Slide 1 1Bắc Ninh, tháng 3 năm 2008 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ GIA TỰ GIÁO VIÊN Nguyễn Tiến Hoàn 2 KIỂM TRA BÀI CŨ (2)→ Viết các PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGÔ GIA TỰ GIÁO VIÊN: Nguyễn Tiến Hoàn Bắc Ninh, tháng năm 2008 KIỂM TRA BÀI CŨ Viết PTHH hồn thành dãy biến hóa sau: Al2(SO4)3 Al (4) (1) → Al2O3 (5) (2) → AlCl3 Al(OH)3 (3) → ĐÁP ÁN (1) 4Al + 3O2 t0 2Al + Fe2O3 (2) Al2O3 + 6HCl (3) AlCl3 + 3NaOH vừa đủ 2Al2O3 t0 Al2O3 + 2Fe 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (4) 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2↑ (5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4↓ Tiết 52: HỢP CHẤT CỦA NHƠM I NHƠM OXIT Al2O3 1) Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên - Là chất rắn, màu tan Hãy chotrắng, biết tínhkhơng chất vật lí, trạng nhiên và không tác dụngthái vớithiên nước, ứng dụng Al2O3 ? tnc = 2050 C - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn Saphia Rubi (hồng ngọc) loại đá q (Rubi, Saphia, corinđon), quặng nhơm (đất sét, boxit, criolit) Corinđon ỨNG DỤNG CỦA HỢP CHẤT NHƠM Đồ trang sức Saphia Al2O3 Ngành kĩ thuật xác Rubi (hồng ngọc) Vật liệu mài Corinđon 2) Tính chất hóa học a) Al2O3 hợp chất bền: Không thể dùng H2, C, CO khử Al2O3 thành Al b) Al2O3 hợp chất lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1) Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ (oxit bazơ) + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O (oxit axit) 3) Ứng dụng ( SGK ) II NHÔM HIĐROXIT - Là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo - Điều chế: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 vừa đủ Al(OH)3 hợp chất bền 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính: Al(OH)3 HAlO2.H2O bazơ axit meta aluminic Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (1) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Nhôm hiđroxit bazơ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O axit aluminat Giải thích htg nhơm bị hịa tan dd bazơ mạnh - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hòa tan dd kiềm Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) Hãy giải thích - Al khử nước: nhơm bị hịa tan dễ 2Al + 6H2O → 2Al(OH) + 3Htrường môi 2↑ (2) dàng bazơ - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hòa tanmạnh trong?dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) Các pư (2), (3) xảy xen kẽ nhôm bị tan hết Viết gọn: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NHƠM Ngành thuộc da Cơng nghiệp giấy Công nghiệp nhuộm vải Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Chất làm nước đục III MUỐI NHƠM 1) Nhơm sunfat Al2(SO4)3 - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O - Dùng ngành CN thuộc da, giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước đục 2) Nhôm clorua AlCl3 - Là chất xúc tác công nghiệp chế biến dầu mỏ tổng hợp nhiều chất hữu 10 KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG HỢP HỢPCHẤT CHẤTCỦA CỦANHÔM NHÔM Al Al2O O3 Là Làhợp hợpchất chấtrất rấtbền bền (CO, (CO,HH2, ,CCkhông khôngkhử khửđược) được) -Là -Làhợp hợpchất chấtlưỡng lưỡngtính tính (pư (pưvới vớidd ddHCl, HCl,NaOH) NaOH) Al(OH) Al(OH)3 Là Làhợp hợpchất chấtkém kémbền bền t0 Al O + 3H O 2Al(OH) → 2Al(OH)3 → Al2 O3 + 3H2 O 3 Là Làhợp hợpchất chấtlưỡng lưỡngtính tính (pư (pưvới vớidd ddHCl, HCl,NaOH) NaOH) 3+ Đ/C: Al 3++ 3OH → Đ/C: Al + 3OH- →Al(OH) Al(OH)3 11 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Al2O3 Al(OH)3 thể tính chất lưỡng tính phản ứng với nhóm chất sau ? A KOH KNO3 B HCl, H2SO4 C C KOH HNO3 D NaOH Ba(OH)2 Bài 2: Thuốc thử sau phân biệt chất bột nhãn dựng riêng biệt chứa MgO, Al, Al2O3 ? A A Dd NaOH B Dd HCl C Dd HNO3 D Dd CuCl2 Bài 3: Cho 0,2 mol AlCl3 phản ứng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính m = ? 12 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 4: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp rắn (nung nóng) gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm A Al2O3, Mg, Fe, Cu B Al, Mg, Fe, Cu C Al2O3, MgO, Fe2O3, Cu D D Al2O3, MgO, Fe, Cu 13 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 5: Cho 31,2g hh gồm bột Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 13,44 lít H2 (đktc) dd A a) Viết ptpư xảy b) Tính số gam chất hh ban đầu c) Tính thể tích dung dịch NaOH 4M dùng, biết người ta dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng Bài 6: Cho 34,2g muối Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dd NaOH thu 7,8g kết tủa keo Tính nồng độ mol/l dd NaOH dùng 14 Bài 15 Bài 16