Microsoft Word - De Casio 4

Microsoft Word De Casio 4 Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ninh b×nh Tr­êng THPT hoa l­ a §Ò thi chän häc sinh giái gi¶i to¸n trªn m¸y tÝnh cÇm tay M«n ho¸ häc C©u 1 (5 ®iÓm) H y t¹o mét pin ®iÖn mµ trong ®ã x¶[.]

Sở giáo dục đào tạo ninh bình Trường THPT hoa lư a Đề thi chọn học sinh giỏi giải toán máy tính cầm tay Môn: hoá học Câu (5 điểm): HÃy tạo pin điện mà ®ã x¶y ph¶n øng: Pb(r)+ CuBr2 (dd 0,01M)  PbBr2 (r) + Cu(r) a H·y biĨu diƠn pin theo hệ thống quy ước viết phương trình nửa phản ứng điện cực? b Nếu 250C sức ®iƯn ®éng cđa pin b»ng 0,442 V th× tÝch sè tan cđa PbBr2 (r) b»ng bao nhiªu? Cho biÕt E 0Pb 2 /Pb = -0,126V; E Cu = 0,34V 2 /Cu Lêi gi¶i - KÕt qu¶ 2+ a (-): Pb + 2Br  Pb Br2 + 2e (+):Cu2+ +2e Cu Sơ đồ pin: ( ) Pb Pb Br2 , Br  CuBr2 Cu( ) b TÝch sè tan tính thời điểm cân TPbBr2 0,059 0,059 E1 = E01 + lg[Pb 2 ]  E01 + lg [2 Br  ]2 T TPbBr2 0,059 0,059 = - 0,126+ lg PbBr2 =- 0,126+ lg 2 [2 Br ] [2.10 2 ]2 0,059 0,059 E2 = E02 + lg[Cu 2 ] = 0,34 + lg 0,01 = 0,281V 2 Cã:  E = E2 - E1 =0,442  T PbBr2 = 2,6039.10-5 §iĨm 1 1 Câu ( điểm): Cho c¸c sè liƯu sau: ChÊt CO2 (k) H2O (k) CO (k)  G 298(kcal/mol) -93,4 -54,63 -32,78 a TÝnh  G0298 cđa ph¶n øng: H2(k) + CO2(k)  CO(k) + H O (k) ?  b NÕu ë 250C áp xuất riêng phân H2, CO2, H2O CO tương ứng 10,00; 20,00; 0,02 0,01 atm G298 (J/mol) phản ứng bao nhiêu? Trong điều kiện phản ứng xảy theo chiều nào? Biết cal = 4,184 J Lời giải a  G0298 (pø) =  G0298 (CO) +  G0298 (H2O) -  G0298(CO2) = 5,99 kcal/mol = 25062,16 J/mol b Thay số liệu vào G= G0+RTlnKP P P  G = 25062,16 + 298.8,314.ln CO H O  PH PCO KÕt qu¶ 0,01.0,02 -9166,7621J/mol 10.20 Với kết phản ứng xảy theo chiều thuận Vì G < §iĨm 1 0,5 1,5 5,99 + 298.8,314.ln C©u (5 điểm): Người ta cho NO Br2 có áp suất ban đầu tương ứng 98,4 torr 41,3 torr phản ứng với 300K Lúc cân áp suất chung hỗn hợp 110,5 torr Tính giá trị số cân G0 (kcal/mol) 300K phản ứng: 2NO(k) + Br2 (k)   2NOBr (k) BiÕt atm = 760 mmHg = 760 torr 1J = 0,238 cal Lời giải Vì Pi = PC ni n nên áp xuất tỉ lƯ víi sè mol 2NO(k) + Br2 (k)   2NOBr (k) Kết Điểm 0,5 Ban đầu: 98,4 41,3 P/øng: 2x x 2x CB: 98,4-2x 41,3-x 2x Gi¶ thiÕt: 98,4-2x + 41,3-x + 2x = 110,5 torr 29,2 nªn x = 29,2 torr = atm 760 29,2 (2 ) PNOBr 760 KP =   133,8856 PNO PBr2 ( 98,4  29,2 ) ( 41,3  29,2 ) 760 760 760 760  G = -RTlnKP = 8,314.300.ln133,8856 = - 12214,0617 J/mol = 2,9069 kcal/mol 0,5 1,5 1,5 C©u (5 điểm): HÃy tính lượng nhiệt thu lấy 56,08 gam caxi oxit (1 mol) tác dơng víi axit H2SO4 theo ph¶n øng: CaO (r) + H2SO4 (l)   CaSO4(r) + H2O (l) BiÕt r»ng:  H = -152 kJ/mol (1) Ca (r) + 0,5O2(k)  CaO (r) (2) Ca(r) + S (r)+ 2O2 (k)  CaSO4 (r)  H0 = -1434 