Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 170 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
H O C H O AH O C C O M PH N A: T NG H P KI N TH C HỐ H C THCS Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì Vật thể Vật thể tự nhiên v vật thể nhân t o T o nên từ nguyên t hoá h c: L tập h p nguyên t lo i, có s Proton h t nhân Ch t (Do nguyên t c u t o nên) (Do hay nhi u nguyên t t o nên) Rắn L ng, khí Phân t g m hay nhi u nguyên t lo i liên k t v i Baz Hỗn h p khơng đ ng nh t Mu i O Có CTHH g m hay nhi u KHHH kèm theo s t ng ứng Ax B y H Phân t g m1 nguyên t Có CTHH g m KHHH kèm theo s Ax Axit Hỗn h p đ ng nh t C H Oxit Có CTHH trùng v i KHHH A H p ch t vô c O H p ch t h u AH Phi kim O Kim lo i Hỗn h p C H p Ch t C Đ n Ch t O M Nhi u ch t tr n l i Phân t g m hay nhi u nguyên t khác lo i liên k t v i Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì T NG H P KI N TH C C B N HOÁ H C H O C H O AH O C C O M Các khái ni m: V t th , ch t - Vật thể: Là tồn b xung quanh không gian Vật thể g m lo i: Vật thể tự nhiên vật thể nhân t o - Chất: nguyên li u cấu t o nên vật thể Chất có khắp m i n i, đâu có vật thể có chất - M i chất có tính chất đ nh Bao g m tính chất vật lý tính chất hố h c o Tính chất vật lý: Tr ng thái (R,L,K), màu sắc, mùi v , tính tan, tính dẫn n, dẫn nhi t, nhi t đ sôi (t0s), nhi t đ nóng ch y (t0nc), kh i l ng riêng (d)… o Tính chất hố h c: Là kh nĕng b biến đ i thành chất khác: Kh nĕng cháy, n , tác d ng v i chất khác… H n h p ch t tinh t - H n h p hay nhiều chất tr n l i v i M i chất h n h p đ c g i chất thành phần - H n h p g m có lo i: h n h p đ ng h n h p khơng đ ng - Tính chất c a h n h p: H n h p có tính chất không n đ nh, thay đ i ph thu c vào kh i l ng s l ng chất thành phần - Chất tinh khiết chất khơng có lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất đ nh, không thay đ i - Khi tách riêng chất kh i h n h p ta thu đ c chất tinh khiết Để tách riêng chất kh i h n h p ng i ta sử d ng ph ng pháp vật lý hoá h c: tách, chiết, g n, l c, cho bay h i, ch ng cất, dùng ph n ng hoá h c… Nguyên t a Đ nh nghƿa: Là h t vơ nh , trung hồ n, cấu t o nên chất b Cấu t o: g m phần H t nhân: t o b i lo i h t: Proton N tron - Proton: Mang n tích +1, có kh i l ng đvC, ký hi u: P - N tron: Khơng mang n, có kh i l ng đvC, ký hi u: N V : cấu t o từ l p Electron - Electron: Mang n tích -1, có kh i l ng khơng đáng kể, ký hi u: e Trong nguyên tử, e chuyển đ ng nhanh xếp thành l p từ + L p 1: có t i đa 2e + L p 2,3,4… t m th i có t i đa 8e Kh i l ng nguyên tử = s P + s N + s e = s P + s N (vì e có kh i l ng nh ) Nguyên t hoá h c Là tập h p nguyên tử lo i, có s P h t nhân Những nguyên tử có s P nh ng s N khác g i đ ng v c a Hoá tr Là s biểu th kh nĕng liên kết c a ngun tử hay nhóm ngun tử Quy tắc hố tr : Axa Byb ta có: a.x = b.y (v i a, b lần l t hoá tr c a nguyên t A B) SO SÁNH Đ N CH T VÀ H P CH T `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ Trang /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì Phân lo i Phân tử (h t đ i di n) CTHH H P CH T N c, mu i ĕn, đ ng… Là chất hay nhiều nguyên t hoá h c cấu t o nên G m lo i: h p chất vô c h p chất hữu c - G m nguyên tử: kim lo i phi - G m nguyên tử khác lo i thu c nguyên t hoá h c khác kim rắn - G m nguyên tử lo i: Phi kim l ng khí - Kim lo i phi kim rắn: CTHH = KHHH c a nguyên t + s t ng ng CTHH KHHH (A) AxBy - Phi kim l ng khí: CTHH = KHHH + s (Ax) SO SÁNH