Microsoft Word - 1. KIM LOẀI â•fi DÃ…Y HOẀT ĒởNG HÃfiA HỄC (VIP) hs

Microsoft Word 1 KIM LOẀI â•fi Dà Y HOẀT ĒởNG HÃfiA HỄC (VIP) hs Mobile 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Nguyễn Văn Phong Đại Kim Hoàng Mai HN Trang 1 CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Chuyên đề 1 KIM[.]

Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Chuyên đề 1: KIM LOẠI – DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Vị trí, cấu tạo kim loại bảng tuần hồn Trên 110 nguyên tố hóa học biết tới gần 90 nguyên tố kim loại Các nguyên tố kim loại có mặt ở: Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA ( trừ Bo) phần nhóm IVA, VA, VIA Các nhóm B Họ latan actini Chú ý: Các nguyên tố kim loại có 1, electron lớp ngồi Tính chất vật lí a Tính chất chung Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg trạng thái lỏng) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể, gồm: Tính dẻo: Au > Ag > Al > Cu Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Au > Al Có ánh kim b Tính chất riêng Khối lượng riêng: nhỏ Li, lớn Os Nhiệt độ nóng chảy: nhỏ Hg, lớn W Tính cứng: mềm K, Rb, Cs, cứng Cr Tính chất hóa học - Tính chất hóa học chung kim loại tính khử: M   M n   ne - Tác dụng với phi kim Kim lo¹i + O   Oxit kim lo¹i t Ví dụ: 3Fe  3O   Fe3O Kim lo¹i + Cl / S   Muèi t Ví dụ: 2Fe  3Cl   2FeCl CÁC GIÁO VIÊN MUA TÀI LIỆU HĨA 10,11,12 XIN LIỆ HỆ Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hồng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH ZALO: 0936214447 (NGUYỄN VĂN PHONG ) - Tác dụng với dung dch axit Kim loại (đứng trước H) + HCl/H 2SO lo·ng   Muèi + H Chú ý: Fe lên muối Fe(II) Kim lo¹i + HNO3 /H 2SO đặc Muối + Sản phẩm khử + H O Chú ý: Kim loại lên số oxi hóa cao (Fe lên muối Fe(III)) Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 đặc, nguội H2 SO4 đặc, nguội - Tác dụng với muối Ví dụ: Fe  Cu  NO3 2   Fe  NO3 2  Cu Kim loại mạnh + Muối kim loại yếu  kim loại yếu + Muối kim loại mạnh - Tác dụng với nước Các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh, khử nước nhiệt độ thường Kim lo¹i + H O   Baz¬ + H Dãy điện hóa kim loại Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử kim loại Ví dụ: Ag  / Ag, Cu  / Cu, Dãy điện hóa: K  Ba 2 Ca  Na  Mg 2 Al3 Zn 2 Fe 2 Ni  Sn 2 Pb 2 H  Cu 2 Fe3 Ag  Au 3 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe  Ag Au Ý nghĩa: Cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc anpha: SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HĨA ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (có 1, e lớp ngồi cùng)  Tính chất vật lý: o Ở nhiệt độ thường, Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn o Tính chất riêng: Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH  Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li  Khối lượng riêng lớn nhất: Os  Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: Hg  Nhiệt độ nóng chảy cao nhất: W  Kim loại cứng nhất: Cr  Kim loại mềm nhất: Cs o Tính chất chung ( electron tự gây ra)   Tính dẻo: Au > Ag > Al  Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe  Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe  Tính ánh kim Tính chất hóa học o Tác dụng với phi kim  Tác dụng với O2 ( trừ Ag, Au, Pt)  Oxit bazơ t 3Fe  2O   Fe3O  Tác dụng với phi kim khác ( Cl ,S, I )  Muối t Fe  S   FeS t 2Fe  3Cl   2FeCl t Fe  I   FeI o Tác dụng với axit  Tác dụng với dung dịch HCl, H SO loóng: Kim loại đứng trước H + Axit Muèi + H Chú ý: Fe tạo muối Fe(II)  Tác dụng với HNO3 , H 2SO đặc ( trừ Au, Pt): Kim lo¹i + HNO3 / H 2SO đặc Muối + SPK+H 2O Chỳ ý: Fe tạo muối Fe(III) Sản phẩm khử HNO3 : NO ; NO; N O; N ; NH NO Sản phẩm khử H SO đặc: SO2 ; S; H 2S Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội, H SO đặc nguội o Tác dụng dung dịch muối  Kim loại từ Mg trở dãy điện hóa Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Kim lo¹i + Mi kim lo¹i   Mi míi + Kim lo¹i míi Fe  CuSO   FeSO  Cu  Kim loại mạnh nhóm IA, IIA ( trừ Be Mg) vào dung dịch muối: KL tan nước trước phản ứng với muối Ví dụ: Cho Na vào dung dịch CuSO 2Na  2H O   2NaOH  H CuSO  2NaOH   Cu  OH 2  Na 2SO o Tác dụng với nước  Tác dụng với H O nhiệt độ thường: kim loại nhóm IA IIA ( trừ Be, Mg) 2R  2nH O   2R  OH n  nH   Tác dụng với H O nhiệt độ cao: Fe, Zn  Các kim loại: Cu, Ag, Au không phản ứng với H O Dãy điện hóa o Chiều phản ứng: Quy tắc  Một số trường hợp thường gặp: Cu   Fe   Fe2   Cu 2Fe3  Fe   3Fe  Fe3  Cu   Cu   Fe2  Ag   Fe    Fe3  Ag K  Ba 2 Ca  Na  Mg 2 Al3 Zn 2 Fe  Ni 2 Sn 2 Pb 2 H  Cu 2 Fe3 Ag  Au 3 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe  Ag Au Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm Kiểu hỏi 1: Tính chất vật lí Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Kim loại có tính chất vật lí chung là: A Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Ví dụ 2: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy cỏ nhiệt độ nóng chảy cao A Na B Al C W D Fe Kiểu hỏi 2: Tính chất hóa học – Dãy hoạt động hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại A thể tính oxi hóa B thể tính khử C khơng thể tính oxi hóa khơng thể tính khử D vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Ví dụ 2: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần khả hoạt động hóa học từ trái sang phải là: A Al, Mg, K, Fe B Fe, Mg, Al, K C Fe, Al, Mg, K D Fe, Al, K, Mg Ví dụ 3: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H SO loãng là: A Fe, Cu, Mg B Al, Mg, Ba C Ba, Na, Ag D Na, Al, Cu Ví dụ 4: Cho dãy kim loại: Na, K, Fe, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Chú ý: Mg không khử H2O nhiệt độ thường, nhiệt độ cao, Mg có khả phản ứng với H2O tạo thành khí H2 : t Mg  H2 O   Mg  OH 2  H2 Ví dụ 5: Khi cho Na vào dung dịch CuSO thấy A có khí bay có kết tủa màu xanh lam Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hồng Mai-HN B có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH C có kết tủa Cu màu đỏ D có khí bay Ví dụ 6: Phản ứng sau không xảy ra? A Al  Ag   B Fe  Fe 3  C Zn  Pb   D Cu  Fe2   Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Ngun nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D tính bazơ Câu 3: Phát biểu sau sai? A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W B Kim loại cứng Cr C Kim loại nặng Os D Kim loại dẫn điện tốt Au Câu 4: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác, điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Cr B Pb C Hg D W Câu 5: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Zn Số kim loại dãy tác dụng với H O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 6: Hiện tượng xảy nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO ? A Đinh sắt tan dần đến hết vào dung dịch, dung dịch nhạt dần màu xanh B Có lớp Cu màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần C Có lớp Cu màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch đậm dần D Đinh sắt tan dần đến hết vào dung dịch, dung dịch chuyển sang màu đỏ Câu 7: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại sai? A Dẫn nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối: Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W D Tính cứng: Cs < Cr < Fe Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Fe  CuSO   FeSO  Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe  oxi hóa Cu B khử Fe  khử Cu2  C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu  Câu 9: Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A Zn  ; Cu2  ; Fe2  ; Ag  B Zn  ; Fe3 ;Cu  ;; Ag  C Zn  ; Fe2  ;Cu  ; Ag  D Fe  ; Zn  ; Cu  ; Ag  Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Câu 10: Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch A Fe  NO3 3 B AgNO3 C HNO3 D Pb  NO3 2 Câu 11: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Al, Mg, Fe B Fe, Al, Mg C Fe, Mg, Al D Mg, Fe, Al