kJ/mol  H0 = -286 kJ/mol (3) H2 (k) + 0,5O2 (k)  H2O (l) (4) H2(k) + S(r) + 2O2 (k)  H2SO4 (l)  H0 = -814kJ/mol Lêi gi¶i CaO (r) + H2SO4 (l)   CaSO4(r) + H2O (l) -  H = 152 kJ/mol  H0 = -1434 kJ/mol -  H0 = 814kJ/mol  H0 = -286 kJ/mol KÕt qu¶ [Ca (r) + 0,5O2(k)] +  [Ca(r) + S (r)+ 2O2 (k)] + [H2(k) + S(r) + 2O2 (k)] [H2 (k) + 0,5O2 (k)] VËy nhiÖt phản ứng là: H0 (pứ) = -754 kJ/mol Câu (5 điểm): Xét phản ứng: Ni2+ + Sn Ni + Si2+ a Tính giá trị sau: E0Pin;  G0 vµ K ë 250C? b Cho biÕt tỉ số [Sn2+]/[Ni2+] phải để phản ứng tự xảy ra? Cho E0(Ni2+/Ni) = -0,23V E0(Sn2+/Sn) = - 0,14V Lời giải Kết a Phản ứng xảy điện cực: (Phản ứng ngược) E0(Ni2+/Ni) = -0,23V (+):Ni2+ + 2e  Ni 2+ (-):Sn  Sn 2e E0(Sn2+/Sn) = - 0,14V VËy E0Pin = -0,23 + 0,14 = - 0,09V …………………………………  G0 = - nFE0 = -2.96500.(-0,09)=17370 J/mol…………………  G0= -RTlnK  K = 9,02.10-4 b Muốn pin phóng điện G < hay EPin = E+ - E- > 0.059 0.059 E0(Ni2+/Ni) + lg[Ni  ]  E0(Sn2+/Sn) lg[Sn 2 ]  ……… 2 0,059 [ Sn  ] [ Sn 2 ] -4 lg 0.8951.10 > …………………… -0,09 >  [ Ni  ] [ Ni 2 ] §iĨm §iĨm 0,5 1 1 0,5 C©u (5 điểm): Bằng thực nghiệm người ta xác định giá trị momen lưỡng cực phân tử H2S 1,09 D liên kết S-H 2,61.10-30C.m HÃy: a Xác định góc liên kết HSH? b Tính độ ion liên kết S-H biết độ dài liên kết S-H 1,33A0 Cho 1D = 3,3310-30C.m Giả sử momen lưỡng cực cặp electron không phân chia S không đáng kể Lời giải Kết Điểm a H μ HS S  μ H 2S  H Vẽ hình mô tả Định lí hàm số cos: μ H 2S = μ HS 2-2 μ HS 2cos β  β =880   = 920 b Từ biêủ thức xác định độ ion lk S-H:   2,61.1030   T t  T t   0,1227  L.t q.l 1,6.1019.1,33.1010 2 Câu 7: Nguyên tử Fe dạng kết tinh mạng lươí lập phương tâm khối cạnh a = 2,85 A0 vµ tØ khèi cđa nã lµ 7,959 g/cm3 a Vẽ sơ đồ mạng tinh thể lập phương tâm khối Fe? b Tìm số nguyên tử tế bào sở Fe? c Tính giá trị số Avogađro (NA) =? Cho Fe = 55,847 Lời giải Kết Điểm a b Số nguyên tử = nguyªn tư Fe N M N M N M 2.55,847 c d =   NA    6,0622.1023 NA V NA a d V 7,959.(2,85.10 )3 mol-1 Câu (5 điểm): Khi hoà tan CO2 nước xảy cân sau: CO2 (k) +aq   CO2 aq  CO2 aq  H2CO3 K = 1,7.10 -3 + H2CO3  K’1  H + HCO3 -  + 2HCO3  H + CO3 K2= 4,84.10-11  [ H  ][ HCO3 ] =4,16.10-7 [CO2 aq]  [ H CO3 ] 2b Tính pH nồng độ [HCO3 ]; [CO3 ]; [CO2.aq+ H2CO3] dung dÞch NaHCO3 0,1M? a Tính K1 biết K1 H2CO3 định nghĩa sau: K1= Lời giải Kết Gợi ý: K1 + K a CO2 aq   H2CO3   H + HCO3 K K1 = K.K1’  K1’ = = 2,45.10-4 K b HCO3- lµ l­ìng tÝnh víi: Trong dung dịch NaHCO3 CO2.aq nên [CO2.aq] = 0M (bá qua sù ph©n li cđa n­íc):  HCO3- + H+ K1-1  H2CO3 2+  HCO3K2  CO3 + H 2 Céng 2pø: 2HCO3  H2CO3 + CO3 (*) K2 K1-1 B®: 0,1 0 (M) CB: 0,1-2x x x (M)  [H2CO3] = [CO32-] §èi víi H2CO3, khí CO2 hoà tan + K1 =4,16.10-7 H2CO3   H + HCO3 