Giáo án Hóa Học 9 Năm học 2022 2023 Giáo án Hóa Học 9 Năm học 2022 2023 TUẦN 8 TIẾT 14 Bài 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG NS 22102020 ND 30102020 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức HS biết Một số tính chất và ứng.Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9 Giáo án Hóa Học 9
Giáo án Hóa Học TUẦN : TIẾT : 14 Năm học: 2022 - 2023 Bài 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG NS: 22/10/2020 ND: 30/10/2020 I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: HS biết: Một số tính chất ứng dụng muối natri clorua 2.Kỹ năng:Rèn kĩ viết PTPƯ, thực dãy chuyển hóa thể t/c hóa học muối -Phân biệt số muối -Giải tập tính nồng độ dd sau p/ư, tập hỗn hợp 3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học 4.Trọng tâm: Tính chất hóa học mối NaCl II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Giáo viên : - Máy chiếu, bút - Tranh vẽ: ruộng muối, số ứng dụng NaCl Học sinh: kiến thức chung tính chất muối, bảng nhóm III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Thí nghiệm chứng minh, kiểm chứng, thảo luận nhóm, vấn v IV/TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định lớp: - Ổn định trật tự - Kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Nêu tính chất hóa học muối? viết phương trình hóa học minh họa? Câu 2: Bài 3/SGK – 33 a) Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl b) Khơng cóphản ứng c) CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Câu 3: Bài 4/SGK – 33 * Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 + 2KNO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3 * BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 3.Bài mới: Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 3.1 Giới thiệu bài: Trong tiết học trước, em nghiên cứu tính chất hóa học muối.Tiết học hơm nay, tìm hiểu số muối quan trọng, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất 3.2.Phát triển Hoạt động giáo viên \ Nội dung ghi bảng I Muối natri clorua ( NaCl) Trạng thái tự nhiên: ? Trong tự nhiên, em thấy muối HS: có nước biển, Muối ăn có nước biển, NaCl có đâu? lồng đất lịng đất ? Trong nước biển, hàm lượngcác - Trong 1m nước biển có hịa muối nào? tan chừng 27kg NaCl 5kg MgCl2 1kg CaSO4 Và số muối khác GV chiếu lên hình hình ảnh HS quan sát số mỏ muối GV chiếu lên hình ảnh ruộng muối HS quan sát Cách khai thác: ? Muốn khái thác muối ăn từ nước HS nêu cách khai thác biển, người ta phải làm nào? nước mặn muối kết tinh Bay (nước biển) GV chiếu đoạn phim có cách khai - Mỏ muối: đào hầm hoặcgiếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ thác muối từ mỏ muối muối muối khai thác sau nghiền nhỏ tinh chế ? Cách khai thác muối từ mỏ để có muối muối? GV chiếu lên hình số ứng Ứng dụng: dụng NaCl ? NaCl có nhứng ứng dụng - Gia vị bảo quản thực phẩm đời sống sản xuất? - Dùng để sản xuất: Na, Cl 2,NaClO, NaOH, H2, Cl2, NaHCO3, Na2CO3 4.Củng cố: Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa sau ( ghi ró điều kiện - có): (2) (4) (6) (5) (3) (1) Cu(NO3)2 CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 Trả lời: (1) Cu(NO3)2 + Na2S CuS + 2NaNO3 (2) CuS + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2S (3) Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4) Cu(OH)2 CuO + H2O t0 (5) CuO + H2 Cu + H 2O (6) Cu + 2H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + H 2O Câu 2: Trộn 75g dd KOH 5,6% với 50g dd MgCl2 9,5% a) Viết phương trình hóa học Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 