NGUYÊN T O C C O Nguyên tử kh i (NTK) cho biết đ nặng nhẹ khác nguyên tử đ i l ng đặc tr ng cho m i nguyên t NTK kh i l ng c a nguyên tử tính đ n v Cacbon Phân tử kh i (PTK) kh i l ng c a phân tử tính đ n v Cacbon PTK = t ng kh i l ng nguyên tử có phân tử O C H O Sự biến đ i ph n ng hoá h c Kh i l ng NGUYÊN T PHÂN T Là h t vơ nh , trung hồ Là h t vô nh , đ i di n cho n, cấu t o nên chất chất mang đầy đ tính chất c a chất Nguyên tử đ c b o toàn Liên kết nguyên tử ph n ng hoá h c phân tử thay đ i làm cho phân tử biến đ i thành phân tử khác AH Đ nh nghƿa VÀ PHÂN T M VD K/N Đ N CH T Sắt, đ ng, oxi, nit , than chì… Là chất ngun t hố h c cấu t o nên G m lo i: Kim lo i phi kim - H ÁP D NG QUY T C HỐ TR Tính hố tr c a nguyên t G i hoá tr c a nguyên t cần tìm (là a) Áp d ng QTHT: a.x = b.y a = b.y/x Tr l i L p CTHH c a h p ch t G i công th c chung cần lập - Áp d ng QTHT: a.x = b.y x b b' y a a' - Tr l i *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá tr c a nguyên t s c a nguyên t L u ý: Khi hoá tr ch a t i gi n cần t i gi n tr c Ph n ng hố h c Là q trình biến đ i chất thành chất khác
`Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ Trang /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì H O C H O AH O C C O M Chất b biến đ i g i chất tham gia, chất đ c t o thành g i s n phẩm Đ c biểu di n s đ : A + B C + D đ c là: A tác d ng v i B t o thành C D A + B C đ c A kết h p v i B t o thành C A C + D đ c A b phân huỷ thành C D `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ Trang /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì .C O M y 2y 2y y mol - Dung d ch thu đ c sau ph n ng là: có 2y (mol) NaCl, c chất tham gia ph n ng hết TH 5: x > 2y Có PTHH: Na2CO3 + 2HCl + CO2 2NaCl + H2O y 2y 2y y mol - Dung d ch thu đ c sau ph n ng là: có 2y (mol) NaCl cịn d (x – 2y) mol HCl O C H O AH O C Bài t p 5: Cho từ từ dung d ch HCl vào h n h p mu i g m NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 K2CO3) có PTHH sau: Đặt x, y lần l t s mol c a Na2CO3 NaHCO3 Giai đo n 1: Chỉ có Mu i trung hồ tham gia ph n ng (1) Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl x (mol) x mol x mol Giai đo n 2: Chỉ có ph n ng NaHCO3 + HCl d NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol Đ i v i K2CO3 KHCO3 t ng tự H Bài t p: Cho từ từ dung d ch HCl vào h n h p mu i g m Na2CO3; K2CO3; NaHCO3 có PTHH sau: Đặt x, y, z lần l t s mol c a Na2CO3; NaHCO3 K2CO3 Giai đo n 1: Chỉ có Na2CO3 K2CO3 ph n ng Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x x x K2CO3 + HCl + KCl ( ) KHCO3 z (mol) z z z Giai đo n 2: có ph n ng NaHCO3 + HCl d NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol KHCO3 + HCl d KCl + H2O + CO2 ( ) z (mol) z z mol Bài t p: Cho từ từ dung d ch HCl vào dung d ch NaAlO2 có PTHH sau (1) NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl d AlCl3 + 3H2O ( ) NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O ( ) Bài t p áp d ng: Bài 1: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) h n h p dung d ch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu đ c m t dung d ch A 7,84 lit khí B (đktc) Cô c n dung d ch A thu đ c 48,45g mu i khan a/ Tính V(ml) h n h p dung d ch axit dùng? b/ Tính kh i l ng Na2CO3 b hoà tan H ng dẫn: Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì M O C C O AH Gi sử ph i dùng V(lit) dung d ch g m HCl 0,5M H2SO4 1,5M Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo ta có: S mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I) Kh i l ng mu i thu đ c: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II) V = 0,2 (l) = 200ml S mol Na2CO3 = s mol CO2 = 0,35 mol Vậy kh i l ng Na2CO3 b hoà tan: m Na2CO3 = 0,35 106 = 37,1g H O C H O Bài 2: a/ Cho 13,8 gam (A) mu i cacbonat c a kim lo i kiềm vào 110ml dung d ch HCl 2M Sau ph n ng thấy axit dung d ch thu đ c thể tích khí V1 v t 2016ml Viết ph ng trình ph n ng, tìm (A) tính V1 (đktc) b/ Hồ tan 13,8g (A) vào n c Vừa khuấy vừa thêm gi t dung d ch HCl 1M cho t i đ 180ml dung d ch axit, thu đ c V2 lit khí Viết ph ng trình ph n ng x y tính V2 (đktc) H ng dẫn: a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta có: S mol M2CO3 = s mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol -> Kh i l ng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I) Mặt khác: S mol M2CO3 ph n ng = 1/2 s mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Kh i l ng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II) Từ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim lo i kiềm -> M Kali (K) Vậy s mol CO2 = s mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO = 2,24 (lit) b/ Gi i t ng tự: -> V2 = 1,792 (lit) Bài 3: Hoà tan CaCO3 vào 100ml h n h p dung d ch g m axit HCl axit H2SO4 thu đ dung d ch A 5,6 lit khí B (đktc), c n dung d ch A thu đ c 32,7g mu i khan a/ Tính n ng đ mol/l m i axit h n h p dung d ch ban đầu b/ Tính kh i l ng CaCO3 dùng c Bài 4: Cho 4,2g mu i cacbonat c a kim lo i hố tr II Hồ tan vào dung d ch HCl d , có khí Tồn b l ng khí đ c hấp th vào 100ml dung d ch Ba(OH)2 0,46M thu đ c 8,274g kết t a Tìm cơng th c c a mu i kim lo i hoá tr II Đáp s : - TH1 Ba(OH)2 d , cơng th c c a mu i là: CaCO3 kim lo i hoá tr II Ca - TH2 Ba(OH)2 thiếu, cơng th c c a mu i MgCO3 kim lo i hoá tr II Mg Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì O 44a 46b = 45 ab b = 0,01 AH MTB hh G = C C O M Bài 5: Cho 1,16g mu i cacbonat c a kim lo i R tác d ng hết v i HNO3, thu đ c 0,448 lit h n h p G g m khí có tỉ kh i h i so v i hiđro 22,5 Xác đ nh công th c mu i (biết thể tích khí đo đktc) H ng dẫn: H n h p G g m có khí CO2 khí cịn l i khí X Có dhh G/ H = 22,5 > MTB c a hh G = 22,5 = 45 Mà MCO = 44 < 45 -> Mkhí X > 45 nhận thấy khí có NO2 SO2 có kh i l ng phân tử l n h n 45 Trong tr ng h p khí X NO2 Đặt a, b lần l t s mol c a CO2 NO2 Ta có h nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01 2m – 2n 0,01 mol n)H2O H 2MR + 60n 1,16g O PTHH: R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m – O C 2M R 60n 2m 2n = > MR = 116m – 146n 0,01 1,16 Lập b ng: điều ki n n m Theo PTHH ta có: H n 2 m 3 MR 56 Chỉ có cặp nghi m n = 2, m = > MR = 56 phù h p Vậy R Fe CTHH: FeCO3 Bài 6: Cho 5,25g mu i cacbonat c a kim lo i M tác d ng hết v i HNO3, thu đ c 0,336 lit khí NO V lit CO2 Xác đ nh công th c mu i tính V (biết thể tích khí đ c đo đktc) Đáp s : Gi i t ng tự -> CTHH FeCO3 Bài 7: Hoà tan 2,84 gam h n h p mu i CaCO3 MgCO3 dung d ch HCl d thu đ 0,672 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % s mol m i mu i h n h p Bài gi i Các PTHH x y ra: (1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (2) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Từ (1) (2) nhh = nCO = c 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 G i x thành phần % s mol c a CaCO3 h n h p (1 - x) thành phần % s mol c a MgCO3 Ta có M mu i = 100x + 84(1 - x) = 2,84 x = 