Đề cương hóa lớp 11 Chương I: Sự điện li38224

Tài liệu chất lượng cao CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI PHẦN 1: LÍ THUYẾT Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): a) K2CO3, BaSO4, Al(NO3)3, CaCO3, Na3PO4, (NH4)2SO4 b) NaHSO3, AgCl, Ca(HCO3)2, Fe2(SO4)3, AlCl3, CH3COONa c) Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Al(OH)3 d) HNO3, FeCl3, CuSO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 Viết phương trình điện li (nếu có) chất sau: a) Kali cacbonat b) Kali penmanganat c) Nhôm nitrat d) Canxi axetat e) Sắt (II) nitrat f) Kali hidrosunfat g) Natri sunfua h) Amoni cacbonat i) Bạc clorua Hòa tan chất sau: FeCl3, Fe2(SO4)3, NaCl, KNO3 vào dung dịch tathu ion nào? Viết cơng thức hóa học chất mà điện li cho ion sau: a) Fe3+ SO42− b) Ca2+ Cl− c) Al3+ NO3− d) K+ VÀ PO43− e) Zn2+ NO3− PHẦN 2: BÀI TẬP Vấn đề 1: Bài tập tính nồng độ ion Tính nồng độ mol/l ion có dd sau: a) lít dd có hịa tan 0,3 mol NaCl b) 150 ml dd có hịa tan 6,39 g Al(NO3)3 c) Dd K2SO4 0,5 M d) Dd HNO3 20% (khối lượng riêng D = 1,054 g/ml) e) Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd f) 1,5 lít dd có 58,5 g NaCl 11,1 g CaCl2 g) Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl 9,8 g H2SO4 h) Trộn lẫn 400 ml dd NaOH 0,5 M 200 ml dd NaOH 20% (d = 1,33 g/ml) Tính số mol ion có trong: a) 50 ml dd BaCl2 0,8 M b) 150 ml dd Ca(NO3)2 0,5 M c) 120 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M Cho 50 ml dd Ba(OH)2 M Tính nồng độ mol/l ion Ba2+, ion OH− dung dịch thu khi: a) Thêm vào dd 50 ml H2O b) Đun nóng dd để thể tích dd cịn 25 ml a) Cần lấy muối KCl K2SO4 với tỉ lệ số mol để phan chế hai dd có chứa số mol K+? c) Cần lấy muối MgSO4 Al2(SO4)3 với tỉ lệ số mol để pha chế hai dd chứa số mol SO42−? Vấn đề 2: Bài tập độ điện ly (α) ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao Nồng độ ion H+ dd CH3COOH 0,1 M 0,0013 mol/l Tính độ điện li α (là tỉ số số phân tử phân ly thành ion tổng số phân tử dd)? 10 Dd CH3COOH 1,2 M, biết có 1,4% số phân tử phân li thành ion Tính nồng độ mol/l ion dd 11 Hòa tan 14,9 g KCl vào lượng nước vừa đủ 0,5 lít dd biết độ điện li KCl 0,85 Tính nồng độ mol/l ion dd Vấn đề 3: Định luật bảo tồn điện tích 12 Kết xác định nồng độ mol ion dd sau: Na+: 0,05 M, Ca2+: 0,01 M, NO3−: 0,01 M, Cl−: 0,04 M, HCO3−: 0,025 M Hỏi kết hay sai? Tại sao? 13 Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol NO3− a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 bao nhiêu? Tính khối lượng muối khan thu cạn dd 14 Dd A: 0,1 mol M2+; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42− Cl− Khi cô cạn ddA thu 47,7 gam rắn Xác định M 15 Một dung dịch chứa 0,2 mol Al3+, a mol SO42−, 0,25 mol Mg2+, 0,5 mol Cl− Cô cạn dd thu gam muối khan? 16 Một dd có chứa ion sau: Fe2+: 0,1 mol; Al3+: 0,2 mol; Cl−: SO42− Cô cạn dung dịch thu 46,9 g muối Tính số mol ion dd trên? 17 Một dd A chứa 0,04 mol Al3+, 0,01 mol Mg2+, 0,07 mol SO42− Muốn có dung dịch phải hòa tan vào nước muối nào, khối lượng gam? 18 Một dd X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3−; a mol OH− b mol Na+ Để trung hòa 1/2 dd X người ta cần dùng 200 mol dd HCl 0,1 M Tính khối lượng chất rắn thu cô cạn dd X BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI PHẦN 1: LÍ THUYẾT Viết phương trình điện li đa axit sau: a) H2CO3 b) H2S c) H2SO3 d) H3PO4 Nêu tượng giải thích tượng phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào ống nghiệm có chứa Al(NO3)3 b) Nhỏ phenolphtalein vào dd NaOH; sau nhỏ thêm từ từ dd HCl vào dư Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết dd nhãn sau: a) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2, NaOH b) NH4Cl, Na2SO4, K2S, Pb(NO3)2 PHẦN 2: BÀI TẬP Vấn đề 1: Bài tập axit tác dụng với bazơ Để trung hòa 25 ml dd H2SO4 phải dùng hết 50 ml dd NaOH 0,5 M Tính CM dd axit? Trộn lẫn 15 ml dd NaOH M vào 10 ml dd H2SO4 1,5 M Cho biết dd thu dư axit, dư bazơ hay trung hòa? Trộn lẫn 100 ml dd KOH M với 100 ml dd HCl 0,5 M dd D a) Tính CM ion OH− dd D b) Tính thể tích dd H2SO4 M đủ để trung hòa dd D? Đổ 10 ml dd KOH vào 15 ml dd H2SO4 0,5 M, dd dư axit Thêm ml dd NaOH M vào dd trung hòa Hãy xác định nồng độ mol/l dd KOH ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M với 100 ml dd HNO3 0,1 M thu dd A Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02 M cần dùng để trung hòa hết dd A Trộn lẫn dd HCl 0,2 M dd H2SO4 0,1 M theo tỉ lệ : thể tích Để trung hịa 100 ml dd thu cần ml dd Ba(OH)2 0,02 M? 10 Tính nồng độ mol/l dd H2SO4 dd NaOH biết rằng: Thí nghiệm 1: 30 ml dd H2SO4 trung hòa hết 20 ml dd NaOH 10 ml dd KOH M Thí nghiệm 2: 30 ml dd NaOH trung hòa hết 20 ml dd H2SO4 ml dd HCl M 11 Tính nồng độ mol/l dd HNO3 dd KOH biết rằng: Thí nghiệm 1: 20 ml dd HNO3 trung hịa 60 ml dd KOH Thí nghiệm 2: 20 ml dd HNO3 tác dụng với g CuO trung hòa hết 10 ml dd KOH 12 Để trung hòa 250 ml dd X gồm HCl M H2SO4 0,5 M cần dùng V (l) dd Y gồm NaOH 0,2 M Ca(OH)2 0,3 M Tính V (l) dd Y dùng 13 Dd X gồm axit: 100 ml dd HCl M; 200 ml dd H2SO4 0,5 M; 100 ml dd HNO3 1,5 M Để trung hịa dd X cần lít dd Y gồm NaOH CM KOH 0,05 M Tính nồng độ NaOH CM cần dùng? 14 Trộn lẫn 250 ml dd X gồm HNO3 2M H2SO4 0,5 M vào 250 ml dd Y gồm KOH 0,5 M Ba(OH)2 Xm Sau phản ứng thu dd có nồng độ ion H+ 0,5 M Tìm nồng độ dd Ba(OH)2 x M dùng? Vấn đề 2: Bài hidroxit lưỡng tính 15 Chia 19,8 g Zn(OH)2 làm hai phần a) Đổ 150 ml dd H2SO4 M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b) Đổ 150 ml dd NaOH M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành 16 Cho lượng Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dd HCl M Để hòa tan hết lượng Al(OH)3 cần dùng gam dd KOH 14%? 17 Chia m (g) Zn(OH)2 thành hai phần nhau: Phần 1: tan hết 100 ml dd KOH 1,25 M Phần 2: Cho vào cốc chứa V ml dd HCl 1,6 M Axit dư sau đủ hòa tan hết 1,05 g sắt bột Tính giá trị m V 18 Để hòa tan hết m (g) Zn(OH)2 cần dùng hết 36,75 g dd H2SO4 16% Nếu lấy 1/3 lượng Zn(OH)2 ban đầu cho vào cốc chứa V ml dd KOH 0,5 M phản ứng hết sinh x (g) muối Tinshh m, V x 19 Cho hh X gồm 10,92 g Al(OH)3 7,92 g Zn(OH)2 vào 200 ml dd KOH CM phản ứng vừa đủ để hòa tan hết hh Nếu cho lượng hh X tác dụng với dd HNO3 lỗng dư sau phản ứng đem cô cạn dd thu a (g) muối khan Tính a CM 20 Thêm 700 ml dd NaOH M vào 100 ml dd Al2(SO4)3 1M Tính nồng độ ion dd sau phản ứng 21 Thêm 500 ml dd NaOH M vào 100 ml dd ZnSO4 M Tính nồng độ ion dd sau phản ứng 22 Cho 120 ml dd AlCl3 M vào 200 ml dd NaOH M Tính khối lượng kết tủa sinh sau phản ứng 23 Cho 120 ml dd ZnCl2 M vào 200 ml dd NaOH M Tính khối lượng kết tủa sinh sau phản ứng 24 Cho 250 ml dd Al2(SO4)3 0,6 M 950 ml dd KOH M Sau phản ứng có kết tủa sinh hay khơng? Nếu có khối lượng kết tủa gam? 25 Cho 200 ml AlCl3 M tác dụng với V (l) dd KOH 0,2 M thu 7,8 gam kết tủa Tính V (l) dd KOH dùng? 26 Khi cho 130 ml AlCl3 0,1 M tác dụng với 20 ml dd NaOH, thu 0,936 g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd NaOH ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao 27 Cho 100 ml Al2(SO4)3 1,5 M tác dụng với 250 ml dd NaOH, thu 3,9 g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd NaOH 28 Cho 0,5 lít dd Al(NO3)3 1M tác dụng với 250 ml dd gồm NaOH 0,2 M KOH x M Sau phản ứng thu 15,6 g kết tủa Tính x? 29 Cho 150 ml dd Al(NO3)3 M vào V ml dd KOH M sau phản ứng có 4,68 g kết tủa xuất Tính giá trị lớn V Biết phản ứng xảy hoàn toàn 30 Cho 100 ml dd AlCl3 1,6 M vào V lít dd NaOH 0,8 M sau phản ứng xuất 3,12 g kết tủa Tính giá trị V, giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA H2O – pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Vấn đề 1: Tính pH dung dịch Tính pH dd sau: a) Dd HCl M b) Dd NaOH 0,1M c) Dd KOH 0,003 M d) Dd H2SO4 0,0005 M e) Dd Ba(OH)2 0,04 M Tính nồng độ mol/l dd sau: a) Dd HCl có pH = b) Dd H2SO4 có pH = c) Dd NaOH có pH = 11 d) Dd Ba(OH)2 có pH = Tính pH dd thu khi: a) Hòa tan 50 ml dd HCl M vào 450 ml nước b) Trộn 100 ml dd NaOH 0,01 M với 150 ml dd KOH 0,02 M c) Trộn 200 ml dd H2SO4 0,01 M với 100 ml dd HCl 0,02 M Vấn đề 2: Cho pH, tính lượng chất Tính khối lượng HNO3 cần để điều chế 250 ml dd có pH = Tính khối lượng KOH cần để điều chế 300 ml dd có pH = 11 Tính khối lượng Ba(OH)2 cần để điều chế 400 ml dd có pH = 11 Tính khối lượng m trường hợp sau: a) Cho m (g) HCl vào nước thu 2,5 (lít) dd có pH = b) Cho m (g) H2SO4 vào nước thu 2,5 lít dd có pH = c) Cho m (g) Na vào nước, thu 1,5 lít dd có pH = 13 d) Cho m (g) Na2O vào nước, thu 1,5 lít dd có pH = 13 e) Cho m (g) BaO vào nước thu lít dd có pH = 13 Vấn đề 3: Bài tập pha loãng Pha thêm 30 ml nước vào 20 ml dd có pH = Tính pH dd muối? Cần cho thêm ml nước vào 100 ml dd HCl 0,01 M để thu dd có pH = 4? 10 Cần cho thêm gam HCl vào 100 ml dd HCl 0,001 M để thu dd có pH = 2? 11 Cần cho thêm ml nước vào 100 ml dd NaOH 0,01 M để thu dd có pH = 10? 12 Cần pha loãng dd KOH 0,001 M lần để thu dd có pH = 9? 13 Pha lỗng dd H2SO4 có pH = lần để thu dd có pH = 3? 14 Một dd HCl có pH = Cần pha loãng dd nước lần để có dd HCl có pH = 5? 15 Một dd NaOH có pH = 12 Cần thêm thể tích nước lần thể tích dd NaOH để thu dd NaOH có pH = 10? 16 Cho V1 (l) dd A có pH = Khi thêm vào dd A thể tích nước thu V2 (l) dd B có pH = a) Thiết lập biểu thức liên hệ V1 V2 ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao b) Tính thể tích nước thêm vào theo V1 17 Cho V1 (l) dd A có pH = 13 Khi thêm vào dd A thể tích nước thu V2 (l) dd B có pH = 11 Tính thể tích nước thêm vào? Vấn đề 4: Tính pH trộn axit với bazơ 18 Cho 500 ml dd H2SO4 0,4 M vào 500 ml dd NaOH 1,2 M Tính pH dd sau phản ứng 19 Trộn lẫn 150 ml dd HCl 0,15 M với 50 ml dd NaOH 0,4 M a) Tính khối lượng muối sinh b) Tính độ pH dd tạo thành 20 Cho 300 ml dd NaOH M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dd X gồm (dd HCl M dd H2SO4 M) Tính pH dd