Cho 2 nguyeân toá A, B coù toång ñieän tích haït nhaân laø 33+

Cho 2 nguyeân toá A, B coù toång ñieän tích haït nhaân laø 33+ OÂN TAÄP HOÏC KYØ I MOÂN HOÙA 10 Cho 2 nguyeân toá A, B coù toång ñieän tích haït nhaân laø 33+ Trong ñoù toång soá haït caáu taïo neân A[.]

ÔN TẬP HỌC KỲ I MÔN HÓA 10 Cho nguyên tố A, B có tổng điện tích hạt nhân 33+.Trong tổng số hạt cấu tạo nên A tổng số hạt cấu tạo nên B hạt.Số hạt không mang điện B nhiều A hạt Tìm Z A ,ZB Giải: Số hạt cấu tạo nên A, B: A: 2ZA +NA B: 2ZB + NB (2ZA + NB) – (2ZA +NA) = ( 2ZB - ZA) + (NB - NA) = ZA + ZB =33 NB - NA = Giải hệ phương trình (1,2,3) ZA = 16  A: S ZB = 17  B: Cl Bài 1: Cho tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố M 9.Xác định tên nguyên tố Giải: Ta có: 2Z + N = N = - 2Z Bất phương trình:1 N/Z 1,2 (hoaëc 1,5) - 2Z Z - 2Z  1,2 Z Z=3  M: Li Bài 2: Tổng số p,n,e nguyên tử nguyên tố thuộc pnc nhóm VII 28.Xác định nguyên tố M Giải: Ta coù: 2Z + N = 28 (N>0) Z < 28:2 = 14 M thuộc pnc nhóm VII  7e TH1: Lớp Lớp Lớp TH2: (loaïi Z>14)  Z=9  N=10  A=19  F Bài 3: Cho nguyên tố A,B có tổng ĐTHN 23+.Hãy xác định tên nguyên tố Biết A,B thuộc chu kỳ pn Giải: Ta có: ZA + ZB = 23 (Giả sử A trước B) ZB = ZA + ZA = 11  A: Na ZB = 12  B: Mg Bài 1: Nguyên tử Fe gồm: 26p,30n,26e a Tính khối lượng nguyên tử Fe.(đvc) b Tính khối lượng e so với khối lượng nguyên tử Giải: a mngtử Fe = 26.1 + 30.1 + 26.1 = = 56 đvc b me / mngtử = 26.0,55.10-3 = 0,255.10-3 Bài 2: Một nguyên tử R có tổng loại hạt 115.Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tính khối lượng nguyên tử Giải: Ta có: 2Z + N =115 2Z – N = 25 Giải hệ phương trình : Z = 35 N = 35  A = 80  mngtử = 80 đvc Bài 1: Viết cấu hình e ion Fe2+, Fe3+, S2-, Cu2+, Cu+ Biết Fe, S.Cu có STT BHTTH là: 26,16,29 Giaûi: 26 Fe 16 28 S Cu + 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 1s22s22p63s23p4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 24 18 S2- 10 Baøi 2: Tính số e ion sau: Na+, O2-, SO42-, NO3-, PO43- Fe 1s 2s 2p63s23p63d6 2+ 2 1s22s22p63s23p6 27 Cu 2+ 29 Cu Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 1s22s 2p63s23p63d10 4s1 23 1s 2s 2p 3s23p63d9 2 Giaûi: Na : Na - 1e = Na (10e) O2-: O - 2e = O2- (10e) SO42-: (16 + 8.4) +2 = 50 e NO3- : (7 + 8.3) +1 =32 e PO43-: (15 + 8.4) +3 =50 e Baøi 1: Viết công thức e cà công thức cấu tạo hợp chất: PH3 ,F2 , CH4, NH3, NO2 Giải: PH3 : H  P  H  H P H H H F2 : FF  F F CH4: O   N  O   O = N  O Bài 2: Viết công thức cấu tạo hợp chất sau: Na2CO3 , HNO3 , Na2SO4, H3PO4 Giaûi: + Na2CO3: 1+ Na _ O _ C  O Na _ O HNO3: H_O_N=O O H3PO4: H_O H _ O _ P =O H_O Xaùc định số oxi hoá Cl, Mn hợp chaát sau : a HClO , NaClO2 , KClO3 , HClO4 b Mn, MnCl2, KMnO4, MnO2 a Số oxi hoá cuûa Cl : HClO : +1 NaClO2 : +3 KClO3 : +5 HClO4 : +7 b Số oxi hoá Mn : Mn : MnCl2 : +2 KMnO4 : +7 MnO2 : +4 Giải: Viết CTCT X/đ hoá trị nguyên tố hợp chất sau : HCl, HClO,H 2S Giaûi: HCl