2+ HCO3-  K2= 4,84.10-11  H + CO3  §iĨm 0,5 0,5 0,5  [ H  ][ HCO3 ] [ H  ][ HCO3 ] K1= = v× [CO2] aq = M [CO2 aq]  [ H 2CO3 ] [ H 2CO3 ] 0,5 2 vµ K2 = [ H  ][CO3 ]  [ HCO3 ]  K1K2 = [H+]2 = (4,16.10-7 4,84.10-11)  pH = 8,35 Thùc hiÖn phÐp tÝnh:  K1 [ HCO3 ]2 (0,1  x )    0,8595.10 K [ H 2CO3 ][CO3 2 ] x2 0,5 0,1  x =92,71 x  x = 1,056.10 -3M 2+ [CO3 ] = [CO2.aq+ H2CO3] = x = 1,056.10-3M [HCO3-] = 0,1-2x = 9,79.10 -2M  0,5 C©u (5 điểm): Trộn CuO với oxit kim loại đơn hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 hỗn hợp A Dẫn luồng khí H2 dư qua 3,6 gam A nung nóng thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO3 nồng độ 2,5M thu V lít khí NO nhất(đktc) dung dịch chứa nitat kimloại Xác định kim loại hóa trị II nói tính V Lời giải - Gọi oxit kim loại phải tìm MO a 2a số mol CuO MO A - Vì hidro khử oxit kim loại đứng sau nhôm dÃy điện hóa nên có khả xảy ra: * Trường hợp 1: M đứng sau nhôm dÃy điện hãa CuO + H2  Cu + H2O MO + H2  M + H2O 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3M + 8HNO3  M(NO3)2 + 2NO + 4H2O Kết Điểm 0,5 0,5 0,5 80a  ( M  16).2 a  3,  Ta cã hÖ pt:  8a ……………………………… 16a = 0,15   Gi¶i hƯ pt cho a = 0,01875 vµ M = 40  Ca ………………………… Tr­êng hợp loại Ca đứng trước Al dÃy điện hóa * Trường hợp 2: M đứng trước nhôm dÃy điện hóa CuO + H2 Cu + H2O 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O MO + 2HNO3  M(NO3)2 + 2H2O 80a  ( M  16).2a  3,  Ta cã hÖ pt:  8a ……………………………… 4a = 0,15  Giải hệ pt cho a = 0,01875 M = 24  Mg ………………………… 0, 01875 NghiƯm nµy hợp lý V= 22,4 = 0,28 lít % CuO  41, 66%  ……………………………………………… % MgO  58,34% 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u 10 (5 điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau: C 3H7OH A H+ HBr H 2O D t 0s B + C E +F Hợp chất hữu A chứa oxi có thành phần phần trăm C, H tương øng lµ 41,38% vµ 3,45% B chøa 60%C, 8%H vµ oxi; E chøa 35,82%C, 4,48%H vµ oxi BiÕt r»ng 2,68g chất E phản ứng vừa đủ với 26,7 ml dung dịch NaOH 1,5M a HÃy xác định CTCT gọi tên tất chất sơ đồ biết thêm đun nóng, chất A tách nước b Viết tất phản ứng? c Chất A đồng phân khác không? HÃy gọi tên? Lời giải Kết A có CTĐGN là: CHO B có CTĐGN là: C5H8O2 E có CTĐGN là: C4H6O5 Pứ: R(COO)aR’ + aNaOH 0,04/a 0,04 2,68.a ME =  67a  134n  n = vµ a = 0,04 VËy: HOOC – C2H4O – COOH V× E cã 4C nhóm - COOH nên A có 4C nhóm COOH, tác dụng với C3H7OH phản ứng este hai nhóm chức nên tỉng sè C lµ 10  CTPT cđa B lµ C10H16O4  CTPT cđa A lµ C4H4O4 VËy CTCT cđa A là: Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 COOH HC HOOC HC CH COOH axit maleic CH HOOC axit fumaric Vì A tách nước nên d¹ng cis: HC CH HOOC HC C3H 7OH COOH H+ CH + 2H2O C3 H7OOC COOC 3H axit maleic HBr OH Br H2 C HOOC H 2O CH COOH t 0s H2 C HOOC CH + HBr COOH Sở giáo dục đào tạo ninh bình Trường THPT hoa lư a Đề thi chọn học sinh giỏi giải toán máy tính cầm tay Môn: hoá học Câu (5 điểm): HÃy tạo pin điện mà ®ã x¶y ph¶n øng: Pb(r)+ CuBr2 (dd 0,01M)  PbBr2 (r) + Cu(r) a H·y biĨu diƠn pin theo hệ thống quy ước viết phương trình nửa phản ứng điện cực? b Nếu 250C sức ®iƯn ®éng cđa pin b»ng 0,442 V th× tÝch sè tan cđa PbBr2 (r) b»ng bao nhiªu? Cho biÕt E 0Pb 2 /Pb = -0,126V; E Cu = 0,34V 2 /Cu Lêi gi¶i ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… Kết Điểm ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… Câu ( điểm): Cho số liệu sau: ChÊt CO2 (k) H2O (k) CO (k) -93,4 -54,63 -32,78  G 298(kcal/mol) a TÝnh  G0298 cña ph¶n øng: H2(k) + CO2(k)  CO(k) + H O (k) ?  b NÕu ë 250C ¸p xuÊt riêng phân H2, CO2, H2O CO tương ứng 10,00; 20,00; 0,02 0,01 atm G298 (J/mol) phản ứng bao nhiêu? Trong điều kiện phản ứng xảy theo chiều nào? Biết cal = 4,184 J Lêi gi¶i ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… Kết Điểm ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… Câu (5 điểm): Người ta cho NO Br2 có áp suất ban đầu tương ứng 98,4 torr 41,3 torr phản ứng với 300K Lúc cân áp suất chung hỗn hợp 110,5 torr Tính giá trị số cân G0 (kcal/mol) 300K phản øng: 2NO(k) + Br2 (k)   2NOBr (k) BiÕt atm = 760 mmHg = 760 torr vµ 1J = 0,238 cal Lêi gi¶i ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… KÕt Điểm ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… Câu (5 điểm): HÃy tính lượng nhiệt thu lÊy 56,08 gam caxi oxit (1 mol) t¸c dơng víi axit H2SO4 theo ph¶n øng: CaO (r) + H2SO4 (l)   CaSO4(r) + H2O (l) BiÕt r»ng: (1) Ca (r) + 0,5O2(k)  CaO (r)  H = -152 kJ/mol (2) Ca(r) + S (r)+ 2O2 (k)  CaSO4 (r)  H0 = -1434 kJ/mol (3) H2 (k) + 0,5O2 (k)  H2O (l)  H0 = -286 kJ/mol (4) H2(k) + S(r) + 2O2 (k)  H2SO4 (l)  H0 = -814kJ/mol Lêi gi¶i ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… Kết Điểm ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… C©u (5 điểm): Xét phản ứng: Ni2+ + Sn Ni + Si2+ a Tính giá trị sau: E0Pin; G0 vµ K ë 250C? b Cho biÕt tØ sè [Sn2+]/[Ni2+] phải để phản ứng tự xảy ra? Cho E0(Ni2+/Ni) = -0,23V E0(Sn2+/Sn) = - 0,14V Lêi gi¶i KÕt qu¶ ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… §iĨm ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… Câu (5 điểm): Bằng thực nghiệm người ta xác định giá trị momen lưỡng cực phân tử H2S 1,09 D liên kết S-H 2,61.10-30C.m HÃy: a Xác định góc liên kết HSH? b Tính độ ion liên kết S-H biết độ dài liên kết S-H 1,33A0 Cho 1D = 3,3310-30C.m Giả sử momen lưỡng cực cặp electron không phân chia S không đáng kể Lời giải Kết Điểm ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… Câu 