Câu 12: Phát biểu sau đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước C Các kim loại có số oxi hóa hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 13: Phương trình hóa học sau sai? A Fe  CuSO   FeSO  Cu B Zn  2AgNO3   Zn  NO3 2  2Ag C Cu  H SO   CuSO  H D FeCl3  3AgNO3   Fe  NO3 3  3AgCl Câu 14: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện là: A Fe, Al, Au, Ag, Cu B Al, Fe, Cu, Au, Ag C Fe, Al, Au, Cu, Ag D Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 15: Cho kim loại: Na, Fe, Al, Zn dung dịch muối CuCl , ZnSO , AgNO Có kim loại phản ứng với ba dung dịch muối? A B C D Dạng 2: Kim loại tác dụng với phi kim Phương pháp giải Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Ngồi áp dụng định luật bảo toàn: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo tồn ngun tố Ví dụ: Đốt cháy vừa đủ m gam Fe khí clo thu 16,25 gam muối clorua Giá trị m A 5,6 B 8,4 C 2,8 D 11,2 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca Ví dụ 2: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 480 Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 240 D 320 Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm Cl O2 X phản ứng hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần phần trăm theo thể tích Cl X A 50,00% B 55,56% C 66,67% D 44,44% Ví dụ 4: Cho Cl tác dụng với 16,2 gam kim loại R (có hóa trị không đổi n) thu 26,8 gam chất rắn X Cho O2 dư tác dụng với X đến phản ứng hoàn toàn thu 28,4 gam chất rắn Y Kim loại R A Mg B Al C Zn D Ba Ví dụ 5: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl vừa đủ, thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Tổng khối lượng khí A 1,2 gam B 1,8 gam C 0,9 gam D 1,5 gam Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al Cl dư, thu 13,35 gam muối Giá trị m A 2,7 B 5,4 C 1,35 D 5,6 Câu 2: Đốt cháy hồn tồn m gam Mg khí O2 dư thu gam oxit Giá trị m A 2,4 B C 1,2 D 1,8 Câu 3: Đốt 8,1 gam kim loại R O2 dư Sau phản ứng thu 15,3 gam oxit Kim loại R A Zn B Al C Cu D Fe Câu 4: Cho 5,4 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với khí Cl dư, thu hỗn hợp muối có khối lượng 15,95 gam Hai kim loại A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs Câu 5: Thể tích khí clo (đktc) vừa đủ tác dụng với 7,4 gam hỗn hợp Al, Zn tạo 28,7 gam hỗn hợp muối clorua A 4,48 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 6: Đốt cháy hồn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp ba oxit Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,50 lít B 0,70 lít C 0,12 lít D 1,00 lít Câu 7: Đốt cháy m gam hỗn hợp ba kim loại Mg, Cu, Zn thu 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm ba oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Giá trị m A 28,1 B 21,7 C 31,3 D 24,9 Câu 8: Cho Cl tác dụng với 16,2 gam kim loại R (có hóa trị nhất) thu 58,8 gam chất rắn X Cho O2 dư tác dụng với X đến phản ứng hoàn toàn thu 63,6 gam chất rắn Y R A Mg B Al Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C Zn D Ba Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Câu 9: Nung 53,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu ngồi khơng khí thu 72,6 gam Y gồm CuO, FeO, Fe O3 Fe3O4 Thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 2M H SO 1M cần dùng tối thiểu để hòa tan hết Y A 500 ml B 600 ml C 700 ml D 800 ml Dạng 3: Kim loại tác dụng với axit HCl, H SO loãng Phương pháp giải Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Kim lo¹i + HCl/H 2SO 4lo· ng   Muèi + H Chú ý: Chỉ kim loại đứng trước H dãy điện hóa phản ứng với HCl, H SO loãng Ngồi ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng n HCl  2n H2 Bảo toàn nguyên tố H:  n H2SO4  n H2  Hỗn hợp hai axit: n HCl  2n H2SO4  2n H2 Bảo toàn khối lượng: m KL  m axit  m muèi  m H2 m muèi  m KL  m gèc axit Ví dụ: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H (đktc) Giá trị m A 5,60 B 1,12 C 2,80 D 1,40 