Đang tải... (xem toàn văn)
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất. Vững vàng nền tảng, Kh[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN HĨA HỌC 12
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1:
1 Ba loại mạng tinh thể kim loại đặc trưng lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương Định nghĩa mật độ xếp tương đối (kí hiệu f) tỉ lệ thể tích chiếm hình cầu tế bào sở thể tích tế bào sở Hãy tính mật độ xếp tương đối tinh thể lập phương tâm khối lập phương tâm diện
2 Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k)
Ở 450o
C số cân phản ứng KP = 1,5.10-5
(a) Ban đầu trộn N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 áp suất hệ
bằng 500 atm 1000 atm
(b) Các kết tính có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân hóa học hay khơng? Giải:
1 Gọi r bán kính hình cầu a độ dài cạnh ô mạng sở :
Trong ô mạng cở lập phương tâm khối, số nguyên tử 8
3a4r, % 68 a r f 3
Trong ô mạng cở lập phương tâm diện, số nguyên tử
4 8
2a4r, 74%
a r 4 f 3
2 (a) Gọi x h số mol ban đầu N2 hiệu suất phản ứng
N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k)
nox 3x nhx 3hx 2hx
x(1-h) 3x(1-h) 2hx n = x(4-2h)
3 H N NH P P ) h ( x ) h ( x P ) h ( x ) h ( x P ) h ( x xh P P P K 2
P K
) h ( , ) h ( h 2 (*)
Tại 500 atm, (*) 14,1h2 28,2h10,10 với h 1
467 , h
(2)Tại 1000 atm, (*) 14,1h2 28,2h10,10 với h 1
593 , h
, hiệu suất phản ứng 59,3%
(b) Khi áp suất tăng, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 tăng Điều phù hợp với nguyên lý chuyển
dời cân Khi tăng áp suất, cân chuyển dòi theo chiều làm giảm số phân tử khí (với phản ứng tổng hợp NH3 chiều thuận)
Câu 2:
(a) Viết phương trình phản ứng điều chế HBr từ PBr3
(b) Cho biết cấu tạo dạng hình học phân tử chất có phản ứng điều chế (c) Có thể điều chế HBr phương pháp sunfat không ? Tại ?
2
(a) Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) điều chế trực tiếp nước Gia-ven từ NaCl, clorua vôi từ CaCl2 kali clorat từ KCl
(b) Nước Gia-ven clorua vơi tiếp xúc với khơng khí phản ứng với CO2 để tạo chất oxi hóa mạnh
axit hipoclorơ Viết phương trình phản ứng xảy Giải:
1 (a) Phương trình phản ứng : PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
(b) Cấu tạo dạng hình học :
PBr3 H2O H3PO3 HBr
Tháp đáy tam giác Gấp khúc Tứ diện Đường thẳng
(c) Không điều chế HBr phương pháp sunfat, dung dịch H2SO4 đặc oxi hóa Br- thành Br2
(2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O)
2, (a) H2O + NaCl
kmn dpdd
NaClO + H2
2H2O + CaCl2
kmn dpdd
Ca(OCl)2 + 2H2
3H2O + KCl
kmn ) C 75 70 (
dpddo
KClO3 + 3H2
(b) NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO
Ca(OCl)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO
hay 2CaOCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
Câu 3:
1 Phèn chua loại muối sunfat kép có cơng thức KAl(SO4)2.12H2O
(a) Khi hòa tan phèn chua nước, dung dịch thu có ion (bỏ qua tương tác ion sunfat với nước) có mơi trường axit hay bazơ ? Giải thích
(b) Thêm V (mL) dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100 mL dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu 2,1375