sau phản ứng 21 Cho 300 ml dd HCl M tác dụng hoàn toàn với dd A gồm (dd NaOH M dd Ba(OH)2 M) Tính pH dd sau phản ứng 22 Tính V ml dd HCl 0,094 M cần cho vào 200 ml dd NaOH 0,2 M để dd thu có pH = 23 Cho 100 ml dd H2SO4 có pH = vào 100 ml dd NaOH 0,01 M a) Tính nồng độ mol/lít dd thu b) Suy pH dd 24 Trộn 300 ml dd HCl có pH = với 200 ml dd NaOH dd A có pH = a) Tính nồng độ mol/lít dd HCl NaOH ban đầu b) Tính nồng độ mol/lít ion dd thu c) Các chất dd tạo pH dd BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Phần 1: LÍ THUYẾT Viết phương trình phân tử, phương trình ion ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn: a) KCl AgNO3 b) Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 c) FeSO4 NaOH d) Na2S HCl e) K2CO3 H2SO4 f) BaCl2 KOH g) NaNO3 CuSO4 h) Ba(NO3)2 K2SO4 Viết phương trình phản ứng phân tử, phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng sau (nếu có): a) Bari nitrat + axit sunfuric → b) Kali cacbonat + axit clohidric → c) Axit photphoric + bari hidroxit → d) Axit sunfuahidric + chì nitrat → e) Canxi hidroxit (dư) + khí cacbonic → f) Canxi clorua + natri photphat → g) Sắt (III) clorua + kali hidroxit → h) Natri sunfit + axit sunfuric → i) AlCl3 + NH3 + H2O → Hồn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion đầy đủ ion rút gọn phản ứng sau: a) CaCl2 + ? → CaCO3 + ? b) FeS + ? → FeCl2 + ? c) Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? d) BaCO3 + ? → Ba(NO3)2 + ? e) Na2SiO3 + ? → H2SiO3 + ? f) AlBr3 + ? → Al(OH)3 + ? ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: a) Pb2+ + SO42− → PbSO4↓ b) Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ c) S2− + 2H+ → H2S↑ d) Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 e) 2H+ + CO32− → H2O + CO2↑ f) 3Ca2+ + 2PO43− → Ca3(PO4)2 g) NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O h) HSO3−+ OH− → SO32− + H2O Viết phương trình phân tử từ phương trình ion rút gọn sau: a) 2H+ + MgO → Mg2+ + H2O b) 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O c) H3O+ + OH−→ 2H2O d) NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O e) Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O f) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O Trong dung dịch tồn đồng thời io sau không? Tại sao? a) Na+, Cu2+, Cl−, OH− b) K+, Fe2+, Cl−, SO42− c) K+, Ba2+, Cl−,SO42− d) Ag+, NO3−, Na+, Cl− PHẦN 2: BÀI TẬP Trộn 100 ml dd FeCl3 0,1 M với 500 ml dd NaOH 0,1 M thu dd D m gam kết tủa a) Tính nồng độ ion D b) Tính m Người ta hịa tan 24 gam MgSO4 vào nước để 800 ml dd a) Tính nồng độ mol MgSO4 ion có dd b) Tính thể tích dd KOH 0,5 M cần làm kết tủa ion Mg2+ c) Tính thể tích dd BaCl2 0,5 M cần để làm kết tủa hết ion SO42− Cho 300 ml dd A có chứa ion Na+, NH4+, SO42−, Cl− Chia dd A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với dd NaOH dư thu 448 ml khí đktc Phần 2: Cho tác dụng với dd axit H2SO4 dư thu 23,3 gam kết tủa Phần 3: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa Tính nồng độ ion dd 10 Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dd chứa 0,4 mol H2SO4 dd X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 nguyên chất vào dd X thấy xuất kết tủa Y Tính khối lượng Y 11 Trộn V lít dd CuCl2 0,2 M với V/2 lít dd MgCl2 0,1 M thu dd A Thêm từ từ vào dd A lượng 500 ml dd NaOH 0,4 M thấy phản ứng vừa đủ sinh m (g) kết tủa Tính m V 12 Một dd chứa ion Ca2+, Al3+, Cl− Để làm kết tủa hết Cl− 200 ml cần dùng 140 ml dd AgNO3 M Khi cô cạn 200 ml dd X thu 6,78 g hỗn hợp muối khan Tính nồng độ ion X 13 Cho m gam Na vào 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,5 M AlCl3 0,4 M thu (m – 3,995) gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính giá trị m ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO BÀI 7: NITƠ PHẦN 1: LÍ THUYẾT Vấn đề 1: Tính chất hóa học – Chuỗi phản ứng – Chứng minh Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: NH3 → N2 → NO → NO2 Na3N Trình bày cấu tạo phân tử N2 Vì điều kiện thường, nitơ chất trơ? Ở điều kiện nitơ trở nên hoạt động hơn? a) Xác định số oxi hóa nitơ hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 b) Nêu số hợp chất nitơ có số oxi hóa: -3; +3; +5 Viết ptpư chứng minh nitơ có tính khử tính oxi hóa? Viết pt hóa học phản ứng tạo thành cho liti nhôm tác dụng trực tiếp với nitơ Dựa vào độ âm điện nguyên tố, giải thích tính phi kim nitơ yếu oxi yếu flo? Vấn đề 2: Nhận biết – Tinh thể Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất khí sau: a) O2, H2S, N2, Cl2 b) O2, Cl2, HCl, N2 c) N2, CO2, SO2, O2 Làm để thu khí nitơ tinh khiết từ hỗn hợp chất khí sau: N2, CO2, N2, SO2, Cl2, HCl PHẦN 2: BÀI TẬP Trộn 3,36 lít khí H2 đktc với N2 có xúc tác, sau thời gian thu 0,56 lít NH3 đkct Tính hiệu suất phản ứng? 10 Từ lít N2 điều chế lít NH3? Biết hiệu suất phản ứng đạt 70% 11 Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 84 g N2 12 g H2 Sau phản ứng thu 25,5 g NH3 a) Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng 12 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 6,72 lít khí ammoniac? Biết thể tích khí đo đk nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% 13 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 51 g khí ammoniac? Biết thể tích khí đo đktc hiệu suất phản ứng 25% 14 Cho lít N2 lít H2 vào bình kính (xúc tác, điều kiện có đủ) Tính thể tích khí sau phản ứng biết H = 80% 15 Cho lít N2 lít H2 vào bình kín (xúc tác, điều kiện có đủ) Tính thể tích khí sau phản ứng biết H = 30% 16 Bơm lít khí N2 vào lọ đựng 10 lít khơng khí Tính thể tích NO2 tạo thành thành phần % thể tích hỗn hợp khí thu Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đk 17 Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít Biết khí đo đk nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng? 18 Cho lít N2 10 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích lít Biết khí đo đk nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng? ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao 19 Cho x mol N2 12 mol H2 vào bình kính dung tích 10 lít Tại thời điểm cân có 4,8 mol NH3 tạo thành Biết hiệu suất phản ứng 60% Tìm x 20 Nén hỗn hợp khí gồm mol N2 mol H2 bình phản ứng có xúc tác thích hợp, nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí a) Tính % số mol N2 phản ứng? b) Tính thể tích đktc khí ammoniac tạo thành? 