[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948 20 6996] – HÀ NỘI 1 Đăng kí học cùng thầy Đỗ Kiên tại N6E Trung Hòa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10[.]
[ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Câu 1: (1,0 điểm) Trình bày phương pháp tách riêng muối khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 AlCl3 mà không làm thay đổi khối lượng muối Viết phương trình hóa học xảy (biết q trình: kết tủa, lọc tách xảy hoàn toàn) Hướng dẫn HCl cô cạn Cu(OH)2 dd(CuCl ; HCl dư ) CuCl rắn dö CuCl2 NaOH BaCl2 dö AlCl AlCl3 Cô cạn HCl AlCl3 rắn Al(OH)3 BaCl ; NaCl HCldư CO2 dd dö BaCl2 ; NaCl Na2CO3 NaAlO2 ; NaOH dö HCl BaCO3 dö dö dd NaHCO CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2↓ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl + 2H2O AlCl3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO + 2H2O CO2 + NaAlO2 + H2 O → NaHCO3 + Al(OH) 3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl + 3H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO 3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl + CO2↑ + H2O Câu 2: (1,0 điểm) Cho bình riêng biệt, bình chứa dung dịch sau: MgCl2, HCl, AlCl3, NaCl, Na2SO4 Chỉ dùng hóa chất nhất, phân biệt bình chứa dung dịch Hướng dẫn Ta dùng Ba(OH) Lấy mẫu dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết thực nghiệm - Cho từ từ đến dư Ba(OH) vào mẫu dung dịch Mẫu xuất kết tủa trắng là: MgCl 2, Na2SO4 (nhóm 1) Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO 4↓ Mẫu xuất kết tủa kéo trắng, sau kết tủa tan dần là: AlCl3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Mẫu tượng: HCl, NaCl (nhóm 2) - Lọc kết tủa nhóm (1): Mg(OH) 2, BaSO4 cho ngẫu nhiên vào mẫu nhóm (2) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] TH1: Nếu mẫu nhóm (2) khơng có tượng kết tủa BaSO4 → mẫu nhóm (1) là: Na 2SO4; kết tủa cịn lại Mg(OH) → mẫu MgCl2 Lấy Mg(OH)2 cho vào mẫu nhóm (2), mẫu kết tủa bị hịa tan là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan NaCl Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl + 2H2O TH2: Nếu kết tủa bị hịa tan mẫu nhóm (2) là: HCl, mẫu kết tủa khơng bị hịa tan NaCl → mẫu kết tủa lấy nhóm (1) Mg(OH) → mẫu MgCl2; mẫu kết tủa cịn lại nhóm (1) BaSO → mẫu Na2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Ba chất hữu mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B C tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn - B pứ (Na, NaOH) nên B axit B : C3 H O2 CH2 CHCOOH - B pứ vs A (ancol) C nên A : CH2 CH CH2 OH C : CH2 CHCOOCH2 CH CH2 CH2=CH-CH2OH + Na → CH2=CH-CH2ONa + ½ H2↑ CH2=CHCOOH + Na → CH2=CHCOONa + ½ H 2↑ CH2=CHCOOH + NaOH → CH2=CHCOONa + H O CH2=CHCOOH + HO-CH2-CH=CH2 → CH2=CHCOOCH2CH=CH2 Câu 4: (1,0 điểm) Bằng hiểu biết hóa học giải thích: a Câu tục ngữ “nước chảy đá mịn” b Khi bón phân ure cho đồng ruộng khơng nên bón với vơi Cho hợp chất vô A, B, C, D E (có tổng phân tử khối 661 đvC) Biết chúng tác dụng với dung dịch HCl tạo nước Hỗn hợp chất tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo dung dịch X chứa muối Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm chất Xác định chất A, B, C, D, E viết phương trình hóa học Hướng dẫn a Đá vơi thành phần CaCO 3, nước chảy hòa tan CO nên có pứ chậm: [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Sau thời gian dài, đá vơi bị bào mịn trở nên nhẵn b Ure (NH2)2CO vơi Ca(OH) 2, bón ure vôi xảy pứ: (NH2)2CO + Ca(OH) → CaCO3↑ + 2NH3↑ Khi ure bị đạm phân trở nên vón cục (CaCO3) H2 O A, B HCl 5 O2 NaOH Y Rắn :1 chất C, D, E dư ddX : muối to Nhận thấy: - X gồm muối tạo Y gồm kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu rắn → Rắn: Fe2 O3 → Y: Fe(OH)2, Fe(OH)3 → X: FeCl2, FeCl3 - X pứ với HCl H2O (khơng nói đến khí) nên X gồm: bazo, oxit bazo Fe → X: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3↓ to 2Fe(OH)2 + ½ O2 Fe2O3 + 2H2O o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 5: (1,0 điểm) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,05M; AgNO3 0,1M Cu(NO 3)2 0,1M; sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Tính giá trị m Hướng dẫn AgNO3 : 0, 02 Hỗn hợp kim loại: 3,84g Fe Cu(NO3 )2 : 0, 02 Hoãn hợp kim loại: 3,895g Zn m (gam) 0,05 Pb(NO ) : 0, 01 ddX ddY BT.NO3 NO3 : 0, 08 ddY có Zn(NO3 )2 : 0, 04 Nhận thấy Zn : 0, 05 mFe m(Ag Cu Pb) + mZn m(Hỗn hợp kim loại) + mZn Zn(NO ) BTKL kim loaïi m 5,51 3,25 3,84 3,895 65.0, 04 m 1,575g Câu 6: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Một bình kín chứa Niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡CC≡CH) 0,1 mol hidro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br dung dịch Tính a Hướng dẫn C H : 0, 05 Ni : 5,84g AgNO3 X Y o 0,04 Br2 t M = 45 H : 0,1 Z : 0, 03 a o t HC≡C-C≡CH + H2 HC≡C-CH=CH2 Ni o t HC≡C-C≡CH + H2 HC≡C-CH2-CH3 Ni ddNH3 AgC≡C-C≡CAg↓ + H2 O HC≡C-C≡CH + Ag2 O dö ddNH3 2AgC≡C-CH=CH ↓ + H2 O 2HC≡C-CH=CH2 + Ag2O dö ddNH3 2HC≡C-CH2CH3 + Ag2O 2AgC≡C-CH2 CH3 ↓ + H2 O dö C H ; C H ; C H mX mY BTKL mà Y dư 4 n(C4 H dö ; C4 H ; C4 H ) 0, 06 0, 03 Z : 0, 03 0,06 nY 0, 06 0,03 mol Và nH pứ n (trước pứ) n (sau pứ) (0, 05 0,1) 0, 06 0, 09 a b c 0, 03 C H : a AgNO3 2a b c 0, 04 a b c 0, 01 C4 H : b 0,04 C H : c 264a 159b 161c 5,84 n(lk pi)(X) nH pứ nBr2 pứ n(lk pi)( ) BTLK pi a 0, 02 4.0, 05 0, 09 a 9.0, 01 Câu 7: (1,0 điểm) Đốt cháy 61,6 gam Fe 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, sau phản ứng thu 102,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu m gam kết tủa Tính giá trị m Hướng dẫn Cl AgCl AgNO3 HCl Fe 0,9 Y Z : m(g) đủ dư 102,1g 1,1 O2 Ag HCl pứ với Y trình: 2H (Axit) + O(Oxit) → H2O nên nHCl = 2.nO (Y) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Cl : a a b 0,9 a 0,3 Mol BTKL 61,6 71a 32b 102,1 b 0,6 nHCl pứ 2, O2 : b BTNT.Cl 2.nCl nHCl pứ nAgCl nAgCl mol BT.Fe x y 1,1 Fe Fe : x x 0,3 2 3 Giả sử mol 2.nFe 3.nFe 2.nCl 4.nO BT.e 2 (3) Fe Fe : y y 0,8 2x 3y (2) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 0,3→ 0,6 0,3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 0,8→ 2,4 → m = mAgCl + mAg = 462,9 gam Câu 8: (1,0 điểm) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt bình kín, khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn không tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m, biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn H : 0, 03 Al SO : 0,155 H2SO4 to NaOH Qui đổi Fe X Rắn Z dư đặc ,nóng Muối : 20, 76g O CO2 ddY Al(OH)3 : 0,11 dư Pứ nhiệt nhơm xảy hồn tồn, Al dư (vì pứ NaOH khí H 2) nên rắn Z: Fe BT.e 2a 3b 2.0,155 Fe Fe : a a 0, 005 BT.Fe Mol Fe(b.đầu) FeSO : a (3) 152a 200b 20, 76 Fe Fe : b b 0,1 Fe (SO ) : 0,5b 0,105 (2) ddY (NaAlO2; NaOHdư) : BT.Al nAl(b.đầu) CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH) ↓ 0,11 ←0,11 Al : 0,11 3nAl 2nH 2nO BT.e 0,11 Mol Fe : 0,105 c 0,135 m 8, 04g 3.0,11 2.0, 03 2c O : c Câu 9: (1,0 điểm) [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol cần dùng vừa đủ V lít O2 thu a gam H2O 12,32 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 24,64 lít H (đktc) Tính V a Hướng dẫn O2 CO2 0,55 H2 Oa Đồng kiện X VNa H2 0,275 0,25 mol đủ -OH + Na → -ONa + ½ H2↑ 0,55 ←0,275 Nhận thấy: nOH = nC = 0,55 → số C = số chức OH mà OH cắm vào C chứa liên kết đơn nên X ancol no → nX = nH2O – nCO2 → nH2O = 0,8 → a = 14,4g BTNT.O nO(X) 2nO2 2nCO2 nH2 O nO2 0,675 V 15,12 (l) Câu 10: (1,0 điểm) Cho X este hai chức, Y, Z hai este đơn chức (X, Y, Z mạch hở MZ > MY) Đun nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức hỗn hợp muối G Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam, đồng thời 5,376 lít khí H (đktc) Nung nóng G với vơi tơi xút, thu hidrocacbon đơn giản có khối lượng m gam a Xác định CTCT X, Y, Z b Tính khối lượng X có hỗn hợp E Hướng dẫn H : 0,24 1 chức X2 Na F : ancol dö NaOH m bình tăng 17,12g Y1 đủ Z NaOH CH : m Muoái G CaO,t o 5,7m gam MZ > MY nZ nY * Tìm ancol ROH + Na → RONa + ½ H2↑ 0,48 ←0,24 CH OH : a a b 0, 48 a 0,32 17,12g nROH 0,48 mROH m bình tăng mH 17,6 C2 H 5OH : b 32a 46b 17,6 b 0,16 * Tìm CTCT X, Y, Z Hidrocacbon đơn giản là: CH4 → Muối: CH2(COONa)2 CH3COONa [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] COO CH CH (COOCH3 ) : x COO CH3OH : 0,32 M M nZ nY Z Y CH3COOCH CH 3COOCH : y C2 H 5OH : 0,16 CH COOC H CH COOC H : 0,16 5 CH (COOCH3 )2 :10,56g 2x y 0,32 x 0, 08 132x 74y 88.0,16 5, 7m y 0,16 CH 3COOCH :11,84g m 6, 4g CH COOC H :14, 08g m x y 0,16 16 [THẦY ĐỖ KIÊN – 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc ... 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Đốt cháy... 0948.20.6996] – HÀ NỘI Đăng kí học thầy Đỗ Kiên N6E Trung Hịa Nhân Chính, Hà Nội Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] COO CH... Giáo viên luyện thi 10 chuyên: dày dặn kinh nghiệm làm việc nghiêm khắc [ĐỀ THI 10 CHUYÊN HÓA HÀ NAM 2019] Cl : a a b 0,9 a 0,3 Mol BTKL 61,6 71a 32b 102 ,1 b 0,6