HÖÔÙNG DAÃN OÂN TAÄP HOÏC KÌ 2 Năm học 2008-2009

HÖÔÙNG DAÃN OÂN TAÄP HOÏC KÌ 2 Năm học 2008 2009 HÖÔÙNG DAÃN OÂN TAÄP HOÏC KÌ 2 Năm học 2008 2009 HÓA 10 A LÍ THUYẾT 1 Chương halogen a Hóa tính clo , flo, brom , iot b Tính chất hợp chất của clo hidr[.]

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ Năm học 2008-2009 HĨA 10 A LÍ THUYẾT : 1- Chương halogen: a- Hóa tính clo , flo, brom , iot b- Tính chất hợp chất clo: hidroclorua, axit clohidric, muối clorua, hợp chất có oxi clo 2- Chương oxi-lưu huỳnh : a- Oxi- Ozon ( lớp 10A 10B học hidropeoxit) b- Tính chất lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh : H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối sunfat c- Sản xuất axit sun furic 3- Chương Tốc độ phản ứng cân hóa học: a- Các khái niệm : Tốc độ phản ứng : trung bình tức thời, viết biểu thức tính tốc độ trung bình tức thời Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ , áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác b- Các khái niệm: Phản ứng thuận nghịch, cân hóa học, ngun lí Le Chatelier Biểu thức tính số cân B CAU HOI ON TAP: 1- Viết phương trình hóa học: a- Cho chất sau: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe(OH)3 Chất phản ứng với H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HCl b- Viết phương trình phản ứng:  Kalipemanganat → clo → nước javen → axit hipocloro → axit clohidric  Clo → kali clorat → kali clorua → bạc clorua → bạc→ bạc sunfat  Viết loại phương trình phản ứng điều chế ZnCl2  Viết phương trình phản ứng hóa học với đơn chất hợp chất cụ thể, thực biến hóa : –2 +4 +6 +4 –2 0 S→S→S→S→S→S→S→S  Pirit sắt → sunfurơ axit sunfuric hidro sunfua lưu huỳnh khí sunfurơ Sắt II sunfua → hidrosunfua → khí sunfurơ → natri hidrosunfit → natri hidrosunfat → natri sunfat → Bari sunfat c- Viết phương trình phản ứng sau:  F2 + NaOH →  K2Cr2O7 + 14HCl →  S + H2SO4 đặc nóng → MnO2  H2O2  H2O2 + 2KI →  H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → 2- Nhận biết chất: a- Các chất khí HCl, H2S, SO2, O2 b- Các dung dịch HCl, Cl2, H2S, H2SO3 c- Các dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 d- Các dung dịch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 3- Giải thích tượng sau ,viết phương trình hóa học: a- Khơng thể điều chế khí hydro bromua cách đun nóng NaBr rắn với H2SO4 đặc điều chế khí HCl b- H2CO3 Na2SO3 tồn dung dịch Na2CO3 H2SO3 khơng c- Dẫn khí ozon vào dung dịch KI khơng màu, dung dịch nhuốm màu vàng nâu Cho mẫu giấy q tím vào dung dịch, thấy giấy q có màu xanh d- Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang khơng màu vẩn đục màu vàng  e- Khi đốt hidro bình chứa bột lưu huỳnh , có lượng hidro sunfua hình thành Nhưng đặt bình khí có NaOH phản ứng xảy đến Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích f- Muối amoni hidro cacbonat đựng chai để hở bay hết đậy kín chai nạp thêm CO2 vào muối bảo quản tốt Vận dụng nguyên lí Le Chtelier để giải thích 4- Có 1,42g hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu 5- Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng nguyên tử tên kim loại 6- Cho 13,6g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch HBr dư, thu 6,72 lít khí đktc a) Tính % khối lượng kim loại ? b) Nếu cho 6,8g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với khí flo thể tích khí flo cần dùng bao nhiêu? ( đktc) 7- Xét phản ứng : 2CO + O2 → 2CO2 bình kín lít a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Tại thời điểm, có 0,2 mol khí CO 0,3 mol khí O2 Biết số tốc độ phản ứng nhiệt độ thí nghiệm 2,5 Tính tốc độ phản ứng thời điểm c) Tốc độ phản ứng thay đổi khi:  Nồng độ CO tăng lần  Nồng độ O2 giảm lần  Nồng độ CO giảm lần nồng độ O2 tăng lần d) Giả sử có mol CO mol O2 chứa bình kín dung tích 1,2 lít Tốc độ phản ứng thời điểm 2,1875 mol/lít.s Tính số tốc độ phản ứng ( nhiệt độ thí nghiệm) 8- Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon, tỉ khối hỗn hợp khí A hidro 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO , tỉ khối hỗn hợp B hidro 3,6 a) Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A hỗn hợp B b) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1mol hỗn hợp khí B Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất 9- Thêm 78 ml dung dịch bạc nitrat 10% ( khối lượng riêng 1,09g/ml)vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohidric nồng độ 1,5 mol/lít Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu thể tích hidro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohidric dùng 10- Cho 22g hh Fe Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c/ Tính khối lượng hh muối thu cô cạn dd sau phản ứng hết ... thêm CO2 vào muối bảo quản tốt Vận dụng ngun lí Le Chtelier để giải thích 4- Có 1,42g hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0, 022 5 mol Ba(OH )2 Lọc... thu 6, 72 lít khí đktc a) Tính % khối lượng kim loại ? b) Nếu cho 6,8g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với khí flo thể tích khí flo cần dùng bao nhiêu? ( đktc) 7- Xét phản ứng : 2CO + O2 → 2CO2 bình... tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH )2 cịn dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu 5- Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị 25 0ml dung dịch H2SO4 0,3M