[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019]

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948 20 6996] – HÀ NỘI 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10[.]

[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Câu 1: (1,0 điểm) Trình bày phương pháp tách riêng muối khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 AlCl3 mà không làm thay đổi khối lượng muối Viết phương trình hóa học xảy (biết q trình: kết tủa, lọc tách xảy hoàn toàn) Hướng dẫn  HCl cô cạn  Cu(OH)2   dd(CuCl ; HCl dư )   CuCl rắn dö CuCl2   NaOH BaCl2  dö AlCl   AlCl3 Cô cạn  HCl   AlCl3 rắn  Al(OH)3  BaCl ; NaCl  HCldư  CO2 dd    dö  BaCl2 ; NaCl  Na2CO3 NaAlO2 ; NaOH dö  HCl    BaCO3   dö dö dd NaHCO   CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2↓ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl + 2H2O AlCl3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO + 2H2O CO2 + NaAlO2 + H2 O → NaHCO3 + Al(OH) 3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl + 3H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO 3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl + CO2↑ + H2O Câu 2: (1,0 điểm) Cho bình riêng biệt, bình chứa dung dịch sau: MgCl2, HCl, AlCl3, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng hóa chất nhất, phân biệt bình chứa dung dịch Hướng dẫn Ta dùng Ba(OH) Lấy mẫu dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết thực nghiệm - Cho từ từ đến dư Ba(OH) vào mẫu dung dịch Mẫu xuất kết tủa trắng là: MgCl 2, Na2SO4 (nhóm 1) Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO 4↓ Mẫu xuất kết tủa kéo trắng, sau kết tủa tan dần là: AlCl3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Mẫu tượng: HCl, NaCl (nhóm 2) - Lọc kết tủa nhóm (1): Mg(OH) 2, BaSO4 cho ngẫu nhiên vào mẫu nhóm (2) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] TH1: Nếu mẫu nhóm (2) khơng có tượng kết tủa BaSO4 → mẫu nhóm (1) là: Na 2SO4; kết tủa cịn lại Mg(OH) → mẫu MgCl2 Lấy Mg(OH)2 cho vào mẫu nhóm (2), mẫu kết tủa bị hịa tan là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan NaCl Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl + 2H2O TH2: Nếu kết tủa bị hịa tan mẫu nhóm (2) là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan NaCl → mẫu kết tủa lấy nhóm (1) Mg(OH) → mẫu MgCl2; mẫu kết tủa cịn lại nhóm (1) BaSO → mẫu Na2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Ba chất hữu mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B C tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn - B pứ (Na, NaOH) nên B axit B : C3 H O2  CH2  CHCOOH  - B pứ vs A (ancol) C nên  A : CH2  CH  CH2 OH  C : CH2  CHCOOCH2  CH  CH2 CH2=CH-CH2OH + Na → CH2=CH-CH2ONa + ½ H2↑ CH2=CHCOOH + Na → CH2=CHCOONa + ½ H 2↑ CH2=CHCOOH + NaOH → CH2=CHCOONa + H O CH2=CHCOOH + HO-CH2-CH=CH2 → CH2=CHCOOCH2CH=CH2 Câu 4: (1,0 điểm) Bằng hiểu biết hóa học giải thích: a Câu tục ngữ “nước chảy đá mịn” b Khi bón phân ure cho đồng ruộng khơng nên bón với vơi Cho hợp chất vô A, B, C, D E (có tổng phân tử khối 661 đvC) Biết chúng