(3)2 X hỗn hợp đồng gồm hai kim loại Fe Cu, Fe chiếm 52,24% phần trăm khối lượng Chia 32,16 gam X thành hai phần
(a) Hòa tan phần 113,4 gam dung dịch HNO3 40% Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch Y sản phẩm khử khí NO Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, thời gian phút kết thúc điện phân Tính độ tăng khối lượng catot, giả thiết toàn kim loại sinh bám lên catot
(b) Hòa tan phần hai 300 mL dung dịch HCl 1M (khơng có khơng khí) Khi phản ứng hồn tồn, lọc tách phần chất rắn không tan Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch nước lọc, thu kết tủa Z
Tính khối lượng Z
Giải: 1 (a) Trong dung dịch phèn chua có xảy trình : KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO4
2-Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
H2O ⇄ OH- + H+
Vậy dung dịch phèn chua có ion K+, Al3+, SO42-, Al(OH)2+, Al(OH)2+, H+ OH- Vì
dung dịch [H+] > [OH-] nên mơi trường có tính axit (b) Theo giả thiết n 0,01mol
Al nSO24 0,02mol Gọi x số mol Ba(OH)2 cần thêm vào,
vậy n xmol
Ba nOH 2xmol
Ba2+ + SO42- BaSO4 (1)
nox (mol) 0,02 (mol)
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)
no0,01 (mol) 2x (mol)
Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- (3)
Xét trường hợp xảy phản ứng (1) (2) Trong trường hợp Al3+ tham gia phản ứng vừa đủ dư : 0,01 x 0,015(mol)
3 x
2
, Ba2+
phản ứng hết phản ứng (1)
Ta có m(kết tủa) = 2,1375 x 0,0075(mol) x 78 x
233
Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 sử dụng 1000mL/L 75mL
L / mol , mol 0075 ,
0
Nếu xảy phản ứng (1), (2) (3) x0,015(mol)
gam 1375 , gam 495 , mol / gam 233 mol 015 , m
BaSO
(loại)
2 0,3mol
mol / gam 56 gam 16 , 32 100 24 , 52
nFe ; 0,24mol
mol / gam 64 gam 16 , 32 100 76 , 47
nCu
Như phần có 0,15 mol Fe 0,12 mol Cu
(a) 0,72mol
mol / gam 63 gam , 113 100 40 n
(4)3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O (1)
0,15 0,72
0,15 0,4 0,15 00,32 0,15
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)
0,12 0,32
0 0,12
Như dung dịch Y chứa 0,15 mol Fe(NO3)2 0,12 mol Cu(NO3)2
Các phản ứng điện phân có (theo thứ tự) :
Cu(NO3)2 + H2O Cu + 1/2O2 + 2HNO3 (3)
0,12 0,06
Fe(NO3)2 + H2O Fe + 1/2O2 + 2HNO3 (4)
0,08 0,04
H2O H2 + 1/2O2 (5)
Ta có : 0,1mol 96500
7740
4 n
2
O
Vì n n 0,135
2 n
06 , n
2
2
3
2
3) O Cu(NO ) Fe(NO )
NO (
Cu
xảy (1) (2), Fe(NO3)2 dư
Từ (3) (4) ta thấy lượng kim loại kết tủa lên catot gồm 0,12 mol Cu 0,08 mol Fe Vậy độ tăng khối lượng catot :
56gam/mol 0,08mol 12,16gam )
mol 12 , mol / gam 64
(
(b) Hòa tan dung dịch HCl (khơng có khơng khí) : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (6)
0,15 0,3
0,15 0,3 0,15 00,0 0,15
Dung dịch Z chứa 0,15 mol FeCl2 0,1 mol HCl
Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Z :
Ag+ + Cl- AgCl (7) 0,3 0,3
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag (8)
0,15 0,15
) gam ( 25 , 59 ) 108 15 , ( ) , 143 , ( m m
m AgCl Ag
Câu
1 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt năm lọ hóa chất lỏng nhãn gồm axit fomic, axit acrilic, anđehit propionic, ancol etylic ancol n-propylic