7: Nguyên tử Fe dạng kết tinh mạng lươí lập phương tâm khối cạnh a = 2,85 A0 vµ tØ khèi cđa nã lµ 7,959 g/cm3 a Vẽ sơ đồ mạng tinh thể lập phương tâm khối Fe? b Tìm số nguyên tử tế bào sở Fe? c Tính giá trị số Avogađro (NA) =? Cho Fe = 55,847 Lời giải Kết Điểm ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… C©u (5 điểm): Khi hoà tan CO2 nước xảy c©n b»ng sau: CO2 (k) +aq   CO2 aq  CO2 aq  H2CO3 K = 1,7.10 -3 + H2CO3  K’1  H + HCO3 + 2HCO3-  H + CO K2= 4,84.10-11   [ H  ][ HCO3 ] a TÝnh K1’ biÕt r»ng K1 H2CO3 định nghĩa sau: K1= =4,16.10-7 [CO2 aq]  [ H 2CO3 ] 2b TÝnh pH vµ nång ®é cđa [HCO3 ]; [CO3 ]; [CO2.aq+ H2CO3] dung dịch NaHCO3 0,1M? Lời giải ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… KÕt qu¶ §iÓm ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… Câu (5 điểm): Trộn CuO với oxit kim loại đơn hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 hỗn hợp A Dẫn luồng khÝ H2 d­ ®i qua 3,6 gam A nung nãng thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO3 nồng độ 2,5M thu V lít khí NO nhất(đktc) dung dịch chứa nitat kimloại Xác định kim loại hóa trị II nói tính V Lời giải ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… Kết Điểm ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… ……… ……………………… ……………………………………… Câu 10 (5 điểm): Cho sơ đồ phản øng sau: A HBr D C 3H7OH H+ H 2O t 0s B + C E +F Hợp chất hữu A chứa oxi có thành phần phần trăm C, H tương ứng 41,38% 3,45% B chứa 60%C, 8%H vµ oxi; E chøa 35,82%C, 4,48%H vµ oxi Biết 2,68g chất E phản ứng vừa đủ với 26,7 ml dung dịch NaOH 1,5M a HÃy xác định CTCT gọi tên tất chất sơ ®å nÕu biÕt thªm r»ng ®un nãng, chÊt A tách nước b Viết tất phản ứng? c Chất A đồng phân khác không? HÃy gọi tên? Lời giải ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………….……………………………………… … ……… …… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ……………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… ………………… ……………………… ……………………………………… ……………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… …………………… ……………………… ……………………………………… Kết Điểm ... H2O (l) (4) H2(k) + S(r) + 2O2 (k)  H2SO4 (l)  H0 = -8 14kJ/mol Lêi gi¶i CaO (r) + H2SO4 (l)   CaSO4(r) + H2O (l) -  H = 152 kJ/mol  H0 = -1 43 4 kJ/mol -  H0 = 814kJ/mol  H0 = -2 86 kJ/mol... 98 ,4 41,3 P/ứng: 2x x 2x CB: 98, 4- 2 x 41 ,3-x 2x Gi¶ thiÕt: 98, 4- 2 x + 41 ,3-x + 2x = 110,5 torr 29,2 nªn x = 29,2 torr = atm 760 29,2 (2 ) PNOBr 760 KP =   133,8856 PNO PBr2 ( 98 ,4  29,2 ) ( 41 ,3... E0(Sn2+/Sn) = - 0,14V Lêi giải Kết a Phản ứng xảy điện cực: (Phản ứng ngược) E0(Ni2+/Ni) = -0 ,23V (+):Ni2+ + 2e  Ni 2+ (-) :Sn  Sn 2e E0(Sn2+/Sn) = - 0,14V VËy E0Pin = -0 ,23 + 0, 14 = - 0,09V …………………………………