tác dụng với dung dịch HCl tạo nước Hỗn hợp chất tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo dung dịch X chứa muối Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm chất Xác định chất A, B, C, D, E viết phương trình hóa học Hướng dẫn a Đá vơi thành phần CaCO 3, nước chảy hòa tan CO nên có pứ chậm: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Sau thời gian dài, đá vơi bị bào mịn trở nên nhẵn b Ure (NH2)2CO vơi Ca(OH) 2, bón ure vôi xảy pứ: (NH2)2CO + Ca(OH) → CaCO3↑ + 2NH3↑ Khi ure bị đạm phân trở nên vón cục (CaCO3) H2 O A, B  HCl 5    O2  NaOH   Y   Rắn :1 chất C, D, E dư ddX : muối  to Nhận thấy: - X gồm muối tạo Y gồm kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu rắn → Rắn: Fe2 O3 → Y: Fe(OH)2, Fe(OH)3 → X: FeCl2, FeCl3 - X pứ với HCl H2O (khơng nói đến khí) nên X gồm: bazo, oxit bazo Fe → X: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3↓ to 2Fe(OH)2 + ½ O2   Fe2O3 + 2H2O o t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Câu 5: (1,0 điểm) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,05M; AgNO3 0,1M Cu(NO 3)2 0,1M; sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Tính giá trị m Hướng dẫn AgNO3 : 0, 02 Hỗn hợp kim loại: 3,84g   Fe  Cu(NO3 )2 : 0, 02   Hoãn hợp kim loại: 3,895g  Zn  m (gam) 0,05 Pb(NO ) : 0, 01 ddX  ddY   BT.NO3   NO3 : 0, 08  ddY có Zn(NO3 )2 : 0, 04 Nhận thấy   Zn : 0, 05 mFe  m(Ag  Cu  Pb) + mZn  m(Hỗn hợp kim loại) + mZn Zn(NO ) BTKL kim loaïi    m  5,51  3,25  3,84  3,895  65.0, 04  m  1,575g  Câu 6: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Một bình kín chứa Niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡CC≡CH) 0,1 mol hidro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br dung dịch Tính a Hướng dẫn C H : 0, 05 Ni : 5,84g  AgNO3 X   Y    o 0,04  Br2 t  M = 45 H : 0,1  Z : 0, 03  a o t HC≡C-C≡CH + H2   HC≡C-CH=CH2 Ni o t HC≡C-C≡CH + H2   HC≡C-CH2-CH3 Ni ddNH3  AgC≡C-C≡CAg↓ + H2 O HC≡C-C≡CH + Ag2 O  dö ddNH3  2AgC≡C-CH=CH ↓ + H2 O 2HC≡C-CH=CH2 + Ag2O  dö ddNH3 2HC≡C-CH2CH3 + Ag2O   2AgC≡C-CH2 CH3 ↓ + H2 O dö C H ; C H ; C H mX  mY BTKL   mà Y  dư 4  n(C4 H dö ; C4 H ; C4 H )  0, 06  0, 03  Z : 0, 03 0,06   nY  0, 06 0,03 mol Và nH pứ  n (trước pứ) n (sau pứ)  (0, 05  0,1)  0, 06  0, 09 a  b  c  0, 03 C H : a  AgNO3   2a  b  c  0, 04  a  b  c  0, 01 C4 H : b    0,04 C H : c 264a  159b  161c  5,84   n(lk pi)(X)  nH pứ  nBr2 pứ  n(lk pi)( ) BTLK pi    a  0, 02 4.0, 05  0, 09  a  9.0, 01 Câu 7: (1,0 điểm) Đốt cháy 61,6 gam Fe 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, sau phản ứng thu 102,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu m gam kết tủa Tính giá trị m Hướng dẫn Cl AgCl  AgNO3  HCl Fe  0,9   Y   Z   : m(g)  đủ dư 102,1g 1,1 O2 Ag HCl pứ với Y trình: 2H (Axit) + O(Oxit) → H2O nên nHCl = 2.nO (Y) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Cl : a a  b  0,9 a  0,3 Mol    BTKL   61,6  71a  32b  102,1  b  0,6  nHCl pứ  2,   O2 : b BTNT.Cl   2.nCl  nHCl pứ  nAgCl  nAgCl  mol BT.Fe    x  y  1,1 Fe  Fe : x  x  0,3 2 3 Giả