b) Tính khối lượng kết tủa thu c) Tính nồng độphần trăm chất có dung dịch sau phản ứng? d) Nung kết tủa khơng khí.Tính khối lượngchất rắn thu sau nung? Trả lời: a) PTHH: 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl b) Kết tủa thu Mg(OH)2 75.5,6 4,2 mKO H = = 4,2g ⇒ nKOH = = 0,075mol 100 56 mMgCl = 50 9,5 4,75 = 4,75g ⇒ nMgCl = = 0,05mol 100 95 Lập tỉ lệ suy MgCl2 dư, phương trình tính theo số mol KOH 0,075.1 nMg(OHl) = = 0,0375mol mMg(OH) = 0,0375.58 = 2,175 g c) Sau phản ứng dung dịch có KCl 0,075 mol suy ra: mKCl = 5,5875g MgCl2 0,05 – 0,0375 = 0,0125mol suy m MgCl2 = 1,201975g mdd sau phản ứng = mdd KOH + mdd MgCl2 – mMg(OH)2 = 122,825g C%(KCl) = 4,55% C%( MgCl2) = 0,97% d) Nung kết tủa: Mg(OH)2 MgO + H2O nMgO = 0,0375mol Suy ra: mMgO = 0,0375 40 = 1,5g 5.Hướng dẫn tự học: - Học bài, làm tập: 1-5/SGK - 36 - Chuẩn bị trước bài: “ Phân bón hóa học” V/ RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Giáo án Hóa Học TUẦN: TIẾT :15 Năm học: 2022 - 2023 BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC NS: 18/10/2022 ND: 26/10/2022 I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức: HS biết tên, thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng Kỹ năng:- Rèn khả phân biệt mẫu phân đạm, kali, lân - Kĩ làm tập tính tìm CTHH muối Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường qua sử dụng phân Trọng tâm: Một số muối dùng làm phân bón hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: Các mẫu phân đạm, lân, kali - HS: Phim trong, bút III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm IV TIẾN HÀNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: - Ổn định trật tự - Kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ: Dùng bảng phụ HS1: Điền chất thiếu vào dấu "?" a) K + H2 O → ? + ? b) NaOH + ? → Na2SO4 + H2 O c) ? + Na2CO3 → NaCl + H2 O + ? d) ? + Ba(OH)2 → ? + Mg(OH)2 e)CaCO3 + ? → Ca(NO3)2 + H2 O + ? f) BaCl2 + ? → NaCl + ? HS2: Hồn thành dãy biến hóa sau: Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → NaNO3 NaNO2 CaCO3 → CO2 → BaCO3 HS3: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dd : K 2SO4, Fe2(SO4)3, CuSO4, MgSO4 đựng riêng biệt bình nhãn 3.Bài mới: Những nguyên tố hóa học cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng loại phân bón trồng nào? Giáo án Hóa Học Hoạt động GV Năm học: 2022 - 2023 Hoạt động HS Ghi bảng I Những nhu cầu trồng (giảm tải) H/đ 1:Những phân bón hóa học -Quan sát => phân thường dùng: biệt loại phân -Giới thiệu số mẫu phân đạm, bón qua màu sắc lân, kali -Bảng phụ: - Hoạt động nhóm: Mỗi tổ nhóm nhỏ p.đạm p lân p kali tìm hiểu loại ntố d.d phân theo mãu đại diện bảng phụ tính chất -Đại diện nhóm t/dụng lên hồn thành bảng *Giảng: Khơng bón chung phân đạm với vơi sống, tro bếp =>mất -Lớp nhận xét, bổ đạm Dẫn PTHH =>hướng dẫn làm sung hoàn chỉnh tập2 sgk/39 -G/t PTHH điều chế Ca(H2PO4)2 *Liên hệ: Việc lạm dụng phân bón hóa học => nhiễm nguồn nước, rau thừa nitrat -Thế phân bón kép -Nghiên cứu TT sgk -Làm để có phân bón kép trả lời câu hỏi -Thế phân bón vi lượng? Vai trò phân vi lượng với trồng? II Những phân bón hóa học thường dùng: Phân bón đơn: Chỉ chứa nguyên tố N, P, K a Phân đạm: Chứa N -CO(NH2)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 -Tính chất: Tan nước -Tác dụng: Kích thích phát triển trồng b Phân lân: Chứa P - Ca3(PO4)2: photphat tự nhiên khg tan - Ca(H2PO4)2: supe photphat: Tan -Tác dụng: Kích thích phát triển rễ c Phân kali: Chứa K - KCl, K2SO4: Tan nước -Tác dụng:Giúp tạo chất diệp lục,ra