ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 HKI

ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 HKI Trường THPT Hương Trà Tổ Hoá – Sinh KTNN ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 HKI Năm học 2008 2009 1 Lưu ý Đề cương chỉ có tính chất tham khảo! A KIẾN THỨC CƠ BẢN Este Lipit – chất béo Khái niệm Khi t[.]

Trường THPT Hương Trà Tổ Hoá – Sinh - KTNN ĐỀ CƯƠNG HÓA 12 HKI Năm học: 2008 - 2009 Lưu ý: Đề cương có tính chất tham khảo! A KIẾN THỨC CƠ BẢN Este - Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl Khái axit cacboxylic nhóm OR niệm este - Cơng thức chung : RCOOR’ - CTPT este no đơn chức:CnH2nO2 (n≥2) - Phản ứng thủy phân, xúc tác axit: Lipit – chất béo - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh) - Phản ứng thủy phân  RCOOR’ + H2O   H  RCOOH + R’OH Hóa tính - Phản ứng mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa): RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH - Phản ứng xà phịng hóa - Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng Ví dụ: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  - Phản ứng gốc hiđrocacbon k0 no: lỏng (dầu) + Phản ứng cộng + Phản ứng trùng hợp I ESTE – LIPIT II CACBOHIĐRAT Glucozơ Saccarozơ Tinh bột CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n C6H11O5 – O – C6H11O5 CTCT CH2OH[CHOH]4CHO (là polisaccarit (là anđehit đơn chức (là đisaccarit: thu gọn tạo nhiều mắc ancol chức) glucozơ + -glucozơ, xích -glucozơ) khơng có nhóm CHO) - Có phản ứng - Có phản ứng thủy - Có phản ứng + Tính chức anđehit (tráng phân nhờ xúc tác H thủy phân nhờ chất hóa bạc) hay enzim xúc tác H+ hay học - Có phản ứng - Có phản ứng lên men enzim chức poliancol (phản rượu tạo C2H5OH - Có phản ứng ứng với Cu(OH)2 với iốt (I2) tạo cho hợp chất tan hợp chất có màu màu xanh lam) xanh tím - Phản ứng lên men rượu tạo C2H5OH III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Amin Amino axit Khái - Amin hợp chất hữu - Amino axit hợp chất hữu niệm tạo nên thay tạp chức, phân tử chứa hay nhiều nguyên đồng thời nhóm amino(-NH2) tử H phân tử NH3 nhóm cacboxyl (-COOH) gốc hidrocacbon CH3 – NH2 (bậc I) H2N – CH2 – COOH CTPT CH3 – NH – CH3 (bậc II) (glyxin) (CH3)3N (bậc III) CH3 – CH(NH2) – COOH (C17H35COO)3C3H5 đặc (mỡ) Xenlulozơ (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n (là polisaccarit tạo nhiều mắc xích glucozơ) - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơ trinitrat - Có phản ứng thủy phân nhờ xúc tác H+ hay enzim Protit protein - Peptit hợp chất chứa từ 2– 50 gốc  -amino axit liên kết với liên kết peptit (–CO–NH–) - Protein loại polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu C6H5 – NH2 (anilin) - Tính bazơ Tính CH3NH2 + H2O    chất hóa [CH3NH3]+ + OH – học RNH2 + HCl  [RNH3]+Cl - (alanin) - Tính chất lưỡng tính HOOC–R–NH2 + HCl  HOOC–R–NH3Cl H2N–R–COOH + NaOH  H2N–R–COONa + H2O - Phản ứng este hóa - Phản ứng trùng ngưng  peptit IV POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Polime Khái Polime hay hợp chất cao phân tử niệm hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắc xích liên kết với tạo nên Tính Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên chất hóa mạch tăng mạch polime học - Phản ứng trùng hợp : Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ Điều chế (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng : Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O) Điều Phản ứng trùng hợp: Monome phải có kiện liên kết đơi vịng bền monome Phản ứng trùng ngưng: Monome phải có nhóm