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H SO loãng vừa đủ thu 4,48 lít H (đktc) Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu m gam muối khan Giá trị m A 30,4 B 15,2 C 22,8 D 20,3 Ví dụ 2: Cho 1,08 gam kim loại M (hóa trị II khơng đổi) tác dụng với dung dịch H SO loãng vừa đủ, sau phản ứng thu 5,4 gam muối sunfat trung hòa Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Ca Ví dụ 3: Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 27,0% D 48,6% Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 2,17 gam hỗn hợp ba kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) m gam muối Giá trị m A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48 Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp X gồm Zn Mg dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) Thể tích O2 (đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X A 4,48 lít B 3,92 lít C 2,08 lít D 3,36 lít Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H SO loãng, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu V lít H (Ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 6,72 D 10,08 Câu 3: Cho 10,0 gam bột Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp A 2,8 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 1,6 gam Câu 4: Hịa tan hồn tồn 1,58 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Fe, Al Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu A 5,84 gam B 3,71 gam C 3,77 gam D 5,96 gam Câu 5: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 6: Cho 1,5 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 7: Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y 2,54 gam chất rắn Z Khối lượng muối clorua có dung dịch Y A 19,025 gam B 21,565 gam C 31,450 gam D 33,990 gam Câu 8: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H SO loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ phần trăm MgSO có dung dịch sau phản ứng A 19,76% B 11,36% Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 15,74% D 9,84% Trang 10 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Câu 10: Cho 1,8 gam kim loại R vào bình chứa dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng bình dung dịch axit HCl tăng thêm 1,65 gam Kim loại R A Mg B Ba C Be D Ca Dạng 4: Kim loại tác dụng với axit HNO3 , H 2SO đặc, nóng Phương pháp giải • Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội H SO đặc, nguội (khơng phản ứng) • Sử dụng bảo tồn electron phương trình ion rút gọn (đối với H  NO 3 ) ° Ta có bảng ghi nhớ: H SO đặc, nóng HNO3 Sản SO2 : khí mùi hắc NO : khí màu nâu đỏ phẩm S: chất rắn màu vàng NO: khí khơng màu, hóa nâu khơng khí khử H S : khí mùi trứng thối N O : khí khơng màu, gây cười (SPK) N : khí khơng màu, nhẹ khơng khí NH NO3 : muối tan dung dịch bazơ tạo khí mùi khai Chú ý: SPK NH NO3 thường tạo thành kim loại Mg, Al, Zn phản ứng với dung dịch HNO3 loãng n KL cho e  n NhËn e cđa c¸c khÝ  n NH NO3  n e trao ®ỉi Khối lượng =2n SO2  6n S  8n H2S n SO2 muèi  n e  n NO2  3n NO  8n N2 O  10n N2  8n NH NO3 trao ®ỉi n KL cho e  n NhËn e cđa c¸c khÝ n NO mi KL   n e trao ®ỉi  m muèi  m kim lo¹i  m NO muèi KL  m NH NO3  nÕu cã  muối  m muèi  m kim lo¹i  m SO2 muèi Số mol n S SPK  nSO2  n S  n H2S axit  n H2SO4  nSO2 muèi  n S SPK  n HNO3  n NO muèi KL  n N SPK n N SPK  n NO2  n NO  2n N 2O  2n N2  2n NH NO3  n HNO3  2n NO2  4n NO  10n N2O  12n N2  10n NH NO3 Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang 11 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Chú ý: Đối với kim loại tác dụng với dung dịch H  NO 3  Muối + NO + H O Ví dụ: 3Cu  8H   2NO3   3Cu 2  2NO  4H O Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 21,6 gam kim loại hóa trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thu 6,72 lít khí N O sản phẩm khử (ở đktc) Kim loại A Al B Zn C Na D Mg Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 2,46 gam hỗn hợp X gồm Al Cu dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X 