Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC 11 BÀI 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG A Tóm tắt kiến thức Hóa 11 5: Luyện tập chương 1 Thuyết axit - bazơ A-rê-ni-út Axit chất tan nước phân li ion H+ Bazơ chất tan nước phân li ion OHHiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 (ở 25°C) Nó số nước dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường: Mơi trường trung tính: [H+] = 10-7M hay pH = 7,0 Môi trường axit: [H+] > 10-7M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm: [H+] < 10-7M hay pH > 7,0 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí Phương trình ion rút gọn: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng Còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử B Giải Hóa 11 5: Luyện tập chương Bài SGK Hóa 11 trang 22 Viết phương trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4, Hướng dẫn giải Phương trình điện li a) K2S → 2K+ + S2b) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HPO42- ⇔ H+ + PO43c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4H2PO4- ⇔ H+ + HPO42HPO42- ⇔ H+ + PO43d) Pb(OH)2 ⇔ Pb2+ + 2OH- Phân li kiểu bazơ H2PbO2 ⇔ 2H+ + PbO22- Phân li kiểu axit e) HBrO ⇔ H+ + BrOg) HF ⇔ H+ + Fh) HClO4 → H+ + ClO4- Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài SGK Hóa 11 trang 22 Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM Tính [OH-] pH dung dịch Môi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch Hướng dẫn giải tập [H+] = 1,0.10-2M pH = [OH-] = 1,0.10-12M Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài SGK Hóa 11 trang 22 Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch Hướng dẫn giải tập pH = 9,0 [H+] = 1,0.10-9M [OH-] = 1,0.10-5M Môi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng Bài SGK Hóa 11 trang 22 Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCI d) NaHCO3 + NaOH e) K2CO3 + NaCI g) Pb(OH)2 (r) + HNO3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí h) Pb(OH)2 (r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S Hướng dẫn giải Phương trình ion rút gọn: a) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ b) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ c) HCO3- + H+ → CO2 ↑ + H2O d) HCO3- + OH- → H2O + CO32e) Khơng có phương trình ion rút gọn g) Pb(OH)2 (r) + 2H+ → Pb2+ + 2H2O h) H2PbO2 (r) + 2OH- → PbO22- + 2H2O i) Cu2+ + S2- → CuS ↓ Bài SGK Hóa 11 trang 23 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Hướng dẫn giải Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Chọn C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng Bài SGK Hóa 11 trang 23 Kết tủa (hình 7a) tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Hướng dẫn giải Chọn B Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Bài SGK Hóa 11 trang 23 Viết phương trình hố học (dưới dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng trao đổi ion dung dịch tạo thành kết tủa sau: Cr(OH)3; Al(OH)3; Ni(OH)2 (hình 1.7 b, c, d) Hướng dẫn giải Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cr(NO3)3 + 3NaOH(vừa đủ) → Cr(OH)3 ↓ + 3NaNO3 AlCl3 + 3KOH(vừa đủ) → Al(OH)3 ↓ + 3KCl Ni(NO3)2 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓+ 2NaNO3 Xem thêm tài liệu đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... cho biết màu quỳ tím dung dịch Hướng dẫn giải tập [H+] = 1, 0 .10 -2M pH = [OH-] = 1, 0 .10 -12 M Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài SGK Hóa 11 trang 22 Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion... dung dịch Hướng dẫn giải tập pH = 9,0 [H+] = 1, 0 .10 -9M [OH-] = 1, 0 .10 -5M Mơi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng Bài SGK Hóa 11 trang 22 Viết phương trình phân tử ion rút... ứng Cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử B Giải Hóa 11 5: Luyện tập chương Bài SGK Hóa 11 trang 22 Viết phương trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2,