sử mol     2.nFe  3.nFe  2.nCl  4.nO    BT.e 2 (3)  Fe  Fe : y   y  0,8  2x  3y   (2) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 0,3→ 0,6 0,3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 0,8→ 2,4 → m = mAgCl + mAg = 462,9 gam Câu 8: (1,0 điểm) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt bình kín, khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn không tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m, biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn H : 0, 03  Al SO : 0,155    H2SO4 to  NaOH Qui đổi Fe  X   Rắn Z  dư đặc ,nóng Muối : 20, 76g O    CO2 ddY   Al(OH)3 : 0,11 dư  Pứ nhiệt nhơm xảy hồn tồn, Al dư (vì pứ NaOH khí H 2) nên rắn Z: Fe BT.e    2a  3b  2.0,155 Fe  Fe : a  a  0, 005 BT.Fe  Mol      Fe(b.đầu) FeSO : a    (3)  152a  200b  20, 76 Fe  Fe : b b  0,1     Fe (SO ) : 0,5b 0,105  (2) ddY (NaAlO2; NaOHdư) : BT.Al   nAl(b.đầu) CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH) ↓ 0,11 ←0,11 Al : 0,11 3nAl  2nH  2nO  BT.e  0,11  Mol Fe : 0,105    c  0,135  m  8, 04g  3.0,11  2.0, 03  2c O : c  Câu 9: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol cần dùng vừa đủ V lít O2 thu a gam H2O 12,32 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 24,64 lít H (đktc) Tính V a Hướng dẫn  O2    CO2 0,55  H2 Oa Đồng kiện X   VNa  H2 0,275 0,25 mol   đủ -OH + Na → -ONa + ½ H2↑ 0,55 ←0,275 Nhận thấy: nOH = nC = 0,55 → số C = số chức OH mà OH cắm vào C chứa liên kết đơn nên X ancol no → nX = nH2O – nCO2 → nH2O = 0,8 → a = 14,4g BTNT.O    nO(X)  2nO2  2nCO2  nH2 O  nO2  0,675  V  15,12 (l) Câu 10: (1,0 điểm) Cho X este hai chức, Y, Z hai este đơn chức (X, Y, Z mạch hở MZ > MY) Đun nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức hỗn hợp muối G Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam, đồng thời 5,376 lít khí H (đktc) Nung nóng G với vơi tơi xút, thu hidrocacbon đơn giản có khối lượng m gam a Xác định CTCT X, Y, Z b Tính khối lượng X có hỗn hợp E Hướng dẫn  H : 0,24 1 chức  X2  Na F : ancol       dö   NaOH  m bình tăng  17,12g  Y1  đủ Z   NaOH   CH : m  Muoái G  CaO,t o 5,7m gam MZ > MY nZ  nY * Tìm ancol ROH + Na → RONa + ½ H2↑ 0,48 ←0,24 CH OH : a a  b  0, 48 a  0,32 17,12g nROH  0,48   mROH  m bình tăng  mH  17,6     C2 H 5OH : b 32a  46b  17,6 b  0,16 * Tìm CTCT X, Y, Z Hidrocacbon đơn giản là: CH4 → Muối: CH2(COONa)2 CH3COONa [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019]  COO CH CH (COOCH3 ) : x COO  CH3OH : 0,32 M M   nZ  nY Z Y   CH3COOCH  CH 3COOCH : y  C2 H 5OH : 0,16 CH COOC H CH COOC H : 0,16 5     CH (COOCH3 )2 :10,56g 2x  y  0,32 x  0, 08     132x  74y  88.0,16  5, 7m  y  0,16  CH 3COOCH :11,84g  m  6, 4g CH COOC H :14, 08g m   x  y  0,16  16  [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc ... 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Đốt cháy... 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019]  COO CH... Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Cl : a a  b  0,9 a  0,3 Mol    BTKL   61,6  71a  32b  102 ,1  b  0,6