0,896 lít khí (ở đktc) khơng màu, hóa nâu khơng khí, sản phẩm khử Phần trăm khối lượng kim loại Cu X A 78,05% B 66,67% C 50,00% D 25,00% Ví dụ 3: Cho m gam Cu tan HNO3 dư, sau phản ứng thấy có 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Giá trị m A 20,8 B 24,0 C 40,0 D 44,8 Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 13 gam Zn dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,448 lít khí N (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 37,8 B 65,6 C 18,9 D 39,8 Ví dụ 5: Cho 4,8 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,8M NaNO3 0,4M thấy V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 0,896 D 0,56 Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO , NO, N O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (không chứa muốỉ NH NO3 ) số mol HNO3 phản ứng A 2,5 mol B 2,4 mol C 2,3 mol D 2,2 mol Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3 , thu x mol NO (là sản phẩm khử N 5 ) Giá trị x A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,05 Câu 2: Cho 1,37 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,12 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N 5 ) Khối lượng muối thu A 10,76 gam B 10,67 gam Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 17,60 gam D 16,70 gam Trang 12 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Câu 3: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp X gồm hai khí NO NO tích 8,96 lít (đktc) tỉ khối oxi 1,3125 Giá trị m A 33,60 B 11,20 C 1,12 D 3,36 Câu 4: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe ,Ag, Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO có khối lượng 12,2 gam số mol HNO3 phản ứng A 0,7 mol B 0,8 mol C 0,9 mol D 1,0 mol Câu 6: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H SO 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V A 1,344 B 4,032 C 2,016 D 1,008 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch H SO đặc, nóng, vừa đủ thu 3,36 lít khí SO2 đktc dung dịch Y chứa 22,8 gam muối Giá trị m A 4,2 B 6,3 C 8,4 D 4,8 Câu 8: Cho 2,16 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,92 gam B 8,88 gam C 13,32 gam D 6,52 gam Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Fe C Al D Zn Câu 10: Hòa tan 4,8 gam Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M vả H SO 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu khí NO (đktc) dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu để kết tủa hết ion Cu  dung dịch Y A 0,50 lít B 0,38 lít C 0,36 lít D 0,40 lít Bài tập nâng cao Câu 11: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N O N Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 số mol HNO3 phản ứng A 1,710 mol B 0,855 mol Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 1,65 mol D 0,54 mol Trang 13 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài toán 1: Kim loại mạnh tác dụng với dung dịch muối Phương pháp giải Các kim loại Na, K, Ba, Ca, (kim loại tan nước): Ban đầu: Kim lo¹i + H O   KiỊm + H Sau đó: KiỊm + Mi   S¶n phÈm ( Điều kiện: có kết tủa, bay chất điện li yếu) Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp Na, K vào dung dịch chứa muối CuSO thu dung dịch cịn màu xanh, 3,36 lít khí H (đktc) chất rắn B không tan Lọc lấy chất rắn, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam rắn C Giá trị m A 9,8 B 14,7 C 4,9 D 12,0 Bài toán 2: Kim loại trung bình/ yếu tác dụng với dung dịch muối Phương pháp giải • Viết phương trình hóa học theo thứ tự phản ứng (nếu nhiều kim loại, nhiều muối phản ứng) tính theo phương trình hóa học: Các kim loại trung bình yếu: Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Mg 2 Al3 Zn 2 Fe 2 Ni 2 Sn 2 Pb 2 Cu 2 Fe3 Ag  Au 3 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe 2 Ag Au Chú ý: Các trường hợp cần nhớ: Muối Fe2  tác dụng với muối Ag  : Fe   Ag    Fe3  Ag Fe tác dụng với muối Fe3 tạo muối Fe2  : Fe  2Fe3   3Fe  • Ngồi áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:  m dd gi¶m m KL tăng m KL bám vào m KL tan m dd tăng m KL gi¶m  m KL tan  m KL bám vào Vớ d: m gam Fe phn ng vừa đủ với 200 ml dung dịch CuSO 1M Giá trị m A 5,6 B.11,2 Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 16,8 D 22,4 Trang 14 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO aM Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Giá trị a A 2,0 B 0,2 C 1,0 D 0,1 Ví dụ 2: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu  NO3 2 0,5M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,48 B 3,28 C 4,72 D 4,08 Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu  NO3 2 0,5M AgNO3 0,3M thu m gam chất rắn Z Giá trị m A 23,61 B 12,16 C 20,16 D 21,06 Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu  NO3 2 0,5M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng A tăng 0,025 gam so với ban đầu B giảm 0,025 gam so với ban đầu C giảm 0,1625 gam so với ban đầu D tăng 0,16 gam so với ban đầu Câu 2: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 3: Ngâm đinh sắt 400 ml dung dịch CuSO xM Sau phản ứng hoàn toàn, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 3,2 gam Giả sử tất lượng Cu sinh bám hết vào đinh sắt Giá trị X A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 0,5 Câu 4: Cho 51,75 gam bột kim loại M hóa trị II vào 200 ml dung dịch CuCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 51,55 gam hỗn hợp kim loại Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Pb Câu 5: Hòa tan 3,9 gam hỗn hợp bột Mg Al vào 100 ml dung dịch FeCl 2M, phản ứng vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu a gam chất rắn Khối lượng bột Mg Al A 2,4 gam 1,5 gam B 2,7 gam 1,2 gam C 1,2 gam 2,7 gam D 0,96 gam 2,94 gam Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN Trang 15 Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Câu 6: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe  NO3 3 2M Cu  NO3 2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, giả sử xảy phản ứng kim loại dung dịch muối Khối lượng kim loại thu A 12,00 gam B 11,20 gam C 13,87 gam D 16,60 gam Câu 7: Cho 0,288 gam Mg 1,95 gam Zn tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch X có chứa đồng thời FeSO 0,15M CuSO 0,2M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn chứa hai kim loại Giá trị V A 80 B 100 C 200 D 120 Câu 8: Cho a gam hỗn hợp bột X gồm Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO , sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch, thu a gam bột rắn Phần trăm theo khối lượng Fe trrong hỗn hợp X A 9,72% B 85,30% C 82,20% D 90.27% Bài tập nâng cao Câu 9: Cho 2,74 gam kim loại Ba vào 12 gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,005 mol  NH 2 SO 0,005 mol CuSO sau đun nóng để đuổi hết khí Sau kết thúc tất phản ứng thu dung dịch X (coi nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X A 14,60% B 14,92% C 9,75% D 12,80% Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng : vào 500 ml dung dịch Fe  SO 3 0,2M CuSO 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng kim loại dung dịch muối), thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa hai oxit Giá trị m A 12,88 B 13,32 Nguyễn Văn Phong-Đại Kim-Hoàng Mai-HN C 17,44 D 9,60 Trang 16 ... dụng dung dịch muối  Kim loại từ Mg trở dãy điện hóa Nguyễn Văn Phong-Đại Kim- Hồng Mai-HN Trang Mobile: 0936214447 chuyên luyện thi ĐH Kim lo¹i + Mi kim lo¹i   Mi míi + Kim lo¹i míi Fe  CuSO... SO4 đặc, nguội - Tác dụng với muối Ví dụ: Fe  Cu  NO3 2   Fe  NO3 2  Cu Kim loại mạnh + Muối kim loại yếu  kim loại yếu + Muối kim loại mạnh - Tác dụng với nước Các kim loại nhóm IA,... HÓA ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (có 1, e lớp ngồi cùng)  Tính chất vật lý: o Ở nhiệt độ thường, Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn o Tính chất riêng: Nguyễn Văn Phong-Đại Kim- Hoàng Mai-HN Trang Mobile: