CHUẨN ĐỘ ACID – BASE

Kết quả chuẩn độ 3 lần không cách nhau quá nhiều nhỏ hơn 0,1. Độ sai số nhỏ, độ chính xác tương đối ổn.Nhưng trong quá trình làm có thể mắc các lỗi gây sai số khách quan hoặc chủ quan Vì chất chỉ thị Tashiro khó có thể nhìn thấy được sự chuyển màu nên cho thêm 12 giọt methyl red để nhìn thấy được màu rõ hơn. Kết quả của lần chỉ sử dụng chất chỉ thị Tashiro và lần sử dụng chỉ thị Tashiro + methyl red là giống nhau

Họ tên: Lê Thị Kim Quyên-Nguyễn Thị Hà My MSSV: 2100007647-2100008772 Mã số nhóm thực tập: nhóm Thứ sáu, ngày 25 tháng 11 năm 2022 CHUẨN ĐỘ OXY HOÁ KHỬ Chuẩn hoá dung dịch KMnO4: – Nguyên tắc: KMnO4 chất oxy hóa mạnh dễ dàng bị khử đến MnO2 chất hữu giấy lọc, cao su, bụi…Hơn nữa, MnO2 lại chất xúc tác tăng cường phân hủy KMnO4 Do KMnO4 khơng phải chất chuẩn gốc cần chuẩn hóa lại trước sử dụng PT: 2MnO4- + 5C2O4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O – Nồng độ dung dịch H2C2O4 (N): 0.0500000 ± 0.0000050 – Bảng kết chuẩn độ: Thể tích Lần Lần Lần VKMnO4 (mL) 6.15 6.1 6.1 Vtb KMnO4 (mL) 6.12 – Cơng thức tính nồng độ KMnO4 (thế số, kết theo quy tắc CSCN): 𝑀 𝐶𝐾𝑀𝑛𝑂 = 𝑁 𝐶𝑂𝑥𝑎𝑙𝑖𝑐 × 10.00 0.05 × 10.00 = = 0.016𝑀 × 𝑉𝑡𝑏𝐾𝑀𝑛𝑂4 × 6.12 𝑁 𝐶𝐾𝑀𝑛𝑂 = × 0.016 = 0.08𝑁 – Cơng thức tính sai số (thế số, kết theo quy tắc CSCN): u0.95,Vpipette = 1.96 × u0.95,Vburette 𝐶𝑁 𝐾𝑀𝑛𝑂4 = 1.96 × 0.05 = 0.057 √3 √3 𝑆 0.029 = 4.30 × = 4.30 × = 0.072 √3 √3 u0.95,𝐶𝑁𝐾𝑀𝑛𝑂 = 𝜎𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡 u0.95,CH2C2O4 u0.95,Vpipette u0.95,Vburette N √ × ( ) + ( pipette ) + ( burette ) V 𝐶𝑁 Vtb 𝐾𝑀𝑛𝑂4 0.000005 0.057 0.072 √ ) +( ) +( ) = 0.001046 = 0.08 × ( 0.05 10.00 6.12 – Biễu diễn kết (kèm sai số theo quy tắc CSCN):(N) 0.08 ± 0.001046 𝑁 – Nhận xét: (Kết chuẩn độ, sai số, độ xác, nguyên nhân, cách khắc phục (nếu có); Ý kiến khác, kiến nghị (nếu có)) ( dịng) u 0.95,𝐶𝑁 𝐾𝑀𝑛𝑂 0.001046 - Độ xác: − - Sai số:ít sai số Nguyên nhân: Do dụng cụ thí nghiệm cịn dính hóa chất khác, q trình làm người thực thí nghiệm làm chưa chuẩn xác, đun đun sôi làm dung dich dung - 𝐶𝑁 𝐾𝑀𝑛𝑂4 =1− = 0.9869 (98.69%) 0.08 dịch sôi gây nên phân hủy oxalic Cách khác phục: đun vừa phải, thấy có tượng vừa bay lên ngừng đun tiến hành thí nghiệm Ngoài dụng cụ nên rửa trước làm Xác định nồng độ Fe2+: – Nguyên tắc: Hàm lượng Fe2+ mẫu thử xác định phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử môi trường acid ( acid mạnh tạo sulfuric acid) sử dụng KMnO4 làm chất chuẩn PT: MnO4- + 5Fe3+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O – Bảng kết chuẩn độ: Thể tích Lần Lần Lần VKMnO4 (mL) 4.6 4.6 4.55 Vtb KMnO4 (mL) 4.583 – Cơng thức tính nồng độ Fe2+ (thế số, kết theo quy tắc CSCN): 𝑀 𝐶𝐹𝑒 2+ = 𝑁 𝐶𝐾𝑀𝑛𝑂 × 𝑉𝑡𝑏𝐾𝑀𝑛𝑂4 × 10.00 𝐶𝑁𝐹𝑒 2+ = 0.05 × 4.583 = 0.023𝑀 × 10.00 = 0.023𝑁 – Cơng thức tính sai số (thế số, kết theo quy tắc CSCN): u0.95,Vpipette = 1.96 × u0.95,Vburette u0.95,CN 𝐹𝑒2+ 𝜎𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡 0.05 = 0.057 √3 √3 𝑆 0.0289 = 4.30 × = 4.30 × = 0.072 √3 √3 = CN𝐹𝑒2+ × √( = 1.96 × u0.95,𝐾𝑀𝑛𝑂4 CN𝐾𝑀𝑛𝑂4 = 0.23 × √( u0.95,Vpipette u0.95,Vburette ) + ( pipette ) + ( burette ) V Vtb 0.001046 0.08 0.057 0.072 ) + (10.00) + (4.583) =0.000488 – Biễu diễn kết (kèm sai số theo quy tắc CSCN): 0.023 ± 0.000488 N – Nhận xét: (Kết chuẩn độ, sai số, độ xác, ngun nhân, cách khắc phục (nếu có); Ý kiến khác, kiến nghị (nếu có)) ( dịng) u 0.95,CN 2+ 𝐹𝑒 0.000488 - Độ xác: − - Sai số: sai số Nguyên nhân: Do dụng cụ thí nghiệm cịn dính hóa chất khác, Hóa chất bị nhiễm bẩn hay thao tác người làm thí nghiệm chưa chuẩn Các dụng cụ nên rửa trước làm, kiểm tra kĩ hóa chất cần làm chuẩn xác thí nghiệm - =1− 2+ 𝐶𝐹𝑒 𝑁 0.0023 = 0.9787 (97.87%) Xác định nồng độ H2O2 hoá chất thương mại: – Nguyên tắc: H2O2 sản phẩm thương mại dễ bị phân hủy thành O2 VÀ H2O2 Do , sản phẩm có khả dần hoạt tính nồng độ xác H2O2 cần chuẩn độ lại phương pháp oxy hóa khử PT: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ +8H2O + 5O2 – Bảng kết chuẩn độ (có thể tự thiết kế lại bảng số liệu theo thực tế thí nghiệm): ml H2O2: Thể tích Lần Lần Lần VKMnO4 (mL) 8.95 9.05 Vtb KMnO4 (mL) – Công thức tính nồng độ H2O2 (thế số, kết theo quy tắc CSCN): N C𝐻N2 𝑂2 × 𝑉𝐻2𝑂2 = C𝐾𝑀𝑛𝑂 × 𝑉𝐾𝑀𝑛𝑂4 C𝐻N2 𝑂2 = 0.08 × = 0.144 𝑁 𝑀 𝐶𝐻2𝑂2 = 0.072𝑀 – Công thức tính sai số (thế số, kết theo quy tắc CSCN): σ pipette 0,05 u0.95,Vpipette = 1.96 × V = 1.96 × = 0,057 √3 √3 S burette 0.05 u0.95,Vburette = 4.30 × V = 4.30 × = 0.1241 √3 √3 u0.95,CN 𝐻2 𝑂2 = CN𝐻2𝑂2 × √( u0.95,𝐾𝑀𝑛𝑂4 CN𝐾𝑀𝑛𝑂4 2 u0.95,Vpipette u0.95,Vburette ) + ( pipette ) + ( burette ) V Vtb 0.001046 0.057 0.1241 √ ) +( ) +( ) = 0.0032 = 0.144 × ( 0.08 5.00 - Biễu diễn kết (kèm sai số theo quy tắc CSCN):0.144 ± 0.0032𝑁 u Độ xác: − - 0.95,CN 𝐻 𝑂2 CN 𝐻2 𝑂2 0.0032 =1− 0.144 = 0.9777 (97.77%) 10 ml H2O2: Thể tích Lần Lần Lần VKMnO4 (mL) 18.2 18.1 18.25 Vtb KMnO4 (mL) 18.183 – Cơng thức tính nồng độ H2O2 (thế số, kết theo quy tắc CSCN): N C𝐻N2𝑂2 × 𝑉𝐻2𝑂2 = C𝐾𝑀𝑛𝑂 × 𝑉𝐾𝑀𝑛𝑂4 C𝐻N2𝑂2 = 0.08 × 18.183 10 = 0.145 𝑁 C𝐻M2 𝑂2 = 0.0725𝑀 – Cơng thức tính sai số (thế số, kết theo quy tắc CSCN): u0.95,Vpipette = 1.96 × u0.95,Vburette = 4.30 × u0.95,CN 𝐻2 𝑂2 = CN𝐻2𝑂2 σ pipette V √3 SVburette √3 × √( = 1.96 × 0,05 = 4.30 × u0.95,𝐻2𝑂2 CN𝐾𝑀𝑛𝑂4 √3 = 0,057 0.05 √3 = 0.1241 2 u0.95,Vpipette u0.95,Vburette ) + ( pipette ) + ( burette ) V Vtb 0.001046 0.057 0.1897 ) +( ) +( ) = 0.0030766 = 0.145 × √( 0.08 10.00 18.183 – Biễu diễn kết (kèm sai số theo quy tắc CSCN): 0.145 ± 0.0030766 N – Nhận xét: (Kết chuẩn độ, sai số, độ xác, nguyên nhân, cách khắc phục (nếu có); Ý kiến khác, kiến nghị (nếu có)) ( dịng) u 0.95,CN 2+ 𝐹𝑒 0.0030766 – Độ xác: − – – Sai số:ít sai số Nguyên nhân: Do dụng cụ thí nghiệm cịn dính hóa chất khác, Hóa chất bị nhiễm bẩn hay thao tác người làm thí nghiệm chưa chuẩn Các dụng cụ nên rửa trước làm, kiểm tra kĩ hóa chất cần làm chuẩn xác thí nghiệm – 2+ 𝐶𝐹𝑒 𝑁 =1− 0.145 = 9788(97.88%) Trả lời câu hỏi: Lý phải chuẩn độ vì: Vì KMnO4 chất oxy hóa mạnh dễ dàng bị khử đến MnO2 chất hữu giấy lọc, cao su, bụi…Hơn nữa, MnO2 lại chất xúc tác tăng cường phân hủy KMnO4 Dùng pipette rút 10ml oxalic acid 0,05N – – – cho vào bình tam giác 10ml nước cất + 1ml dd acid sulfuric Tiến hành chuẩn độ dung dịch đun nóng, KMnO4 lắc tới dd chuyển từ không mà.u sang hồng nhạt Yêu cầu chất chuẩn gốc là: Có sẵn với độ tinh khiết cực cao Ổn định điều kiện lưu trữ sử dụng Khơng có nước hydrat hóa khơng có xu hướng để trở thành ngậm nước để làm trọng lượng thay đổi với độ ẩm thay đổi * Ngồi Oxalic acid cịn sử dụng: C6H5COOH, H2S… Các nguyên nhân gây sai số là: – – – – – Dụng cụ thí nghiệm khơng rửa sạch, cịn dính hóa chất cũ Hóa chất bị nhiễm bẩn, q trình bảo quản hóa chất bị oxy hóa bị phân hủy ( H2O2) Nhiệt độ, độ ẩm, áp suất ảnh hưởng đến trình làm thí nghiệm Qúa trình đun, người đun cho dung dịch sôi gây nên phân hủy oxalic acid Người làm thí nghiệm trính chuẩn độ đọc sai số burette gây nên sai số ... làm Xác định nồng độ Fe2+: – Nguyên tắc: Hàm lượng Fe2+ mẫu thử xác định phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử mơi trường acid ( acid mạnh tạo sulfuric acid) sử dụng KMnO4 làm chất chuẩn PT: MnO4- +... oxalic acid 0,05N – – – cho vào bình tam giác 10ml nước cất + 1ml dd acid sulfuric Tiến hành chuẩn độ dung dịch đun nóng, KMnO4 lắc tới dd chuyển từ không mà.u sang hồng nhạt Yêu cầu chất chuẩn. .. nhân gây sai số là: – – – – – Dụng cụ thí nghiệm khơng rửa sạch, cịn dính hóa chất cũ Hóa chất bị nhiễm bẩn, q trình bảo quản hóa chất bị oxy hóa bị phân hủy ( H2O2) Nhiệt độ, độ ẩm, áp suất ảnh