hoa, tạo Phân bón kép: Chứa nguyên tố dinh dưỡng(N,P,K) VD: KNO3 ,(NH4)2HPO4 Phân vi lượng: loại phân có chứa nguyên tố vi lượng( Bo, Mn, Zn ) cần khơng thể thiếu Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Củng cố: - Bảng phụ: Bài tập sgk/39 - Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có ure CO(NH 2)2 - Cho 10 gam dd muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dd bạc nitrat dư tạo thành 8,61 gam kết tủa Hãy tính CTHH muối sắt dùng Hướng dẫn học nhà: - Học - Làm tập: Bài 2,3 sgk/39 - Xem trước "Mối quan hệ loại hóa chất vơ cơ" - Đọc mục em có biết V RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa Học TUẦN : Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Năm học: 2022 - 2023 Ngày soạn: 21/10/2022 Tiết: 16 Ngày dạy: 28/10/2022 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:HS biết chứng minh mối quan hệ oxit-axit-bazơ – muối 2.Kỹ năng:- Rèn kĩ lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô -Viết PTHH thực dãy chuyển hóa -Phân biệt muối (phân bón hóa học) phương pháp hóa học -Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp Thái độ: Giáo dục lịng u thích mơn học Trọng tâm: -Mối quan hệ chiều loại hợp chất vô -Kĩ thực PTHH II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -GV: Máy chiếu (bảng phụ) -HS: Phim trong, bút (bảng nhóm) III PHƯƠNG PHÁP: Luyện tập, hoạt động nhóm, vấn đáp tái IV TIẾN HÀNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: - Ổn định trật tự - Kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ: HS nhắc lại loại hợp chất vô học hợp chất đại diện cho loại Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chát vô PƯHH minh họa: Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng -GV chiếu lên hình (bảng phụ) - 1HS lên bảng điền loại hợp chất vô vào ô trống -Dựa vào sơ đồ GV đặt câu hỏi gợi mở y/c HS tái tính chất hóa học loại hợp chất theo chiều mũi tên từ đến 11 -HS hoạt động nhóm nhỏ => viết PTHH -Đại diện nhóm lên bảng viết: -1 nhóm : từ PT → -1 nhóm : từ PT → -1 nhóm: từ PT → 11 -Các nhóm khác nhận xét → bổ sung → ghi =>HS kết luận mối quan hệ loại h/c vô I Mối qhệ loại hợp chất vô cơ: Học sơ đồ SGK/40 II Những phản ứng hóa học minh họa: Một phương án: (1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (4) SO2 + H2O → t0 H2SO4 (5) Cu(OH)2 CuO + H2O (6) Cu(OH)2 +2 HCl → CuCl2 + 2H2O (7)H2SO4+Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ (8) HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 t → (9) CaCO3 CaO + CO2 ↑ (10) CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4 (11) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl => Y/c HS nêu tượng, xác định loại PƯ PTHH H/đ 2: Bài tập (luyện tập-củng cố) -GV: Giới thiệu tập: Bài1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt loại phân bón hóa học đựng riêng biệt bình nhãn: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Bài 2: Có dd sau: CuSO4, HCl, Ba(OH)2 Dung dịch tác dụng với: a dd NaOH ; b dd H2SO4 ; c dd HCl Viết PTHH nêu tượng Bài 3: -1HS đọc to đề tập sgk lớp nghe -GV định hướng HS xây dựng phương án dãy chuyển hóa => phương án * phương án: a.Na→Na2O→NaOH →Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl b Na→Na2O→ NaCl→NaOH →Na2CO3 → Na2SO4 -HS hoạt động độc lập, làm vào tập.Theo thứ tự: +HS mang số 1,2,3 làm trước III Bài tập: Bài 1: -Trích mẫu thử đánh số TT, hoà tan mẫu thử -Dùng dd Ca(OH)2: +Có khí (mùi khai):Là mt NH4NO3 +Có ↓ trắng mt Ca(H2PO4)2 +Ko tượng mt KCl -Các PTHH: Ca(OH)2+2NH4NO3→Ca(NO3)2+2NH3↑+2 H2 O 