(5)số mol A A tác dụng với Na2CO3, không phản ứng với NaHCO3 Khi tác dụng với HCl
tạo hợp chất có cơng thức C7H7OCl, tác dụng với Br2 tạo dẫn xuất tribrom
(a) Lập luận xác định cấu tạo A gọi tên (b) Viết phương trình phản ứng xảy
Giải:
a Nhận hai axit cacboxylic quỳ tím ẩm (làm quỳ hóa đỏ, mẫu thử khác không làm đổi màu quỳ) phân biệt hai axit phản ứng tráng gương (axit fomic tạo kết tủa Ag)
RCOOH + H2O ⇄ RCOO- + H3O+
HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3
Dùng phản ứng tráng gương nhận andehit axetic mẫu thử lại dùng I2/NaOH để phân
biệt hai ancol (chỉ etanol tạo kết tủa vàng iodofom)
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
CH3CH2OH + 4I2 + 6NaOH HCOONa + CHI3 + 5NaI + 5H2O
C7H8O2 có = 4, A có nhân thơm
A phản ứng hết với Na dư sinh H2 có số mol số mol A, A có hai nhóm chức chứa H
linh động (hai nhóm –OH)
A tác dụng với Na2CO3, không phản ứng với NaHCO3, A có nhóm phenol A tác
dụng với HCl cho thấy A chứa nhóm ancol
Khi tác dụng với Br2, A tạo dẫn xuất tribrom, hai nhóm nhân thơm vị trí meta-
Cấu tạo tên gọi :
b, Các phương trình phản ứng :
HOCH2C6H4OH + 2Na NaOC6H4CH2ONa + H2
HOCH2C6H4OH + Na2CO3 HOCH2C6H4ONa + NaHCO3
HOCH2C6H4OH + HCl ClCH2C6H4OH + H2O
Câu 5:
1 Cho biết dạng ion lưỡng cực Lysin Axit glutamic Giải thích nguyên nhân chúng tồn dạng
2 Cho m gam xenlulozơ tác dụng vừa hết với 25,2 gam HNO3 có hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc
tạo thành 66,6 gam coloxilin (là hỗn hợp xenlulozơ mononitrat xenlulozơ dinitrat) Tính m % khối lượng chất coloxilin
(6)làm màu dung dịch brom Chỉ thủy phân A mantaza (loại men dùng để thủy phân cầu nối α-glicozit) tạo thành sản phẩm D-glucozơ Metyl hóa hồn tồn nhóm hidroxyl A, thủy phân sản phẩm thu tạo 2,3,4,6-tetra-O-metyl-D-glucozơ Lập luận xác định cấu trúc A
Giải: 1 Dạng ion lưỡng cực Lysin :
Nhóm –NH2 C-2 chịu ảnh hưởng hút electron nhóm –COOH nhiều hơn, nên tính bazơ yếu
nhóm –NH2 C-6
Dạng ion lưỡng cực Axit glutamic :
Nhóm –COOH đầu mạch (C-1) chịu ảnh hưởng hút electron nhóm –NH2 mạnh hơn, nên tính axit
mạnh nhóm –COOH cuối mạch (C-5) 2 Các phương trình phản ứng:
[C6H7O2(OH)3]n + nHONO2 [C6H7O2(OH)2(ONO2)]n + nH2O (1)
a mol na mol 207na gam
[C6H7O2(OH)3]n + 2nHONO2[C6H7O2(OH)(ONO2)2]n + 2nH2O (2)
b mol 2nb mol 252nb gam
Đặt số mol xenlulozơ hai phản ứng (1), (2) a b
Theo giả thiết ta có :
6 , 66 nb 252 na 207 n
4 , 63
2 , 25 nb na n
coloxilin
HNO3
1 , nb
2 , na
Khối lượng xenlulozơ ban đầu :
m = 162n(a + b) = 162(na + nb) = 162 0,3 = 48,6 gam Phần trăm khối lượng chất coloxilin :
%mxenlulozomononitrat =
6 , 66
% 100 na 207
= 62,2%; %mxenlulozodinitrat = 37,8%
3 Thủy phân A tạo sản phẩm D-glucozơ, A disaccarit tạo từ hai đơn vị glucozơ
A khơng tham gia phản ứng tráng gương (khơng cịn OH-hemiaxetal), nên phân tử glucozơ phải liên kết với qua cầu nối C(1)–C(1)
Nó thủy phân men mantaza, cầu nối glycosit anpha vịng Nhóm –OH C-5 khơng bị metyl hóa cho thấy vòng vòng sáu cạnh
(7)(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia