Phaàn töï luaän Tr ng ườ L p ớ H và tên ọ Ngày tháng n m ă Ki m tra 1 ti tể ế Ch ng ươ Halogen Ban c sơ ở Ph n tr c nghi m (6 i m)ầ ắ ệ đ ể 1) axit c a các halogenua gi m i theo th t t trái sang ph i[.]
Trường:………………………… Lớp :………………………… Họ tên:……………………… Ngày…… tháng…… năm…… Kiểm tra tiết Chương Halogen Ban sở Phần trắc nghiệm (6 điểm) 1) Độ axit halogenua giảm theo thứ tự từ trái sang phải là: A HF > HCl > HBr > HI B HCl > HBr > HF > HI C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HI > HF 2) Trong nhóm halogen, từ F, Cl, Br, I: A Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần 3) Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch chứa NaF 0,5M NaCl 0,8M, sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 1,15 g B 1,8 g C 17,83 g D 11,48 g 4) Dãy chất tác dụng với khí clo: A Sắt, khí nitơ, khí hidro B Cu, Ag, Au C Dung dịch xút, dung dịch natri bromua, nhôm D Dung dịch natri iotua, kali hiroxit, vàng 5) Trong halogen, ngun tố khơng thể tính khử: A Flo B Clo, Brom, Iot C Flo, Clo D Iot 6) Clo ẩm có tính sát trùng tẩy màu vì: A Clo có tính oxi hóa mạnh B Tạo axit HClO có tính oxi hóa mạnh C Tạo Cl+ có tính oxi hóa mạnh D Tạo HCl có tính axit 7) Kim loại mà tác dụng với Cl2 HCl tạo loại hợp chất là: A Mg, Al, Zn B Ba, Fe, Al C Cu, Mg, Zn D Ca, Ag, Ba 8) Nhận biết riêng dung dịch bị nhãn : KF, KCl, KBr, KI Người ta phải dùng hóa chất sau: B Nước brom, khí clo, dung dịch AgNO3 C Dung dịch AgNO3, nước brom, khí clo D Hồ tinh bột, AgNO3, khí clo E Khí clo, dung dịch AgNO3, nước brom 9) Phương trình điều chế khí clo phịng thí nghiệm: A 2HCl đp H2 + Cl2 B 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 C MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 10) Thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu để hòa tan gam hỗn h ợp Ca MgO là: F 0,2 lit G 0,4 lit H 0,6 lit I 0,8 lit 11) Khi mở lọ đựng khí HCl thấy có khói trắng Khói là: A Hơi nước bị ngưng tụ HCl làm lạnh B Axit dạng sa mù khí HCl hấp thụ nước C Khí HCl D Không phải điều 12) Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO4 , nhỏ vài giọt HCl đặc, đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu giấy màu ướt, có tượng xảy : E Có khí màu vàng, mẩu giấy màu đậm dần F Có khói trắng, mẩu giấy màu G Có khói trắng, mẩu giấy đậm màu dần H Có khí màu vàng, mẩu giấy nhạt màu dần Phần tự luận (4 điểm) Bài 1:(1điểm) Để trung hịa hồn toàn 200ml dung dịch chứa HCl 0,5M HBr 0,8M, người ta dùng dung dịch NaOH 10% (d = 1,1 g/ml) lấy dư 25% so với lí thuyết Tìm thể tích dung dịch NaOH dùng Bài 2: (2điểm) Hịa tan m gam kim loại R 500ml dung dịch HCl thu đ ược 5,6 lít khí (đktc) dung dịch A Thêm tiếp 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M vào dung dịch A dung dịch A trung hịa hồn tồn Cơ cạn dung dịch thu 27,8 gam muối khan a) Xác định CM dung dịch HCl b) Tìm m c) Xác định kim loại Bài 3: (1điểm)Nhỏ giọt dung dịch nước brơm vào bình chứa dung dịch KI Tiếp tục cho thêm vài giọt hồ tinh bột Viết phương trình phản ứng, nhận xét giải thích tượng Kiểm tra tiết Lớp 10 Ban sở Chương Halogen ĐÁP ÁN Thang điểm Phần trắc nghiệm: 0,5 điểm × 12 câu = điểm Phần tự luận: điểm Lưu ý: giải tốn học sinh làm tắt bước, học sinh trọn điểm có trình bày rõ phép tính Phần TRẮC NGHIỆM Câu hỏi Đáp án C B D C A B Câu hỏi 10 11 12 Đáp án A A C B B D Phần TỰ LUẬN: Bài 1: (1 điểm) HCl + NaOH = NaCl + H2O 0,1 0.1 HBr + NaOH = NaBr + H2O 0,16 0,16 nHCl : 0,5×0,2 = 0,1 (mol) nHBr : 0,8×0,2 = 0,16 (mol) từ (1) (2) suy nNaOH: 0,1+0,16 = 0,26 (mol) mddNaOH 10%: 0,26×40×100 =104 (gam) 10 V dd NaOH lí thuyết: 104:1,1 = 94,54 (ml) V dd NaOH dùng: 94,54×25% + 94,54= 118,18 (ml) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) Bài 2: (2điểm) Gọi hóa trị R x 2R + 2xHCl = 2RClx + xH2 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O (0,125) (0,125) a) nH2 = 5,6:22,4= 0,25 (mol) (1) : nHCl = 2nH2 = 0,5 (mol) (2) : nHCl = 2nCa(OH)2 =2.0,1.0,5 = 0,1 (mol) (1) (2): 0,5 + 0,1 = 0,6 (mol) CM HCl= 0,6:0,5 = 1,2 (lít) (0,125) (0,125) (0,125) (0,125) (0,25) b) nCaCl2 = n Ca(OH)2 = 0,05 mol m RClx = 27,8 - mCaCl2 = 27,8 – 0,05.111 = 22,25 (gam) Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng: (1): mR + mHCl = mRClx + mH2 suy ra: mR = 22,25 +0,25.2 – 0,5.36,5 = 4,5 (g) c)(1): nR = 2nH2/x 4,5/R=2.0,25/x R =9x x R 18 (loại) (loại) Vậy kim loại Al (0,25) (0,25) (0,25) 27 (nhận) (0,25) Bài 3: (1điểm) KI + Br2 = KBr + I2 (0,25) Khi cho giọt Br2 vào dung dịch KI màu nâu đỏ Br2 bị biến (0,25) Sau cho hồ tinh bột vào dung dịch có màu xanh thẫm (0,25) Do Br2 có tính oxi hóa cao iot nên đẩy iot khỏi dung dịch KI , tạo muối KBr không màu I2 tạo phức màu xanh thẫm với hồ tinh bột (0,25)