21 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (có xúc tác) Tại thời điểm cân đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 20% so với ban đầu Tính hiệu suất phản ứng 22 Cho mol N2 mol H2 vào bình kín tích khơng đổi chứa sẵn chất xúc tác (thể tích khơng đáng kể) Bật tia lửa điện có phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tính % thể tích N2 sau phản ứng? 23 Cho mol hh N2 H2 trộn theo tỉ lệ 1:3 thể tích nung bình kín Sau phản ứng thu 34 g NH3 a) Tính % hh khí sau pư b) Tính H pư 24 Cho 60 lít hh N2 H2 trộn theo tỉ lệ 1:3 số mol cho vào bình kín nung nóng a) Tính % thể tích hh khí sau pư, biết H = 20% b) Tính áp suất hh khí sau pư biết áp suất ban đầu 10 atm 25 Trong bình kín chứa lít N2 10 lít H2 00C atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, đưa bình 00C Áp suất bình sau phản ứng biết có 40% N2 tham gia phản ứng? 26 Cho mol hỗn hợp N2 H2 vào bình kín có t1 = 150C áp suất P1 (cho VN2:VH2 = 1:3) Tại thời điểm cân t2 = 6630C áp suất P2 = 2,5P1 Tính hiệu suất phản ứng 27 Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Tính hiệu suất phản ứng BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI PHẦN 1: LÍ THUYẾT Vấn đề 1: Tính chất hóa học – Chuỗi phản ứng – Chứng minh – Giải thích tượng – Điều chế: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: t HNO3 HCl H 2O NaOH   Dung dịch A    Khí A   C   B  D+ Khí A (1) ( 2) ( 3) ( 5) ( 4) H2O Biết A hợp chất nitơ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:  N2   NH3   NH4HSO4   (NH4)2SO4   NH3   NH3   NO   NO2 NH4Cl  Bổ túc phương trình hóa học sau: a) NH4NO2  ? + ? t0 b) ?  N2O + H2O t0  ? + Na2SO4 + H2O c) (NH4)2SO4 + ?  d) ?  NH3 + CO2 + H2O t0  NH3 + ? e) ? + OH−  f) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + ? Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: t0 ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao  dung dịch X Khí X + H2O   Y X dư + H2SO4  Y + NaOH đặc  X t0  Z X + HNO3  Z  T + H2O Xác định X, Y, Z, T biết chúng chứa nguyên tố nitơ Nêu tính chất hóa học đặc trưng ammoniac? Viết phản ứng hóa học minh họa? nói ammoniac bazơ yếu? Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nguyên tử nitơ biến đổi nào? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxi hóa? Có phản ứng xảy với NH3 số oxi hóa nitơ: a) Tăng b) Giảm c) Khơng đổi Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch (NH4)3PO4 với: a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch Ba(OH)2 c) Dung dịch CaCl2 Viết phương trình hóa học nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau: a) Fe(NO3)3 b) AlCl3 10 Từ nước, không khí, lưu huỳnh chất vơ cần thiết, viết phương trình điều chế amoni nitrat, amoni sunfat 11 Cho vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dd NH3 sau thêm từ từ dd HCl đến dư Dự đốn giải thích tượng 12 Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học minh họa cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí có platin làm xúc tác nhiệt 850 – 9000C Vấn đề 2: Nhận biết – Tinh chế - Tách chất 13 Phân biệt chất khí sau phương pháp hóa học: a) N2, O2, NH3 b) NH3, O2, SO2 c) NH3, Cl2, SO2 14 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch: a) Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b) NH4NO3, NH4Cl, NaCl, Na2SO4 15 Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau: a) NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4, KNO3 b) NH4NO3, (NH4)2SO4, FeSO4, AlCl3 c) NH4Cl, MgCl2, AlCl3 