§Ò thi häc sinh giái huyÖn PHÒNG GD ĐT MAI SƠN TRƯỜNG THCS CHẤT LƯỢNG CAO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập Tự do Hạnh phúc ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 9 Năm học 2008 2009 Thời g[.]
PHÒNG GD-ĐT MAI SƠN TRƯỜNG THCS CHẤT LƯỢNG CAO CỘNG HOÀ Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập- Tự do- Hạnh phúc ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP Năm học: 2008 - 2009 Thời gian làm 150 phút (không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (HÃy chọn phơng án đúng) Cõu 1: Hồ tan 2,4g o xit cđa mét kim lo¹i hãa trị II vào 21,9 g dung dịch HCI 10%thì vừa đủ O xít o xít sau đây? a: CuO ; b: CaO ; c: MgO ; d: FeO Câu 2: Cho 1,12 l khí lu huỳnh đioxit (đktc) vào 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M Khối lợng chất sau phản ứng lần lơt là: a: g vµ 1,5 g ; b: 6,5 g vµ 1,48g ; c: 6g 1,88g ;d: 6g 1,48g Câu3: Nhúng sắt nặng 100g vào dung dịch CuSO4 0,1 M Sau phản ứng kết thúc khối lợng kim loại thu đợc 101,3g Thể tích dung dịch CuSO4 0,1M cần dùng cho phản ứng bao nhiªu: a: 1,625 l ; b: 1,65l ; c: 1,75l ; d: Kết khác Câu 4: Điện phân 200g dung dịch NaCI 29,25% (có màng ngăn) Biết hiệu suất trình điện phân 90% khối lợng NaOH thu đợc sau điện phân a; 37g ; b: 38g ; c: 36g ; d: 62,65g Câu 5: Cho 114g dung dịch H2SO4 20% vào 400g dung dịch BaCI2 5,2% Nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng là: a: 1,49% vµ 2,65% ; b; 1,6% vµ 2,65% ; c: 1,49% 3% ; d: Kết khác Câu 6.Cho kim loại Na, Fe, Ag Kim loại đẩy đợc Cu khỏi dung dịch CuSO4: a Na ; b Fe ; c Ag ; d Na vµ Fe Câu DÃy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là: a SO2 ; NaOH ; Na ; K2O b CO2 ; SO2 ; K2O ; Na ; K c Fe3O4 ; CuO ; SiO2 ; KOH d SO2 ; NaOH ; K2O ; Ca(OH)2 Câu Những cặp chất sau không tồn dung dịch: a: KCl AgNO3 Na2SO4 vµ HCl ; b KOH vµ NaCl ; c NaNO3 K2CO3 ; Câu 9: Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axít: d a: CacbondioxÝt ; b: Ozon c; DÉn xuÊt Flo hiđrocacbon ; d: Lu huỳnh dioxit Câu 10: Có Oxit sau đây: ZnO, SO3, K2O nhận biết chất thuốc thử sau đây: a: ChØ dïng níc ; c: ChØ dïng dung dÞch kiỊm b: ChØ dïng axÝt ; d: Dïng níc vµ quỳ tím II Tự luận: Câu1: Để hoà tan hoàn 4g hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III phải dùng 170 ml dung dịch HCI 2M a: Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam hỗn hợp muối khan b: Tính thể tích H2 (đktc) thoát tõ thÝ nghiƯm trªn c: NÕu biÕt kim lậi hoá trị III hỗn hợp nhôm nã cã sè mol gÊp l©n sè mol kim loại hoá trị II HÃy xác định kim loại hoá trÞ II Câu 5: (25đ) Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam hợp chất A: thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam nước 1/Cho biết hợp chất A có chứa ngun tố nào? 2/Biết hố lít khí A (đktc) nặng gần 2,05g Tìm cơng thức hố học A C©u 2: Hoà tan hoàn toàn 0,32g kim loại hoá trị II vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Lợng khí SO2 sinh đợc hấp thụ hết 45ml dung dịch NaOH 0,2M thu đợc 0,608g muối Xác định kim loại nã trªn ( cho H =1, O = 16, S = 32, Na = 23, Al = 27, Cl = 35,5) (Lưu