Slide 1 kiÓm tra bµi cò Cho ph¶n øng ho¸ häc sau 2H2S + 3O2 2H2O + 2 SO2 t0 C©u nµo diÔn t¶ ®óng tÝnh chÊt cña ph¶n øng A H2S lµ chÊt «xi ho¸, O2 lµ chÊt khö B H2S lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt «xi ho¸ C H2[.]
kiểm tra cũ Cho phản ứng hoá học sau: t0 2H2S + 3O2 2H2O + SO2 Câu diễn tả tính chất phản ứng: A H2S chất ôxi hoá, O2 chất khử B H2S chất khử, O2 chất ôxi hoá C H2S vừa chất khử, vừa chất ôxi hoá D O2 vừa chất ôxi hoá, vừa chất khử Bài 45 Hợp chất có ôxi lu huỳnh lu huỳnh điôxit lu huỳnh trioxit axit sunfuric lu huỳnh điôxit nội dung * Cấu tạo phân tử * tính chất vật lí * Tính chất hoá học * Lu huỳnh điôxit chất gây ô nhiễm môi trờng * ứng dụng điều chế i- cấu tạo phân tử * Viết cấu hình (e) phân bố (e) vàos OBITAN S ởSO : cách CTCT : SO CTCT O O trạng thái trạng thái Giải thích: s 1,35A kích thÝch ? O 92,2 O *ViÕt CTCT cđa SO2 theo O 2p Sè «xihoa S thích ? Cách cách ? Giải 2s Trong SO : = + 3d thoả 3pmÃn qui tắc Bát Tử ? S 3s * Tính số ÔXIHOA S 2p O 2s ph©n tư SO2 ? 2 0 4 2 ? II- Tính chất vật lí trạng thái Khí màu sắc không màu ,độc cho đờng hô hấp mùi gây ô nhiễm môi trờng tỉ khối độ tan 64 d 2,2 29 tan nhiỊu H2o (1lÝt H2O hoµ tan đợc 40 lít SO2 200C) iii-ã tính chấtcủahoá học Từ số Ôxihoa S hợp chất SO2 trạng thái số Ôxihoa khác S em hÃy - 2e + 4e o + ho¸ häc cđa +6 tính chất - dự đoán SO2 ? so ã SO2 thuôc loại ôxit ? từ *Tính Ôxihoa *Tính khử suy có p/ứ CM t/c ? * SO2 ôxit Axit ? 1- TÝNH khư CđA * Quan s¸t c¸c thÝsO nghiƯm ? Viết ph ơng trình phản ãSO2 làsau chất khử: Khi tác dụng với chất ứng ? :cho biếtKMnO vai trò oxy hoá mạnhnh halogen, , +6 -1 +4 o 2HBr + Høng? SO SO2 ph¶n SO + Br + 2H O *Ph¶n øng dd SO2 víi dd Br2 +2 +6 +6 +7 +4 SO + 2MnSO + 2H SO *Ph¶n øng 5SO + 2KMnO + 2H O dd SOK víi dd CHó ý: * Những phảnKMnO ứng chứng 2 2 2 4 minh SO2 thể tính khử ,mà sử dụng ®Ó nhËn biÕt khÝ SO2 ? 2-TÝnh «xihoa cđa SO2 SO2 thĨ hiƯn tÝnh «xihoa Khi t¸c dụng với chất khử mạnh Nh H2S , Mg +4 -2 SO2 + 2H2S +4 SO2 + 2Mg 3S + 2H2O +2 S + 2MgO 3- tÝnh chÊt cđa mét «xit axit SO2 tan nớc tạo tạo thành dung dịch axit sunfurơ.H2SO3 không bền, dễ bị phân huỷ thành H2O SO2 SO2 + H2O H2SO3 Tính axit H2SO3 mạnh H2S 3- tính chất ôxit axit SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: Muối trung hoà vµ muèi axit VD: SO2 + NaOH = NaHSO3 ( Natri hidro sunfit ) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( Natri sunfit ) Bµi tËp vỊ nhµ Sơc a mol KhÝ SO2 vµo dd chøa b mol NaOH Viết p/ứ có biện luận thành phần chất tan dd sau p/ứ ? IV-lu huỳnh điôxit chất gây ônhiễm môi trờng Tác hại SO2 Nguồn sinh SO2 Ma axit phá hoại mùa màng ,công trình văn hoá Đốt than,Dầu,khí đốt Đốt quặng,sắt,Luyện gang SO2 ảnh hởng sức khoẻ ngời (phổi ,Mắt , Da) ảnh hởng đến đất đai trồng trọt Công nghiệp hoá chất ảnh hởng đến phát triển động vật v- điều chế SO2 1-Điều chế SO2 phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm SO2 đợc điều chế cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 2- Điều chế SO2 công nghiệp Đốt cháy S : S + O2 SO2 Đốt cháy Quặng sunfua FeS2 : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 vi- øng dông so2 SO2 đợc dùng : - Sản xuất axit sunfuric - TÈy tr¾ng giÊy, bét giÊy - Chèng nÊm mèc lơng thực, thực phẩm s - Cấu tạo phân tử SO2 O O - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2 là: Chất khử Chất ôxi hoá Tính chất oxit axit - Điều chế SO2 Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Lu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O SO2 + 2H2S 2HBr + H2SO4 3S + 2H2O C©u sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Phản ứng (1): Br2 vừa chất oxi hoá, phản ứng (2): H2S chất khử Bài 2: HÃy ghép cặp chất tính chất cho phù hợp Chất Tính chất cđa chÊt S a) Cã tÝnh khư SO2 b) Chất rắn có tính oxi hoá tính khử H2S c) Chất khí có tính oxi hoá tÝnh khư Bµi 3: h·y chän hƯ sè cđa chÊt oxi hoá chất khử phản ứng sau: SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O H2SO4 + FeSO4 A vµ B vµ C vµ D vµ ... ôxit Axit ? 1- TÝNH khư CđA * Quan s¸t c¸c thÝsO nghiƯm ? Viết ph ơng trình phản ãSO2 làsau chất khử: Khi tác dụng với chất ứng ? :cho biếtKMnO vai trò oxy hoá mạnhnh halogen, , +6 -1 +4 o 2HBr... + SO2 2- Điều chế SO2 công nghiệp Đốt cháy S : S + O2 SO2 Đốt cháy Quặng sunfua FeS2 : 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 vi- øng dông so2 SO2 đợc dùng : - Sản xuất axit sunfuric - TÈy tr¾ng giÊy, bét... tập trắc nghiệm Bài 1: Lu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O SO2 + 2H2S 2HBr + H2SO4 3S + 2H2O C©u sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1) : SO2 chất khử,