chức có khả p/ư đvC - Phản ứng thủy phân  tạo sản phẩm  - amino axit - Phản ứng màu biure  tạo dd màu tím đặc trưng Vật liệu polime A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số chất polime dùng làm chất dẻo Polietilen (PE) nCH2 = CH2  xt,t  (– CH2 – CH2 –)n Poli(vinyl clorua) (PVC) nCH2 = CHCl  xt,t  (– CH2 – CHCl –)n 0 Poli(metyl metacrylat) thủy tinh hữu Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Tơ nilon – 6,6 Tơ nitron ,t nCH2 = CH(CN)  ROÔR    (–CH2–CH(CN)–)n C Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên (– CH2 – C (CH3) = CH – CH2 –)n Cao su tổng hợp (– CH2 – CH = CH – CH2 –)n (cao su Buna) D Keo dán loại vật việu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác Nhựa vá săm Keo dán epoxi Keo dán ure – fomanđehit ' V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kim loại Sự ăn mòn kim loại Cấu tạo nguyên tử Khái niệm : Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có số Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại electron lớp ngồi (1, 2, 3e) hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh Cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị chuyển động tự mạng tinh thể - Có kiểu mạng tinh thể phổ biến: mạng tinh thể lục phương, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lập phương tâm khối Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Phân loại : Có dạng + Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường + Ăn mịn điện hóa học q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Chống ăn mòn kim loại : có cách + Phương pháp bảo vệ bề mặt + Phương pháp điện hóa Tính chất vật lí chung kim loại: Tính Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, có ánh kim electron tự kim loại chất gây Tính chất hóa học chung kim loại: Các kim loại có tính khử M  Mn+ + ne a Tác dụng với phi kim 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Hg + S  HgS b Tác dụng dd HCl, H2SO4 loãng  H2  Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  0 c Tác dụng với dd HNO3, H2SO4 đặc (N+5  N+4 , +2, , -3 S+6  S+4, , -2) 2 5 3Cu + 8H N O3(l)  3Cu(NO3)2 + N O + 4H2O 6 t0 4 Cu + 2H2 S O4 (đặc)  CuSO4 + S O2  + H2O Chú ý: HNO3 H2SO4 đặc, nguội thụ động với Al, Fe, Cr … d Tác dụng với H2O (Kim loại nhóm IA, IIA)  dd bazơ + H2  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 e Tác dụng dd muối  KL + muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Lưu ý: KL mạnh + dd muối  hh sphẩm + H2 CuSO + 2H2O 2+ Zn2+2Na + Cu Zn  Cu(OH)2  + Na2SO + H2 + Cu4 2+ Cu Zn  Zn2+ + Cu chất oxi chất khử chất oxi chất khử hóa mạnh mạnh hố yếu yếu  Dãy điện hóa kim loại Tính oxi hóa ion kim loại tăng K  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Sn  Pb  2H  Cu  Hg 22  Ag  Au  K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au Tính khử kim loại giảm B BÀI TẬP I BÀI TẬP SGK : HS làm lại tập SGK trang 7, 11, 15, 16, 18, 25, 33, 34, 37, 44, 48, 55, 58, 64, 72,73, 77, 82, 89, 91, 95, 100, 101 II BÀI TẬP LÀM THÊM ESTE Bài 1: Viết PTHH để hồn thành chuổi biến hóa sau : a C2H4  C2H5OH  CH3CHO  CH3COOH  CH3COOC2H5  C2H5OH b C2H4  CH3CHO  CH3COOH  CH3COOCH=CH2  polime Bài 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt bốn chất sau : axit fomic, axit axetic, etyl fomiat metyl axetat Viết phương trình phản ứng Bài 3: Đun 12 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xt H 2SO4) Đến phản ứng dừng lại thu 11 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa ĐS: H = 62,5 % Bài 4: Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 NH3 Tìm cơng thức cấu tạo este viết phương trình phản ứng ĐS: HCOOCH2CH3 Bài 5: Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm este no đơn chức đồng phân có tỉ khối H 44 tác dụng với 500 ml dd NaOH 1,6 M, cô cạn dung dich vừa thu được, ta 44,6 gam hỗn hợp rắn B Xác định công thức cấu tạo thu gọn este ĐS: HCOOC3H7 CH3COOC2H5 Bài 6: Este đơn chức X có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C H 48,65% 8,11% Tỉ khối X so với H2 37 a Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo có gọi tên b Đun nóng 7,4 gam X với dd NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn ddịch sau phản ứng, thu 8,2 gam muối rắn khan Xác định công thức cấu tạo X ĐS : a CTPTX : C3H6O2 b CTCT X: CH3COOCH3 Bài 7: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đung nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam ancol metylic Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60% ĐS : 150 gam CACBOHIĐRAT Bài 1: Bằng phản ứng hóa học chứng minh đặc cấu tạo sau glucozơ: Có nhiều nhóm hiđroxyl (- OH) Trong phân tử có nhóm hiđroxyl (- OH) Có nhóm chức anđehit (- CHO) ĐS : Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Phản ứng este hóa ( tạo este có gốc axit) Phản ứng tráng gương Bài : Viết phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : Khí cacbonic  tinh bột  glucozơ  ancol etylic  axit axetic Gọi tên phản ứng dãy chuyễn hóa Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dd : glixerol, anđehit axetic, axit axetic, glucozơ glixerol, ancol etylic, anilin, glucozơ glixerol, saccarozơ, tinh bột, glucozơ Bài : a) Anđehit glucozơ có phản ứng tráng gương Cho biết sau thực tế người ta dùng glucozơ để tráng ruột phích tráng gương (gương soi, gương trang trí…) b) Trong nước tiểu người bệnh tiểu đường có chứa glucozơ Nêu hai phản ứng hóa học dùng để xác định có mặt glucozơ nước tiểu Viết phương trình phản ứng ĐS: a) Khơng độc, rẻ b) Phản ứng tráng gương , phản ứng khử Cu(OH)2 Bài : Dung dich saccarozơ không cho phản ứng tráng gương Đun nóng dung dịch với vài giọt axit trung hịa axit kiềm dung dịch thu lại có phản ứng tráng gương Hãy giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 16,05 gam hợp chất hữu A thu 46,2 gam CO ; 12,15 gam H2O 1,68 lít N2 (đktc) a) Xác định công thức đơn giản A b) 3,21 gam hợp chất A phản ứng hết 30ml dd HCl 1M Viết cơng thức cấu tạo có A, biết A đồng đẳng anilin ĐS : CTĐGN : (C7H9N)n CTPT A : C7H9N Có đồng phân (HS tự viết) Bài 2: Viết phương trình phản ứng đầy đủ dãy chuyển hóa sau : C6H6  C6H5NO2  C6H5NH3Cl  C6H5NH2  C6H2Br3NH2 Bài 3: Bằng phương pháp hóa học tách lấy chất hỗn hợp chất : benzen, phenol anilin Viết PTHH phản ứng Bài 4: a) Viết cơng thức cấu tạo amin đồng phân có công thức phân tử : C 3H9N , C4H11N Gọi tên rõ bậc chúng b) Phân biệt khái niệm bậc amin bậc ancol Lấy ví vụ minh họa Bài 5: a) Amino axit ? Viết cơng thức cấu tạo amino axit đồng phân có cơng thức phân tử sau gọi tên chúng : C3H7O2N C4H9O2N b) Tại người ta nói amino axit chất lưỡng tính? Minh họa phương trình phản ứng Bài 6: a) Hợp chất A  - amino axit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M, sau cạn dung dịch tạo thành, thu 1,835 gam muối Tính khối lượng mol phân tử A b) Trung hòa 2,94 gam A lượng vừa đủ dd NaOH, đem cô cạn dung dịch thu 3,82 gam muối Viết công thức cấu tạo A, biết A có mạch cacbon không phân nhánh Cho biết ứng dụng A ĐS : a) MA = 147 đvC b) CTCT A : HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH (axit glutamic) Ứng dụng : Muối natri hđroglutamat thành phần mì (bột ngọt) Bài 7: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức, đồng đẳng tác dung vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối a) Xác định công thức phân tử amin b) Tính thành phần phân trăm khối lượng amin hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dd HCl phản ứng ĐS : a) CTPT amin : C3H7NH2 C4H9NH2 b) %C3H7NH2 = 70,8 % ; % C4H9NH2 = 29,2% c) VHCl = 0,32 l = 320 ml Bài : Đốt cháy hoàn toàn amin thơm X thu 3,08g CO2 0,9g H2O 336ml N2 (đo đktc) Để trung hoà 0,1 mol X cần dùng 600ml HCl 0,5M Xác định công thức phân tử X ĐS : C7H11N3 Bài 9: X  - aminoaxit no chứa nhóm – NH nhóm –COOH Cho 13,1g X tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu 16,75g muối X Viết cơng thức cấu tạo có X gọi tên ĐS : H2N(CH2)5COOH : axit – aminoheptanoic HS viết đồng phân lại POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 1: Từ nguyên liệu axetilen chất vô cần thiết viết phương trình hóa học dùng để điều chế poli(vinyl axetat) poli(vinyl clorua) Bài 2: Thế phản ứng trùng hợp ? trùng ngưng ? Phản ứng trừng hợp phản ứng trùng ngưng giống khác điểm nào? Minh họa phương trình phản ứng Bài 3: Nêu phương pháp viết phường trình phản ứng điều chế polietilen, cao su Buna từ nguyên liệu đầu gỗ ĐS : Thủy phân xenlulozơ thành glucozơ, cho glucozơ lên men thành ancol etylic Từ ancol etylic điều chế etilen buta – 1,3 – đien, trùng hợp monome thành polime HS tự viết phương trình Bài : Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ q trình chuyển hóa: Metan  Axetilen  Vinylclorua  PVC Cần m3 khí thiên nhiên (ở đktc) để điều chế PVC, biết mêtan chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 60% Bài : Hệ số polime hóa ? Tính hệ số n loại polietilen có khối lượng phân tử 500 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 đvC ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Chú ý : Để giải tập phần đại cương kim loại em cần nhớ phương pháp sau: Phương pháp tăng giảm khối lượng Cách giải : Khi chuyển chất sang chất khác khối lượng tăng giảm chất khác có khối lượng mol khác Dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận tăng giảm ta tính lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng theo công thức sau : Khối lượng sau phản ứng tăng = khối lượng bám – khối lượng tan Khối lượng sau phản ứng giảm = khối lượng tan – khối lượng bám Bài : Hãy nêu tính chất vật lí chung kim loại giải thích? Bài : Liên kết kim loại có điểm giống khác với liên kết ion; liên kết cộng hóa trị ? Bài : Tính chất hóa học chung kim loại ? Ngun nhân? Hãy đãn thí dụ minh họa tính chất hóa học chung kim loại Bài : Bài tập thực nghiệm Nêu tượng thu giải thích Viết PTHH phản ứng xảy a) Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Khi cho hạt Natri vào dung dịch CuSO4 Câu 5: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện có: Fe  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Bài 6: Ngâm kẽm dung dịch muối sau, cho biết muối có phản ứng : AgNO3, MgSO4, CuSO4, NaCl, AlCl3, FeCl2, Pb(NO3)2 Giải thích viết phương trình phản ứng (phân tử ion thu gọn) HD : Dựa vào dãy điện hóa kim loại để xác đinh cặp chất phản ứng Bài 7: Hãy cho biết điều kiện kim loại hợp kim xảy ăn mịn hóa học?