2Ca(OH)2+Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2↓+ 4H2O Bài 2: a Với dd NaOH: dd CuSO4, HCl 2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓ (xanh lơ) NaOH + HCl → NaCl + H2O (toả nhiệt) b Với dd H2SO4: dd Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓(trắng) + 2H2O Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 a K2CO3; CH3COONa; C2H6 c CH3Cl; C2H6O; C3H8 b C6H6; Ca(HCO3)2; C2H5Cl d Cả a, b, c Câu : Nhóm chất gồm hiđrocacbon : a C2H4; CH4; C2H5Cl c C2H4; CH4; C3H7Cl b C3H6; C4H10; C2H4 d Khơng có nhóm Câu 3: Bài sgk/108 Câu 4: Bài sgk/108 Dặn dò: - Học - Bài tập nhà: 3,4,5 (SGK/108) V RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… TUẦN : TIẾT : 22 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ NS: 25/01/2021 ND: 03/02/2021 I MỤC TIÊU : Kiến thức: HS biết đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, cơng thức cấu tạo hợp chất Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 hữu ý nghĩa Kĩ năng: HS biết: - Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử => đặc diểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số CTCT mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản ( Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động 1: đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Chiếu nguyên tử C,H,O với gạch liên kết hoá trị Hoạt động HS Nội dung ghi bảng I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu -Nhận xét hóa trị của: C,H,O Hóa trị liên kết ng.tử: -Trong hợp chất hữu ngun tử Giáo án Hóa Học - Thơng báo gạch liên kết thể hóa trị nguyên tố Năm học: 2022 - 2023 -1 HS đọc to kết luận liên kết với theo hóa trị của sgk chúng: C (IV), H (I), O (II), N (III)… H -Thơng báo hóa trị N,Cl -Hoạt động nhóm nhỏ VD: Phân tử CH3Cl lắp ráp mơ hình phân - Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử : CH , CH Cl, tử số chất (Ví dụ : CH4; C3H8, CH3Cl; CH3OH; C2H6 ) (Mơ hình phẳng mơ hình dạng rỗng) CH3OH -Hướng dẫn HS biểu diễn liên -Từ mô hình phân kết phân tử : tử cá nhân biểu diễn liên kết pt phim H C Cl H H Phân tử CH3OH H C O H H -Trong ptử C3H8 em thấy ngtử -Trả lời câu hỏi C => chuyển mạch -Thế mạch C? -Có loại mạch C? Mạch cacbon: Các ngtử C liên kết với tạo thành mạch C Có loại mạch cacbon : Mạch Bài1: Hãy biểu diễn liên kết thẳng : phân tử: C5H12, C5H10 *Hoạt động nhóm nhỏ H ghi cơng thức Xác định loại mạch cách phim biểu diễn *Chiếu phương án khác nhóm Nhận xét, bổ sung Thơng báo cơng thức chung hợp chất có mạch thẳng (nhánh) mạch vịng - 1CTPT C5H12 có cách -Mạch nhánh : H H H H C C C C H H H H H H H H H C C C H H H C H H H Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 biểu diễn khác nhau? => chuyển mạch - Mạch vòng : *Chiếu cách biểu diễn liên kết - Rượu etylic : -Theo dõi trả lời câu hỏi GV - Đimety1 ete : H H H H C C H H C C H H H H H C C H H O H 3.Trật tự liên kết nguyên tử H H phân tử -1 hs đọc kết luận Mỗi hợp chất hữu cơHcó mộtC trật tựO liênCkết H sgk/110 xác định nguyên tửHtrong phânHtử -1 hs đọc mục em có II Cơng thức cấu tạo biết -Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử p.tử gọi CTCT -Em có nhận xét số ngun tử ngtố chất -CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết ngtử Hoạt động 2: công thức cấu tạo Rượu etylic : Dẫn dắt để hs hiểu cách biểu diễn liên kết CTCT hợp chất hữu -CTCT phân tử cho ta biết điều g H H H C C H H O H Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Thu gọn : CH3 – CH2 – OH - C3H8 : H H H H C C C H H H Viết gọn : CH3-CH2-CH3 Luyện tập – củng cố: -Gọi