (2 điểm):Hòa tan 8g CuO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ, thu dung dịch X Tính nồng độ % dung dịch X Làm lạnh dung dịch X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5g kết tủa Y tách thu dung dịch Z chứa chất tan với nồng độ 29,77% Tìm cơng thức Y Câu (2 điểm): A B hai nguyên tố kim loại, tổng số hạt hại nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42, số hạt mang điện nguyên tử A nhiều B 12 Tìm A B Trình bày phương pháp nhận biết chất lỏng đựng lọ riêng biệt không nhãn sau: dung dịch đường saccarozơ, benzen, dầu thực vật, dung dịch rượu etylic, dung dịch hồ tinh bột Câu (2 điểm): Trong năm gần đây, nhà nước ta cấm hoạt động lị gạch thủ cơng gần khu dân cư Em giải thích cho người dân hiểu tác hại mà lò gạch gây môi trường sức khỏe người dân? Tách chất rắn sau Zn, ZnO, Fe, Fe 2O3 khỏi hỗn hợp cho khối lượng chất không thay đổi Câu (2 điểm): Từ than đá, đá vôi, nước điều kiện cần thiết khác, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế poli vinyl axetat (PVA), cao su buna Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành sơ đồ phản ứng sau: (A) → (B) + (C) + (D) (1) (D) + (E) + (G) → (H) (2) (D) + (E) + (I) → (K) (3) (B) + (L) → (M) + (N) + (F) + (E) (4) (A) + (L) → (M) + (N) + (F) + (E) (5) Câu (2 điểm): Để m(g) bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X có khối lượng (m + 1,6) g Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính m Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình hóa học: A (khÝ) CH3COONa 1500oC Làm lạnh nhanh B C D E CH3COOC2H5 NaOH CaO X (r¾ n) Y (khÝ) Câu (2 điểm): Nêu giải thích tượng thí nghiệm sau, viết phương trình hóa học xảy (nếu có): Hịa tan mẩu đất đèn vào dung dịch phenolphtalein Nhỏ giấm ăn lên đá vôi Cho mẩu natri vào cồn 900 Quét lớp dung dịch iot lên bề mặt lát chuối xanh Câu (2 điểm):Cho hỗn hợp gồm 2,8(g) Fe 0,81(g) Al tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 nồng độ mol phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại có khối lượng 8,12g Tính nồng độ C M muối dung dịch sau phản ứng Câu (2 điểm): Một bình kín có dung tích 8,96 lít (đktc) chứa đầy hỗn hợp khí X gồm N 2, O2, SO2 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1) Đốt cháy hết lượng lưu huỳnh hỗn hợp X đưa bình nhiệt độ ban đầu thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối hỗn hợp khí Y so với hỗn hợp khí X 1,1684 Hỏi áp suất bình có thay đổi khơng? Vì sao?Xác định thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Y Khi lượng lưu huỳnh biến đổi tỉ khối hỗn hợp Y so với hỗn hợp X nằm khoảng nào? Câu (2 điểm): Cho hỗn hợp gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6g X tác dụng hết với dung dịch brom dư khối lượng brom phản ứng 48g Mặt khác, cho 13,44lít (ở đktc) hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 36g kết tủa Tính phần trăm thể tích khí có X Chất béo A có cơng thức (CnH2n+1COO)3C3H5 Đun nóng 13,35g A với 20g dung dịch NaOH 10% tới phản ứng xà phịng hóa xảy hồn tồn, thu dung dịch B Cơ cạn dung dịch B cịn lại 13,97g chất rắn khan Xác định công thức phân tử tên gọi axit tạo thành chất béo A, biết NaOH lấy dư so với lượng cần thiết Câu 10 (2 điểm): Trong phịng thí nghiệm để điều chế số khí tinh khiết người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau ( bình (A); (B); (C); (D) chứa chất lỏng chất rắn): (A) (B) (C) (D) (E) Hãy cho biết dụng cụ điều chế thu khí khí sau: H 2; O2; SO2; HCl; NH3; Cl2; C2H4? Hãy chọn hóa chất thích hợp bình để điều chế khí chọn viết phương trình phản ứng xảy ra? Hết Họ tên thi sinh………………………………………… Số báo danh………… Chữ ký giám thị 1……………… …… Chữ ký giám thị 2… … ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án (mol) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,1 0,1 0,1 (2,0đ) Theo bảo tồn khối lượng, ta có: mZ = => Đặt công thức Y CuSO4.nH2O Theo định luật thành phần khơng đổi, ta có CTHH tinh thể Y là: CuSO4.5H2O Áp dụng công thức ZA + ZB = (142 + 42 Kết hợp đề 2ZA – 2ZB = 12 (**) ⇒ ZA = 26 A sắt (Fe) ZB = 20 B canxi (Ca) (2,0đ) - Dùng dung dịch iot cho vào mẫu, nh + Tinh bột: dung dịch có màu xanh tím + Nhóm I: benzen dầu thực vật: khơng + Nhóm II: saccarozơ rượu etylic tan tr - Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu n + Nhận biết dầu thực vật: ban đầu ph (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa Với R gốc hiđrocacbon axit béo + Mẫu phân lớp không tan (có phầ - Phân biệt dung dịch đường saccarozơ Lấy chất đem đốt Chất