H _ Cl HClO H _ O _ Cl H2S H_S_H + Cộng hoá trị Cl:1 , H:1 , O: S H2S: 2; S H2SO4 : Hoaø tan hoaøn toaøn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A.Xác định tên kim loại biết chúng thuộc chu kỳ liên tiếp pnc IIA Giải: + Gọi công thức tương đương muối: XCO3 XCO3 + 2HCl = XCl2 + CO3 + H2O (1) +Ta coù :nCO2= 6,72/22,4 = 0,3 mol nXCO3= 0,3 mol MXCO3= 28,4/0,3 = 95ñvc MX=35 + Giả sử A trước B  MA< MR Ca b Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O VCO2 = 2,24 lít II Tự luận lớp 11 Câu 1: a Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hoá sau đây, ghi rõ điều kiện (nếu có) N2  NH3  NH4NO3  N2O b Viết phương trình phân tử phương trìmh ion rút gọn cặp phản ứng: Fe2(SO4)3 + NaOH  ? NaF + HCl  ? Câu 2: Hoà tan a gam hỗn hợp B ( Al, Cu ) dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc ).Hồ tan B dung dịch HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ (ở đktc ) Tính phần trăm khối lượng kim loại B ? II Tự luận: Câu 1: (3đ) a (1,5đ) N2 + 3H2 ═ 2NH3 NH3 + HNO3  NH4NO3 NH4NO3  N2O + 2H2O b (1,5đ ) -Viết ptpư Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 F- + H+  HF Câu: (2đ) 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) 54 6,72 Từ (1) => mAl = = 5,4 g 67,2 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 8,96 64 Từ (2) => mCu = = 12,8 g 44,8 Ta a = 5,4 + 12,8 = 18,2g 5,4 100 Vậy: %mAl = = 29,7% 18,2 =>%mCu = 100 - 29,7 = 70,3% Câu : Cho hỗn hợp A gồm khí CO khí CO2 qua bình chứa 24,0 gam sắt (III) ơxit nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn ,dẫn sản phẩm khí sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 72,5 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng khí có hỗn hợp A (Cho C=12; Fe=56 ; O =16 ; Ca =40) Câu 2: -Tính số mol Fe2O3 = 0.15 mol , số mol CaCO3 = 0,725mol (0,25 đ) Viết ptpư : (0,75 đ) 3CO + Fe2O3 →Fe +3CO2 Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O -Tính số mol CO2 , số mol CO hỗn hợp : số mol CO2 = 0,275mol , số mol CO = 0,45 mol (0,75 đ) - Xác định % khối lượng khí : % CO = 0,45*28/(0,45*28 +0,275*44)*100 = 50,01% % CO2 = 100- %CO =48,99% (0,25 đ) ... 28 S Cu + 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 1s22s22p63s23p4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 24 18 S2- 10 Baøi 2: Tính số e ion sau: Na+, O2-, SO 42- , NO3-, PO43- Fe 1s 2s 2p63s23p63d6 2+ 2 1s22s22p63s23p6 27 Cu 2+ ... Cu 2+ 29 Cu Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 1s22s 2p63s23p63d10 4s1 23 1s 2s 2p 3s23p63d9 2 Giaûi: Na : Na - 1e = Na (10e) O2-: O - 2e = O2- (10e) SO 42- : (16 + 8.4) +2 = 50 e NO3- : (7 + 8.3) +1 = 32 e... NH4NO3  N2O + 2H2O b (1,5đ ) -Viết ptpư Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 F- + H+  HF Câu: (2? ?) 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) 54 6, 72 Từ (1) => mAl = = 5,4 g 67 ,2 Cu + HNO3  Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O (2) 8,96