HS đọc ghi nhớ sgk -Làm tập sgk/112 -Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau : C 2H5Cl; C3H8; CH4O -Hướng dẫn giải tập 5sgk/112 Dặn dị: -Học -Làm 2,3 hồn chỉnh sgk/112 V RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… H Giáo án Hóa Học TUẦN : TIẾT : 23 45 Năm học: 2022 - 2023 METAN( CH4) NS: 09/02/2021 ND: 16/02/2021 I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (p/ư thế), tác dụng với oxi (p/ư cháy) - Metan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất Kĩ năng: HS - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh TN => nhận xét - Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính % khí metan hỗn hợp Trọng tâm: Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 - Cấu tạo t/c hóa học metan - HS biết phân tử CH4 chứa liên kết đơn => p/ư h.học đặc trưng metan p/ư II CHUẨN BỊ: GV : - Mơ hình phân tử metan (dạng đặc, dạng rỗng) - Ảnh động thí nghiệm phản ứng metan với oxi, clo (hoặc tranh ) - Bình đựng khí CH4 - Màn hình, máy chiếu HS: Xem trước metan, bảng nhóm III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, vấn đáp tìm tịi, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1.Ơn định lớp: Kiểm tra vệ sinh sỉ số Kiểm tra cũ:- HS 1: Bài tập sgk/112 - HS 2: Bài tập sgk/112 - HS 3: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Bài Hoạt động GV Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý -Giới thiệu tranh hình 4.3 Hoạt động HS Nội dung ghi bảng -Quan sát hình vẽ, theo dẫn I.Trạng thái tự nhiên, tính chất dắt GV thông tin sgk vật lý => trạng thái tự nhiên - Trạng thái tự nhiên: sgk/113 metan => dẫn dắt trạng thái tự nhiên metan -Cho HS quan sát lọ đựng khí metan, -Nhận xét màu sắc metan Bài tập : Hãy chọn câu trả lời câu hỏi sau : -1HS tính tỷ khối metan so với khơng khí.=> tính -Tính chất vật lý:Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí,rất tan nước Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Câu1:Các t/c vật lý chất vật lý metan metan : Làm tập a.Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước b.Chất khí, khơng màu, tan nhiều Chọn phương án : nước D D c.Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước d.Chất khí,khơng màu,khơng mùi, nhẹ kh.khí,ít tan nước Câu 2: Trong phịngTN thu khí metan cách sau đây: a.Đẩy nước b.Đẩy khơng khí (ngửa bình thu) c Đẩy khơng khí (úp bình thu) d.Cả a c Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử -Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử metan -Quan sát mơ hình phân tử metan II.Cấu tạo phân tử: -Viết công thức cấu tạo - CTPT: CH4 metan Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan - Nhận xét đặc điểm cấu tạo metan - CTCT: HS xem thí nghiệm đốt cháy Đốt cháy metan thu metan (hoặc GV làm thí sản phẩm nào? Vì sao? nghiệm đốt cháy metan) H I H - C- H I H Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 -Pứ đốt cháy metan tỏa nhiều Nêu tượng ,viết PTHH -Phân tử gồm:1ngtử C ngtử nhiệt =>thường dùng metan làm =>kết luận H nhiên *Đọc mục em có biết -Có liên kết đơn liệu, đốt hỗn với tỉ lệ: III.Tính chất hóa học 1VCH4:2VO2=> hỗn hợp nổ mạnh metan : *Giáo dục ý thức an toàn lao động 1.Phản ứng cháy với oxi: nơi có khí metan -Xem TN pu CH với Cl -Chiếu băng (hoặc tranh) TN qua băng (hoặc tranh ) metan với clo Nêu tượng -Giảng chế pư -Viết PTHH => kết luận -Dẫn dắt =>khái niệm pư *Giáo dục ý thức bảo vệ môi *Đọc mục em có biết trường qua chất thải điện tử -Metan cháy lửa xanh nhạt -PTHH: CH4 + 2O2 (k) t → (k) (k) CO2 + 2H2O (h) 2.Phản ứng với clo: Hoạt động 4: ứng dụng Hiện tượng:Màuvàng nhạt clo -Chiếu ứng dụng metan -Nêu thêm số ứng dụng khác metan qua PTPƯ -Đọc ứng dụng metan CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (khí ko màu) (khí vàng) (hh khí ko màu) -Viết PTHH metan với nước IV.