ý: Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm) PHỊNG GD-ĐT MAI SƠN TRƯỜNG THCS CHẤT LƯỢNG CAO CỘNG HOÀ Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập- Tự do- Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP Năm học: 2008 - 2009 I Trắc nghiệm (Mỗi câu chọn 0,3 ®iĨm) C©u 10 Đáp án a d a c a b b a d d II Tự luận Câu1: (Mỗi ý điểm) a: (Cách 1) Viết đợc hai phơng trình phản ứng A + HCl (0,125đ) 2B + HCl (0,125®) ACl2 + H2 2B Cl3 + 3H2 Ta cã khèi lỵng mi khan = mACl + mBCl (0,25đ) Tìm đợc khối lợng muối khan là: 16,07g (0,5đ) b: Tìm đợc tổng số mol H2 thoát là: 0,17 mol (0,5đ) Tính đợc thể tích H2 thoát là: 3,808 l (0.5đ) c: Tìm đợc số mol cđa Al lµ 0,1 mol vµ sè mol cđa kim loại A 0,02 mol (0,5đ) Tìm đợc nguyên tư khèi cđa A lµ 65 vµ kÕt ln A Zn (0,5đ) Câu 2: (3đ) -Viết phơng trình phản ứng: 0.5đ - Xét trờng hợp loại trờng hợp: 1.5đ - Tìm trờng hợp tìm đợc kim loại : 1đ Giải: Gọi kim loại hoá trị II M ta co phơng trình phản øng M + 2H2SO4 (®,n) Ta cã : MSO4 + to 2H2O + SO2 n NaOH = CM.V = 0,045 02 = 0.009 (mol) XÐt trêng hỵp sau cho SO2 vào dung dịch NaOH - TH1: Chỉ có muối Na2SO3 Phơng trình phản ứng: Khi n Na2SO3 = SO2 + 2NaOH n NaOH = Na2SO3 + O, OO9 = 0,0045 (mol) m Na2SO3 = n.M = 0,0045 126 = 0,568 (g) < 0,608 (g) - H 2O (Lo¹i) TH2 : ChØ cã muối NaHSO3 Phơng trình phản ứng: SO2 + NaOH NaHSO3 Ta cã: n NaHSO3 = n NaOH = 0,009 (mol) mNaHSO3 = n M = 0,009 104 = 0,936 (g) >0,608 (g) (Loại) - TH3: Dung dịch sau phản øng cã hai muèi Na2SO3 vµ NaHSO3 SO2 + NaOH a 2a SO2 + b NaOH 1b Na2SO3 + H2O a (1) (mol) NaHSO3 b (2) Đặt số mol SO2 phản ứng (1) a phản ứng (2) b Theo phản ứng (1) (2) ta cã: Tæng sè mol NaOH = 2a + b Tổng khối lợng muối = 126a + 104b Theo ta có hệ phơng trình: a = 0.004 2a + b = 0,009 126a + 104b = 0.608 b= 0,001 VËy sè mol SO2 = a + b = 0,004 + 0,001 = 0,005 mol Mặt khác: nM = n SO2 = 0,005 mol ⇒ M = m 0,32 = = 64 n 0,005 Vậy: M kim loại §ång: Cu Câu 5: (5đ) Đốt 4,6g A → 4,48l khí CO2 5,5g H2O => nCO = 0,2 ; nH O = 0,3 (0,5 đ) Ta có PT tổng quát: A + O2 → CO2 + H2O A chắn có C, H có O Từ nCO = 0,2 => nC = 0,2 mol nO = 0,2.2 = 0,4mol Từ nH O = 0,3 => nH = 0,3.2 = 0,6 nO = 0,3 (0,5 đ) => mC = 0,2.12 = 2,4 => mO = 0,4.16 = 6,4 (0,5 đ) => mH = 0,6 => mO = 0,3.16 = 4,8 Theo ĐLBTKL: Nếu A không chứa O mA = mC + mH Nếu A có chứa O mA > mC + mH Vậy : 4,6 = mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3g < mA => Hợp chất A có chứa O có chứa 4,6 – = 1,6g O Gọi cơng thức A là: CxHyOz Theo GT: MA = 2,05 22,4 = 46g Ta có: x : y : z = nC: nH : nO = 0,2:0,6:0,1= 2:6:1 Công thức A: (C2H6O)n M(C2H6O)n = 46g => n = Vậy công thức A : C2H6O ⇔ (0,5 đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) ... Lợng khí SO2 sinh đợc hấp thụ hết 45ml dung dịch NaOH 0,2M thu đợc 0,608g muối Xác định kim loại trªn ( cho H =1, O = 16, S = 32, Na = 23, Al = 27, Cl = 35,5) (Lưu ý: Giáo viên coi thi khơng giải... CHẤT LƯỢNG CAO CỘNG HOÀ Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập- Tự do- Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP Năm học: 2008 - 2009 I Trắc nghiệm (Mỗi câu chọn 0,3 điểm) C©u 10