Phương pháp giải bài tập Đỗ Thành Trung THCS Nguyễn Quang Bích – Tam Nông – Phú Thọ Phương pháp giải bài tập Các bước giải bài tập hoá học 1 Đọc kĩ đề, tóm tắt 2 Viết các phương trình hoá học 3 Đặt ẩn[.]
Đỗ Thành Trung THCS Nguyễn Quang Bích – Tam Nơng – Phú Thọ Phương pháp giải tập Các bước giải tập hố học Đọc kĩ đề, tóm tắt Viết phương trình hố học Đặt ẩn số cho kiện cần phải tìm, tìm mối liên hệ chất=> lập phương trình đại số, giải phương trình, biện luận tìm kết Những điểm cần lưu ý Hiểu ý nghĩa phương trình hố học Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định (tỉ lệ số mol tỉ lệ khối lượng, thể tích) Tuân theo định luật (định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn electron…) Khi tính tốn dựa vào phương trình cần lưu ý: Các chất viết phương trình hố học chất nguyên chất Hiệu suất phản ứng 100% Các kiện đề cho kiện không nên phải chuyển kiện (số mol, thể tích ) Một số phương pháp giải tập.(click vào để tham khảo số phương pháp giải tập) BÀI TỐN NHIỆT NHƠM Posted on 02/06/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Thường gặp phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a số mol Al; b số mol oxit sắt.(Fe2O3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe I Nếu phản ứng xảy hồn tồn: Thường khơng biết số mol Al Fe2O3 nên phải xét đủ trường hợp tìm nghiệm hợp lí: Trường hợp 1: Al Fe2O3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a → a/2 → a/2 → a _ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: a/2 mol Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2b → b → b → 2b _ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al2O3: b mol; Aldư: (a-2b) mol Điều kiện: (a-2b>0) Trường hợp 3: Fe2O3 dùng dư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe a → a/2 → a/2 → a _ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al2O3: ; Fe2O3: (b-a/2 )mol Điều kiện: (b- a/2)>0) II Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn: Gọi x số mol Fe2O3 tham gia phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 2x → x → x → 2x _ Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al2O3: x mol; Fe2O3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a-2x)mol Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG TƯ THỤC Á CHÂU The Asian High School Đỗ Thành Trung THCS Nguyễn Quang Bích – Tam Nơng – Phú Thọ Họ tên: Lớp: 8… KIỂM TRA TIẾT MƠN: HĨA THỜI GIAN: 45 PHÚT Thứ …………………ngày………………tháng………….năm………………… Điểm Lời phê giáo viên Đề 1 Thế chất tan, dung mơi, dung dịch Cho ví dụ minh hoạ.(2đ) Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ phần tram dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ) Cho SNaCl (250C)=36 gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaCl Biết Dnước = g/ml (2đ) Cho 6,85 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ) b Tính CM dung dịch HCl cần dùng (1đ) Cho Mg=24, Zn=65, H=1, Na=23, Cl=35,5 Đề Thế dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ Cho ví dụ minh hoạ.(2đ) Nồng độ mol dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ mol dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ) Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 Biết Dnước = g/ml.(2đ) Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ) Tính C% dung dịch HCl cần dùng (1đ) Cho Mg=24, Zn=65, H=1, Na=23, Cl=35,5 Đề 3 Thế độ tan chất Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí? (2đ) Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ) Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Biết Dnước = g/ml.(2đ) Cho 11,65 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ) Tính C% dung dịch HCl cần dùng (1đ) Cho Fe=56, Zn=65, H=1, Cu=64, S=32, O=16, Cl=35,5 Đỗ Thành Trung Đề 4 THCS Nguyễn Quang Bích – Tam Nơng – Phú Thọ Thế độ tan chất, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? (2đ) Nồng độ mol dung dịch gì? Nêu cơng thức tính nồng độ mol dung dịch ý nghĩa đại lượng (2đ) Cho gam Hãy tính nồng độ mol dung dịch KNO3 Biết Dnước = g/ml.(2đ) Cho gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hiđro đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu (3đ) Tính CM dung dịch HCl cần dùng (1đ) Cho Fe=56, Mg=24, H=1, K=39, N=14, O=16, Cl=35,5