cháy đư CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (2,0đ) (1,0đ) - Trong q trình hoạt động lị gạch thủ - Tác hại gây với môi trường: + Không khí bị nhiễm + Ơ nhiễm đất, nước từ chất thải t - Đối với hoa màu: ảnh hưởng làm giảm n - Đối với sức khỏe người dân: ô nhiễm mô Câu Đáp án Cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 nung nóng t Zn + Cl2 ZnCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - Hòa tan hỗn hợp X dung dịch NaO ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2N Zn(OH)2 ZnO + H2O - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O Sục khí CO2 dư vào dung dịch B thu NaOH + CO2 → NaHCO3 Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2N Zn(OH)2 ZnO + H2O ZnO + C (2,0đ) Zn + CO Mỗi PTHH 0,2đ PTHH viết CaCO3 CaO + CO2 CaO + 3C Ca CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2O CH3CH CH3CHO + O2 CH3CHO + H2 CH3COOH CH3CH2OH 2C2H5OH + Điều chế PVA CH3COOH + C2H2 n CH3COOCH = CH2 OCOCH3 CH3COOCH= ( - CH2 - Câu Đáp án + Điều chế cao su buna n CH2 = CH – CH = CH2 ( (B): K2MnO4 (E): H2O (C): MnO2 (G): Fe(OH)2 (M): KCl MnCl2 (N): MnCl2 K (D): O2 (H): Fe(OH)2 (F): Cl2 (A): KMnO4 PTHH: KMnO4 K2MnO4 + Mn O2 + 2H2O + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3 O2 + 2H2O + 4NO2 → 4HNO3 K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5C Đặt công thức rắn X FexOy 2x Fe + yO2 → 2FexOy 2FexOy + (6x-2y) H2SO4 → xFe2(SO4)3 + Bảo toàn số mol Fe => Bảo toàn số mol S, ta có: Theo bảo tồn khối lượng ta có: (2,0đ) => m = 11,2 gam Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đ CH3COONa + NaOH CaO to o 2CH4 1500 C làm lạnh nhanh C2H2 + H2 Pd to → C2H2 + C2H4 H2SO4 C2H4 + H2O → CH men giÊm → CH C2H5OH + O2 CH3COOH + C2H5OH H2 ‡ˆ ˆˆ ˆ → 2Na Na2CO3 + 2HCl (2,0đ) Đất đèn tan mạnh nước, có khí tho CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ (không CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S↑ (mùi tr (tạp chất) Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 (mùi t … Hỗn hợp nhiều khí tạo mùi khó ch Khi giấm tiếp xúc với đá vôi thấy mẩu đ 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca+ Câu Đáp án Kim loại natri tan ra, dung dịch sủi bọt k 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H Bề mặt lát chuối chuyển dần sang màu x - Do chuối xanh có chứa tinh bột, qué PTHH xảy ra: Al + 3AgNO3 2Al + 3Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3 Fe + Cu(NO3)2 Y chứa kim loại Fe, Ag, Cu (2,0đ) Đặt số mol AgNO3 = Cu(NO3)2 = x Giả sử Al phản ứng vừa đủ Vì số mol nhóm NO3 dung dịch trướ x + 2x = 3.n Al ⇒ x=0,03 ⇒ mY = 0,03(10 Vậy Fe phản ứng phần x + 2x = 3.n Al +2nFe(pư) =0,09+2y (I) (y Khối lượng Ag, Cu, Fe Y là: 108 nX = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) => S + O2 SO2 (1) (mol) x x x Vì nhiệt độ khơng đổi, bình kín nên tỷ lệ Theo PTHH (1) thấy số mol khí khơng đổi Ta có: (2,0đ) Theo bảo tồn khối lượng => 38.0,4 + 32x Trong hỗn hợp Y: 0,2 mol N2; 0,02 mol O2 => Trong Y: Khi số mol S thay đổi < x ≤ 0,1 - Nếu x ≈ => - Nếu x = 0,1 => (2,0đ) Vậy số mol S thay đổi thì: < dY/X< 1, PTHH C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Câu Đáp án C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4 Trong 8,6 gam hỗn hợp X, gọi số mol CH4 Ta có phương trình: 16a + 28b + 26c = 8,6 (1) Trong 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X có số mo Ta có: => a + b = 3c (3) Từ (1), (2), (3) Theo ĐLBTKL => => (CnH2n+1COO)3C3H5 + 3NaOH 10 (2,0đ) 3CnH (mol) 0,015 0,045 0,0 => MA = 3.14n + 176 = 13,35/0,015 = 890 Vậy A axit stearic C17H35COOH Khí điều chế sơ đồ thỏa - Nặng khơng khí - Khơng tác dụng với khơng khí đk thườ → điều chế O2; SO2; HCl; Cl2 (C2H4 chấp nhận n Ta có bảng sau (dấu – nghĩa kh Khí (E) A B O2 H2O2 MnO2 SO2 H2SO4 Na2SO3 HCl H2SO4 đặc NaCl C2H4 H2SO4 đặc C2H5OH Cl2 HCl đặc MnO2 N PTHH 2H2O2 2H2O + O2 H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 đặc + 2NaCl rắn → 2HCl + Na2SO4 C2H5OH C2H4 + ... dung dịch NaOH 10% tới phản ứng xà phòng hóa xảy hồn tồn, thu dung dịch B Cơ cạn dung dịch B cịn lại 13,97g chất rắn khan Xác định công thức phân tử tên gọi axit tạo thành chất béo A, biết NaOH... Dùng dung dịch iot cho vào mẫu, nh + Tinh bột: dung dịch có màu xanh tím + Nhóm I: benzen dầu thực vật: khơng + Nhóm II: saccarozơ rượu etylic tan tr - Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu n + Nhận biết... H2O - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O Sục khí CO2 dư vào dung dịch B thu NaOH