0,67 0,03 % s mol CaCO3 = 67% ; % s mol MgCO3 = 100 - 67 = 33% Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì suy ra: n mu i = n khí = nKOH = = 174 = 116 (g/mol) 2M + 60 < M < 2M + 80 1,5 O mu i 500.3 = 1,5 (mol) 1000 H M AH O C C O M Bài 8: Hoà tan 174 gam h n h p g m mu i cacbonat sunfit c a m t kim lo i kiềm vào dung d ch HCl d Tồn b khí đ c hấp th t i thiểu b i 500 ml dung d ch KOH 3M a/ Xác đ nh kim lo i kiềm b/ Xác đ nh % s mol m i mu i h n h p ban đầu Bài gi i PTHH x y ra: (1) M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (2) M2SO3 + 2HCl 2MCl + SO2 + H2O Toàn b khí CO2 SO2 hấp th m t l ng t i thiểu KOH s n phẩm mu i axit (3) CO2 + KOH KHCO3 (4) SO2 + KOH KHSO3 Từ (1), (2), (3) (4) H O C 18 < M < 28, M kim lo i kiềm, M = 23 Na 106 126 = 116 (g/mol) b/ Nhận thấy M mu i = % nNa CO = nNa SO = 50% Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì M CHUYÊN Đ 9: DUNG D CH BAZ TÁC D NG V I MU I O C H O AH O C C O Bài t p: Cho từ từ dung d ch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung d ch AlCl3 có PTHH sau 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl ( ) (2) NaOH d + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ( ) và: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 ( ) 2Al(OH)3 + (2) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 4Ba(OH)2 + 2AlCl3 Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Ng c l i: Cho từ từ dung d ch AlCl3 vào dung d ch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O H Bài t p: Cho từ từ dung d ch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung d ch Al2(SO4)3 có PTHH sau (1) 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (2) NaOH d + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 8NaOH + Al2(SO4)3 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O ( ) Và: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3BaSO4 ( ) (2) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O Ng c l i: Cho từ từ dung d ch Al2(SO4)3 vào dung d ch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH x y ra? Al2(SO4)3 + 8NaOH 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (3 )/ (3 )// Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O M t s ph n ng đ c bi t: NaHSO4 (dd) + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + Na2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Bài t p áp d ng: Bài 1: Cho 200 ml dd g m MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45; HCl 0,55M tác d ng hồn tồn v i V(lít) dd C ch a NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M Hãy tính thể tich V(lít) cần dùng để thu đ c kết t a l n l ng kết t a nh Tính l ng kết t a (gi sử Mg(OH)2 kết t a hết Al(OH)3 tan kiềm khơng đáng kể) H ng dẫn gi i : Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì H O AH O C C O M nHCl = 0,11mol ; nMgCl = 0,06 mol ; nAlCl = 0,09 mol T ng s mol OH- = 0,04 V (*) Các PTHH x y ra: H+ + OH- H2O (1) 2+ Mg + OH- Mg(OH)2 (2) 3+ Al + 3OH Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O (4) Tr ng h p 1: Để có kết t a l n có ph n ng (1,2,3 ) Vậy t ng s mol OH- dùng là: 0,11 + 0,06 x + 0,09 x = 0,5 mol (**) Từ (*) (**) ta có Thể tích dd cần dùng là: V = 0,5 : 0,04 = 12,5 (lit) mKết t a = 0,06 x 58 + 0,09 x 78 = 10,5 g Tr ng h p 2: Để có kết t a nh ngồi p (1, 2, 3) cịn có p (4) Khi l ng Al(OH)3 tan hết l i Mg(OH)2, chất rắn l i là: 0,06 x 58 = 3,48 g Và l ng OH- cần dùng thêm cho p (4) 0,09 mol Vậy t ng s