ăn mịn điện hóa ? Đối với kiểu ăn mịn, dẫn thí dụ thường gặp đời sống để minh họa Bài 8: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn – Cu Vật để khơng khí ẩm, cho biết vật bị ăn mịn theo kiểu nào? Vì sao? Trình bày chế ăn mòn HD : Vật bị ăn mịn theo kiểu điện hóa Vì vật có đủ điều kiện ăn mịn điện hóa: + Vật chế tạo từ kim loại không nguyên chất + Các tinh thể Zn Cu nối với qua vật dẫn + Có dung dịch chất điện li phủ ngồi vật dẫn Cơ chế ăn mịn : Cực âm (Zn), kẽm bị oxi hóa (bị ăn mịn) : Zn  Zn2+ + 2e Cực dương (Cu), ion H+ bị khử thành khí hiđro : 2H+ + 2e  H2 (nếu môi trường chất điện li trung tính, xảy khử H2O O2 : 2H2O + O2 + 4e  4OH-) Bài 9: Ngâm sắt dd HCl, sắt bị ăn mòn chậm Nếu thêm vài giọt dd CuSO4 vào dung dịch axit, sắt bị ăn mịn nhanh Hãy giải thích điều quan sát HD : Fe bị ăn mòn chậm dung dịch HCl bọt khí H2 sinh bọc kính Fe, cản trở tiếp cận H+ với nguyên tử Fe Thêm vài giọt dd CuSO4, Fe bị ăn mòn nhanh xảy tượng ăn mịn điện hóa Fe khử ion Cu2+ thành Cu bám Fe, có đủ điều kiện ăn mịn điện hóa Cực âm Fe, bị oxi hóa thành Fe2+ (bị ăn mòn) Cực dương Cu , ion H+ bị khử thành khí H2 bay ngồi, kết Fe bị ăn mịn nhanh khí hiđro nhiều tinh thể Cu Bài 10: Nhúng Fe có khối lượng 20,0 g vào dung dịch chứa 500ml CuSO4 Sau phản ứng xong, khối lượng sắt tăng 1,6 g Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng HD: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cứ mol CuSO4 tham gia phản ứng, khối lượng kim loại tăng: 64 - 56 = g Vậy x mol CuSO4 tham gia phản ứng, khối lượng kim loại tăng 1,6 g Suy ra: x = 1,6/8 = 0,2 mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng: CM = n/V = 0,2/0,5 = 0,4M MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP: Câu 1: Từ tinh bột chất vơ cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế etylaxetat (ghi rõ điều kiện có) a) Có hai lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch: Dầu bôi trơn máy dầu thực vật Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dich Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện có: CaCO3  CaO  CaC2  C2H2  C2H3Cl  PVC Câu 3: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn – Cu Vật để khơng khí ẩm, cho biết vật bị ăn mịn theo kiểu nào? Vì sao? Hãy trình bày chế ăn mòn Câu : Cho 3,52 gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu chất A chất B Đốt cháy 0,6 gam chất B cho 1,32 gam CO 0,72 gam H2O Tỉ khối B so với H2 30 Khi bị oxi hóa, chất B chuyển thành anđehit Xác định công thức cấu tạo este, chất A chất B, giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% Câu 5: Nêu tượng thu giải thích Viết PTHH phản ứng xảy a) Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Khi cho hạt Natri vào dung dịch CuSO4 Câu 6: a) Viết công thức cấu tạo amin đồng phân coa công thức phân tử : C 3H9N , C4H11N Gọi tên rõ bậc chúng b) Phân biệt khái niệm bậc amin bậc ancol Lấy ví vụ minh họa Câu 7: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dd : glixerol, saccarozơ, tinh bột, glucozơ Viết phương trình phản ứng minh họa Câu : Cho 20,0 gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối a Xác định công thức phân tử amin b Tính thành phần phân trăm khối lượng amin hỗn hợp đầu c Tính thể tích dd HCl phản ứng Good lucky! ... electron tự Phân loại : Có dạng + Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường + Ăn mịn điện hóa học q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng... RCOOR’ + H2O   H  RCOOH + R’OH Hóa tính - Phản ứng mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa) : RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH - Phản ứng xà phòng hóa - Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng... H2 + Cu4 2+ Cu Zn  Zn2+ + Cu chất oxi chất khử chất oxi chất khử hóa mạnh mạnh hố yếu yếu  Dãy điện hóa kim loại Tính oxi hóa ion kim loại tăng K  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Sn  Pb  2H