Úng dụng :(học sgk) t0 xt CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 Luyện tập – củng cố: - HS đọc to phần tổng kết sgk Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ đựng riêng biệt khí metan, hidro nhãn? Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp khí metan khí hidro cần vừa đủ V lit khí oxi, dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dd Ca(OH)2 lấy dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng m gam có 20 gam kết tủa Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 a Viết PTHH b Tính thành phần trăm khối lượng khí hỗn hợp đầu? c Tính V lit đktc, m gam? Dặn dò: - Học - Làm tập sgk/114 V.RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa Học TUẦN : TIẾT : 23 46 Năm học: 2022 - 2023 ETILEN NS: 10/02/2021 ND: 17/02/2021 I MỤC TIÊU : Kiến thức: HS biết được: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, p/ư trùng hợp tạo PE, p/ư cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol etylic, axit axetic Kĩ năng: HS - Quan sát :TN , hình ảnh, mơ hình => nhận xét cấu tạo tính chất etilen - Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan p/p hóa học Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia p/ư đktc Trọng tâm: - Cấu tạo t/c hóa học etilen - HS biết p.tử etilen chứa liên kết đơi (có lk bền) =>p/ư hóa học đặc trưng p/ư cộng p/ư trùng hợp II CHUẨN BỊ: GV : - Mơ hình phân tử etilen (dạng đặc, dạng rỗng) - Đĩa CD TN etilen với dd brom - Máy tính, hình HS : Bảng nhóm Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 III PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu, hoạt động nhóm, vấn đáp gợi mở IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: KT cũ:-HS 1: Bài tập sgk/116 -HS 2: Bài tập sgk/116 -HS 3: Viết CTCT đặc điểm cấu tạo metan? Viết PTHH thể t/c hóa học metan? Trong pư hố học đặc trưng GV giới thiệu Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động HS -Theo dõi hình Nội dung ghi bảng I Tính chất vật lí: -Giới thiệu tính chất vật lý -Nhận xét màu trạng thái Etilen chất khí, khơng màu, etilen chiếu lên hình etilen khơng mùi, tan nước, nhẹ -Y/c HS so sánh t/c vật lí C2H2 -Dựa vào thơng tin => tinh với CH4 => chuyển mạch chất vật lía etilen khơng khí Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử -Hoạt động cá nhân -Hướng dẫn HS lắp rắp mơ hình phân tử C2H4 (dạng rỗng) cho HS quan sát mơ hình phân tử C2H4 (dạng đặc) -GV yêu cầu HS viết CT cấu tạo *Hoạt động nhóm nhỏ etilen nhận xét đặc điểm -Viết CTCT nhận xét -Y/c nhóm cử đại diện lên bảng đặc điểm liên kết 28 d = 29 II Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo: H H C = C H -Thông báo kết hoạt động -1 HS lên bảng viết CTCT nhóm Viết gọn: CH2 = CH2 -Các nhóm nhận xét kết - Thông báo liên kết đôi nhóm =>bổ sung => -Nhận xét:+Phân tử gồm 2C 4H -Cấu tạo phân tử etilen có điểm kết luận +Có liên kết đơn C-H giống, khác với cấu tạo metan? -Hoạt động cá nhân so sánh +Có1 liên kết đơi C = C CT etilen metan H Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 => GV chuyển mạch sang t/c HH Hoạt động 3: Tính chất hóa học -Dự đốn tính chất - Etilen có thành phần hóa học giống metan etilen có p/ư cháy -Xem phim, q/s tượng, với oxi không? nhận xét -Chiếu phim TN đốt cháy etilen - Viết PTHH => kết