mol OH- tham gia p là: 0,5 + 0,09 = 0,59 mol Thể tích dd C cần dùng là: 0,59/ 0,04 = 14,75 (lit) H O C Bài 2: Cho 200ml dung d ch NaOH vào 200g dung d ch Al2(SO4)3 1,71% Sau ph n ng thu đ c 0,78g kết t a Tính n ng đ mol/l c a dung d ch NaOH tham gia ph n ng Đáp s : TH1: NaOH thiếu S mol NaOH = 3s mol Al(OH)3 = 0,01 = 0,03 mol -> CM NaOH = 0,15M TH2: NaOH d -> CM NaOH = 0,35M Bài 3: Cho 400ml dung d ch NaOH 1M vào 160ml dung d ch h n h p ch a Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau ph n ng tách kết t a đem nung đến kh i l ng không đ i đ c chất rắn C a/ Tính mrắn C b/ Tính n ng đ mol/l c a mu i t o thành dung d ch Đáp s : a/ mrắn C = 0,02 160 + 0,02 102 = 5,24g b/ N ng đ c a Na2SO4 = 0,18 : 0,56 = 0,32M n ng đ c a NaAlO2 = 0,07M Bài 4: Cho 200g dung d ch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung d ch h n h p (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% Sau kết thúc tất c ph n ng ta thu đ c khí A, kết t a B dung d ch C a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Lấy kết t a B rửa s ch nung nhi t cao đến kh i l ng không đ i đ c gam rắn? c/ Tính n ng đ % c a chất C Đáp s : a/ Khí A NH3 tích 2,24 lit b/ Kh i l ng BaSO4 = 0,1125 233 = 26,2g mCuO = 0,0625 80 = 5g c/ Kh i l ng Ba(OH)2 d = 0,0875 171 = 14,96g mdd = T ng kh i l ng chất đem tr n - mkết t a - mkhí Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì mdd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g N ng đ % c a dung d ch Ba(OH)2 = 2,25% O C H O AH O C C O M Bài 5: Cho m t mẫu Na vào 200ml dung d ch AlCl3 thu đ c 2,8 lit khí (đktc) m t kết t a A Nung A đến kh i l ng không đ i thu đ c 2,55 gam chất rắn Tính n ng đ mol/l c a dung d ch AlCl3 H ng dẫn: mrắn: Al2O3 > s mol c a Al2O3 = 0,025 mol -> s mol Al(OH)3 = 0,05 mol s mol NaOH = 2s mol H2 = 0,25 mol TH1: NaOH thiếu, có ph n ng 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl Khơng x y s mol Al(OH)3 t o ph n ng > s mol Al(OH)3 đề cho TH2: NaOH d , có ph n ng x y 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl 0,15 0,05 0,05 mol 4NaOH + AlCl3 -> NaAlO2 + 3NaCl + H2O (0,25 – 0,15) 0,025 T ng s mol AlCl3 ph n ng ph ng trình 0,075 mol > N ng đ c a AlCl3 = 0,375M H Bài 6: Cho 200ml dung d ch NaOH x(M) tác d ng v i 120 ml dung d ch AlCl3 1M, sau thu đ c 7,8g kết t a Tính tr s x? Đáp s : - TH1: N ng đ AlCl3 = 1,5M - TH2: N ng đ AlCl3 = 1,9M Bài 7: Cho 9,2g Na vào 160ml dung d ch A có kh i l ng riêng 1,25g/ml ch a Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau ph n ng kết thúc ng i ta tách kết t a đem nung nóng đến kh i l ng không đ i thu đ c chất rắn a/ Tính kh i l ng chất rắn thu đ c b/ Tính n ng đ % c a dung d ch mu i thu đ c Đáp s : a/ mFe2O3 = 3,2g mAl2O3 = 2,04g b/ N ng đ % c a dung d ch là: C%(Na2SO4) = 12,71% C%(NaAlO2) = 1,63% Trang `Ìi`ÊÜÌ ÊÌ iÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê
`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌ ÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV° Ì ... Ca(OH)2 tan * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) mu i cacbonat c a Ca, Mg, Ba tác d ng đ c v i a xít NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + NaHSO4 Không x y NaHCO3 + NaOH Na2CO3... Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 không x y Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2 không x y Ca(HCO3)2 + CaCl2... H2O Na2CO3 + NaOH Không x y 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2