d) CuCl2, ZnCl2, FeCl2, NH4NO3, (NH4)2SO4 16 Chỉ dùng hóa chất, phân biệt lọ nhãn sau: a) NH4Cl, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3, CuCl2 b) Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, (NH4)2SO4 17 Tinh chế NH3 khỏi hh gồm: NH3, NO, SO2, CO2 18 Tinh chế N2 khỏi hh: N2, NO2, NH3 19 Tách rời chất khỏi hỗn hợp sau: t0 ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao a) NH3, NO, SO2 b) NH3, CO2, N2, H2 c) Ba chất rắn: NaCl, NH4Cl, MgCl2 PHẦN 2: BÀI TẬP 20 Cho 500 ml dd amoniac có hịa tan 4,48 lít khí NH3 đktc tác dụng với 450 ml dd H2SO4 M a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính nồng độ mol ion dd thu Coi chất điện li hoàn toàn bỏ qua thủy phân ion NH4+ 21 Cho dd KOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử, ion ion rút gọn b) Tính thể tích khí đktc thu được? 22 Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử, ion ion rút gọn b) Tính thể tích khí đktc thu được? 23 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít khí CO2 Xác định % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu, biết khí ở đktc 24 Cho 2,92 g hh X gồm NH4NO3 (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 400 ml dd NaOH thu 0,896 lít khí (đktc) a) Tính % theo khối lượng muối X b) Tìm pH dd NaOH dùng 25 Cho dd NH3 đến dư vào 20 ml dd Al2(SO4)3 Lọc kết tủa cho vào 10 ml dd NaOH M kết tủa vừa tan hết a) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy ra? b) Tính nồng độ mol/l dd Al2(SO4)3 26 Cho 23,9 g hỗn hợp gồm NH4Cl (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH M a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tính V khí bay đktc? 27 Thêm 400 ml dd NaOH 0,2 M vào 4,06 gam hỗn hợp muối Na2SO4 (NH4)2SO4 đun sơi đến hết khí Tính thể tích dd HCl 0,1 M để trung hịa lượng NaOH dư biết 4,06 gam hh muối tác dụng với dd BaCl2 dư tạo nên 6,99 gam kết tủa trắng 28 Tính thể tích NH3 (đktc) cần dùng để tác dụng hết với dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,15 mol FeCl2 29 Cho 6,4 g amoni nitrit vào lọ lít chứa khơng khí, đun nhẹ, để nguội cho nước ngưng tụ a) Tính khối lượng amoni nitrit cịn lại, biết H = 40% b) Tính % thể tích hỗn hợp khí cịn lại lọ sau để nguội 30 Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng cịn lại chất rắn X a) Tính khối lượng chất rắn X b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đủ để tác dụng với X BÀI 9: AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT PHẦN 1: LÍ THUYẾT Vấn đề 1: Tính chất hóa học – Chuỗi phản ứng – Chứng minh – Giải thích tượng – Điều chế: Lập phương trình hóa học sau:  NO2 + ? + ? a) Ag + HNO3 đặc   NO + ? + ? b) Ag + HNO3 loãng   N2O + ? + ? c) Al + HNO3  10 ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao  NH4NO3 + ? + ? d) Zn + HNO3   NO + ? + ? e) FeO + HNO3  f)  NO + ? + ? Fe3O4 + HNO3   NO + ? + ? g) Pb + HNO3   NO2 + H3PO4 + ? h) P + HNO3  i)  NO2 + ? + ? S + HNO3  j)  Cu(NO3)2 + ? CuO + HNO3   ? + ? k) Fe(OH)3 + HNO3   Ca(NO3)2 + ? + ? l) CaCO3 + HNO3  Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau:  HNO3 đặc   Cu(NO3)2   Cu(OH)2   Cu(NO3)2   a) NO2   Cu   CuCl2 CuO   N2   NH3   NH4NO3   NH3   NO   NO2 b) NH4NO2  11 10 12     HNO3  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgO  Mg  13 14 MgCl2  Mg(NO3)2  MgO       c) N2  NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3   NH4Cl   NH4NO3   N2O  N2   NH3      d) NH4NO2  Zn(OH)2  Zn(NO3)2  O2  11 10 12    N2  NO  NO2  HNO3  Al(NO3)3  Al(OH)3  KAlO2 Hồn thành phương trình phản ứng sau:  A + B + O2 a) Cu(NO3)2   C B + H2O + O2   D + N2O + H2O Al + C   E + F D + NaOH   Cu(NO3)2 + H2O A+C   A + B + I b) Al(NO3)3   C + H2SO4 A + H2SO4   E + Na2SO4 C + NaOH   F + H2O E+D   H B + H2O + I   G + N2 + H2O Mg + H   C + NH3 + H2O c) A + B   D + E C + BaCl2   KNO3 + P E + AgNO3   A   B   HNO3   KNO2 d) NH3   Y   NH4NO3   N2O X  Viết pt phân tử, pt ion rút gọn pư: 11 ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao a) Cho Al, Zn vào dd HNO3 loãng, cho biết N bị khử xuống mức +1 b) Cho Mg, Zn vào dd HNO3 loãng, biết N bị khử xuống mức c) Cho Zn vào dd HNO3 loãng, biết N bị khử xuống mức –3 Hòa tan bột kẽm dd HNO3 loãng, dư, thu dung dịch X hỗn hợp khí gồm N2 N2O Cho NaOH dư vào dung dịch X thấy có khí mùi khai Viết phương trình hóa học tất phản ứng xảy ra? Dự đoán giải thích tượng sau: a) Cho mẩu P vào cốc chứa dd HNO3 đặc b) Ngâm đinh sắt cạo vào ống nghiệm chứa dd HNO3 đặc, nguội c) Cho miếng đồng vào dd hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Có hai ống nghiệm, ống nghiệm thứ chứa dd HNO3 loãng, ống nghiệm thứ hai chứa dd HCl loãng Cho miếng Cu vào hai ống nghiệm có tượng xảy ra? Giải thích câu ca dao: “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, Hễ nghe tiếng sấm phất cờ bay lên” Vấn đề 2: Nhận biết chất Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: a) HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 b) (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 c) NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 d) Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3 e) HNO3, HCl, H2SO4, H2S f) KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl g) Mg(NO3)2, MgCl2, CuSO4, Cu(NO3)2 h) KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl 10 Phân biệt dung dịch nhãn phương pháp hóa học a) Các dung dich: Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, (NH4)2SO4 (chỉ dùng hóa chất) b) Các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, NaNO3, AgNO3 (chỉ dùng q tím kim loại) c) Không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch: Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH d) Ba dung dịch axit lỗng: HNO3, HCl, H3PO4 (chỉ dùng hóa chất) ĐỂ DOWNLOAD ĐẦY ĐỦ (FILE WORD) VÀO LINK: http://onthi24h.vn/tai-lieu-hoc-tap/de-cuong-hoa-lop-11-hk1-551.html 12 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com Tài liệu chất lượng cao CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO BÀI 7: NITƠ PHẦN 1: LÍ THUYẾT Vấn đề 1: Tính chất hóa học – Chuỗi phản ứng – Chứng minh Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: NH3 → N2 → NO → NO2... số oxi hóa nitơ hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 b) Nêu số hợp chất nitơ có số oxi hóa: -3; +3; +5 Viết ptpư chứng minh nitơ có tính khử tính oxi hóa? Viết pt hóa học... Hòa tan 14,9 g KCl vào lượng nước vừa đủ 0,5 lít dd biết độ điện li KCl 0,85 Tính nồng độ mol/l ion dd Vấn đề 3: Định luật bảo tồn điện tích 12 Kết xác định nồng độ mol ion dd sau: Na+: 0,05