luận -C2H4 có liên kết đơi => etilen có -Dựa vào kiến thức học p/ư với clo không? Tại sao? metan trả lời câu hỏi -Chiếu phim TN etilen dd -Xem phim Q/s, nêu brom tượng nhận xét -Giảng chế phản ứng -Lên bảng viết PTHH -Dẫn dắt =>thông báo loại p/ư =>KL tính chất hh khác với -Trong đ/k thích hợp, etilen metan cịn có phản ứng cộng với số chất khác hiđro, clo, nước (Trong có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hóa học) III.Tính chất hóa học: 1.Phản ứng cháy với oxi: C2H4+3O2 t → 2CO2 + 2H2O +Q 2.Phản ứng cộng với dd brom: Etilen làm màu vàng cam dd brom: CH2=CH2+Br2 → CH2Br – CH2Br *Trong p/ư cộng với dd brom, Hoặc:C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ng.tử C kết hợp với ng.tử Br -Dự đoán để trả lời vấn đề liên kết bền bị đứt ra.Vậy GV đưa (khí kg màu)(dd vàng cam) đk thích hợp liên kết bền bị (dd kg màu) đứt mà khơng có ng.tử ng.tố Đ khác n.tử C có kết hợp với ibrometan khơng? Tại sao? -Chiếu chế p/ư trùng hợp *Các chất có liên kết đơi giống etilen dễ tham gia p/ư cộng -Hướng dẫn cách viết PTHH? =>Hình thành khái niệm phản ứng trùng hợp -HS viết PTHH *Giới thiệu PE số sản phẩm =>Kết luận phân tử etilen 3.Phản ứng trùng hợp: =>Liên hệ: kết hợp với nhau, Ở điều kiện thích hợp liên kết bền bị đứt => phân tử -Ảnh hưởng rác thải nhựa đến có điều kiện thích hợp Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 môi trường etilen kết hợp với → PE -Sự tái chế nhựa bừa bãi PTHH: Hoạt động 4: Ứng dụng nCH2 = CH2 xt, p,t0 (-CH2-CH2-)n (polietilen) -Chiếu sơ đồ ứng dụng etilen -Chiếu số sản phẩm điều chế từ etilen (trang sau) Dựa sơ đồ nêu ứng dụng etilen => Kết luận IV.Ứng dụng: Sơ đồ sgk/118 Luyện tập –củng cố: GV chiếu đề tập: Bài tập 1: Em điền từ thích hợp đánh dấu (x) thay từ có vào cột bảng sau Đặc điểm liên kết đặc trưng Làm màu dd Làm màu vàng lục Cl2 Phản ứng trùng hợp Phản ứng cháy với oxi brom Metan Etilen => Etilen tính chất hóa học khác với metan? Do đâu mà có khác đó? Bài tập2 : Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt, khơng dán nhãn : CH4, C2H4, CO2 Bài tập 3(Nếu thời gian) : Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4, C2H4 vào dung dịch brom dư, phản ứng kết thúc, thấy có 8g brom phản ứng Tính thể tích khí có hỗn hợp (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) ( ĐS : VC2 H = 1,12(lit ) VCH , = 2,24 (lít)) Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Dặn dò: - Về nhà học bài- Lưu ý cấu tạo phân tử tính chất hóa học - Làm tập 1,3,4 sgk/119 - Lập bảng tổng hợp giấy A4 : CÁC HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU METAN ETILEN AXETILEN BENZEN Tính chất vật lí Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Ưngs dụng Điều chế ** SƠ ĐỒ ỨNG DỤNG CỦA ETILEN: Poli etilen (PE) Poli vinyl clorua (PVC) Rượu etylic Axit axetic Etilen Kích thích mau chín Đi cloetan V RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ... PTHH 1,0đ Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Giáo án Hóa Học Tuần: 11 Tiết: 20 Năm học: 2022 - 2023 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Ngày soạn: 04/11/2022 Ngày dạy: 11/11/2022 Giáo án Hóa Học Năm học: 2022... ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Giáo án Hóa Học TUẦN: TIẾT :15 Năm học: 2022 - 2023 BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC NS: 18/10/2022 ND: 26/10/2022 I MỤC TIÊU... lại loại hợp chất vô học hợp chất đại diện cho loại Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chát vơ PƯHH minh họa: Giáo án Hóa Học Năm học: 2022 - 2023 Hoạt